河南省辉县市二中届高三上学期第一次月考化学试题Word下载.docx
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混合物中回收I2
配制100mL0.1000
mol·
L-1K2Cr2O7溶液
装
置
或
仪
器
3.下列实验操作正确的是()
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
4.下列操作中,完全正确的一组是()
①用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上,倾倒液体时,瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上,用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时,把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热
A.①④⑦⑩B.①②④⑤⑦⑩C.①③④⑤⑦⑩D.④⑤⑦⑧⑩
5.下列有关实验操作的说法正确的是()
A.用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸;
用托盘天平称取25.0g氯化钠
B.用pH计测得某溶液的pH为2.3
C.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
D.可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
6.下列关于实验仪器的使用的说法错误的是( )
A.分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水
B.在强酸与强碱中和滴定实验中,无论是酸滴定碱还是碱滴定酸,都可以测出待测液的物质的量浓度
C.烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端要垂直悬于试管口上方
7.下列实验过程能引起结果偏高的是()
①配制100gl0%CuSO4溶液,称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液
A.①④B.②④C.②③D.②③④
8.下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是()
A.稀释浓硫酸时,硫酸沾到皮肤上,应尽快用大量水冲洗干净,再涂上稀烧碱溶液
B.酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火,应立即用湿抹布扑盖
C.碱溶液沾到皮肤上,应尽快用抹布擦拭干净,再涂上稀盐酸
D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()
选项
实验操作
现象
解释或结论
过量的铁粉加入稀硝酸中,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe2+
AlCl3溶液中滴加过量的氨水
先出现白色沉淀,后沉淀又逐渐溶解
氢氧化铝能溶于氨水
铝箔插入稀硝酸中
无明显现象
铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上
试纸变黑色
浓硫酸具有脱水性
10.下列实验操作不正确的是()
A.用容量瓶配制100ml2.000mol/L的NaClB.用分液漏斗分离乙醇和水
C.用烧杯溶解FeCl3试样D.用电子天平称量NaCl固体5.85g
11.下列试剂:
①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银,其中必须用棕色试剂瓶装的有()
A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤⑥D.①③④⑥
12.用18.4mol/L的浓硫酸配制100ml1mol/L的稀硫酸,现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是()
A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑥⑦D.②③⑦⑤⑥
13.下列说法不正确的是()
A.容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度,量筒、容量瓶无“0”刻度,滴定管有“0”刻度;
使用时滴定管水洗后还需润洗,但容量瓶水洗后不用润洗
B.用电子天平称量化学药品时,必须先称小烧杯的质量,再称量加入试剂后的总质量,两者之差即为药品的质量
C.金属着火时,可用细沙覆盖灭火;
电器设备引起的火灾,可用泡沫灭火器灭火
D.在酚酞溶液中加入过氧化钠粉末,溶液颜色会先变红后褪色,并且有气泡生成
14.下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是()
15.下列试验中,所选装置不合理的是()
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用FeC12溶液吸收C12,选⑤D.粗盐提纯,选①和②
16.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是()
物质
除杂试剂
方法
溴苯(溴)
CCl4
分液
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
乙烷(乙烯)
溴水
CO2(SO2)
Na2CO3饱和溶液
17.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()
A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl
18.除去CO2中混有的少量SO2气体,最好选用的试剂是()
A.澄清石灰水B.品红溶液
C.饱和NaHCO3溶液D.饱和Na2CO3溶液
19.下列除去杂质的方法中正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯:
通入适量H2,加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去硝基苯中少量的NO2:
滴入适量的NaOH溶液后,过滤
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
⑤除去蛋白质中少量离子:
用半透膜,渗析
A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤
20.如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气,H2和O2的混合气体,在标准状态下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。
活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。
则原来H2、O2的体积之比可能为()
A.2∶7B.5∶4C.2∶1D.7∶2
21.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是()
A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同
C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同
22.在常温常压下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体450mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()
A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
23.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
24.已知一个N2O3分子的质量为ag,一个N2O5分子的质量为bg,若以一个氧原子质量的
作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量为()
A.
