人教版高中化学必修一第一学期高一化学同步练习第三章.docx
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人教版高中化学必修一第一学期高一化学同步练习第三章
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第一课时
[基础达标]
1．在地壳中含量最多的金属元素是（）
A．铁B．氧C．硅D．铝
2．金属钠常常保存在（）
A．水中B．煤油中C．石蜡油中D．棕色瓶内
3．下列说法不正确的是（）
A．Na2O2比Na2O稳定Na2OB．Na2O能被还原成Na2O2
C．均属于碱性氧化物D．均与CO2反应
4．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是（）
A．铁B．钠C．铝D．镁
5．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是（）
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定
6．在Na2O2与H2O的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）
A．1：
1B．1：
2C．2：
1D．8：
53
7．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）
A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体
8．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是（）
A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱
C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中
[能力提高]
9．浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。
从以上实验现象可判断（用化学式填空）：
A，B，C，D，E，．A与B反应的化学方程式为，此反应中是氧化剂，是还原剂。
10．在120℃时，将12.4gCO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。
试计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）原混合气体中CO2的质量。
第二课时
[基础达标]
1．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）
A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．FeCl3
2．下列离子方程式中，正确的是（）
A．2Na+2H+==2Na++H2↑B．2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
C．2Fe+2H+==2Fe3++H2↑D．Na2O2+H2O==2Na++2OH-+H2↑
3．下列微粒中，只有氧化性的是（）
A．FeB．Fe2+C．Fe3O4D．Fe3+
4．在Na与H2O的反应中（）
A．Na是氧化剂B．H2是氧化产物
C．反应实质是钠置换水电离出的少量的H+D．反应实质是钠置换水中的氢气
5．一小块钠在空气中久置，其成分为（）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2O2D．NaOH
6．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe
7．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后个加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）
A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙<丙
C．甲=丁<乙=丙D．丁<甲<乙=丙
8．下列反应中Na2O2，只表现强氧化性的是（）
A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
B．Na2O2+MnO2==Na2MnO4
C．2Na2O2+2H2SO4==2Na2SO4+2H2O+O2↑
D．5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4==2Na2SO4+K2SO4+MnSO4+8H2O+5O2↑
[能力提高]
9．在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是，能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是______。
写出有关的化学方程式，________________________________，______。
10．解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：
（1）钠浮在水面上；
（2）钠熔化成闪亮的小球；
（3）钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；
（4）滴有酚酞试液的水变红_________________________；
钠与水反应的离子方程式为。
第三课时
[基础达标]
1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（）
A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．1：
2
2．在自然界中以游离态存在的金属是（）
A．铁B．金C．钠D．铝
3．Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）
A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-
4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）
A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂
C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物
5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（）
A．表面有氧化铝的纯铝B．Al—Mg合金
C．Al—Cu—Mg—Mn—Si合金D．Al—Si合金
6．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）
A．将钠投入足量的水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C．将钠投入足量的稀硫酸中
D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
7．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：
V（乙）=1：
2，则加入铝粉的质量为（）
A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g
8．有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）
A．425mLB．560mLC．250mLD．500mL
[能力提高]
9．有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。
它们之间有下列的转化关系：
A+NaOH→D+H2O
B→A+H2O③C+NaOH→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A，B，C，D。
⑵写出
④的离子方程式
，④。
10．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后滤得沉淀0.2g。
若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少升氢气？
第二节几种重要的金属化合物
第一课时
[基础达标]
1．下列物质中能与水反应的是（）
A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3
2．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．CuOB．CaOC．Fe2O3D．Al2O3
3．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．CuOB．NH4HCO3C．Fe2O3D．Al2O3
4．下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是（）
A．Na2O2比Na2O稳定B．均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物
C．Na2O能被氧化成Na2O2D．均可与H2OCO2SO2反应
5．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（）
A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸
6．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）
A．加热分解NH4HCO3B．熔化K2O
C．熔化烧碱D．加热NaCl
7．下列溶液通常呈蓝绿色的是（）
A．CuCl2B．FeCl3C．CuSO4D．Al2（SO4）3
8．在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体___和,它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是和,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦.
