3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。
接通电源后，发现d点显红色。
下列有关说法正确的是（）
A．电源A上的a极是正极
B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑
C．e、f极上产生的气体体积比为2:
1
D．C中溶液的pH增大
5、对于反应2X（g）+Y（g）
2Z（g），下列说法正确的是
A、由于K=CZ2/（CX2CY），随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大
B、当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
C、可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
D、温度发生变化,上述的K值也发生变化
6、恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A（g）+2B（g）
2C（g），一段时间内达到平衡，生成nmolC。
则下列说法中正确的是
A、物质A、B的转化率之比为a:
b
B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（a+b）：
（a+b-n/2）
C、若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成2nmolC
D、当v正（A）=2v逆（B）时，可确定反应达平衡
7．下列命名中正确的是
A．3—甲基丁烷B．2，2，4，4—四甲基辛烷
C．1，1，3—三甲基戊烷D．4—丁烯
8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
下列叙述不正确的是
A．放电时正极反应为：
+3e－+4H2O＝Fe（OH）3↓+5OH－
B．充电时阴极反应为：
Zn（OH）2+2e－＝Zn+2OH－
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极
9、已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等体积的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，测得溶液的PH=7，则乙二酸与NaOH物质的量浓度的比值
A、小于1/2 B、等于1/2 C、大于1/2，小于1 D、大于1，小于2
10、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是
（AgCl的Kw=1.8×10-10）
A、有AgCl沉淀析出B、无AgCl沉淀C、无法确定D、有沉淀但不是AgCl
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）
11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol·L-1
C．c（C2O42-）>c（H2C2O4）
D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
12.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是
A．均减半B．均加倍C．均增加2molD．均减少2mol
13.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
14.在密闭容器中，对于反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。
若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为
A.10mol和10%B.20mol和20%
C.20mol和40%D.20mol和80%
15.在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）
pC（g）,达到平时，测得c（A）为0.5mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol·L-1。
则下列判断正确的是
A．化学计量数：
m+n>pB．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了
16．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.[HCN]＜[CN－]B.[Na＋]＞[CN－]
C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]D.[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1
17．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
）=6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（K+）为2mol·L－1B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c（H+）为2mol·L－1
18．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。
有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。
下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是
A．先加入足量酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热
B．先加入足量溴水；后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水
D．先加入足量银氨溶液；再另取该物质加入溴水
19．2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。
已知金丝桃素的结构简式为：
，下列有关说法正确的是
A．金丝桃素的分子式为C17H23O3N
B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
20．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是
A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
三、填空题（共6小题，50分）
21、（4分）Fe3+和I-在水溶液中发生如下反应：
2I-+2Fe3+
2Fe2++I2（水溶液）
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：
K=；当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡______移动（填：
向左、向右、不）。
（2）上述反应的正向速度和Fe3+、I-的浓度关系为：
V=K[c（I-）mc（Fe3+）n]（K为常数）
c（I-）（mol/L）
c（Fe3+）（mol/L）
V（mol/L.s）
①
0.20
0.80
0.032K
②
0.60
0.40
0.144K
③
0.80
0.20
0.128K
通过所给的数据计算得知：
在V=K[c（I-）mc（Fe3+）n]中。
m、n的值为______（选择）
A.m=n=1B.m=1,n=2C.m=2,n=1D.m=n=2
I-浓度对于反应速率的影响（填大于、小于、等于）Fe3+浓度对反应速率的影响。
22．（12分）有两只密闭容器A和B。
A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。
起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应：
2SO3
2SO2＋O2。
试填写下列空格：
（1）A容器达到平衡时所需的时间比B容器_________；
平衡时A容器中SO3的转化率比B容器_______；
（2）达到
（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等物质的量的氩气，A容器中化学平衡__________________移动，B容器中化学平衡_______________移动；
