物质的量浓度复习案.docx

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物质的量浓度复习案

高三化学一轮复习导学案

课题

第4讲物质的量浓度

时间

2015/5/22

单位

安丘市第二中学

主备

李连祥

审核

金三胜

学习

目标

1.物质的量浓度概念的含义

2.物质的量浓度溶液的配制及简单误差分析

3.物质的量浓度、溶质的质量分数等之间的计算

【学案导学】

考点一物质的量浓度溶质的质量分数

1.物质的量浓度是指以所含溶质的来表示溶液组成的物理量。

符号为，常用的单位为。

2.溶质的物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）三者的关系式是

说明：

①物质的量浓度概念中体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，其单位一般用L；②溶液中的溶质可以是化合物，还可以是指某种离子或其他特定的组合，既可以为纯净物又可以为混合物③溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化，溶质的物质的量不同。

3.c、m、V、N之间的计算关系

（1）计算关系为_________________________________

（2）使用范围（ⅰ）以上计算关系必须是在溶液中使用（ⅱ）微粒数目是指某种溶质（ⅲ）若溶液是由气体溶解于水形成的，要特别注意以下几点：

①必须根据定义表达式进行计算②氨水中的溶质主要是NH3·H2O，但要以NH3为准计算③溶液的体积不能直接用气体的体积或水的体积或气体与水的体积之和，一般是通过

计算得到

4.c、w%、ρ、M之间的计算关系

（1）计算关系为______________________

（2）使用范围：

同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算

5.溶液的稀释与混合的计算

1．溶液稀释定律（守恒观点）

（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

（3）溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。

2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算

（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×（V1＋V2）。

（2）混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝

。

3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

（1）等体积混合

①当溶液密度大于1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液）等体积混合后质量分数w>

（a%＋b%）。

②当溶液密度小于1g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w<

（a%＋b%）。

（2）等质量混合两溶液等质量混合时（无论ρ>1g·cm－3还是ρ<1g·cm－3），则混合后溶液中溶质的质量分数w＝

（a%＋b%）。

【特别提示】　物质的量浓度计算的两个关键：

1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量

（1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH　SO3H2SO4等。

（2）含结晶水的物质如CuSO4·5H2OCuSO4。

（3）特殊物质：

如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。

2．准确计算溶液的体积

不能用水的体积代替溶液体积，单位是L,应根据V＝

求算。

【跟踪练习】

1.有5瓶溶液分别是：

①10mL0.60mo1·L-1NaOH水溶液；②20mL0.50mo1·L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40mo1·L-1HCl水溶液；④40mL0.30mo1·L-1CH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mo1·L-1蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为（）

A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①

2.现有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.3mol/L，K+的物质的量浓度为0.1mol/L。

则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（）

A．0.5mol/LB．0.6mol/LC．0.7mol/LD．0.8mol/L

3.标准状况下将VL（摩尔质量为Mg·mol-1）的气体A溶于100mL水中，得到溶液的密度是dg·cm-3，则此溶液物质的量浓度是（）

A.

mol·L-1B.

mol·L-1

C.

mol·L-1D.

mol·L-1

4.下列说法中正确的是（）

A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾

D.中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4.0g

5.将ag含NaOH的样品溶解在bmL0.1mol/L硫酸中,再加入cmL0.1mol/L的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,样品中NaOH的纯度是（NaOH式量为40）（）

