分析化学试题综合自测.docx

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分析化学试题综合自测

中山大学分析化学试题——综合自测

分析化学试题（A）

一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）

1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。

a.相对误差b.绝对误差

c.相对偏差d.绝对偏差

2.氧化还原滴定的主要依据是（）。

a.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化

c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成

3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。

a.（25.48±0.1）%b.（25.48±0.13）%

c.（25.48±0.135）%d.（25.48±0.1348）%

4.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

a.NaClb.AgNO3

c.NH4SCNd.Na2SO4

5.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（）。

a.0.84mlb.8.4ml

c.1.2mld.12ml

6.已知在1mol/LH2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。

在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（）。

a.0.73Vb.0.89V

c.1.32Vd.1.49V

7.按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）。

a.中性物质b.酸性物质

c.碱性物质d.两性物质

8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。

a.CN-（KCN头=6.2′10-10）b.S2-（KHS-=7.1′10-15,KH2S=1.3′10-7）

c.F-（KHF=3.5′10-4）d.CH3COO-（KHAc=1.8′10-5）

9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小

c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加

10.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。

a.酚酞b.二甲酚橙

c.二苯胺磺酸钠d.淀粉

11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。

a.吸光度b.透光率

c.吸收波长d.吸光系数

12.在EDTA络合滴定中，（）。

a.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大

c.pH值愈大，酸效应系数愈大d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大

13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。

a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动

c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大

14.用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用（）。

a.络合效应b.同离子效应

c.盐效应d.酸效应

15.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。

a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行

16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（）。

a.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂

c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热

17.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（）。

a.数值固定不变b.数值随机可变

c.无法确定d.正负误差出现的几率相等

18.氧化还原反应进行的程度与（）有关

a.离子强度b.催化剂

c.电极电势d.指示剂

19.重量分析对称量形式的要求是（）。

a.表面积要大b.颗粒要粗大

c.耐高温d.组成要与化学式完全相符

20.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（）。

a.沉淀量b.温度

c.构晶离子的浓度d.压强

二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内

打“√”，错误的在（）内打“╳”）

1.摩尔法测定氯会产生负误差（）。

2.氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（）。

3.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（）。

4.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（）。

5.吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（）。

6.摩尔法可用于样品中I-的测定（）。

7.具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（）。

8.缓冲溶液释稀pH值保持不变（）。

9.液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（）。

10.重量分析法准确度比吸光光度法高（）。

三、简答（每小题5分，共30分）

1.简述吸光光度法测量条件。

2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量（mmol）的计算公式。

3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

5.影响条件电势的因素。

6.重量分析法对沉淀形式的要求。

四、计算（每小题10分，共30分）

1.有一纯KIOx，称取0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：

39.098,I：

126.90，O：

15.999）。

2.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。

计算钢样中铬的百分含量。

（Cr:

51.9961）

3.在1cm比色皿和525nm时，1.00′10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。

现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。

在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。

求试样中锰的百分含量。

（Mn:

54.94）

分析化学试题（A）标准答案

一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）

1.b2.c3.b4.c5.b6.c7.d8.b9.c10.b

11.b12.b13.c14.b15.b16.a17.d18.c19.d20.b

二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内

打“√”，错误的在（）内打“╳”）

1.（╳）2.（╳）3.（╳）4.（√）5.（╳）6.（╳）7.（╳）8.（√）9.（√）10.（√）

三、简答（每小题5分，共30分）

1.简述吸光光度法测量条件。

答：

1）测量波长的选择

2）吸光度范围的选择

3）参比溶液的选择

4）标准曲线的制作

2.以待分离物质A为例，导出其经n次液-液萃取分离法水溶液中残余量（mmol）的计算公式。

答：

设VW（ml）溶液内含有被萃取物为m0（mmol）,用VO（ml）溶剂萃取一次，水相中残余被萃取物为m1（mmol），此时分配比为：

用VO（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为mn（mmol），则

3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。

答：

酸碱滴定法:

a.以质子传递反应为基础的滴定分析法。

b.滴定剂为强酸或碱。

c.指示剂为有机弱酸或弱碱。

d.滴定过程中溶液的pH值发生变化。

氧化还原滴定法：

a.以电子传递反应为基础的滴定分析法。

b.滴定剂为强氧化剂或还原剂。

c.指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。

d.滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。

4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。

答：

两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。

摩尔法：

a.反应：

Ag++Cl-=AgClˉ（白色），中性或弱碱性介质。

b.滴定剂为AgNO3。

c.指示剂为K2CrO4，Ag++CrO42-=Ag2CrO4ˉ（砖红色）

d.SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。

e.可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。

佛尔哈德法：

a.反应：

Ag++Cl-=AgClˉ（白色），Ag++SCN-=AgSCNˉ（白色），酸性介质。

b.滴定剂为NH4SCN。

c.指示剂为铁铵钒，Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+（红色）。

d.干扰少。

e.可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。

5.影响条件电势的因素。

答：

离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应

6.重量分析法对沉淀形式的要求。

答：

1）沉淀的溶解度必须很小。

2）沉淀应易于过滤和洗涤。

3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。

4）沉淀易于转化为称量形式。

四、计算（每小题10分，共30分）

1.有一纯KIOx，称取决0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/LAgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：

39.098,I：

126.90，O：

15.999）。

解：

，

，

，X=3

2.将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。

计算钢样中铬的百分含量。

（Cr:

51.9961）

解：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Cr?

Cr2O72-?

6Fe2+

MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OMnO4-?

