河南省平顶山市许昌市汝州高二上学期第二次期中联考化学精校解析Word版Word格式文档下载.docx

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Fe3＋＋3OH－，故D错误。

4.25℃时，0.01mol•L-1的盐酸中由水电离出的H+的浓度是

A.1×

10-14mol•L-1B.1×

10-2mol•L-1C.1×

10-7mol•L-1D.1×

10-12mol•L-1

【答案】D

【解析】水是弱电解质，加入盐酸后，抑制水的电离，因此0.01mol·

L－1盐酸中H＋认为全部是由HCl电离产生，即盐酸溶液中c（H＋）=0.01mol·

L－1，依据水的离子积适合稀溶液，因此溶液中c（OH－）=Kw/c（H＋），25℃时，水的离子积为10－14，因此求出c（OH－）=10－12mol·

L－1，盐酸中OH－来自于H2O，H2O电离出的H＋量等于水电离出OH－的量，因此盐酸中水电离出的c（H＋）=c（OH－）=10－12mol·

L－1，故选项D正确。

5.设反应：

2NO2（g）

N2O4（g）（△H<

0）的正、逆反应速率分别为v1和v2，则温度升高时，v1和v2的变化情况为

A.v1增大，v2减小B.v1减小，v2增大

C.v1和v2均增大D.v1和v2减小

【答案】C

【解析】升高温度，化学反应速率都增大，即正逆反应速率都增大，故C正确。

6.已知反应CO（g）+Cl2（g）

COCl2（g），反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

A.ΔH<

0ΔS<

0B.ΔH>

C.ΔH<

0ΔS>

0D.ΔH>

【解析】根据图像，CO和Cl2具有的总能量大于COCl2的能量，因此此反应是放热反应，即△H<

0，都是气体，反应物气体系数之和大于生成物气体系数之和，此反应属于熵减，即△S<

0，故A正确。

7.工业上由CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H=-129kJ•mol-1。

下列表示合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是

A.AB.BC.CD.D

【解析】△H<

0，说明此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物的总能量，气态的甲醇转化成液态的甲醇属于放热过程，即气态甲醇具有的能量大于液态甲醇的能量，故A正确。

8.下列能证明某物质为弱电解质的是

A.能溶于水且水溶液能导电B.熔融状态下不能导电

C.在相同条件下的导电能力比硫酸弱D.溶于水后不能完全电离

【解析】A、溶液的导电性，与电解质的强弱无关，如HCl能溶于水，且水溶液能导电，但HCl属于强电解质，故A错误；

B、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故B错误；

C、溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，如同浓度、同体积的盐酸和硫酸，在相同的条件下，盐酸的导电能力小于硫酸，但HCl属于强电解质，故C错误；

D、根据弱电解质的定义，在水中部分电离的电解质，称为弱电解质，故D正确。

9.一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是

A.能与金属Al反应放出H2B.pH=7.2

C.c（H+）<

c（OH-）D.能使pH试纸呈红色

【解析】A、与金属铝反应产生氢气，此溶液可以是碱，也可以是酸，如：

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故A错误；

B、水的离子积受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，当温度低于常温时，pH=7.2有可能显酸性，即pH=7.2不一定是碱性，故B错误；

C、当c（OH－）>

c（H＋），说明溶液显碱性，故C正确；

D、pH试纸变红，说明溶液显酸性，故D错误。

10.在相同温度下，100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A.醏酸的电离常数B.H+的物质的量

C.完全中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量

【解析】A．电离平衡常数只与温度有关，温度相同则电离平衡常数相同，A错误；

B．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但后者的浓度大，醋酸的电离程度小，所以氢离子的物质的量前者大于后者，B正确；

C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，C错误；

D．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，10mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，D错误；

答案选B。

点睛：

本题考查弱电解质的电离，明确温度与电离平衡常数的关系，浓度与电离程度的关系是解答本题的关键。

选项C是解答的易错点，注意酸碱中和时与酸碱的强弱没有关系，只与酸碱的物质的量以及元数有关系。

11.升高温度，下列数据不一定增大的是

A.化学反应速率vB.水的离子积Kw

C.化学平衡常数KD.醋酸的电离平衡常数Ka

【考点定位】考查温度对水的离子积、电离平衡常数、反应速率以及化学平衡常数的影响。

【名师点晴】水的离子积、电离平衡常数均为随温度升高而升高，难点是要注意温度对化学反应速率和化学平衡影响的区别，根据勒夏特列原理，对所有可逆反应升温平衡都向吸热的方向移动．可逆反应的正反应既有吸热反应也有放热反应，要区别对待。

