解析江西省宜春市宜丰县二中学年高一上学期第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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【详解】A.磷酸H3PO4的相对分子质量是98，A正确；
B.磷酸的相对分子质量是98，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，所以H3PO4的摩尔质量是98g/mol，B错误；
C.磷酸的相对分子质量是98，所以1molH3PO4的质量是98g，C正确；
D.1个H3PO4分子中含有4个O原子，所以1molH3PO4中含有4molO，D正确；
故合理选项是B。
4.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）
A.过滤、蒸馏、蒸发、分液B.过滤、蒸发、蒸馏、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液D.分液、蒸馏、蒸发、过滤
【详解】根据装置图可知，从左到右各个装置进行的分离混合物的方法依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，故合理选项是B。
5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）
A.CaOB.NOC.CO2D.H2SO4
【答案】C
【详解】A.CaO与酸反应产生盐和水，属于碱性氧化物，A错误；
B.NO不能与酸、碱发生反应，属于不成盐氧化物，B错误；
C.CO2能够与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D.H2SO4含有三种元素，电离产生的阳离子全部为H+，属于酸，D错误；
故合理选项是C。
6.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
A.纯碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、胆矾
【答案】A
【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，属于化合物，液态氧是氧元素的一种单质，碘酒是I2的酒精溶液，属于混合物，A符合题意；
B.熟石灰是Ca（OH）2，属于化合物，不是混合物，B不符合题意；
C.氯化氢是化合物，不是混合物，C不符合题意；
D.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种微粒，属于混合物，D不符合题意；
故合理选项是A。
7.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A.加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C.先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D.先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液
A.加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；
B．加入氯化钡和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；
C．先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入氯化钡溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故C正确；
D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故D错误；
故选C。
点睛：
本题考查离子的检验，为高频考点，在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的判断，所以实验中要注意微粒和物质之间的干扰。
8.ag某气体含有的分子数目为1.204×
1022，则该气体的摩尔质量为（ ）
A.ag·
mol－1B.agC.50ag·
mol－1D.50ag
【详解】分子数目为1.204×
1022的某气体的物质的量是n=1.204×
1022÷
6.02×
1023=0.02mol，其质量是ag，所以该物质的摩尔质量是M=ag÷
0.02mol=50ag/mol，故合理选项是C。
9.与196gH3PO4所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）
A.196gB.184gC.164gD.92g
【详解】n（H3PO4）=
=2mol，由H3PO4分子结构可知，2molH3PO4分子中含有8molO原子，H3PO4所含的氧原子与NO2所含的氧原子数相等，则n（NO2）=8mol÷
2=4mol，其质量m（NO2）=4mol×
46g/mol=184g，故合理选项是B。
10.下列现象或运用与胶体的性质无关的是（）
A.密林中有太阳光线照射进来B.工业烟囱静电除尘
C.萃取分液D.江河入海口形成泥沙三角洲
【详解】A.密林中有太阳光线照射进来是胶体发生的丁达尔效应，与胶体性质有关，A不符合题意；
B.工业烟囱静电除尘是利用胶体的电泳现象，与胶体性质有关，B不符合题意；
C.萃取分液是分离混合物的方法，与胶体性质无关，C符合题意
D.江河入海口形成泥沙三角洲是胶体遇到电解质发生聚沉现象，与胶体性质有关，D不符合题意；
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）
A.常温常压下，2.24LCO2中含有的原子数是0.3NA
B.标准状况下，22.4LH2O的氢原子数为2NA
C.2L0.8mol·
L-1的CaCl2溶液中含有的Cl-数是1.6NA
D.0.5molSO42-离子中含电子数目为25NA
【详解】A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24LCO2气体的物质的量小于0.1mol，则其中含有的原子数小于0.3NA，A错误；
B.在标准状况下，H2O不是气体，不能根据气体摩尔体积计算，B错误；
L-1的CaCl2溶液中含有溶质的物质的量是1.6mol，由于一个CaCl2电离产生2个Cl-，所以1.6molCaCl2溶液中含有的Cl-数是3.2NA，C错误；
D.1个SO42-离子中含有50个电子，则0.5molSO42－离子中含电子数目为25NA，D正确；
12.下列溶液中，与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是（）
A.100ml0.5mol／LMgCl2溶液
B.200ml0.25mol／LCaCl2溶液
C.50ml1mol／LNaCl溶液
D.200ml0.25mol／LHCl溶液
试题分析：