5Fe2+

3.在1cm比色皿和525nm时，1.00′10-4mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。

现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。

在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。

求试样中锰的百分含量。

（Mn:

54.94）

解：

根据

分析化学试题（B）

一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）

1、摩尔法的指示剂是（）。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4

c.Fe3+d.SCN-

2、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（）。

a.nA=5/2nBb.nA=2/5nB

c.nA=1/2nBd.nA=1/5nB

3、佛尔哈德法的指示剂是（）。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4

c.Fe3+d.SCN-

4、测定FeCl3中Cl含量时，选用（）指示剂指示终点。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4

c.NH4Fe（SO4）2·12H2Od.NH4SCN

5、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

a.增加温度b.加入络合剂

c.加入指示剂d.减少反应物浓度

6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（）。

a.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动

c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大

7、测定FeCl3中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

a.NaClb.AgNO3

c.NH4SCNd.Na2SO4

8、氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。

a.溶液中金属离子浓度与pH关系b.氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系

c.溶液pH与金属离子浓度关系d.溶液pH与络合滴定剂用量关系

9、摩尔法测定Cl时，溶液应为（）。

a.酸性b.弱酸性

c.HCld.碱性

10、佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（）。

a.酸性b.弱酸性

c.中性d.碱性

11、氧化还原电对的电极电位可决定（）。

a.滴定突跃大小b.溶液颜色

c.温度d.酸度

12、测定Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

a.NaClb.AgNO3

c.NH4SCNd.Na2SO4

13、在纯水中加入一些酸，则溶液中（）。

a.[H+][OH-]的乘积增大b.[H+][OH-]的乘积减小

c.[H+][OH-]的乘积不变d.[OH-]浓度增加

14、测定Ag+含量时，选用（）指示剂指示终点。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4

c.NH4Fe（SO4）2·12H2Od.NH4SCN

15、测定SCN-含量时，选用（）指示剂指示终点。

a.K2Cr2O7b.K2CrO4

c.NH4Fe（SO4）2·12H2Od.NH4SCN

16、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（）。

a.吸光度b.透光度

c.吸收波长d.吸光系数

17、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（）。

a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快

c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行

18、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+，则下列表示正确的是（）。

a.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gb.TFe/KMnO4=0.005682g/mL

c.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gd.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL

19、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。

a.待测组分的含量b.最大吸收波长

c.摩尔吸光系数d.络合物组成

20、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。

a.SO42-b.Ac-

b.Cl-d.NO3-

二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内

打“√”，错误的在（）内打“╳”）

1、AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4（）。

2、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（）。

3、摩尔法不能用于直接测定Ag+（）。

4、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（）。

5、待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大（）。

6、用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀（）。

7、用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（）。

8、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-（）。

9、吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量（）。

10、增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高（）。

三、简答（每小题5分，共30分）

1、影响沉淀溶解度的因素。

2、含有相等浓度Cl和Br的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？

第二种离子开始沉淀时3、Cl和Br的浓度比为多少？

（AgCl:

Ksp=1.56×10-10;AgBr:

Ksp=4.1×10-13）。

4、氧化还原指示剂的类型？

5、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？

5、简述吸光光度法显色反应条件。

6、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。

四、计算（每小题10分，共30分）

1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。

在3.000克试样制备的溶液中加入49.50ml0.2000mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50ml。

计算试样中碘的百分含量。

（I：

126.90447）

2、分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：

126.90；Cu：

63.546）。

3、用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？

如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？

分析化学试题（B）标准答案

一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题1分，共20分）

1.b2、a3、c4、c5、a6、c7、c8、b9、b10、a

11、a12、c13、c14、c15、c16、b17、b18、b19、b20、b

二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内

打“√”，错误的在（）内打“╳”）

1、╳2、╳3、√4、╳5、╳6、√7、√8、╳9、╳10、╳

三、简答（每小题5分，共30分）

1、影响沉淀溶解度的因素。

答：

1）同离子效应；2）盐效应；3）酸效应；4）络合效应；5）温度的影响；6）溶剂的影响

2、含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？

第二种离子开始沉淀时，Cl和Br的浓度比为多少？

（AgCl:

Ksp=1.56×10-10;AgBr:

Ksp=4.1×10-13）。

答：

AgCl和AgBr属1：

1型沉淀，因AgCl:

Ksp=1.56×10-10

Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。

AgCl:

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.56×10-10;AgBr:

Ksp=[Ag+][Br-]=4.1×10-13

3、氧化还原指示剂的类型？

答：

1）自身指示剂；2）显色指示剂；3）氧化还原指示剂

4、晶体沉淀的沉淀条件有哪些？

答：

1）沉淀作用应在适当稀的溶液中进行；2）应在不断搅拌下，缓慢加入沉淀剂；3）沉淀作用应当在热溶液中进行；4）陈化。

5、简述吸光光度法显色反应条件。

答：

1）溶液的酸度；2）显色剂用量；3）显色反应时间；4）显色反应温度；5）溶剂；6）干扰及其消除方法。

6、写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。

答：

１）高锰酸钾法

２）重铬酸钾法

３）碘量法

４）铈量法

四、计算（每小题10分，共30分）

1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。

在3.000克试样制备的溶液中加入49.50ml0.2000mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000mol/LKSCN溶液6.50ml。

计算试样中碘的百分含量。

（I：

126.90）

解：

2、分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00ml，1.00mlNa2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：

126.90；Cu：

63.546）。

解：

3、用一般吸光光度法测量0.00100mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？

如用0.00100mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？

解：

分析化学试题（C）

一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（）内，每小题2分，共20分）

1.某盐酸溶液中，cFe（III）=cFe（II）=1mol/L，则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（）。

A

B

C

D

2.符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位