温州市高考化学综合测试试题.docx
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温州市高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（ ）
A．AlCl3、氨水、稀盐酸B．
、氨水、稀盐酸
C．Al、NaOH溶液、稀盐酸D．
溶液、NaOH溶液、稀盐酸
2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
X
Y
W
Z
T
A．原子半径：
X>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
3．下列实验方案中，可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去苯中混有的苯酚
加入适量的溴水充分反应后过滤
B
检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+
向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液
C
除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序
向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液
D
检验SO2中是否含有HCl
将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
A．AB．BC．CD．D
4．螺环化合物
可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是
A．分子式为C5H8O
B．是环氧乙烷
的同系物
C．一氯代物有2种（不考虑空间异构）
D．所有碳原子不处于同一平面
5．常见药物布洛芬Y，具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得：
下列关于化合物X、Y的说法中错误的是
A．X的化学式为C13H18OB．1molY能与4molH2反应
C．可用NaHCO3溶液鉴别两者D．两者氢原子的种类数相等
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。
m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。
下列说法正确的是（）
A．简单离子半径：
W>Z>Y>X
B．Y原子的价电子轨道表示式为
C．r与m可形成离子化合物，其阳离子电子式为
D．一定条件下，m能与Z的单质反应生成p
7．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
8．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：
2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）
A．21：
5B．4：
1C．3：
lD．11：
3
9．空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：
反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：
反应室
载气
吸收液
SO42-含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ.b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法不正确的是
A．控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施
B．反应室①中可能发生反应：
SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
C．本研究表明：
硫酸盐的形成主要与空气中O2有关
D．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
10．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．乙醇的水溶液俗称酒精
B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应
C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种
D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖
11．新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8
8Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是
A．电池充电时X为电源负极
B．放电时，正极上可发生反应：
2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2
C．充电时，没生成1molS8转移0.2mol电子
D．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过
12．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）
A．电离程度增大，H+浓度增大B．电离程度减小，H+浓度减小
C．电离程度增大，H+浓度减小D．电离程度减小，H+浓度增大
13．在恒容密闭容器中，反应3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g）达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．水蒸气的体积分数增大B．氢气的浓度增大
C．平衡常数变大D．铁的质量增大
14．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。
某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲
乙
丙
丁
反应原理为：
2NO+Na2O2=2NaNO2。
已知：
NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
下列分析错误的是
A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C．丙中CaCl2用于干燥NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
15．温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A（g）+B（g）
xC（g），实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．x可能为4
B．M为容器甲
C．容器乙达平衡时B的转化率为25%
D．M的平衡常数大于N
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．钴镍渣是湿法炼锌净化渣之一，其中含有较多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co（II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸盐及氢氧化物。
利用以下工艺流程回收金属并制备氧化锌：
回答下列问题：
（1）“溶浸”时H2SO4的作用是_____________。
（2）向“浸取液”中加入Zn粉后发生反应的离子方程式为__________________。
（3）Na2S2O8中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为________。
（4）研究加入Na2S2O8后温度和时间对金属脱除率的影响，所得曲线如下图所示。
金属脱除是指溶液中的二价金属离子被氧化后形成氢氧化物沉淀而除去。
由图可知，Co2+与Ni2+的还原性强弱关系是_________，“氧化沉钴”适宜的条件是________。
（5）在适宜的条件下，加入Na2S2O8并调节溶液pH至5.0～5.2，反应生成Co（OH）3的离子方程式为_______，Co（OH）3滤渣中还含有________。
（6）氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，屏蔽紫外线的原理为吸收和散射。
由ZnCO3·xZn（OH）2制备氧化锌的方法是__________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：
