人教版高中化学必修二331乙醇45分钟课后作业含答案解析.docx
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人教版高中化学必修二331乙醇45分钟课后作业含答案解析
一、选择题（每小题4分，共52分，每小题有1－2个正确选项）
1．下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质
B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性
C．乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质
解析：
A项，乙醇几乎不电离，属于非电解质。
B中，羟基（—OH）不是氢氧根（OH－），溶液显碱性是OH－的作用。
C中，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢。
答案：
D
2．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ）
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
解析：
由于乙醇易溶于水，A错误、C正确；D的说法也正确；乙醇是一种良好的溶剂，B正确。
答案：
A
3．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是（ ）
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③
C．③＞①＞②D．②＞③＞①
解析：
Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。
H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②＞③＞①。
答案：
D
4．下列说法正确的是（ ）
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
解析：
羟基的化学式是—OH，电子式是
，氢氧根的化学式是OH－，电子式是
，所以A选项错误；1mol乙醇与足量的Na反应可以生成0.5molH2，但在常温下不是11.2L，C选项错误；乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③，D选项错误。
答案：
B
5．CH2===CHCH2OH可能发生的反应类型有（ ）
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应
A．只有①③B．只有①②③
C．只有①③④D．只有①②
解析：
CH2===CH—CH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应和氧化反应；CH2===CH—CH2OH分子中存在羟基，能与Na发生取代反应，但不能与NaOH等发生中和反应。
答案：
B
6．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）
A．两个碳原子以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
解析：
乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3—CH3和CH3—CH2OH，所以A、C、D选项均正确，乙醇分子中的六个H原子可分为三种，所以B选项错误。
答案：
B
7．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
其中能被氧化为含相同碳原子数醛的是（ ）
A.①和②B.只有②
C.②和③D.③和④
解析：
要想能被氧化为相同碳原子数的醛，醇应具备的结构是，羟基所连的碳原子上至少有2个氢原子，因此只有②和③的结构符合，故应选C。
答案：
C
8.乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧生成CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ）
A.1∶1B.2∶1
C.1∶2D.任意比
解析：
将乙醇的分子式改写为C2H4·H2O。
显然，乙烯和乙醇等物质的量耗氧量相同。
且1体积气体都会消耗3体积氧气，故二者为任意比。
答案：
D
9．在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（ ）
A.16%B.37%
C.48%D.无法计算
解析：
乙烯C2H4，乙醛C2H4O，由其分子中C与H的比，用捆绑法可以求出（C2H4）原子团的质量分数x，
＝
，x＝63%，所以氧的质量分数为1－63%＝37%。
答案：
B
10．酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到的现象是（ ）
A.始终是红色
B.由红色变为黑色
C.在外焰变为黑色，到内焰变为红色
D.在外焰是红色，到内焰变为黑色
解析：
铜丝在酒精灯的外焰被氧化而变为黑色，渐渐深入到内焰时，由于内焰温度低，一些没有燃烧的乙醇蒸气将氧化铜还原而变为红色。
答案：
C
11．按照下图装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）（ ）
A．CH3CH2OHB．CO或H2
C．NH3D．H2
解析：
选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水（干燥管中盛有足量CuSO4），所以一定是乙醛，X气体为乙醇。
答案：
A
12．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（ ）
A．1.4gB．2.2g
C．4.4gD．在2.2g与4.4g之间
解析：
运用C2H5OH中C与H原子个数列方程组解答。
此题要利用元素的质量守恒。
先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：
×
＝0.2mol。
再由乙醇中碳与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。
设CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则：
解得
则m（CO）＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。
答案：
A
13．某饱和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L（标准状况），则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为（ ）
A．0.05molB．0.25mol
C．0.5molD．0.75mol
解析：
1mol一元醇可生成0.5mol氢气，则14.8g醇的物质的量为0.2mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7g该醇可生成0.25mol水。
答案：
B
二、填空题（共48分）
14．（8分）为了测定乙醇的结构式是
，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成的氢气的体积。
（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是