12.下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是

A.加入少量水B.加入少量MgCl2 

固体

C.通入少量HCl 

气体D.加入少量NH4Cl 

【解析】氨水中存在：

NH3·

H2O

NH4＋＋OH－，A、加水稀释，促进NH3·

H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B、加入MgCl2，Mg2＋与OH－反应生成Mg（OH）2↓，促进NH3·

H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故B错误；

C、通入HCl，发生H＋＋OH－=H2O，促进NH3·

H2O的电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；

D、加入少量NH4Cl，增加NH4＋浓度，抑制NH3·

H2O的电离，平衡向逆反应方向移动，故D正确。

13.向体积和pH 

均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是

【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物质的量浓度大于盐酸，反应开始后CH3COOH中c（H＋）大于盐酸c（H＋），即醋酸溶液中化学反应速率大于盐酸中的化学反应速率，两种溶液中，加入镁粉的质量相等，且均完全溶解，说明两个溶液产生氢气的量相等，故选项B正确。

醋酸是弱酸，HCl是强酸，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸浓度，醋酸中存在CH3COOH

CH3COO－＋H＋，醋酸与金属镁反应，消耗H＋，醋酸还能电离产生H＋，而HCl是完全电离，消耗H＋，不能补充，因此醋酸中c（H＋）大于盐酸中c（H＋），即反应开始后，与醋酸反应速率快，先达到平衡，根据信息，金属镁是等质量，且完全消耗，说明产生氢气的量相同，从而作出正确答案。

14.在恒温恒容密闭容器中，不能说明反应：

C（s） 

+CO2（g）

2CO（g）已达到化学平衡状态的是

A.每消耗1mol 

CO2 

的同时生成2 

mol 

COB.混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变

【解析】A、消耗CO2，生成CO，反应都是向正反应方向移动，即不能说明反应达到平衡，故A正确；

B、根据M=m/n，因为C为固体，因此气体质量应是增加，CO2系数为1，CO2系数为2，向正反应方向进行，气体物质的量增加，因此当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故B错误；

C、C为固体，反应前后气体系数之和不相等，因此当压强不再改变时，说明反应达到平衡，故C错误；

D、根据ρ=m/V，气体质量增大，容器是恒容状态，因此当密度不再改变，说明反应达到平衡，故D错误。

本题的易错点是选项A，用不同物质来表示达到平衡，应是反应方向是一正一逆，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，也就是先看反应的方向，消耗CO2反应向正反应方向进行，生成CO反应向正反应方向进行，因此选项A不能说明反应达到平衡。

15.常温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH一定等于7 

的是

A.pH=3 

的盐酸和pH=11的KOH溶液B.pH=3 

的硝酸和pH=11的氨水

C.pH=3 

的硫酸和pH=13 

的NaOH溶液D.pH=3 

的醋酸和pH=11的KOH 

溶液

【解析】A、盐酸属于强酸，pH=3的盐酸，其c（H＋）=10－3mol·

L－1，KOH属于强碱，pH=11的KOH溶液中c（OH－）=10－3mol·

L－1，等体积混合，充分反应后，溶液显中性，溶液的pH一定等于7，故A正确；

B、氨水是弱碱，等体积混合后，溶质为NH4NO3和NH3·

H2O，溶液显碱性，即pH>

7，故B错误；

C、pH=3的硫酸中c（H＋）=10－3mol·

L－1，pH=13的NaOH溶液中c（OH－）=10－1mol·

L－1，等体积混合后，溶液显碱性，pH>

7，故C错误；

D、醋酸是弱酸，等体积混合后，溶液显酸性，即pH<

7，故D错误。

16.常温下,用0.100mol•L-1的NaOH 

溶液分别滴定20.00 

mL 

0.100 

mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.I表示的是HA溶液的滴定曲线B.M点溶液中的c（A- 

