届高三一轮复习人教版化学 盐类的水解 单元测试11Word文件下载.docx

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B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

Kb1＝

C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：

c（Na2A）＞c（Na2B）

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：

B2－＋H2A

A2－＋H2B

3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．由水电离产生的c（H＋）＝10－12mol·

L－1的溶液中：

K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c（H＋）＝

mol·

K＋、Fe3＋、Cl－、CO32－

C．常温下：

＝1×

10－12的溶液：

K＋、AlO2－、CO32－、Na＋

D．pH＝13的溶液中：

AlO2－、Cl－、HCO3－、SO42－

4．（2017·

河南联考）常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。

有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－），根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A．H2A在水中的电离方程式是：

H2A===H＋＋HA－、HA－

H＋＋A2－

B．当V（NaOH）＝20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：

c（Na＋）>

c（HA－）>

c（H＋）>

c（A2－）>

c（OH－）

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V（NaOH）＝30mL时，溶液中存在以下关系：

2c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）＝c（A2－）＋2c（OH－）

5．（2015·

江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．向0.10mol·

L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：

c（NH4＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）

B．向0.10mol·

L－1NaHSO3溶液中通入NH3：

c（NH4＋）>

c（SO32－）

C．0.10mol·

L－1Na2SO3溶液通入SO2：

c（Na＋）＝2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]

D．0.10mol·

L－1CH3COONa溶液中通入HCl：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）

6．在0.1mol·

L－1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．水；

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H＋）

B．0.1mol·

L－1盐酸；

c（Na＋）＝c（Cl－）>

C．0.1mol·

L－1醋酸；

D．0.1mol·

L－1氢氧化钠；

7．常温下，向20.00mL0.1000mol·

L－1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·

L－1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是（　　）

A．点a所示溶液中：

（SO42－）>

B．点b所示溶液中：

c（NH4＋）＝c（Na＋）>

c（H＋）＝c（OH－）

C．点c所示溶液中：

c（SO42－）＋c（H＋）＝c（NH3·

H2O）＋c（OH－）

D．点d所示溶液中：

c（SO42－）>

c（NH3·

H2O）>

c（NH4＋）

8．常温下，0.2mol·

L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．HA为强酸

B．该混合液pH＝7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：

c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）

9．（2015·

四川）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<

7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（　　）

A.

<

1.0×

10－7mol/L

B．c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）

C．c（H＋）＋c（NH4＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）

D．c（Cl－）>

c（HCO3－）>

c（CO32－）

10．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下。

向1L0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中

________（填“增大”“不变”或“减小”）；

写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式____________________________________________。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。

土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因____________________________________________________。

加入石膏（CaSO4·

2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

11．常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：

（1）写出酸H2A的电离方程式_________________________________________________。

（2）若溶液M由10mL2mol·

L－1NaHA溶液与10mL2mol·

L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________（填“>

”“<

”或“＝”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________，c（Na＋）＋c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＝________mol·

L－1。

（3）若溶液M有下列三种情况：

①0.01mol·

L－1H2A溶液　②0.01mol·

L－1NaHA溶液　③0.02mol·

L－1稀盐酸与0.04mol·

L－1NaHA溶液的等体积混合液，则三种溶液中H2A分子浓度最大的为________；

pH由大到小的顺序为__________________________________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合而得，混合溶液中

＝104，则V1与V2的大小关系为________（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）。

12．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；

NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________（用必要的化学用语和相关文字说明）。

（2）相同条件下，0.1mol·

L－1NH4Al（SO4）2中c（NH4＋）________（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol·

L－1NH4HSO4中c（NH4＋）。

（3）如图是0.1mol·

L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·

L－1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是________（填写字母），导致pH随温度变化的原因是_______________________________________________；

②20℃时，0.1mol·

L－1NH4Al（SO4）2中2c（SO42－）－c（NH4＋）－3c（Al3＋）＝________。

（4）室温时，向100mL0.1mol·

L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·

L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；

在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________________。

盐类的水解解析　

A．HX、HY、HZ的酸性依次增强

B．离子浓度：

K（HY）

D．c（X－）＝c（Y－）＋c（HY）＝c（Z－）＋c（HZ）

答案　D

解析　0.1mol·

L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。

所以酸性：

HX>

HY>

HZ，故A、C两项错误。

根据”越弱越水解”可知B错误。

根据物料守恒可知D项正确。

C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：

答案　C

解析　根据电离平衡常数知，H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2A

H＋＋HA－，故A项错误；

由B2－＋H2O

HB－＋OH－的水解平衡，得出Kb1＝

，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则Kb1＝

，故B项错误；

根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，由于酸性：

HA－＞HB－，所以相同浓度的Na2A、Na2B的pH是Na2B的大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：

c（Na2A）＞c（Na2B），故C项正确；

因为H2A＞HA－＞H2B，所以2B2－＋H2A===A2－＋2HB－，故D项错误。

答案　B

解析　H2A是弱电解质，H2A在水中的电离方程式是：

H＋＋HA－、HA－

H＋＋A2－，故A项错误；

当V（NaOH）＝20mL时，发生反应为NaOH＋H2A

NaHA＋H2O，溶液主要为NaHA，由图像可知HA－电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H＋）＞c（A2－）＞c（OH－），故B项正确；

