鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题解析版Word下载.docx
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A．碳能形成多种单质，如：
金刚石、石墨、C60等。
碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
D．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
8．下列关于资源和能源的叙述错误的是（）
A．在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素
B．维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现
C．生活中做到一水多用，养成节约用水的好习惯，就不会淡水危机
D．可燃冰和甲烷不是一种物质，可燃冰是未来的替代能源
9．要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（）
杂质
试剂方法
KCl溶液
CaCl2
加入适量的Na2CO3溶液，过滤
MnO2
炭粉
在空气中灼烧
O2
水蒸气
通过浓H2SO4洗气
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量铁屑，充分反应后过滤
10．与稀盐酸、氧气、氯化铜溶液都能反应的物质是（）
A．铜B．铁C．一氧化碳D．氢气
11．向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,当反应停止后过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体产生。
则滤液中的溶质是（）
A．只有MgCl2B．只有MgCl2和FeCl2，一定没有CuCl2
C．只有FeCl2D．一定有MgCl2和FeCl2，可能有CuCl2
12．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根
D．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜，可能含有硝酸银
二、填空题
13．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下图所示的转化关系：
A+B→C+D．
（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是反应．
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．
①C的化学式是，其固体俗称；
②D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的性．
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：
，该反应说明金属活动性：
A（选填“＜”或“＞”）C．
14．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，已知铜的熔点是1083.4℃，铁的熔点是1534.8℃。
（1）请从物理性质角度说明为什么用铜而不用铁来铸造货币____________。
（2）请用1个化学方程式说明铁的金属活动性比铜的强，并指出所依据的化学反应属于哪种基本的反应类型_______________。
（3）铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，写出该反应的化学方程式________。
15．人类社会的发展离不开金属。
（1）“沙里淘金”说明金在自然界中有形式存在（填“单质”或“化合物”）。
（2）下列不属于合金的是（填字母序号）。
A．青铜B．铝C．不锈钢D．焊锡
（3）金属矿物的储量有限，而且不能再生．保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有（写出一条即可）等。
（4）将一定量的锌和铝投入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
将滤渣洗涤、干燥，取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中可能含有的物质和化学式是；
取滤液滴加氯化钠溶液，无明显现象，则滤液中可能含有的溶质的化学式是。
16．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是；
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是。
三、推断题
17．
（1）A～F是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出。
已知：
A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色粉末。
①A物质的化学式为______________；
②B→D是__________反应（填“放热”或“吸热”）；
③在C→E的反应中，C物质发生______________（填“氧化反应”或“还原反应”）；
④写出E→F反应的化学方程式：
_________________________。
（2）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的的是______。
编号
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究MnO2对过氧化氢分解的影响
18．A～J都是初中化学常见的物质，其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物；
气体C可用于灭火。
它们相互间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质B的化学式：
________。
（2）反应C→F的基本反应类型是________。
（3）反应H→J的一个化学反应方程式为________________________。
（4）写出实验室处理反应F→H尾气的一种方法________________。
四、实验题
19．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3。
为探究铜在空气中生锈的条件，利用图５－5甲装置实验，过近一个月观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化。
由此小林同学得出结论：
铜生锈的主要原因是铜与空气中氧气、水蒸气接触。
试回答：
（1）该同学得出的结论正确吗？
（2）你认为参与铜生锈的物质还可能有，理由是。
（3）为验证你的判断，可用图中乙所示的装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，通过近一个月的观察发现，D中铜丝基本无变化。
由此可认为：
铜在条件下难于生锈，故参与铜生锈的物质有
20．某校化学兴趣小组参观碱式碳酸镁的生产后，知道了以水氯镁石（主要成分为MgCl2·
6H2O）为原料生产碱式碳酸镁[xMgCO3·
yMg（OH）2·
zH2O]的主要流程如下：
【问题讨论】
（1）上述流程中滤液的主要溶质（写化学式），检验其中阳离子要用的试剂有（填序号）。
A.氧化钙B.稀盐酸C.紫色石蕊试液D．硫酸钠溶液
（2）上述流程中NH3被循环使用，流程中生成NH3的化学方程式为。
（3）流程中“加热”这一环节每生成l个分子xMgCO3·
zH2O需消耗氨的分子数为（用代数式）。
（4）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加（填序号），然后观察现象判断。
A.盐酸和氯化钡的混合液B.硝酸和硝酸银的混合液C.碳酸钠溶液D.稀盐酸
【组成探究一】
（5）已知高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO，用下列装置设计实验测定碱式碳酸镁的组成，装置连接从左到右依次为A→→→D。