）小于N 

点溶液中的c（Cl-）

C.HA的电离平衡常数K≈1.0×

10-6D.曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂

【解析】A、盐酸属于强酸，常温下0.100mol·

L－1盐酸的pH=1，即II为盐酸的滴定曲线，I为HA为滴定曲线，故A说法正确；

B、M点的pH大于N点，M点的c（H＋）小于N点的c（H＋），即M点的c（A－）小于N点的c（Cl－），故B说法正确；

C、电离平衡常数只受温度的影响，Ka=c（H＋）×

c（A－）/c（HA），根据图像，点M：

c（H＋）=10－5mol·

L－1，c（A－）约等于10×

10－3×

0.1/30×

10－3mol·

L－1，c（HA）约为（20×

0.1－10×

0.1）/30×

L－1，代入Ka的表达式，即Ka约为10－5，故C说法错误；

D、用强碱滴定强酸可以用甲基橙作指示剂，也可以用酚酞作指示剂，故D说法正确。

本题的难点是选项C，应该用电离平衡常数只受温度的影响，与浓度无关，根据图像，选择M点进行分析，发生的反应是NaOH＋HA=NaA＋H2O，从而求出溶液中c（A－）、c（HA），注意溶液的体积为30mL，代入平衡常数的表达式，求出结果。

17.工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为______________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1__________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）,E3________________。

（3）已知：

2H2S（g）+O2（g）==2S（s）+2H2O（g） 

△H=-442.4kJ•mol-1；

S（s） 

+O2 

（g）==SO2 

（g）△H=-297.0kJ•mol-1。

则H2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是______________________________。

【答案】

（1）.放热

（2）.减小（3）.不变（4）.2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g） 

△H=-1036.4kJ•mol-1

【解析】本题考查热化学反应方程式的书写、能量与过程的图像，

（1）根据能量与过程的图像，反应物的能量大于生成物的能量，即此反应属于放热反应；

（2）E1代表活化能，使用催化剂，降低分子的活化能，即E1减小，E3代表此反应的反应热，反应热与始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变；

（3）H2S与氧气反应生成SO2：

2H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，①2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g），②S（s）+O2（g）=SO2（g），①＋②×

2得出△H=（－442.4－2×

297.0）kJ·

mol－1=－1036.4kJ·

mol－1，即热化学反应方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g） 

△H=-1036.4kJ•mol-1。

本题的易错点是

（2），E1代表的是正反应的活化能，E2代表的是逆反应的活化能，使用催化剂降低活化能，因此E1和E2都降低，但反应热只与反应的始态和终态有关，因此使用催化剂反应热不变。

18.向一体积为2 

L 

的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 

和N2，发生反应:

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=akJ•mol-1。

体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是________ 

（填“A”“B”或“C”），25 

min 

时,c（NH3）=______。

（2）0~20 

内，v（H2）=______。

若该过程中反应放出的热量为47.2 

kJ，则a=______。

（3）30 

时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），逆反应速率_______________。

【答案】

（1）.C

（2）.0.5 

mol·

L-1（3）.0.0375 

L-1·

.min-1（4）.-94.4（5）.增大（6）.增大

【解析】本题考查化学反应速率计算、影响化学反应速率的因素，

（1）根据题中信息，N2是反应物，其浓度应是减小，应从A和C选择，化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（N2）=1/3v（H2），因此表示N2浓度变化的曲线是C，表示NH3的曲线是B，根据图像，20min时达到平衡，即NH3的浓度为1.0/2mol·

L－1=0.5mol·

L－1；

（2）根据上述分析，A曲线代表H2的变化，0－20min时，消耗氢气物质的量为（3－1.5）mol=1.5mol，根据化学反应速率数学表达式，v（H2）=1.5/（2×

20）mol/（L·

min）=0.0375mol/（L·

min），此反应是放热反应，消耗3mol氢气，放出的热量47.2×

3/1.5kJ=94.4kJ，因此a=－94.4；

（3）30min时，再充入一定量的氨气，相当于在原来的基础上增大压强，增大压强，反应速率加快，即正逆反应速率都增大。

19.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×

10-5

K1=4.3×

K2=5.6×

10-11

K1=1.5×

10-2

K2=1.02×

10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、 

H2SO3三种酸中酸性最弱的是___________________（填化学式）。

（2）CH3COOH 

的电离平衡常数表达式为K=__________________________。

（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：

__________________________。

（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：

（5）将体积均为10 

mL、pH 

均为2 

的醋酸溶液与一元酸HX 

分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的电离平衡常数,理是________________________。

【答案】

（1）.H2CO3

（2）.

