新高考化学实验特训专辑 专题13 高考实验综合强化训练五解析版.docx

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新高考化学实验特训专辑专题13高考实验综合强化训练五解析版

新高考化学实验特训专辑

13．高考实验综合强化训练（五）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Al-27

Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的）

1．下列实验操作正确的是（　　）

A．用量筒量取5mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水

C．用托盘天平称量NaCl固体5.8gD．用pH试纸测氯水的pH

【答案】C

【解析】A项，量筒的最小刻度为0.1mL，则用10mL量筒量取5.0mL蒸馏水，故A错误；B项，乙醇与水互溶，不能选分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C项，托盘天平的精确度为0.1g，则用托盘天平可称量NaCl固体5.8g，故C正确；D项，氯水中含HClO，具有漂白性，不能选pH试纸，应选pH计测定其pH值，故D错误；故选C。

2．下列说法不正确的是（）

A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸

B．可用精密pH试纸区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液

C．用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离

D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤绵和蛋白质纤维

【答案】C

【解析】A项，加热液体至沸腾时，必须要在反应容器内加碎瓷片，防止暴沸，否则出现暴沸将会很危险，A项正确；B项，精密pH试纸可以将pH值精确到小数点后一位，所以可以区分pH＝5.1和pH＝5.6的两种NH4Cl溶液，B项正确；C项，苯和四氯化碳互相溶解，均难溶于水，因而加水不影响苯和四氯化碳的互溶体系，不可以分液，可采用蒸馏分离，C项错误；D项，棉纤绵成分是纤维素，蛋白质纤维成分是蛋白质，蛋白质燃烧时会产生烧焦羽毛的气味，因而可以用燃烧法区别，D项正确。

故选C。

3．下列说法不正确的是（　　）

A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出

B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色

D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH

【答案】A

【解析】定容时因不慎使液面高于容量瓶的刻度线时，应重新配制，故A错。

4．下列实验操作不当的是（　　）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

【答案】B

【解析】用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。

5．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

【答案】A

【解析】A项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：

CO2+2Mg

2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C项，向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；故选A。

6．下列方法或操作正确且能达到预期目的的是（　　）

序号

实验目的

方法及操作

①

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱

用金属钠分别与水和乙醇反应

②

证明SO2具有漂白性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

③

比较铜和镁的金属活动性强弱

用石墨作电极电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液

④

比较碳和硅两元素非金属性强弱

测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

⑤

判断不同反应的反应速率的快慢

比较不同反应的反应热数据的大小

A.①②④　　　　　　　B．②③④C．①③④D．②③⑤

【答案】C

【解析】①通过钠分别与水、乙醇反应生成氢气的速率大小可以比较羟基氢的活泼性强弱，符合题目要求；②二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，不是漂白性，不符合题目要求；③通过Cu和Mg的析出情况可以比较铜和镁的活动性强弱，符合题目要求；④碳酸钠、硅酸钠分别为C、Si最高价氧化物的水化物形成的盐，比较同温同浓度碳酸钠、硅酸钠的水解程度可以确定C、Si的非金属性强弱，符合题目要求；⑤反应热与反应速率无关，不符合题目要求。

故C项正确。

7．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两个托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量

B．欲除去CO2中少量的SO2，将混合气通入饱和碳酸钠溶液

C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO2

【答案】D

【解析】NaOH固体应放在小烧杯中称量，A项错；Na2CO3溶液在除去SO2的同时也会与CO2反应，B项错；加热NH4Cl固体不会得到氨气，且加热固体时试管口应略向下倾斜，C项错。

8．根据下列实验内容得出的结论正确的是（　　）

选项

实验内容

结论

A

某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

该物质一定是氨气

B

某气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

该气体一定是氧化性气体

C

苯与溴水混合，溴水褪色

苯中含碳碳双键

D

某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊

该物质一定是碳氢化合物

【答案】B

【解析】A项，只要是碱性溶液均可使红色石蕊试纸变蓝，不一定是氨气的水溶液；B项，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是氧化性气体，如NO2、溴蒸气等；C项，苯与溴水混合，溴水褪色，是萃取过程，不是加成反应；D项只能说明该物质中含有C、H元素或S、H元素，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物，还可能为硫氢化合物。

