届高三一轮复习人教版化学 盐类的水解 单元测试11Word文件下载.docx
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B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:
Kb1=
C.相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度:
c(Na2A)>c(Na2B)
D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:
B2-+H2A
A2-+H2B
3.常温下,下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
K+、Na+、ClO-、I-
B.c(H+)=
mol·
K+、Fe3+、Cl-、CO32-
C.常温下:
=1×
10-12的溶液:
K+、AlO2-、CO32-、Na+
D.pH=13的溶液中:
AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-
4.(2017·
河南联考)常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.H2A在水中的电离方程式是:
H2A===H++HA-、HA-
H++A2-
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:
c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D.当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:
2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
5.(2015·
江苏)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.向0.10mol·
L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:
c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B.向0.10mol·
L-1NaHSO3溶液中通入NH3:
c(NH4+)>
c(SO32-)
C.0.10mol·
L-1Na2SO3溶液通入SO2:
c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D.0.10mol·
L-1CH3COONa溶液中通入HCl:
c(CH3COOH)=c(Cl-)
6.在0.1mol·
L-1的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质,溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
A.水;
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.0.1mol·
L-1盐酸;
c(Na+)=c(Cl-)>
C.0.1mol·
L-1醋酸;
D.0.1mol·
L-1氢氧化钠;
7.常温下,向20.00mL0.1000mol·
L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·
L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
下列说法正确的是( )
A.点a所示溶液中:
(SO42-)>
B.点b所示溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)>
c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(SO42-)>
c(NH3·
H2O)>
c(NH4+)
8.常温下,0.2mol·
L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
9.(2015·
四川)常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<
7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.
<
1.0×
10-7mol/L
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.c(Cl-)>
c(HCO3-)>
c(CO32-)
10.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下。
向1L0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中
________(填“增大”“不变”或“减小”);
写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式____________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4~9之间。
土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因____________________________________________________。
加入石膏(CaSO4·
2H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
11.常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式_________________________________________________。
(2)若溶液M由10mL2mol·
L-1NaHA溶液与10mL2mol·
L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH________(填“>
”“<
”或“=”)7,溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________,c(Na+)+c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=________mol·
L-1。
(3)若溶液M有下列三种情况:
①0.01mol·
L-1H2A溶液 ②0.01mol·
L-1NaHA溶液 ③0.02mol·
L-1稀盐酸与0.04mol·
L-1NaHA溶液的等体积混合液,则三种溶液中H2A分子浓度最大的为________;
pH由大到小的顺序为__________________________________________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,混合溶液中
=104,则V1与V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
12.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;
NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。
请回答下列问题:
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_____________________________________________
___________________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下,0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·
L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)如图是0.1mol·
