高一化学必修二期末试题4.doc

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山丹一中2012年高一高化学必修二期末复习试题三

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是

A．碘-131的中子数为78B．碘-131质量数为53

C．碘与铯互称同位素D．铯-137的放射性是化学性质

2．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。

下列反应类型最能体现“原子经济性”原则的是①取代反应　②加成反应　③酯化反应　④水解反应　⑤加聚反应

A．①②B．③④C．②⑤D．②④

3．下列有机物：

①苯，②硝基苯，③溴苯，④CCl4，⑤己烷五种物质中，在常温、常压下为无色且密度比水大的液体是

A.①②③B.③④⑤C．②③④D.都是

4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

通电

A．2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑

加热

B．MgO+H2===Mg+H2O

高温

C．Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

加热

D．2HgO===2Hg+O2↑

5.在右图所示的原电池中，下列说法错误的是

A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大

C.正极有H2逸出D.正极质量无变化

6．下列关于化学键的叙述中，正确的是 （）

A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物只含有离子键D．以上说法均不正确

7．A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是 （）

A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

8．下列说法正确的是 （）

A．化学反应中能量变化都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．放热反应在常温下一定很容易发生

D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小

9．一定条件下，下列物质可与C2H6发生化学反应的是 （）

A．乙醇 B．溴水

C．氧气 D．酸性高锰酸钾

10．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:

2，则下列说法中正确的是 （）

A．分子中C、H、O个数之比为1:

2:

3B．分子中C、H个数之比为1:

2

C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH4

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）

11．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

A．酸性：

HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：

H2S＞HF＞H2O

C．碱性：

NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2

D．酸性：

HI＞HBr＞HCl＞HF

12．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是

A．反应体系的总压恒定B．B的浓度不变

C．C（A）:

C（B）=1:

3D．3V（B）正=2V（C）逆

13．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （）

A．X>Y>Z B．Y>X>Z

C．Z>X>Y D．Z>Y>X

14．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol／L·s，则反应所经历的时间是：

A．0.67s B．1s C.2sD．1.2s

15．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A．原子半径按X、Y、Z依次增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

16．对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是

A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:

1

B.正、逆反应速率的比值是恒定的

C.达到平衡时，正、逆反应速率相等

D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等

17．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH（CH3）2

C．CH3C（CH3）3D．（CH3）2CHCH2CH3[来源:

学科网ZXXK]

18．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A．3B.4C.5D.6

19．某一烃分子中有一个由C－C键构成的六元环，有一个C＝C键，还有一个C≡C键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是 （）

A．C8H8 B．C10H16 C．C12H22 D．C14H22

20．某有机物的结构简式如右图，该物质应有的化学性质是

①可燃烧； ②可跟溴加成；

③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应

⑤可跟Cu（OH）2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应

A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥

三．填空题（3个小题，共32分）

21.（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。

（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

（2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。

（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：

_____＞_____＞______＞______。

（5）四种元素中金属性最强的（填元素符号）____________;非金属性最强的_______________

22．（10分）

（1）试用实验室提供的下列试剂，设计两个原理不同的简单实验（只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。

试剂：

Mg条、Al丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液

实验方案：

①

；

实验方案：

②

。

（2）请利用氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计一个原电池，并画出原电池装置图。

负极：

正极：

装置图：

23.（10分）

已知：

①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。

③已知乳酸E的结构简式为 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）A的电子式A结构简式

（2）E的分子中含________和_________两种官能团（写名称）

（3）验证D和E兼有的官能团常采用的试剂是，产生的现象为

（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

B→C_________________；（）

两分子E在一定条件下反应生成六元环状酯的反应

______________________________________________；（）

四．实验题（10分）

24．在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的溶液是，

其作用是：

导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________

（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：

;

（3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于__________层（填“上”或“下”）。

若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是。

五．计算题

Z

Y

X

1.0

0.8

0.6

0.4

0.2

0

1

2

3

4

0.9

0.7

0.2

25.（8分）某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：

（3）反应过程中Y的转化率：

（4）2min后图像所表示的含义

高一新课标版下学期期末考试答案

选择题（50分）

序号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

C

C

B

A

A

C

D

C

C

序号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

D

C

C

C

D

A

D

D

填空题（32分）

21.

（1）Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（2）

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。

（4）S2->Cl->Na+>Al3+（5）Na，Cl

22.

（1）实验方案①：

用Mg条和Al丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢。

实验方案②：

将Mg条和Al丝靠在一起，插入稀HCl中，观察其气泡产生的情况。

（2）解析：

化学反应符合设计要求。

该氧化还原反应可拆分为如下两个半反应：

氧化半反应（负极反应）：

Fe－2e－=Fe2+

还原半反应（正极反应）：

2Fe3++2e－=2Fe2+

结合原电池构成的条件而定，负极材料为铁，正极材料可用石墨、电解质溶液为FeCl3溶液。

装置图（略）。

（4分）

23

（1）CH2=CH2

（2）羟基、羧基

（3）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液（选其中一种也行，其它合理答案同样给分）；产生无色无味的气体

（4）2CH3CH2OH+O22C2H3CHO+2H2O氧化反应

方程式略酯化反应

实验题

24

（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;防倒吸

（2）

（3）上；分液漏斗

计算题

25.

（1）3Y+Z2X（不写可逆号不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1

（3）30％

（4）该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。