C.电负性：
Na>Mg>AlD.还原性：
Na>Mg>Al
18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）
A.X2YZ3B.X2YZ2C.XYZ2D.XYZ3
19、下列关于能层与能级的说法中正确的是（）
A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。
B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。
C.同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的。
D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。
20、C表示的碳原子（）
A.核外有13个电子，其中最外层有4个电子。
B.核内有6个质子，核外有7个电子。
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子。
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子。
21、基态铬原子的电子排布式是（）
A.1S22S22p63S23p64S14p5B.1S22S22p63S23p63d6
C.1S22S22p63S23p64S23d4D.1S22S22p63S23d54S1
22、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（）
A.BB.CC.ND.O
23、下列原子中第一电离能最大的是（）
A.NaB.LiC.BeD.Mg
24、基态碳原子的电子排布式为（）
A.1S22S22px2B.1S22S22py2C.1S22S22pz2D.1S22S22px12py1
25、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（）
A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、NeD.C、P、Se
26、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）
A.15B.33C.35D.51
27、各周期包含的元素为（）
A.2、8、18、32、72、98B.2、8、8、18、18、32
C.2、8、8、18、32、32D.2、8、18、32、32、72
28、某元素价电子构型3dS4S2，是该元素是（）
A.FeB.CoC.MnD.Ni
29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）
A.0B.1C.2D.3
30、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（）
A.8B.18C.8～18D.8～32
31、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）
A.21Sc：
K
（2）L（8）M（8）N（3）B.24Cr：
K
（2）L（8）M（13）N
（1）
C.32Ge：
K
（2）L（8）M（18）N（4）D.29Cu：
K
（2）L（8）M（18）N
（1）
32、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（）
A.第四周期ⅡA族。
B.第四周期ⅡB族。
C.第四周期ⅦA族。
D.第四周期ⅦB族。
33、某元素电子构型为[Xe]4f46S2，其应在（）
A.S区B.p区C.d区D.f区
34、第三能层含有的轨道数为（）
A.3B.5C.7D.9
二、填空（每空1分，共52空，52分）
35、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素。
36、3d轨道半充满和全充满的元素分别为和。
37、铜原子核外电子排布式为，属于第周期，是族。
38、第四周期第六个元素的电子构型是。
39、某元素原子的所电子构型为4S24p1，它属于第周期，族，最高正化合价为，元素符号是。
40、某元素原子的价电子构型为3S23p3，它属于第周期，是族，最高正化合价为，元素名称是。
41、某元素原子的价电子构型为3S2，它是区元素，元素符号为。
42、某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第周期，是族，区元素，元素符号是。
43、某元素原子的价电子构型为3d54S1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为，元素符号是。
44、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是。
45、电负性最大的元素是，最小的是。
46、原子序数为24的元素原子中有个电子层，个能级，个价电子，个未成对电子。
47、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：
；其价电子层为，其所在主族的价电子层为：
；，最高化合价为：
，最低化合价为：
48.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是_________、_________、_________。
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、___________。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A._______________________________
B.___________________________C.__________________________
49（10分）、电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
答下列有关问题：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
①预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：
___________＜X＜___________。
②根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________。
③经验规律告诉我们：
当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。
试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。
2010高二化学选修3第一单元练习题1答案
一、选择题（每空2分，共68分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
B
B
D
C
C
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
B
A
C
D
B
B
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
26
27
答案
A
D
D
C
C
D
C
B
B
题号
28
29
30
31
32
33
34
答案
C
D
C
A
D
D
D
二、填空（每空1分，共52空，52分）
35、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d34S2，价电子构型为3d34S2，属d区元素。
36、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。
37、铜原子核外电子排布式为1S22S22p63S23p63d104S1，属于第四周期，是ⅠB族。
38、第四周期第六个元素的电子构型是1S22S22p63S23p63d54S1。
39、它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为+3，元素符号是Ga。
40、它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷。
41、它是S区元素，元素符号为Na。
42、它属于第四周期，是ⅡB族，ds区元素，元素符号是Zn。
43、它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。
44、第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。
45、电负性最大的元素是F，最小的是Cs。
46、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。
47、略
48、①ONaS②Na2O2Na2ONa2S③O：
1s22s22p4Na：
1s22s22p63s1
S：
1s22s22p61s23s23p
49、①F0.8＜X＜1.2②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然。
③共价键因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。
而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。
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