A.[（b-c）/125a]×100%B.[（b-2c）/125a]×100%

C.[（b-c）/250a]×100%D.[（8b-8c）/a]×100%

6.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm-3的氨水。

则1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（）

A.356LB.378LC.398LD.无法计算

7.把100g浓度为18mol·L-1、密度为

g·cm-3的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积（）

A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于

mL

8.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比水的小）（）

A.2w1==w2B.2w2==w1C.w2﹥2w1D.w1﹤w2﹤2w1

考点二物质的量浓度溶液的配制

一定体积物质的量浓度溶液的配制

1.使用仪器：

注意：

称量固体粉末时不要忘记药匙

2.容量瓶的使用

（1）特点：

（2）使用方法及注意事项：

①容量瓶使用前一定要检查________。

其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。

②________（填“能”或“不能”，下同）将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。

④________加入过冷或过热的液体。

⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。

3．操作步骤

（1）计算：

计算所需固体的质量。

（2）称量：

根据计算结果，称量固体质量。

（3）溶解：

将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。

（4）转移：

待恢复到________后，将溶液转移到_____________________中。

（5）洗涤：

用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

（6）定容：

往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。

塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

4.误差分析：

根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例）

能引起误差的一些错误操作

因变量

cB（mol/L）

nB（或mB）

V

称量

①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码

②称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长

③用滤纸称量易潮解的物质（NaOH）

量取

④用量筒量取液态溶质时，俯视读数

⑤量取液态溶质时量筒内有水

溶解

转移

洗涤

⑥转移时有溶液溅出

⑦未洗涤烧杯和玻璃棒

⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶

⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

定容

定容时，水加多了，用滴管吸出

⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水

⑫定容时，俯视刻度线

【跟踪练习】

9.实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

10.下列配制的溶液浓度偏高的是（）

A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线

C.称量4gNaOH配制0.1mo1·L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

11.实验室急需480mL0.600mol/L的NaCl溶液，配制时有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得的溶液小心转入一定体积的容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面凹面底部与刻度线相平；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）。

（2）实验室有如下规格的容量瓶：

①100mL，②250mL，③500mL④1000mL，本实验选用（填序号）。

（3）本实验用到的基本实验仪器除玻璃棒、烧杯、量筒、天平外，还有。

（4）需要使用玻璃棒的操作有（填序号），其作用为。

（5）对所配制的溶液的浓度进行误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①称量NaCl晶体时，物码倒置（1g以下用游码）；

②没有进行操作步骤④；

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出；

④容量瓶中原来有少量蒸馏水。

【知识归纳】与物质的量有关的物理量之间的转化关系为：

当堂检测

1.100mL0.30mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.20mol·L－1Al2（SO4）3溶液混和后,溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）

A.0.20mol·L－1B.0.25mol·L－1C.0.40mol·L－1D.0.50mol·L－1

2.若20g密度为dg·cm-3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+,则NO3－离子的物质的量浓度是

A.mol·L－1B.mol·L－1C.2.5dmol·L－1D.1.25dmol·L－1

3.下列溶液中的NH4+与50mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的NH4+相等的是（）

A.150mL0.1mol·L－1醋酸铵溶液B.75mL0.05mol·L－1硫酸铵溶液

C.150mL0.1mol·L－1硫酸氢铵溶液D.75mL0.05mol·L－1碳酸铵溶液

4.等体积的0.1mol·L－1BaCl2溶液,可使等体积的Al2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－全部转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）

A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.3∶1∶1D.1∶3∶3

物质的量浓度

1.将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1

C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－1

2.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。

利用标签所提供的信息，回答下列问题：

5%葡萄糖注射液

500mL

【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。

【规格】500mL,25g

【贮藏】密闭保存。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________。

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。

3．实验室配制250mL1.0mol·L－1H2SO4溶液，回答下列问题：

（1）需要18mol·L－1H2SO4溶液的体积是________mL。

（2）应选用下列______规格的量筒量取浓硫酸。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL

（3）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线。

这样做会使配制溶液的浓度________（“偏高”“偏低”“无影响”）。

（4）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。

这样做会使配制溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

4．把2.0mol·L－1CuSO4溶液和1.0mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。

（1）混合液中CuSO4的物质的量浓度为____________。

（2）混合液中H＋的浓度为__________mol·L－1，SO

的浓度为__________mol·L－1。

（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。

此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

5．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液

浓度偏高的是

A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

6．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是

A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1

7．VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B．加入10mol·L－1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

C．将溶液加热浓缩到0.5VL

D．加入VL1.5mol·L－1的盐酸混合均匀

8．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液

（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为____，溶液中Na＋的物质的量浓度为______。

（2）向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为__________。

9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol·L－1NaOH溶液（密度为1.12g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

求：

（1）原NaOH溶液的质量分数为__________。

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为__________mol。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）∶n（H2）＝__________。

10．甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol·L－1的稀硫酸。

（1）若采用18mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为__________。

（2）甲学生：

量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是

_______________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是

__________________。

③定容的正确操作是

___________________________________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是__________（填序号）。

A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C．经计算加入一定量的浓硫酸

D．重新配制

（3）乙学生：

用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加水至100mL刻度线，搅拌均匀，你认为此法是否正确？

若不正确，指出其中错误之处

_______________________________________