9．某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（　　）

实验方法

实验方案

测量数据

A

滴定法

将样品配成100mL，取10.00mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B

量气法

将样品与盐酸反应，使生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C

重量法

将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积

【答案】A

【解析】A项，以甲基橙为指示剂，用标准盐酸滴定Na2CO3时，达到滴定终点时发生的反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，根据消耗的HCl的物质的量可求得Na2CO3的质量，进而可求出其质量分数，故A项正确；B项，测定原理是通过碱石灰吸收样品与盐酸反应产生的CO2，利用CO2和Na2CO3的物质的量关系求得Na2CO3的质量，但由于碱石灰还能吸收反应中带出的水蒸气，会使测定结果偏高，故B项不合理；C项，测定原理是利用样品和盐酸反应后减轻的质量即为生成的CO2的质量，进而求得Na2CO3的质量，但由于CO2可溶于水，产生的CO2不能全部逸出，且部分水蒸气也会逸出，因此减轻的质量并不是产生的全部CO2的质量，故C项不合理；D项，测定原理是用排水法测出样品与盐酸反应产生的CO2的体积，进而求得Na2CO3的质量，但由于CO2可溶于水，测得的体积会小于实际产生的CO2的体积，从而造成结果偏低，因此D项也不合理。

10．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

实验目的

实验操作

A

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥

D

比较水与乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

【答案】D

【解析】A项中，制备Fe（OH）3胶体，应把饱和FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应为FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

B项中，由MgCl2溶液制备无水MgCl2应在HCl气流中加热，防止MgCl2发生水解反应。

C项中，Cu粉能和稀HNO3反应：

3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，应加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解，过滤、洗涤、干燥。

D项中，由于H2O中的H比乙醇中的H易电离，所以Na与H2O反应比Na与乙醇反应剧烈得多，可以用与Na的反应来比较水和乙醇中氢的活泼性。

11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）

A.制备少量氨气

B.吸收HCl

C.配制一定浓度硫酸溶液

D.制备并收集少量NO2气体

【答案】A

【解析】A中氨气制备装置正确；HCl极易溶于水，导管直接通入水中会发生倒吸现象，B错；不能在容量瓶中进行溶液的稀释，C错；NO2气体能与水反应，不能用排水法收集，D错。

12．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．制备Al（OH）3悬浊液：

向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2＋：

取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：

在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

【答案】D

【解析】NaOH过量，Al（OH）3会被溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和NaOH溶液可以与CH3COOH反应，同时也与乙酸乙酯反应，B项错误；待测液中先加氯水，则无法确定溶液中原来存在的是Fe2＋还是Fe3＋，或二者都有，C项错误；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的快慢来探究催化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。

13．实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示），挤压软塑料瓶瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。

若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（　　）

选项

溶液A

固体B

气体C

A

稀硫酸

Zn

Cl2

B

浓盐酸

MnO2

H2

C

稀硝酸

Fe

Cl2

D

浓盐酸

KMnO4

H2

【答案】D

【解析】Zn与稀硫酸反应生成的氢气，在燃烧管中不能与氯气充分混合，不能燃烧，A项错误；该装置不需加热即可获得氯气，而二氧化锰和浓盐酸的反应需加热才能发生，B项错误；金属铁和硝酸反应不会产生氢气，C项错误；浓盐酸和高锰酸钾在不加热的条件下可以生成氯气，氯气和氢气在燃烧管中混合均匀可以获得氯化氢，燃烧时产生苍白色火焰，D项正确。

14．下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）

A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

C．向装有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，上、下层液体均接近无色

D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

【答案】B

【解析】A项，Fe3+能与SCN-反应生成血红色的Fe（SCN）3，A项正确；B项，硝酸钾的溶解度随温度改变比氯化钾大，故先析出硝酸钾晶体，B项错误；C项，正已烷的密度比水小，光照条件下，溴能与正已烷发生取代反应，上下层均呈无色，C项正确；D项，灼热的铜丝能在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，D项正确。

15．木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。

有关该方案设计，下列说法不正确的是（）

A．只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳

B．CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊

C．若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次

D．混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝

【答案】C

【解析】项A项，由于题给三种试剂中没有吸收二氧化硫气体的试剂，且二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化碳的检验，所以只用题述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳，故A正确；B项，用澄清石灰水检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫，故B正确；C项，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫时，若酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色，则不需要再用品红溶液判断二氧化硫是否吸收完全，即品红溶液可以使用一次，故C错误；D项，无水硫酸铜固体由白色变蓝色，说明混合气体中含有H2O，故D正确。

故选C。

16．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：

室温下，0.1mol·L−1H2C2O4的pH=1.3）

实验

装置

试剂a

现象

①

Ca（OH）2溶液（含酚酞）

溶液褪色，产生白色沉淀

②

少量NaHCO3溶液

产生气泡

③

酸性KMnO4溶液

紫色溶液褪色

④

C2H5OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4==CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：