由图示关系知，c（A2－）＞c（H2A），说明HA－电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故C项错误；

当V（NaOH）＝30mL时，发生反应为NaOH＋H2A===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，溶液主要为等物质量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－）①，物料守恒可知：

3c（HA－）＋3c（A2－）＋3c（H2A）＝2c（Na＋）②，①×

2＋②得：

2c（H＋）＋c（HA－）＋3c（H2A）＝c（A2－）＋2c（OH－），故D错误。

解析　A项，电荷守恒知：

c（NH4＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－），因为pH＝7，即c（H＋）＝c（OH－），故c（NH4＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－），错误；

B项，电荷守恒：

c（Na＋）＋c（NH4＋）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－），物料守恒：

c（Na＋）＝c（HSO3－）＋c（SO32－）＋c（H2SO3），两者联立得：

c（SO32－）＝c（NH4＋）＋c（H2SO3），故c（Na＋）>

c（SO32－）>

c（NH4＋），错误；

C项，由物料守恒知c（Na＋）<

2[c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）]，错误；

D项，电荷守恒：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－），物料守恒：

c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），联立得：

c（CH3COOH）＝c（Cl－），D项正确。

解析　A项，正确的离子浓度顺序为c（Na＋）>

c（H＋）；

B项，加入0.1mol·

L－1盐酸后，生成等浓度的NaCl和醋酸混合液，故有c（Na＋）＝c（Cl－），考虑水的电离，故有c（H＋）>

c（CH3COO－），B项正确；

C项，电离大于水解，正确的离子浓度顺序为c（CH3COO－）>

c（OH－）；

D项，正确的离子浓度顺序为c（Na＋）>

c（H＋）。

解析　a点所示溶液中，溶液显酸性，c（NH4＋）>

c（OH－），A项错误，b点所示溶液中，c（H＋）＝c（OH－），NaOH不足，c（NH4＋）>

c（Na＋），B项错误；

c点处（NH4）2SO4和NaOH的物质的量相等，根据电荷守恒，c（NH4＋）＋c（H＋）＋c（Na＋）＝2c（SO42－）＋c（OH－），因c（Na＋）＝c（SO42－），c（NH4＋）＋c（NH3·

H2O）＝2c（SO42－），所以有c（SO42－）＋c（H＋）＝c（NH3·

H2O）＋c（OH－），C项正确；

d点处相当于n（Na2SO4）∶n（NH3·

H2O）＝1∶2的混合溶液，c（NH3·

c（SO42－），D项错误。

解析　一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol·

图中A－的浓度小于0.1mol·

L－1，说明A－发生了水解反应，从而可知HA是弱酸，A项错误。

强碱弱酸盐水解，溶液显碱性，pH>

7，B项错误。

溶液中除Na＋外，其他离子的浓度大小为c（A－）>

c（HA）>

c（H＋），由此可知X为OH－，Y为HA，C项错误。

由物料守恒知，c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－），D项正确。

解析　A项，

＝c（OH－），pH<

7时，c（OH－）<

10－7mol/L，A项正确；

B项，由物料守恒知，B项正确；

C项，电荷守恒，应为c（H＋）＋c（NH4＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（Cl－），C项错误；

D项，c（Cl－）不变，NH4＋水解，则c（Cl－）>

c（NH4＋），HCO3－部分结晶析出，则c（NH4＋）>

c（HCO3－），CO32－是HCO3－电离产生的，电离很微弱，则c（HCO3－）>

c（CO32－），D项正确。

选C项。

答案　

（1）不变　c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）

（2）CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－

Na2CO3＋CaSO4·

2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O

解析　

（1）K＝

，K仅受温度影响。

由电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）。

（2）土壤呈碱性，是因CO32－水解显碱性所致。

利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：

2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。

答案　

（1）H2A

H＋＋HA－，HA－

（2）>

　c（Na＋）>

c（H＋）　3

（3）③　②>

③>

①　（4）均有可能

解析　

（1）溶液中存在分子H2A，说明H2A是弱酸，H2A分两步电离。

（2）NaHA与NaOH等物质的量反应后生成0.02molNa2A，由于A2－水解使溶液显碱性，可得溶液