（6）取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g、CO21.76g，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为。
计算过程
【组成探究二】
（7）有同学对用盐酸有异议，认为用硫酸更好。
你的看法是（填序号）；
A.同意B.不同意C.不确定
你的理由是。
（8）称得的溶液质量为g[提示：
可用⑹中数据]
【组成探究三】
更为精确的测量碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量，作出如下的坐标图
（9）试回答
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时刻是（填“t1”、“t3”或“t5”）。
②t4～t5时间段固体为（写化学式）和MgO的混和物。
③t2～t3时间段固体的化学式为（用含x、y的化学式也算对）。
五、计算题
21．今年央视315曝光了许多伪劣商品，丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，以下是对一锭“金元宝”的打假活动。
查阅资料，得知真“金元宝”外是纯金，假“金元宝”是铜锌合金。
（1）为了鉴定这锭“金元宝”的真假，设计了以下方案
A用火灼烧B．滴加硫酸锌溶液
以上方案可行的是（填序号）_________，另方案不可行的理由是_______________。
（2）李梅同学取一锭上述材“金元宝”。
放人烧杯中称得“金元宝”的质量为50g然后把200g稀硫酸均匀分5次加人烧杯中，剩余固体质量如下表所示。
次数
1
2
3
4
5
稀硫酸/克
40
剩余固体/克
42
34
26
24
试求5次加人稀硫酸共收集到气体的质量为___________g。
22．某钢铁厂用含Fe2O380%的赤铁矿石为原料，冶炼生铁。
（1）2000t这种赤铁矿所含Fe2O3的质量是___________。
（2）计算赤铁矿可冶炼出含铁97%的生铁____________吨？
（写出计算过程，结果保留一位小数）
参考答案
1．C
【解析】根据金属的活动性顺序来分析解答。
解：
四种金属中只有锌的活动性大于铁。
故选D。
2．B
【解析】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；
B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，错误；
D、H2CO3═H2O+CO2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，错误。
故选B。
点睛：
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
3．C
【解析】
【详解】
A、催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，故A错误；
B、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的不一定是碱，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，该B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，故C正确；
D、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物是由氧元素组成，故D错误。
故选C。
4．C
试题分析：
镍在与稀盐酸反应前后化合价会发生变化；
无法判断金属镍是否一定能与氯化镁溶液反应；
金属镍能与硫酸铜溶液发生置换反应；
无法判断金属镍能否在潮湿的空气中容易完全锈蚀；
故选C.
考点：
金属的活动性
5．D
【解析】A生铁和青铜是合金，金刚石是单质，不是合金；
B、氯化铵是氮肥；
磷矿粉是磷肥；
硝酸钾是复合肥；
C煤、石油、天然气是化石燃料，是不可再生能源，煤气是可再生的；
D浓硫酸有吸水性可做干燥剂，生石灰和水反应而吸水，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，易吸水，常做干燥剂。
选D
6．A
【解析】试题分析：
A、用钢丝球洗刷铝制炊具容易将铝表的氧化膜去除，故这种做法不科学，错误，B、用肥皂水区分硬水和软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确，C、油锅着火用锅盖盖灭，以隔绝氧气，正确，D、铁生锈的条件：
与氧气、水接触，故用过的菜刀先洗净后擦干隔绝水以达到防止生锈，正确，故选A
化学与生活
7．B
【解析】A.碳能形成多种单质，如：
碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁。
故A正确。
B.SO3、CO2、是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收，CO不可。
故B错误。
C.C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用。
故C正确。
D.铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应。
故D正确。
点睛∶本题主要考查为物质的性质。
8．C
在金属资源中，铝元素是地壳中含量最多的金属元素，正确；
B、维护我国海洋权益，也是保护化石燃料和金属资源的表现，正确；
C、淡水资源有限，节约用水，可以缓解淡水资源危机，但是不能解决淡水危机，错误；
D、可燃冰和甲烷不是一种物质，可燃冰是未来的替代能源，正确。
故选C
元素，化石燃料，水资源的保护。
9．A
加入适量的Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，增添了新的杂质，故A错误；
在空气中灼烧，碳燃烧生成二氧化碳气体，故B错误；
通过浓H2SO4洗气，浓硫酸具有吸水性，故C正确；
加入足量铁屑，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，故D正确。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
10．B
【解析】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．
B、铁的金属活动性比氢强，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
与氧气反应生成四氧化三铁；
与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜；
故选项正确．
C、一氧化碳与稀盐酸不反应，故选项错误．
D、氢气与稀盐酸不反应，故选项错误．
故选：
B．
11．D
根据金属活动性顺序分析，向FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉,Mg与FeCl2和CuCl2都能发生置换反应，生成相应的金属Fe、Cu和氯化镁；
同时Mg与FeCl2反应生成的Fe也能与CuCl2发生置换反应，生成Cu和FeCl2，由此可知，Mg会先置换出最不活泼的Cu，然后再置换出比铜活泼的铁。
再结合题意分析，当反应停止后过滤，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气体产生，说明置换出来的金属中只有铜，没有铁和镁，也就是说FeCl2没有发生置换反应，即滤液中一定含有FeCl2；
由于镁粉的量不确定，故不能确定CuCl2是否完全反应，即滤液中不一定含不含有CuCl2。
故选D
金属活动性顺序及其应用
点评：
在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来；
用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来，用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
12．AC
【解析】由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定没有硝酸银．滤出的固体中一定有银，滤液中一定有硝酸亚铁．由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜，故A正确；