（3）达到
（1）所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
23、（10分）如图：
通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：
（1）a是_____极C池是______池
A池电极反应为____________；___________
（2）若B槽中共收集到标况224mL气体，且溶液体积为200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为_____。
（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为____。
24．（10分）为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A、冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B、用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C、将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D、将物质的量浓度为Mmol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mL。
E、小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mL。
F、把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G、用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）
→A→→→→→。
（2）用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是。
用NaOH溶液润洗碱式滴定管目的是。
（3）滴定中可选用的指示剂是。
滴定中，目光应注；判断滴定恰好完成的依据是；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
（4）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏。
（5）该浓硫酸样品的浓度计算式为。
25、（8分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。
下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
（1）、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液。
精制时通常向精盐溶液中依次加入过量的BaCl2溶液，过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤出沉淀后再向滤液加入盐酸至溶液呈中性。
请写出下列操作中有关化学反应的离子方程式：
粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：
_______________；______________。
（2）、母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是：
_________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_______。
②电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固态的金属镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填写代号）：
_____。
A.H2B.CO2C.空气D.O2E.水蒸气
（3）、在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是：
_______________________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是：
_______。
②从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是____________。
26、（13分）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑。
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气。
已知装置③中加的固体药品是无水硫酸铜，则所用装置的连接顺序为
（按产物气流从左到右的流向）：
（2）实验的装置①中A瓶的现象是________；结论为______。
B瓶中的现象是________；B瓶中发生的化学反应除了溴单质与SO2反应外最可能发生反应的化学式。
若瓶C中品红溶液不褪色，可得到结论为________。
（3）装置②中盛的溶液是________以验证混合气体中有____
（4）装置④中浓硫酸的作用是、。
装置④中发生反应的化学方程式为：
27、（10分）取3.40g只含羟基，不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L，将气体经CaO吸收，体积又减少2.80L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：
Cmol，Hmol，Omol；该醇中C、H、O的原子数之比为。
（2）由以上比值能否确定该醇的分子式？
，其原因是。
（3）如果该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱和多元醇的结构简式
一、DCACDCBCCA二、CD-C-A-B-AC-BD-AB-C-AC-BD
21、⑴K=c2（Fe2++）c（I2水溶液）/c2（I-）c2（Fe3+）；向右⑵C大于
22、19,长,大,正向,不,不变,增大.
23、
（1）负（1分）电解（1分）
A：
阳极：
2Cl-—2e-=Cl2↑（2分）阴极：
2H++2e=H2↑（2分）
（2）0.025mol·L-1（2分）（3）13（2分）
24、G→A→C→B→D→F→E（2分）
（2）酸式滴定管（1分）。
防止NaOH溶液被碱式滴定管内壁残留的水稀释而造成实验误差。
（1分）
（3）酚酞或甲基橙。
锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由无色刚变成红色；（或溶液由红色刚变成橙色）。
（共4分）
（4）高（2分）（5）0.25M（V2-V1）（3分）
25、
（1）①Ba2++CO32-==BaCO3↓,Ca2++CO32-==CaCO3↓
（2）①沉淀Mg2+（或制取Mg（OH）2）加入MgCl2后搅拌②A
（3）①Cl2+2Br-==2Cl-+Br2通入热空气或水蒸气②生产盐酸
２6、（１）④③①②（２）品红褪色；证明有ＳＯ２气体；溴水退色；
CH2＝CH2+Br2 BrCH2CH2Br
（３）澄清石灰水；ＣＯ２气体（４）催化剂，脱水剂
27、解：
参加反应的O2体积为：
V（O2）＝0.56L＋2.80L＝3.36L
n（O2）＝3.36L/22.4L/mol＝0.15mol
V（CO2）＝2.80L→n（CO2）＝2.80L/22.4L/mol＝0.125mol
依据质量守恒得：
参加反应的m（O2）＋3.4g＝m（H2O）＋m（CO2）
即：
0.15mol╳32g/mol＋3.4g＝m（H2O）＋0.125mol╳44g/mol
解之得：
m（H2O）＝2.7g→n（H2O）＝2.7g/18g/mol＝0.15mol
∴
（1）3.4g醇分子中n（C）＝0.125moln（H）＝0.3mol
n（O）＝（3.4g—0.125mol╳12g/mol—0.3mol╳1g/mol）/16g/mol
＝0.1mol
∴醇分子中C：
H：
O ＝ 0.125mol：
0.3mol：
0.1mol
＝5：
12：
4
（2）能由于该最简式的不饱和度为零，所以最简式就是分子式。
（3）若将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，说明该分子中所有羟基所处的位置是完全等同的，所以该醇的结构简式为：
C（CH2OH）4
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