100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L，则根据物质的化学式可知四个选项中氯离子的浓度分别是（mol/L）1、0.5、1、0.25，答案选B。
考点：
考查物质的量浓度计算
13.如果1gCO2中含有m个O原子，则阿伏加德罗常数值为（）
A.22mB.44mC.m/22D.m/44
【详解】1gCO2的物质的量是n（CO2）=
mol，
molCO2中含有的O原子的物质的量n（O）=
mol×
2=
mol，根据N=nNA，可知NA=
=22m，故正确选项是A。
14.在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是（ ）
A.CaOB.Na2CO3
C.CaCO3D.CO2
【详解】A.CaO是碱性氧化物，与碱不发生反应，A错误；
B.Na2CO3易溶于水，能和酸、碱、盐都能反应，B正确；
C.CaCO3难溶于水，只能和酸反应，不与碱、盐发生反应，C错误；
D.CO2是酸性氧化物，与酸不发生反应，D错误；
故合理选项为B。
15.分别用10mL0.1mol·
L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A.3:
2:
2B.1:
3C.1:
3:
3D.3:
1:
1
【详解】BaCl2的物质的量=10-2×
0.1mol·
L－1=1×
10-3mol，Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×
10-3mol，则x：
y：
z=1：
3：
3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：
3；
答案选C。
二．（本题包括5小题，共48分）
16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
①__________________；
②__________________；
④__________________；
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有。
（填序号）
（3）现需配制250ml0.2mol／LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是①_______________________②_________________________。
【答案】
（1）蒸馏烧瓶；
冷凝管；
1000mL容量瓶
（2）④
（3）未用玻璃棒引流；
未采用250mL容量瓶
（1）根据图示仪器的构造可知：
①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，④为1000mL容量瓶，故答案为：
蒸馏烧瓶；
1000mL容量瓶；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：
④；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：
未用玻璃棒引流；
未采用250ml容量瓶。
实验仪器的选择和使用
17.以H、O、S、N、Na、Mg六种元素中的任意两种或三种元素组成合适的常见物质，请完成下列各题：
（1）按要求写出这些类别中一种物质的化学式：
氧化物__________、酸___________、碱____________、盐_______________。
（2）从上表中选出一种酸和一种氧化物，①写出两者反应
化学方程式：
__________，②该反应方程式反应物中所用的酸溶液用激光笔照射__________（填有、无）光亮的通路，过滤______（填能、否）透过滤纸。
【答案】
（1）.MgO（或Na2O）
（2）.H2SO4（或HNO3或H2S）（3）.NaOH（Mg（OH）2或NH3·
H2O（4）.Na2SO4（或MgSO4或NaNO3或Mg（NO3）2（5）.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O（6）.无（7）.能
【分析】
（1）根据酸、碱、盐及氧化物的概念写出以H、O、S、N、Na、Mg六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质；
（2）能够反应的酸与氧化物有：
氧化镁与硫酸、氧化钠与硫酸等，写出其中的一个方程式即可，只有胶体才能够发生丁达尔效应，溶液、胶体能够通过滤纸，浊液不能通过滤纸。
【详解】
（1）由H、O、S、N、Na、Mg六种元素中的两种或者三种元素组成物质，氧化物有：
H2O、MgO、Na2O、NO、NO2、SO2、SO3等等；
组成的酸有H2SO4、HNO3、H2SO3、H2S、HNO2等；
组成的碱有NaOH、Mg（OH）2、NH3·
H2O；
组成的盐有Na2SO4或MgSO4或NaNO3或Mg（NO3）2等；
（2）氧化物MgO可以硫酸反应生成硫酸镁与水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；
该反应中所用的硫酸溶液属于溶液，不是胶体，因此用激光笔照射不能产生光亮的通路，由于溶质的离子很小，因此过滤时能透过滤纸。
【点睛】本题考查了常见酸、碱、盐、氧化物等概念，化学式、化学方程式的书写，物质的性质及分类等，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成。
18.某次实验需用0.6mol·
L－1NaOH溶液480mL
配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯___________次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面______________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。
盖好瓶塞，______________；
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是__________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是_______（填各选项的序号）。
A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。
【答案】
（1）.500
（2）.12.0（3）.冷却到室温（4）.2~3（5）.注入容量瓶中（6）.离刻度线1~2cm（7）.胶头滴管（8）.上下颠倒，摇匀（9）.DF（10）.ABEG（11）.C
（1）一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，容量瓶体积要大于480mL且相近；
（2）利用n=c·
V计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=n·