__________________________________________________。
（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________（填“正确”或“不正确”）。
（3）如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________（填“偏大”或“偏小”）。
（4）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确________。
解析：
该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积。
根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。
（3）中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。
（4）参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol，生成氢气的物质的量是0.0125mol，即1mol乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为（Ⅱ）式。
答案：
（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好
（2）不正确 （3）偏小 （4）（Ⅱ）
15．（6分）有一种不饱和醇，其结构简式为CH2===CHCH2OH，请回答下列问题：
（1）写出该化合物中官能团的名称________。
（2）试推测该化合物可能发生的反应为________（填序号）。
①与酸性高锰酸钾溶液反应 ②与溴水反应 ③与H2反应 ④与Na反应 ⑤燃烧反应 ⑥催化氧化反应
（3）下列物质与CH2===CHCH2OH互为同分异构体的是
________（填序号）。
答案：
（1）碳碳双键、羟基
（2）①②③④⑤⑥ （3）B
16．（16分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_______________________________________、
_____________________________________________。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是________反应。
（2）甲和乙两个水浴的作用不相同。
甲的作用是________；乙的作用是___________________________________________。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是________。
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________________。
要除去该物质，可先在混合液中加入________（填写字母）。
a．氯化钠溶液b．苯
c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳
然后，再通过________（填实验操作名称）即可除去。
解析：
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为2Cu＋O2
2CuO；CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O，熄灭酒精灯后，反应仍能进行，说明此反应为放热反应。
（2）甲水浴的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。
（3）经过反应后并冷却，a中收集到的物质有易挥发的乙醇，反应生成的乙醛和水以及乙醛进一步氧化得到的乙酸。
集气瓶中收集到的气体主要为氮气。
（4）试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明a中收集到的液体呈酸性，这是由于CH3CHO进一步氧化生成了CH3COOH，可以用NaHCO3除去，然后经过蒸馏即可得到乙醛。
答案：
（1）2Cu＋O2
2CuO
CH3CH2OH＋CuO
CH3CHO＋Cu＋H2O 放热
（2）加热 冷却 （3）乙醛、乙醇、水 氮气
（4）乙酸 c 蒸馏
17．（8分）分子式为C3H8O的液态有机物A1mol，与足量的金属钠作用，可以生成11.2LH2（标准状况），则A分子中必含有一个____________（填官能团的名称）。
若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为____________。
A与浓硫酸共热170℃以上，发生分子内脱水的反应，该反应方程式为__________________。
A在铜作催化剂时，与氧气共热，可以生成C，写出该氧化反应的化学方程式______________________。
解析：
1molA与足量的金属钠反应得到0.5molH2，说明A分子中含有一个羟基。
由题意知A的结构简式为CH3CH2CH2OH。
答案：
羟基 CH3CH2CH2OH
CH3CH2CH2OH
CH3CH===CH2↑＋H2O
2CH3CH2CH2OH＋O2
2CH3CH2CHO＋2H2O
18．（10分）为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：
实验一：
向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。
实验二：
设法检验实验一收集到的气体。
实验三：
向试管中加入3mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。
实验四：
向试管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。
回答以下问题：
（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：
_____________________________________________________。
（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是
_____________________________________________________。
（3）实验三的目的是欲证明__________；实验四的目的是欲证明____________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________________。
解析：
（1）可将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声即可证明该气体是氢气。
（2）水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基，而乙醇分子中含有乙基和羟基，故实验中选取水和乙醚做参照物。
（3）通过钠与水的反应证明羟基氢可和钠发生置换反应；通过钠与乙醚不能反应证明乙基上的氢不能和钠发生置换反应。
答案：
（1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆鸣声则证明该气体是氢气
（2）乙醇分子中含有乙基和羟基，而水分子中含羟基，乙醚分子中含有乙基
（3）羟基氢可和钠发生置换反应 乙基上的氢不能和钠发生置换反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
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