（3）.HCO3-

CO32-+H+（4）.H2SO3+CH3COO-==HSO3-+CH3COOH（5）.大于（6）.pH值相同的醋酸溶液和HX溶液稀释相同的倍数时，HX的pH变化程度更大，则HX酸性更强，电离平衡常数更大

..................

本题的易错点是（4），学生容易写成H2SO3＋2CH3COO－=2CH3COOH＋SO32－，忽略了CH3COOH电离出H＋能力强于HSO3－，学生只注意到了H2SO3的酸性强于CH3COOH，解决此问题不仅注意酸性强的制取酸性弱的，还应注意CH3COOH和SO32－是否发生反应，即电离平衡常数大的制取电离平衡常数的小。

20.汽车、飞机等交通工具排放的尾气中含有的大量CO、NO等大气污染物，是造成雾霾天气的主要原因，研究CO、NO的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）有人设想将CO按下列反应除去：

2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>

0。

你认为该设想能否实现并说明理由：

（2）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。

某研究小组在2L的恒容密闭容器中加人0.100mLNO和2.030mol固体活性炭，发生反应：

C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）。

在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：

T/℃

n（固体活性炭）/mol

n（NO）/mol

n（N2）/mol

n（CO2）/mol

200

2.000

0.040

0.030

350

2.005

0.050

0.025

①该反应的正反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应。

②200℃时，反应达到平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，混合气中NO的百分含量将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

③上述反应在350℃时的平衡常数K=_______________。

（3）在密闭容器中发生上述反，,达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________（填字母）。

A.选用更高效的催化剂B.增加C（s）的量

C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积

【答案】

（1）.不能实现，该反应是焓增、熵减的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG>

0，反应不能自发进行

（2）.放热（3）.不变（4）.0.25（5）.C

【解析】

（1）本题考查化学反应进行方向的判断，根据反应方程式，此反应属于熵减，即△S<

0，根据复合判据，△G=△H－T△S，△H>

0，△S<

0，即△G>

0，任何温度下，都不能自发进行，因此不能实现；

（2）本题考查勒夏特列原理、化学平衡常数，①根据表格数据，升高温度，NO的物质的量增大，N2和CO2物质的量减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是放热反应；

②反应前后气体系数之和相等，再通入NO，化学平衡不移动，与原平衡为等效平衡，则NO的百分含量不变；

③根据平衡常数的表达式，K=

，代入数值，解得K=0.25；

（3）本题考查勒夏特列原理的应用，A、使用催化剂，加快化学反应速率，但对化学平衡移动无影响，NO转化率不提高，故A错误；

B、固体的浓度视为常数，增加固体碳，化学平衡不移动，NO转化率不提高，故B错误；

C、此反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故C正确；

D、缩小容器的体积，相对于增大压强，反应前后气体系数之和不变，增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变，故D错误。

本题的难点是

（2）的②，考查了等效平衡，因为C为固体，且反应前后气体系数之和相等，再通入NO，与原平衡构成等效平衡，即NO的百分含量不变。

21.羰基硫（COS）能引起催化剂中毒，使化学产品质量下降并引发大气污染，因此工业排放COS前必须对其进行脱硫处理，发生的反应如下：

COS（g）+H2（g）

H2S（g）+CO（g）。

.

（1）在480K时，将0.l0molCOS（g）与0.40molH2（g）充入2.5L的空钢瓶中，反应达到平衡后H2S的物质的量分数为2%。

①COS的平衡转化率a1=_________%。

②在500K时重复实验，测得平衡后H2S的物质的量分数为3%，则COS的转化率a2____________（填“>

”“<

”或“=”，下同）a1，该反应的△H________0。

（2）若分别向钢瓶中再充入下列气体，能使COS转化率增大的是___________（填字母）。

A.COSB.H2C.H2SD.N2

【答案】

（1）.10

（2）.>

（3）.>

（4）.B

【解析】本题考查化学平衡的计算、影响化学平衡移动的因素，

（1）①

H2S（g）+CO（g） 

起始：

0.10.400

变化：

xxxx

平衡：

0.1－x0.4－xxxH2S的物质的量分数为x/0.5×

100%=2%，解得x=0.01mol，则COS的转化率为0.01/0.1×

100%=10%；

②500K时，H2S的物质的量分数为3%>

2%，说明升高温度，平衡向