M计算所需氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，应先冷却至室温再移液定容；
（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；
（6）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切；
（6）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=
分析判断。
（1）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要选用500mL容量瓶；
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×
0.6mol•L-1×
40g/mol=12.0g；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，溶液具有热胀冷缩的性质，影响溶液体积，容量瓶要求使用的温度是20℃，属于应先NaOH溶液冷却至室温后再转移至500mL的容量瓶中；
（4）为保证溶质尽可能转移到容量瓶中，需用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液一起转入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀；
（6）A.所用的NaOH中混有少量Na2CO3，则等质量的样品中含有的NaOH的物质的量偏少，则根据c=
可知：
溶液的浓度偏低；
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，导致溶液浓度偏低；
C.因定容时需向容量瓶中加水，所以定容前配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响；
D.液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，冷却至室温时溶液的体积变小，由于溶质的物质的量不变，因此会导致溶液浓度偏高；
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量溶质氢氧化钠会沾在烧杯壁与玻璃棒上，导致氢氧化钠的实际质量减小，最终溶液浓度偏低；
F.定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，最终使溶液浓度偏高；
G.定容摇匀后静止，液面低于刻度线，是由于一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，最终使溶液浓度偏低。
因此最终使溶液的浓度偏高的有DF，使溶液的浓度偏低有ABEG，无影响的是B。
【点睛】本题考查溶液的配制，涉及仪器的选择使用、基本实验操作方法、误差分析等，关键清楚溶液配制的原理，通过c=
可以加深理解。
19.写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：
（1）硫酸和Ba（OH）2溶液_____________、______________；
（2）盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；
（3）H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；
（4）铝和氯化铜溶液__________、______________。
【答案】
（1）.H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
（2）.中和反应（或复分解反应）（3）.2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（4）.复分解反应（5）.2H2O2
2H2O+O2↑（6）.分解反应（7）.2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu（8）.置换反应
分析】
（1）硫酸和Ba（OH）2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水；
（2）盐酸和Na2CO3溶液反应产生氯化钠、水、二氧化碳；
（3）H2O2在MnO2催化下分解产生水和氧气；
（4）铝和氯化铜溶液发生置换反应产生铜和氯化铝。
（1）硫酸和Ba（OH）2溶液反应产生硫酸钡沉淀和水，反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，该反应是中和反应，也属于复分解反应；
（2）盐酸和Na2CO3溶液反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应方程式为：
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反应类型为复分解反应；
（3）H2O2在MnO2催化下分解产生水和氧气，反应方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑，反应属于分解反应；
（4）铝和氯化铜溶液发生置换反应产生铜和氯化铝，反应方程式为：
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反应属于置换反应。
【点睛】本题考查了物质的化学性质，涉及化学方程式的书写、反应类型的判断的知识，掌握物质的组成与性质的关系及各种反应的特点是解题关键。
20.某温度和压强下，A气体的密度是氢气密度的16倍，则该气体的摩尔质量为__________。
【答案】32g/mol
根据ρ=
、气体的密度与相对分子质量的关系计算。
【详解】在相同外界条件下，气体的密度与气体的体积无关，根据ρ=
，可得根据ρ=
=
，外界条件相同，则气体摩尔体积相同，所以不同气体的密度比等于气体的摩尔质量的比，则
=16，所以M（A）=16×
2g/mol=32g/mol。
【点睛】本题考查了气体的相对密度与气体的摩尔质量的计算的知识。
掌握物质的量的有关计算、阿伏伽德罗定律及其推理是本题解答的基础。
三．计算题（本题包括2小题，共7分）
21.在标准状态下，4.48L某气体的质量为12.8g，试求该气体的相对分子质量：
________。
【答案】64
先根据n=
计算气体的物质的量，然后根据n=
计算该气体的摩尔质量，然后根据摩尔质量与相对分子质量的关系计算气体的相对分子质量。
【详解】n=
=0.2mol，根据n=
可知该气体的摩尔质量M=
=64g/mol，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，该气体的摩尔质量是64g/mol，所以该气体的相对分子质量是64。
【点睛】本题是有关物质
量的化学计算的知识。
掌握物质的量的有关公式、各个物质的量的关系是解答关键。
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