B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁，故B错误；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸根，故C正确；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银，可能含有硝酸铜，故D错误．
AC．
【点评】本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．
13．
（1）复分解；
（2）①CO2；
干冰；
②导热；
（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4（或其他合理答案）；
＞．
（1）A是硫酸，B是氢氧化钠，酸和碱反应相互交换成分产生盐和水，属于复分解反应；
（2）A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁铁吸引，因此D是铁，①C是二氧化碳，固体俗称干冰，②因为铁具有良好的导热性，因此铁合金可用于制作炊具（3）A、C是都是金属单质，B、D都是盐分析，可知是金属和盐溶液的反应，其反应特点是活动性强的A金属把活动性弱的B金属从其盐溶液中置换出来，
【点评】本题是根据反应的表达式结合给定的条件对常见的反应进行分析，能够考查学生的知识综合能力、分析问题能力，要注意知识的整合．
14．铜的熔点比铁低，易于铸造。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）铜的熔点是1083.4℃、铁的熔点是1534.8℃，说明铜的熔点比铁的熔点低，便于铸造；
货币流通的次数比较多，所以要防止生锈，铁比铜易锈蚀；
（2）在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
证明铁的金属活动性比铜的强反应方程式可以是：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应。
（3）书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；
当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；
如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。
并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；
一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。
但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O。
15．
（1）单质
（2）B
（3）金属的回收利用（4）CuCu（NO3）2
（1）元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在。
故答案为：
单质；
（2）A、青铜是铜和锌的合金；
B、铝是单质；
C、不锈钢是铁合金；
D、焊锡是锡和铅的合金；
（3）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有金属的回收利用；
有计划、合理地开采矿物；
寻找金属的代用品；
金属的回收利用。
（4）锌、铝、银、铜三者的金属活动性顺序为铝＞锌＞铜＞银，往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铝和锌，先置换最弱的金属，然后再置换较强的；
取滤渣滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定无铝和锌，因为铝和锌能与酸反应产生氢气；
由于银的活动性最弱，所以银一定会被置换，故滤渣中一定有银；
滤渣中可能含有的是铜，故填：
Cu；
取滤液滴加氯化钠溶液．无明显现象，所以判断滤液中一定不含有硝酸银；
铝和锌全部参加反应，故滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铝；
铜是否全部被置换无法确定，故滤液中可能含有的物质是硝酸铜，故填Cu（NO3）2。
金属元素的存在及常见的金属矿物；
合金与合金的性质；
金属的化学性质；
金属资源的保护
16．
（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）石灰水变浑浊；
（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）；
（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽
【解析】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性质和污染，属基础性知识考查题。
（1）一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁，反应的方程式是：
3CO+Fe2O3
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；
（3）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
（4）由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：
在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。
17．CH4放热还原反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2B
【解析】⑴A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，B是液态，则B是水，C是二氧化碳，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，则D是氢氧化钙；
二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳，则E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物；
红棕色固体可能是氧化铁，F是黑色粉末，则生成的F是铁，反应方程式为；
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（2）控制变量法要求除研究因素外，其它所有影响因素都要相同，实验B中过氧化氢溶液的浓度不同，所有不能达到目的
掌握常见物质的特点、用途，熟记化学方程式，是解决此类题目的关键
18．O2化合反应Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（合理即可）用酒精灯点燃
（1）A-J都是初中化学常见的物质，B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，所以C是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀后和水，所以D是碳酸钙，二氧化碳和碳高温会生成一氧化碳，所以E是木炭，F是一氧化碳，一氧化碳和G生成的会转化成红色固体J，所以G是氧化铁，H是铁，I可以是硫酸铜，J是铜，铁和B会生成黑色固体A，所以B是氧气，A是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以B是O2；
（2）“气体C→F”的转化过程是二氧化碳和碳反应产生一氧化碳，该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；
（3）H→J可以是铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（4）一氧化碳可以通过点燃的方法或收集的方法进行处理，防止对空气的污染。
19．
（1）不正确
（2）CO2从化学式上看，铜绿中有四种元素H、
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