L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是_______________________________________________;
②20℃时,0.1mol·
L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=________。
(4)室温时,向100mL0.1mol·
L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是________;
在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________________________________。
盐类的水解解析
A.HX、HY、HZ的酸性依次增强
B.离子浓度:
K(HY)
D.c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
答案 D
解析 0.1mol·
L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。
所以酸性:
HX>
HY>
HZ,故A、C两项错误。
根据”越弱越水解”可知B错误。
根据物料守恒可知D项正确。
C.相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度:
答案 C
解析 根据电离平衡常数知,H2A和H2B都是弱电解质,所以电离分步进行,以第一步为主,所以H2A
H++HA-,故A项错误;
由B2-+H2O
HB-+OH-的水解平衡,得出Kb1=
,分子和分母同乘以氢离子的浓度,则Kb1=
,故B项错误;
根据酸根对应的酸越弱越水解,碱性越强,由于酸性:
HA->HB-,所以相同浓度的Na2A、Na2B的pH是Na2B的大,则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度:
c(Na2A)>c(Na2B),故C项正确;
因为H2A>HA->H2B,所以2B2-+H2A===A2-+2HB-,故D项错误。
答案 B
解析 H2A是弱电解质,H2A在水中的电离方程式是:
H++HA-、HA-
H++A2-,故A项错误;
当V(NaOH)=20mL时,发生反应为NaOH+H2A
NaHA+H2O,溶液主要为NaHA,由图像可知HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B项正确;
由图示关系知,c(A2-)>c(H2A),说明HA-电离程度大于其水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,故C项错误;
当V(NaOH)=30mL时,发生反应为NaOH+H2A===NaHA+H2O,NaHA+NaOH===Na2A+H2O,溶液主要为等物质量的NaHA、Na2A的混合溶液,根据电荷守恒得:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:
3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×
2+②得:
2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-),故D错误。
解析 A项,电荷守恒知:
c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),因为pH=7,即c(H+)=c(OH-),故c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),错误;
B项,电荷守恒:
c(Na+)+c(NH4+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),物料守恒:
c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),两者联立得:
c(SO32-)=c(NH4+)+c(H2SO3),故c(Na+)>
c(SO32-)>
c(NH4+),错误;
C项,由物料守恒知c(Na+)<
2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],错误;
D项,电荷守恒:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),物料守恒:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),联立得:
c(CH3COOH)=c(Cl-),D项正确。
解析 A项,正确的离子浓度顺序为c(Na+)>
c(H+);
B项,加入0.1mol·
L-1盐酸后,生成等浓度的NaCl和醋酸混合液,故有c(Na+)=c(Cl-),考虑水的电离,故有c(H+)>
c(CH3COO-),B项正确;
C项,电离大于水解,正确的离子浓度顺序为c(CH3COO-)>
c(OH-);
D项,正确的离子浓度顺序为c(Na+)>
c(H+)。
解析 a点所示溶液中,溶液显酸性,c(NH4+)>
c(OH-),A项错误,b点所示溶液中,c(H+)=c(OH-),NaOH不足,c(NH4+)>
c(Na+),B项错误;
c点处(NH4)2SO4和NaOH的物质的量相等,根据电荷守恒,c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),因c(Na+)=c(SO42-),c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=2c(SO42-),所以有c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-),C项正确;
d点处相当于n(Na2SO4)∶n(NH3·
H2O)=1∶2的混合溶液,c(NH3·
c(SO42-),D项错误。
解析 一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1mol·
图中A-的浓度小于0.1mol·
L-1,说明A-发生了水解反应,从而可知HA是弱酸,A项错误。
强碱弱酸盐水解,溶液显碱性,pH>
7,B项错误。
溶液中除Na+外,其他离子的浓度大小为c(A-)>
c(HA)>
c(H+),由此可知X为OH-,Y为HA,C项错误。
由物料守恒知,c(Na+)=c(HA)+c(A-),D项正确。
解析 A项,
=c(OH-),pH<
7时,c(OH-)<
10-7mol/L,A项正确;
B项,由物料守恒知,B项正确;
C项,电荷守恒,应为c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),C项错误;
D项,c(Cl-)不变,NH4+水解,则c(Cl-)>
c(NH4+),HCO3-部分结晶析出,则c(NH4+)>
c(HCO3-),CO32-是HCO3-电离产生的,电离很微弱,则c(HCO3-)>
c(CO32-),D项正确。
选C项。
答案
(1)不变 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
(2)CO32-+H2O
HCO3-+OH-
Na2CO3+CaSO4·
2H2O===CaCO3+Na2SO4+2H2O
解析
(1)K=
,K仅受温度影响。
由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。
(2)土壤呈碱性,是因CO32-水解显碱性所致。
利用沉淀的转化与生成规律,CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3:
2H2O===CaCO3+Na2SO4+2H2O。
答案
(1)H2A
H++HA-,HA-
(2)>
c(Na+)>
c(H+) 3
(3)③ ②>
③>
① (4)均有可能
解析
(1)溶液中存在分子H2A,说明H2A是弱酸,H2A分两步电离。
(2)NaHA与NaOH等物质的量反应后生成0.02molNa2A,由于A2-水解使溶液显碱性,可得溶液