C%
T2P2
图I
时间
0
t1
t2
t3
T1P1
T1P2
图II
y
T（℃）
p4
p3
10．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：
A（g）+B（g）xC（g），有图I
（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图II的说法中正确的是
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
第Ⅱ卷（共70分）
二、本题包括2小题，共9分。
11．（3分）有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。
其中正确的是___________________
甲：
将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的
乙：
在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的
丙：
在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
丁：
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
12．（6分）已知25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH约为3，向其中加入少量的CH3COONa晶体，晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对于上述现象有两种不同的解释：
甲观点：
CH3COONa水解呈碱性，增大了c（OH－），因此溶液的pH增大。
乙观点：
CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO－，抑制了CH3COOH的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。
请你设计一简单实验来验证上述观点哪个正确，试剂自选。
（已知25℃时，0.1mol·L-1的NH3·H2O和0.1mol·L-1CH3COOH的电离常数均约为1.75×10 5）
三、本题包括2小题，共19分。
13．（11分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），
它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏
血酸。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的
含量在500mg/L左右。
某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的
含量，下面是测定实验分析报告。
（请填写有关空白）
（一）测定目的：
测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
（二）测定原理：
C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―
（三）实验用品及试剂
（1）仪器和用品（自选，略）
（2）试剂：
指示剂______________（填名称），浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
（四）实验过程
（1）洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。
（2）用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。
（3）用左手控制滴定管的_________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________，直到滴定终点。
滴定至终点时的现象是____________________________________________________________________。
（五）数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。
若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。
（六）问题讨论：
（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？
为什么？
（2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？
_______（填“是”或“不是”或“可能是”）。
制造商最可能采取的做法是__________（填编号）：
A．加水稀释天然橙汁B．橙汁已被浓缩C．将维生素C作为添加剂
14．（8分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。
请回
答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材
料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2↑。
请在右边画出能够实验这一反应的装置图。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。
请你分析其原因：
四、本题包括2小题，共27分。
15．（17分）I．某无色透明的溶液中仅含有、等四种离子，请回答以下问题：
（1）该溶液中所含的离子除、外，还应有两种离子。
（2）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是（写化学式）
四种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
（3）若该溶液的pH＝7，则该溶液中的溶质是（写化学式）
四种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
II．某同学根据所学知识对溶液进行分析，写出了以下四个关系式。
请你判断，在正确的关系式后面打“”，在错误的后面阐述其错误原因，或写出正确的关系式。
①c（）===2[c（）＋c（HCO）]：
②c（）＋c（H+）==c（）＋c（HCO）＋c（OH－）：
③c（OH－）===c（H+）＋c（HCO）＋2c（）：
④c（）＞c（）＞c（OH－）＞c（HCO）：
16．（10分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）==1.8×10-10，Ksp（AgY）==1.0×10-12，Ksp（AgZ）==8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量／1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y－）
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
下面根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：
若能，则实现转化的必要条件是：
五、本题包括2小题，共15分。
17．（10分）常温下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）
（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_______mL
（2）若用水，应加入_______mL
（3）若用pH=2的盐酸，应加入_______mL
（4）若用0.01mol·L-1的CH3COOH溶液V1mL，则V1的取值范围为_________
（5）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V2mL，则V2的取值范围为______________
18.（5分）若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是
___________________________________________________________
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是
____________________________________________________________
（3）a的取值范围是_______________________________________。
淄博市2005—2006学年第一学期期末考试
高二化学试题参考答案及评分标准
（凡有其它合理的表示方法，均参照本标准评分）
注意事项：
①凡元素符号、化学式有错，及化学专用词语出现错别字的，有关内容
不得分。
②各种化学方程式没配平的，均不得分。
③计算题中物理量设置错误，在计算中未带量纲、不按有效数字进行运算者，均扣两分。
④答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
C
A
C
A
B
D
11．共3分。
丁
12．共6分
取上述0.1mol·L-1的CH3COOH溶液少量于小试管中，向其中加入少量CH3COONH4晶体（2分），振荡溶解后，测其pH为a（4分），若a>3,则说明乙观点正确（5分）；若a=3,则说明甲观点正确（6分）。
13．除表2分外，每空1分，共11分。
淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；锥形瓶内溶液颜色变化，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。
990；不能；防止液体溅出。
不是；C。
读数
组别
起始（mL）
终点（mL）
△V
1
2
3
14．每空2分，共8分。
Cu
C
C
Cu
稀硫酸
吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极了等。
或：
盐桥
稀硫酸
稀硫酸
15．除第1空1分外，其余每空2分，共17分
I：
、OH-NH4Clc（）＞c（）＞c（）＞c（OH-）
NH4Cl和NH3·H2Oc（）＝c（）＞c（）＝c（OH-）
II：
①c（）===2[c（）＋c（HCO）＋c（）]
或“物料不守恒”或“疏漏了水解产生的碳酸”等。
②c（）＋c（H+）==2c（）＋c（HCO）＋c（OH－）或“电荷不守恒”
③④
16．每空2分，共10分。
S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）减小1.0×10-6mol·L-1
能Ksp（AgY）==1.0×10-12＞Ksp（AgZ）==8.7×10-17
当溶液中c（X－）＞1.8×10－4mol·L-1时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c（X－）＞1.8mol·L-1
17．每空2分，共10分。
100090081.8＞81.8≤81.8
18．每空1分，共5分。
（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3。
（2）否，若a=5，c（H+）a=10-5mol·L-1，则b=10，c（H+）b＝ 10-4mol·L 1，
＞1，不符合题意，故a≠5。
（3）＝10（a+b-14）<1，
所以（a+b－14）＜0，而a=0.5b，即3a<14，a<，
又pH=b=2a>7，a>，所以高二化学第7页共7页
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