H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4==NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2

+5

+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH

C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

【答案】C

【解析】A项，H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A不符合题意；B项，产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：

H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O或，H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O故B符合题意；C项，0.1mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3，说明草酸为弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合题意；D项，草酸（又称乙二酸），其中含有羧基因此能发生酯化反应，反应方程式正确，故D不符合题意；故选B。

17．某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：

下列说法不正确的是（）

A．加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气

B．稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C．滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂

D．铁矿石中铁的质量分数为70%

【答案】B

【解析】A项，加热煮沸的主要目的是除去过量的氯气，防止氯气与KI反应，A正确；B项，稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，B错误；C项，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，利用KSCN溶液作指示剂，滴定终点时变为红色，且30s不变色，C正确；D项，由2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2及铁元素守恒可知，铁的质量分数为

，D正确。

18．某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一种方案如下：

下列说法不正确的是（）

A．滤渣A的主要成分是CaSO4

B．相同条件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O净水能力比FeCl3强

C．“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低

D．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等

【答案】B

【解析】A项，硫酸钙微溶于水，滤渣A主要成分是硫酸钙，故A正确；B项，NH4＋水解生成H＋，抑制Fe3＋的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故B项错误；C项，“合成”中温度过高，会促进Fe3＋的水解，故C项正确；D项，硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选B。

19．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）

A．步骤②发生的主要反应为：

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

D．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

【答案】C

【解析】A项，步骤②为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应，离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A正确；B项，若步骤②用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，同时会生成NO气体，所以步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2，故B正确；C项，步骤④为过滤，硫酸铜溶液→硫酸铜晶体步骤应该为蒸发浓缩、冷却结晶，不是蒸发结晶，所以步骤⑤蒸发结晶错误，故C错误； D项，CuCO3和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，故D正确。

20．以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。

其主要工艺流程如下:

已知:

部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀pH

4.7

2.7

7.6

完全沉淀pH

6.7

3.7

9.6

下列说法不正确的是（）

A．试剂a可以是CuO或Cu（OH）2，作用是调节pH至3.7～4.7之间

B．反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，该反应中铁元素被还原

C．操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

D．反应Ⅲ的离子方程式为Cu2++Fe==Cu+Fe2+，试剂c参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

【答案】B

【解析】A项，加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使Fe3+ 形成Fe（OH）3沉淀，同时要防止生成Cu（OH）2 沉淀，为了防止引入新的杂质，试剂a可以是CuO[或Cu（OH）2 、CuCO3 等]，故A正确；B项，反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O，该反应中铁元素化合价升高被氧化，故B错误；C项，操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矾晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；D项，反应Ⅲ主要是Cu2+与过量的Fe（即b试剂）反应，为将Cu2+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应Ⅳ时应该将过量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸（即试剂c）即可，参与反应的离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故D正确；故选B。

第Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、必做题（本题共5小题，共60分）

21．（10分）浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。

莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑

溶液A

莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是________________________________________________________________________；

证明溶液A不含Fe3＋的最佳试剂是________（填序号字母）。

a．酚酞溶液　　　　　　　b．KSCN溶液c．烧碱溶液d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步骤是加热蒸发、________________、过滤。

（2）浓度均为0.1mol/L莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH

）前者大于后者，原因是

________________________________________________________________________。

（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平________（填“左”或“右”）盘。

（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是a接________；________接________。

（5）将装置C中两种液体分离开的操作名称是________。

装置D的作用是________________________________________________________________________。

【答案】

（1）防止Fe2＋被氧化为Fe3＋（其他合理答案也可）（1分）　

b（1分）　冷却结晶（1分）　

（2）莫尔盐中的Fe2＋易水解，使溶液显酸性，抑制NH

水解，故c（NH

）前者大于后者（2分）

（3）左（1分）（4）d　e　f（2分）

（5）分液（1分）　吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸（1分）

【解析】

（1）制取莫尔盐需要的是亚铁离子，铁屑有剩余时可以防止生成三价铁离子；三价铁离子与SCN－会生成红色溶液，利用KSCN可以检验三价铁离子是否存在；从溶液中得到晶体，需要蒸发、结晶。

（2）莫尔盐中的NH

和Fe2＋水解都呈酸性，Fe2＋的水解会抑制NH

的水解。

（3）用托盘天平称量物质应遵循“左物右码”原则。

（4）氨气与稀硫酸反