己知：
R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I.R'CHO+R"CH2CHO
II.RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。
（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。
（3）反应①的化学方程式为______________________。
（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。
（5）反应③的化学方程式为____________________________。
（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。
（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb，还含有少量的SiO2和Au，从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）氧化浸取时加入H2O2的目的是__________________________（只要回答出一点即可）。
（2）熔炼时加入Na2CO3 的目的是除硅，该过程的化学方程式是_____________________________。
（3）加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH ，水解时通入水蒸气的目的是_______________________。
（4）流程中加入N2H4·H2O还原得到银的化学方程式是_____________________________。
（5）沉银和铅时，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10,Ksp（PbCl2）=1.8×10-5，当AgCl和PbCl2共沉且c（Pb2+）∶c（Ag+）=107时,溶液中的c（Cl-）=________mol·L-1。
（6）用流程中得到的铅制取Pb（NO3）2。
用石墨作电极，电解Pb（NO3）2 和Cu（ NO3）2的混合溶液制取PbO2，阳极发生的电极反应式是_______________________，若电解液中不加入Cu（ NO3）2，阴极反应式是______________________，这样做的主要缺点是____________________________________。
19．（6分）合成气（CO、H2）是一种重要的化工原料气。
合成气制取有多种方法，如煤的气化、天然气部分氧化等。
回答下列问题：
I.合成气的制取
（1）煤的气化制取合成气。
已知：
①H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol；
②部分物质的燃烧热：
则反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的△H=___kJ/mol。
（2）天然气部分氧化制取合成气。
如果用O2（g）、H2O（g）、CO2（g）混合物氧化CH4（g），欲使制得的合成气中CO和H2的物质的量之比为1︰2，则原混合物中H2O（g）与CO2（g）的物质的量之比为__。
Ⅱ.利用合成气合成乙醇
在一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中投入2molCO和4molH2，发生反应：
2CO（g）+4H2（g）
CH3CH2OH（g）+H2O（g）。
（1）写出该反应的平衡常数表达式__。
（2）下列情况能作为判断反应体系达到平衡的标志是__（填序号）。
A．压强不再变化B．平均摩尔质量不再变化C．密度不再变化
（3）反应起始压强记为p1、平衡后记为p2，平衡时H2的转化率为__。
（用含p1、p2的代数式表示）
Ⅲ.合成乙醇的条件选择
为探究合成气制取乙醇的适宜条件，某科研团队对不同温度、不同Rh质量分数的催化剂对CO的吸附强度进行了研究，实验数据如图。
CO的非离解吸附是指CO尚未乙醇化，离解吸附是指CO已经乙醇化。
（1）结合图像从低温区、高温区分析温度对CO吸附强度的影响__；以及催化剂对CO吸附强度的影响__。
（2）用Rh作催化剂，合成气制取乙醇的适宜温度是__。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【分析】
既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。
【详解】
A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；
B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；
C、Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；
D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。
答案选D。
【点睛】
本题考查了金属元素化合物的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
2．D
【解析】
【分析】
四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。
【详解】
A.根据层多径大，核多径小（同电子层结构），因此原子半径：
Cl>N>O，故A错误；
B.HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；
C.由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；
D.Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯酚与溴水生成的三溴苯酚溶于苯，无法除去杂质，且引进了新的杂质溴，A项错误；
B.铁氰化钾溶液用于检验亚铁离子，无法检测铁离子，B项错误；
C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍过量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸钠溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，到达除杂目的，C项正确；
D.HNO3会氧化二氧化硫为硫酸根，硫酸根与银离子反应生成微溶的硫酸银白色沉淀，与氯化银无法区分，D项错误；
答案选C。
4．B
【解析】
【详解】
A.根据
的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确；
B.同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，
和环氧乙烷
的结构不同，不是同系物，故B错误；
C.
的一氯代物有
、
，共2种，故B正确；
D.
画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；
选B。
5．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．X的化学式为C13H18O，故A正确；
B．布洛芬的官能团为－COOH，不能与H2发生加成反应，1molY只能与3molH2反应，故B错误；
C．X、Y官能团分别为－CHO和－COOH，只有－COOH能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确；
D．X、Y中均含有8种氢原子，故D正确；
答案选B。
【点睛】
羧基不能与H2发生加成反应，是易错点。
6．D
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
m可做制冷剂，则m为NH3，则X为H；无色气体p遇空气变为红棕色，则p为NO；N元素的简单氢化物是非电解质，所W不是O、N，则Y为N，Z为O，W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，且其简单氢化物r溶于水完全电离，则W为Cl。
【详解】
A．电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，原子序数越小半径越大，所以简单离子半径：
Cl->N3->O2->H+，故A错误；
B．Y为N，其价层电子为2s22p3，价电子轨道表示式为：
，故B错误；
C．r与m可形成离子化合物氯化铵，铵根的正确电子式为
，故C错误；
D．氨气与氧气在催化剂加热的条件下可以生成NO，故D正确；
故答案为D。
7．C
