20高一化学上学期期末考试试题附答案Word文档格式.docx
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C.SO2、NO2、CO、粉尘D.NH3、CO2、NO、雾
2、下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是
A.氯水B.液氯C.氯气D.次氯酸
3、下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是
A.在水中的溶解性：
Na2CO3
C.热稳定性：
4、在1L1molL-1的氨水中，下列说法正确的是
A.含有1molNH3分子?
B.含NH3和NH之和为1mol?
C.含NH3H2O1mol?
D.含NH3、NH3H2O、NH之和为1mol
5、已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是：
①将铁钉放入硫酸铜溶液中②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水
③将铜丝放入氯化铁溶液中
A.实验①中铁钉做氧化剂B.实验②中Fe2+具有还原性
C.实验③中发生的是置换反应D.上述实验证明氧化性Fe3+Cu2+
6、下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是
A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）
B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）
7、下列关于金属性质的叙述中正确的是
A.氧气过量时，钠转化为Na2O2B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落
C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3
8、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
9、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应：
Na+2H2O==Na++2OH+H2
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al+2OH==AlO2+H2
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+
D.少量SO2通入漂白粉溶液中：
SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3+2HClO
10、下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是
A.FeSO4（CuSO4）：
加足量铁粉后，过滤
B.CO（CO2）：
用NaOH溶液洗气后干燥
C.MnO2（KCl）：
加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
D.CO2（HCl）：
11、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：
表面迅速变暗出汗变成白色固体（粉末），（银白色变暗表面变潮结块变成粉末）。
下列有关叙述中正确的是
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B.出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
12、已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是
A、N2B、NO2C、NH3D、NO
13、下列物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧
A.①③④B.②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤
14、浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是
A.实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸
B.向白纸上滴几滴浓硫酸
C.向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体
D.利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体
15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B.标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
C.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D.1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
16、常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积
不会明显减少的是
NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2Cl2、SO2N2、NO
A.③⑥B.④⑤C.②③D.①④
17、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca（HCO3）2②Al2O3③Al（OH）3④NaAlO2⑤（NH4）2S⑥Al
A.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部
18、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度
相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是
A.2:
3B.3:
2C.1:
2D.1:
1
19、在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反应中，若有2molN2生成，发生氧化反应的物质的量是
A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH3
20、已知：
还原性强弱：
IFe2+。
往100ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量
浓度为A.1.1molL1B.1.5molL1C.1.2molL1D.1.0molL1
21、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小不同的烧瓶分别
收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是
A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
22、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应
就能产生Cl2。
若用右图所示装置来
制备纯净、干燥的氯气，并试验它与
金属的反应。
每个虚线框表示一个单元，
其中错误的是
A.只有①和②处B.只有②处
C.只有②和③处D.只有②、③、④处
23、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C.加入氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红色，一定有Fe2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
卷Ⅱ（54分）
二、填空：
（30分）
24、（8分）国际化学年的中国宣传口号是化学-----我们的生活，我们的未来。
学习化学应该明白从生活中来，到生活中去道理。
请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用来灭火。
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是。
③使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式是。
④在自然界中，能实现氮的固定的化学方程式是。
⑤胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：
。
⑥过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是、。
⑦明矾（KAl（SO4）212H2O）是具有净水作用的复盐，请你写出其在水中的电离方程式。
25、（5分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_______，有关的离子反应式为_______。
（3）取
（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的
离子有_____。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）_________。
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
26、（12分）有下列转化关系（反应条件略）：
已知：
①X、Y、Z、W均为氧化物。
常态下，X是红棕色气体;
Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量：
甲﹤乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低;
将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。
请填写下列空白：
⑴Z的化学式：
⑵将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有
性。
利用这种性质可以进行项（填字母）实验操作。
a.钝化铁片b.检验Ba2+离子c.干燥氨气d.干燥氯气
⑶在X和Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是：
⑷W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方式：
⑸写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
27、（5分）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
⑴溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：
⑵操作Ⅰ的目的是：
，该反应的离子方程式是：
⑶写出加入（NH4）2CO3所发生反应的离子方程式：
，
滤液A的一种用途是。
三、实验题（15分）
28、（15分）某小组为了探究铁与水蒸气能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
（1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。
反应一段时间，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明铁与水蒸气能够进行反应。
写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤。
写出有关的化学方程式：
（3）向滤液中滴加KSCN溶液，观察到溶液的颜色有两种可能，如下表。
在下表中填写与现象相对应的结论与解释（可以不填满）。
现象结论与解释
可能①溶液由浅绿色变红色
可能②溶液仍然为浅绿色
（4）可能①中，若要使红色又变成浅绿色，又不增加其它的金属离子，可以加入，
可能②中，加入可以使溶液变成红色。
四、计算（9分）
29、（4分）在100mLMgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1mol/LNaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：
（1）图中C点表示加入mLNaOH，
AB段发生的离子反应方程式。
（2）c（MgCl2）=molL1
（3）图中线段OA︰AB=。
30、（5分）一定质量的某金属，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）。
（1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。
（2）若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量
之比为1:
1，计算合金中银的物质的量。
上学期期末考试高一化学试卷答案
1---23：
CDBDBBCACDCADADACACCADD
24、每空1分，共8分。
答案略
25、每空1分，共5分
（1）Cu2+
（2）Ag+、Ag++Cl-==AgCl（3）Mg2+（4）B
26、每空2分，共12分。
⑴H2O。
⑵吸水;
d。
⑶2︰1。
⑷SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
⑸C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O
27、每空1分，共5分
⑴硫酸钙微溶于水。
⑵除Fe3+离子;
Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+
⑶Ca2++CO32-=CaCO3，做化肥。
28、每空2分，共15分
（1）肥皂泡有爆鸣声，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，
Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2FeCl3=3FeCl2，各1分
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学上学期期末考试试题，希望大家喜欢。
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