B.
C.
D.
25.下列说法正确的是()
A.常温常压下,11.2LO2所含分子数约为3.01×
1023个
B.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和H2的混合气体,在同温同压下两容器内气体原子总数一定相等,分子总数和质子总数也相等。
C.等质量的O2和O3中所含的氧原子数目相等。
D.将98gH2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L
26.下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是( )
A.滴定管只能用于滴定,不能用来量取溶液
B.用浓氨水清洗附在试管壁上的银
C.使用酒精灯的外焰加热温度高
D.可以用酒精或热的烧碱清洗试管壁上的硫
27.以下最接近阿伏加德罗常数的值的是( )
A.2.0L1.0mol·
L-1CH3COOH溶液中的H+数
B.2.0L1.0mol·
L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-数
C.1.0L1.0mol·
L-1NaHCO3溶液中的HCO
数
D.1.0L1.0mol·
L-1Na2CO3溶液中的CO
28.将20gM物质、5gN物质、9gR物质混合加热发生化学反应,经充分反应后的混合物中含5gM物质、20gR物质还含有一种新物质Q,若M、N、R、Q的相对分子质量分别为30、20、44、9,它们之间发生反应的化学方程式是( )
A.M+N===R+QB.M+2N===2R+Q
C.2M+N===R+4QD.2M+N===R+2Q
29.如图所示是分离混合物时仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、渗析、萃取、蒸发
C.蒸馏、过滤、分液、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
30.下列各组物质,不用任何试剂即可鉴别的是( )
A.NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B.HCl、CaCl2、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C.NaBr、HCl、KCl三种溶液
D.氯化钠、淀粉碘化钾、溴化钾、溴水四种溶液
31.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )
X
收集气体
Y
碱石灰
氯化氢
水
氨气
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠溶液
一氧化氮
32.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是________(填字母)。
A.标准状况下,3.36LNO2与水充分反应转移的电子数为0.1NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.将22.4LCl2通入足量水中,反应转移的电子数为NA
D.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
第II卷(非选择题)
二、填空题(每空2分共16分)
33.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)2.3g乙醇含有________个H原子,所含共价键的物质的量________,其中所含官能团羟基的电子数为_________。
(2)某条件下,8g氧气所占的体积为6L,则在该条件下的气体摩尔体积为__________。
(3)100mL硫酸铝溶液中C(Al3+)=0.20mol/L(不考虑水解因素),则其中n(SO
)=__________。
(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-,此氯化物的摩尔质量为__________。
(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量为________g,转移的电子数目为______________。
三、实验题(每空2分共20分)
34.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
现实验室需要240ml4.6mol/L的稀硫酸用该硫酸配置,
则:
(1该浓硫酸的物质的量浓度为______________,需要该浓硫酸的体积为mL;
(2)可供选用的仪器有:
胶头滴管;
烧瓶;
烧杯;
药匙;
量筒;
托盘天平.配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______、______。
(3)配置过程中有几个关键的步骤和操作如图所示:
将下列实验步骤A-F按实验过程先后次序排列_______________。
(4)该同学实际配置得到的浓度为4.5mol/L,可能的原因是。
A、量取浓H2SO4时俯视刻度
B、容量瓶洗净后未经干燥处理
C、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
D、定容时仰视刻度线
35.平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质。
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)第①步反应的化学方程式是__________________,检验滤渣A是否洗净的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反应的离子方程式是_______________________________。
(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.5g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·
L-1FeSO4标准溶液滴定到终点时(Ce4+被还原为Ce3+),消耗20.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(保留小数点后一位)。
答案:
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33.
(1)0.3Na,0.4mol,0.45Na。
(2)24L/mol
(3)0.03mol。
(4)95g/mol。
(5)11.2,0.6Na。
34.
(118.4mol/L,62.5;
(2)250ml容量瓶、玻璃棒。
(3)CBDFAE。
(4)AD。
35.
(1)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 取最后一次洗涤液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则已洗净,反之,未洗净
(2)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O
(3)69.3%