【解析】
【详解】
A.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6NA，A错误；
B.铁离子在溶液中水解，所以100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；
C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；
D.反应2SO2+O2
2SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。
答案选C。
【点睛】
本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
8．D
【解析】
【详解】
ClO-和ClO3-个数比为1：
2，则按电子守恒，它们与Cl-的个数比为1：
2：
11，从而得出被还原的氯（生成Cl-）与被氧化的氯（生成ClO-和ClO3-）的物质的量之比为11:
3。
故选D。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.因为空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成。
SO2和氮氧化物在一定条件下可以产生SO42-，所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施，故A正确；B.反应室①中SO2为还原剂，NO2为氧化剂，N2做载体，蒸馏水做吸收液，可发生反应：
SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2，故B正确；C.由已知b≈d＞a≈c，若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-，可知硫酸盐的形成主要与NO2有关,故C错误；D.铵态氮肥易挥发产生氨气。
由已知的数据分析可知，在载体相同，吸收液为氨水的条件下，将SO2和NO2按一定比例混合时产生SO42-的浓度较大，而空气中的硫酸盐又会加剧雾霾的形成。
所以农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成，故D正确；答案：
C。
10．C
【解析】
A.乙醇俗称酒精，A错误；B.由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于加成反应，B错误；C.丁基有4种，因此化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种，C正确；D.糖类发生水解反应的最终产物不一定都是葡萄糖，也可以产生果糖，D错误，答案选C。
11．B
【解析】
A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，B正确；C、根据总反应式可知充电时每生成xmolS8转移16mol电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。
12．C
【解析】
【详解】
醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n（CH3COO﹣）和n（H+）增大，但体积增大大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；
答案选C。
【点睛】
稀醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向0.1moL/L醋酸溶液中加入蒸馏水稀释过程中，电离程度增大（稀释促进电离），各微粒浓度的变化：
c（CH3COOH）、c（CH3COO-）、c（H+）均减小，由于Kw不变，则c（OH-）增大，各微粒物质的量的变化n（CH3COOH）减小，n（CH3COO-）、n（H+）均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变，这是常考点，也是学生们的易错点。
13．B
【解析】
【详解】
A．铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，所以水蒸气的体积分数不变，A错误；
B．加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，使生成物氢气的浓度增大，B正确；
C．平衡常数仅与温度有关，温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，C错误；
D．加入少量水蒸气，反应物的浓度增大，化学平衡向正反应方向移动，所以铁的质量变小，D错误；
故合理选项是B。
14．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．甲中稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化，需要将装置中的空气全部排尽，空气中有少量二氧化碳，也会和过氧化钠反应，否则丁装置中无法制得亚硝酸钠，则滴入稀硝酸前需通人N2排空气，故A正确；
B．制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，一氧化氮有毒，不能排放的大气中，可用高锰酸钾溶液吸收，则仪器的连接顺序为a-d-e-f-g-b或a-d-e-g-f-b，故B错误；
C．根据B选项分析，制取的一氧化氮含有水蒸气，过氧化钠可与水反应，导致制取产物不纯，可用氯化钙吸收水蒸气，故丙中CaCl2用于干燥NO，故C正确；
D．根据已知信息：
NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，则乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故D正确；
答案选B。
【点睛】
过氧化钠与NO制取亚硝酸钠的过程中，需要考虑过氧化钠的性质，过氧化钠和二氧化碳反应，会和水反应，导致实验有误差，还要考虑尾气处理装置。
15．D
【解析】
【分析】
若该反应为气体物质的量增大的反应，即x＞3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M，增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即x＜3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N，减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该反应x=3，则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4，故A正确；
B．根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；
C．根据上述分析，N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%，根据方程式2A（g）+B（g）
xC（g），加入0.2molA和0.1molB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；
故选D。
【点睛】
解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。
本题的难点是排除x＜3的情况。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．溶解金属化合物（或使二价金属进入溶液）Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd1Co2+＞Ni2+80 ℃，2 h2Co2+＋S2O82-＋6H2O=2Co（OH）3↓＋2SO42-＋6H+Fe（OH）3高温焙烧
【解析】
【分析】
钴镍渣加入稀硫酸进行酸浸，钴镍渣里面的硫酸盐及氢氧化物溶解在硫酸里，二价金属进入溶液，难溶的杂质经过滤除去，浸取液里加过量的锌粉，利用金属的活泼性不同将Cd置换出来，再加入强氧化剂Na2S2O8将溶液中的二价金属离子氧化为三价然后转化为氢氧化物沉淀除去，最后再加入锌粉经反应后过滤，将滤液中锌离子转化为沉淀ZnCO3·xZn（OH）2。
根据以上分析解答。
【详解】
（1）钴镍渣加入稀硫酸进行酸浸，钴镍渣里面的硫酸盐及氢氧化物溶解在硫酸里，二价金属进入溶液，难溶的杂质经过滤除去。
答案为：
溶解金属化合物（或使二价金属进入溶液）。
（2）向“浸取液”中加入Zn粉，根据题意可知得到了海绵Cd，发生反应的离子方程式为：
Zn＋Cd2+=Zn2+＋Cd。
答案
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