（2）若p0＝p1，则W应满足的关系式是什么？
（3）若p1是p0的n倍，则W是多少？
一定物质的量浓度溶液的配制
1．下列叙述正确的是（ ）
A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1mol/LNaCl溶液1L，其方法是：
将58.5gNaCl溶于1L水中即可
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol/L
2．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4 B．3C．2 D．1
3．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（ ）
A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L
4．血糖浓度（血液中葡萄糖的含量）是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol/L和mg/dL（1L＝10dL）。
以mmol/L表示时，人的血糖值在3.61～6.11mmol/L之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是（ ）
A．2.88mmol/L B．0.008mol/LC．95mg/dL D．52mg/dL
5．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO的浓度为（ ）
A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/L D．8mol/L
6．下列说法或计算正确的是（ ）
A．采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4mol/L的盐酸溶液的浓度变为8mol/L
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g，该温度下将20gKNO3溶解于50g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%
7．某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol/LB．2mol/LC．2.5mol/L D．5mol/L
8．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制盐酸溶液时，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸溶液时，定容时仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
9．t℃时，将agNH3完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3（ρ<1），溶质的质量分数为w，且其中n（NH）为bmol。
下列叙述中错误的是（ ）
A．溶液中c（OH－）＝mol/L
B．溶质的物质的量浓度c＝mol/L
C．溶质的质量分数w＝×100%
D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w
二、非选择题
10、实验室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________
________________________________________________________________________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
（6）定容、摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
13．（14分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。
抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。
某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
（1）请你观察图示判断其中不正确的操作有________（填序号）。
（2）其中确定50mL溶液体积的容器是________（填名称）。
（3）如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______（填“偏大”或“偏小”）。
【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。
（4）已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O
则式中的x＝______________。
（5）滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。
（6）经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。
答案
一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算
1．C 2.B 3.A 4.C 5.C
6．选B 解决本题的关键是把握物质的量浓度、质量分数、溶解度的含义，结合物质的性质尤其是特性，综合分析。
因为HCl比水更容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低，A项错误；w＝×100%＝10%，B项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0gNaOH，由于生成了氢气，使溶液总质量小于100g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C项错误；根据KNO3的溶解度，50g水最多溶解15.8gKNO3，所以20gKNO3没有溶解完全，得到的是饱和溶液，w＝×100%＝24.0%，D项错误。
7．D 8.D
9．选c 根据NH3·H2ONH＋OH－、H2OH＋＋OH－，n（OH－）＝n（NH）＋n（H＋），则c（OH－）＝＝mol/L，A项正确；溶质的物质的量浓度c＝＝＝mol/L，B项正确；溶质的质量分数w＝＝×100%＝×100%，
C项错误；由于氨水的密度ρ小于1，故上述溶液与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D项正确。
10．选D A项，由表中数据可知，计算盐酸浓度时需选择盐酸不足量的数据，如随着固体混合物质量增加，产生标准状况下二氧化碳气体的体积不再增加，表明盐酸已反应完全，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，c（HCl）＝＝3.0mol/L，正确；B项，根据表中第一组数据固体混合物的总质量及产生标准状况下的二氧化碳气体的体积可以计算出NaHCO3的质量分数，正确；C项，由于固体混合物的质量从9.2g增加到15.7g，产生标准状况下二氧化碳气体的体积也在增加，故加入9.2g固体混合物时盐酸过量，正确；D项，根据固体混合物与气体的比例关系可知，产生标准状况下3.36L二氧化碳所需固体质量为＝，解得m＝13.8g，此时盐酸恰好完全反应，故不正确。
11．
（1）1mol/L
（2）20 （3）1mol/L （4）200
12．
（1）500mL容量瓶 胶头滴管
（2）14.6
（3）① ②左盘 （4）搅拌，加速NaCl溶解 （5）玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶中 （8）偏低
13．解析：
（1）量筒不能用于溶解固体，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以②⑤操作错误；
（2）配制50mL一定物质的量浓度的酸性KMnO4标准溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。
（4）～（6）血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：
①Ca2＋＋C2O===CaC2O4↓；②CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4；③2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，由此可得如下关系式：
5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO，所以n（Ca2＋）＝n（MnO）＝×0.01200L×0.020mol/L＝6.0×10－4mol，血液样品中Ca2＋的浓度＝＝1.2×10－3g/cm3＝1.2mg/cm3。
对于反应③根据电荷守恒，2×（－1）＋6×（＋1）＝2×（＋x），所以x＝2。
草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。
答案：
（1）②⑤
（2）50mL容量瓶 （3）偏大 （4）2
（5）溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
（6）1.2
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