[能力提高]
9．“铝热反应”中的铝热剂通常是Fe2O3和Al粉的混合物，高温反应时可放出大量
的热。
请写出该反应的化学方程式。
10．冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）、赤铜矿（主要成分Cu2O）和木炭粉混合加热至8000C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是。
（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。
第二课时
[基础达标]
1．将足量Na2O2投入FeCl2溶液中可观察到的现象是（）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
2．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Mg（OH）2D．Cu（OH）2
3．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是（）
A．AlCl3溶液中加入过量氨水
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液
C．FeCl2溶液中加入过量氨水
D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液
4．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体
5．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）
A．AlCl3溶液中加入过量的氨水
B．Al2（SO4）3溶液中加入过量的KOH溶液
C．MgCl2溶液中加入过量的氨水
D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液
6．0.1molAl2（SO4）3跟35omL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）
A．78gB．15.6gC．7.8gD．3.9g
7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）
A．BaCl2B．Ba（OH）2C．Na2CO3D．KOH
8．制备Fe（OH）2时,在一支盛有FeCl2溶液的试管中，滴入NaOH溶液,观察到的现象是。
若用长滴管吸取用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液,插入盛有新制FeCl2溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色.除去蒸馏水中溶解的O2常采用______________的方法。
[能力提高]
9．在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为。
.
10．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。
向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：
1合金中Mg的质量
2所用HCl的物质的量浓度
第三课时
[基础达标]
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：
1
2．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠
4．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）
A．NaOHB．Na2O2CNa2OD．Na2CO3·10H2O
5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
6．把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
7．下列叙述中不正确的是（）
A．热稳定性：
Na2CO3比NaHCO3稳定
B．溶解性:
Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2多
D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
8．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
[能力提高]
9．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容
器中只能有的金属或金属离子是（）
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
10．下列离子在溶液中能大量共存的是（）
A．
B．
C．Fe2+H+Na+NO3-D．
第三节用途广泛的金属材料
第一课时
[基础达标]
1．碳素钢的分类的依据是（）
A．硬度B．含碳量C．用途D．机械性能
2．最易使钢铁生锈的环境是（）
A．干燥的空气B．潮湿的空气C．浸没在水中D．浸没在油中
3．下列物质不属于铁合金的是（）
A．不锈钢B．碳素钢C．生铁D．氧化铁
4．不属于金属单质特征的是（）
A．一般都容易导电、导热、有延展性B．都具有较高的硬度和密度
C．都有金属光泽D．熔点都很高
5．下列特点中，所谓“合金”必须具有的是（）
⑴具有金属特性⑵通过熔合加工⑶有两种或两种以上金属（或金属与非金属）
⑷铸造性很好
A．⑴⑵⑶B．⑴⑶⑷C．⑵⑷D．⑴⑷
6．只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是
A．浓氨水B．浓硝酸C．稀硫酸D．硝酸银
7．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
8．合金的硬度一般比它的各成分金属的，合金的熔点一般比它的各成分金属的，我国使用最早的合金是。
[能力提高]
9．取某钢样粉末3.00g，放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含Ba（OH）2的溶液，得到0.4925g沉淀物。
⑴铁在氧气流中燃烧的化学方程式是；
⑵产生的气流通过Ba（OH）2的化学方程式是；
⑶此钢样里含碳的质量百分含量是。
10．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。
求这种铁的氧化物的化学式。
第二课时
[基础达标]
1．用于飞机制造业的重要材料是（）
A．Mg—Al合金B．Cu—Sn合金C．Al—Si合金D．不锈钢
2．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）
①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价
③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性
A．①②③B．②③C．①③④D．全部
3．下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（）
A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出
B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多
C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强
D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能
4．下列关于铁的叙述错误的是（）
A．纯净的铁是光亮的银白色金属
B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性
C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态
D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化
5．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
6．利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）
A．熔点低B．不易腐蚀C．硬度大D．密度大
7．工业上常用Fe2O3和CO反应冶炼铁，该反应中（）
A．氧化剂是COB．氧化剂是Fe2O3
C．氧化剂是FeD．还原剂是CO2
8．冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是
A．热分解法B．热还原法
C．电解其熔融盐或氧化物D．电解其盐的水溶液
[能力提高]
9．某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。
试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是
⑴当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是
。
⑵当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是
。
10．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是_______；烧瓶B的作用是_________________；烧瓶C的作用是_______________；在试管D中收集得到的是_________________。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是___________；长颈漏斗H中应加入___________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_______（填该仪器对应的字母）。
（4）试管E中发生反应的化学方程式是_____________________。
第三章《金属及其化合物》单元练习（A）
一、选择题:
（本题包括13小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共43分。
）
．在实验室中，通常将金属钠保存在
A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中
．下列物质中，不属于合金的是
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔
．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是
A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热D．配成溶液后通入CO2
．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有
A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+
．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：
A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO3
．只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有
A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe
．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化
．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．
B．
C．
D．
．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
二．填空题：
（本题包括小题，共20分）
．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_________________，离子方程式为_______________________。
（3分）
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是___________，离子方程式为 ______________________________（3分）
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用___________方法，化学方程式为 __________________________________。
（3分）
．明矾是一种盐。
其在水中的电离方程式是，明矾的用途。
．已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。
三．简答题（17题6分，18题4分）
．据媒体报道：
社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。
请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。
．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
）
四.实验题
．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2==
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