高三化学名校试题汇编2专项8化学反应与能量教师版.docx

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高三化学名校试题汇编2专项8化学反应与能量教师版

2019高三化学名校试题汇编2专项8化学反应与能量教师版

注意事项：

认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！

重在审题，多思考，多理解！

无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。

在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。

考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。

只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。

【天津市天津一中2018届高三期中考试】红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如下图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据右图回答以下问题：

〔1〕P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式__________________________________。

〔2〕PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于___________；假设反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_____α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

〔3〕工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是________________________________________________。

〔4〕P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4___________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【解析】〔1〕根据图像可知，1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ•mol－1，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学反应方程式为P（s）＋32Cl2（g）＝PCl3（g）  △H＝－306kJ•mol－1。

（2〕中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其△H＝－93kJ•mol－1，所以PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）；△H＝93kJ•mol－1；分解率α1＝〔0.80mol－0.60mol〕/0.80mol×100％＝25％。

由热化学反应方程式可知，此反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5的分解率增大。

即：

α2＞α1。

（3〕根据图像可知，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。

（4〕由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总的热效应相等，所以△H3＝－306kJ/mol－93kJ/mol＝－399kJ•mol－1。

【江苏省泰州中学2018届高三期中考试】〔14分〕硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。

〔1〕：

①Na2SO4（s）=Na2S（s）+2O2（g）       ΔH1="+1011.0"kJ·mol-1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）             ΔH2=－393.5kJ·mol-1

③2C（s）+O2（g）=2CO（g）            ΔH3=－221.0kJ·mol-1

那么反应④Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g） ΔH4=________kJ·mol-1；工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使硫酸钠得到充分还原〔或提高Na2S产量〕，其二是_____________________________________________。

〔2〕智能材料是当今材料研究的重要方向之一，纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O

请回答以下问题：

①热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象，因为该分散系是________。

②上述反应方程式x=___________________。

③该反应中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。

〔3〕高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是____________。

②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如上图，该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。

【答案】〔1〕569.0；反应④为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需温度。

高温

     〔2〕①胶体。

       ②4。

       ③0.25mol。

  〔3〕①2MgSO4+CO===2MgO+SO2+CO2+SO3。

  ②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2。

【江苏省泰州中学2018届高三期中考试】右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

以下表达正确的选项是

A、该反应的热化学方程式为：

2NH3

N2+3H2ΔH=-92kJ·mol－1

B、正反应的活化能大于逆反应的活化能

C、a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

D、加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

【福建德化三中2018届高三第二次月考】〔12分〕2SO2〔g〕+O2〔g〕

2SO3〔g〕 △H=－akJ·mol－1，反应过程的能量变化如下图。

1molSO2〔g〕完全转化为1molSO3〔g〕放热99kJ。

请回答：

⑴中A点表示__________________，a=__________。

（2）Ea的大小对该反应的△H_______〔填“有”或“无”〕影响。

该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________〔填“升高”、“降低”或“不变”〕。

⑶单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：

_____________________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3molSO3〔g〕，放出的总热量为___     _。

【答案】〔12分〕⑴反应物的总能量   198    ⑵无  降低

⑶S〔s〕+O2〔g〕＝SO2〔g〕△H＝－296kJ·mol－1   1185kJ

【福建德化三中2018届高三第二次月】以下图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系（  ）

据此判断以下说法中正确的选项是（   ）

A、石墨转变为金刚石是吸热反应

B、S（g）+O2（g）="=="SO2（g）;△H1,S（s）+O2（g）===SO2（g）;△H2,那么△H1>△H2

C、白磷比红磷稳定

D、CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g）；△H1>0

【浙江省杭州市2018届高三上学期期中七校联考】〔8分〕〔1〕甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH4和H2O为原料，通过以下反应来制备甲醇。

I：

CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）   △H＝+206.0kJ·mol－1

II：

CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）       △H＝—129.0kJ·mol－1

CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为                                

〔2〕甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：

通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用右图装置模拟上述过程：

①写出阳极电极反应式                                  。

②写出除去甲醇的离子方程式                            。

〔3〕写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极反应式

负极                                                   。

【浙江省杭州市2018届高三上学期期中七校联考】有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO2需要吸收bkJ的热量，断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。

那么断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高

A、（a+b-2c）/4

B、（a+2b-4c）/8

C、（b-a-2c）/4

D、（2b-a-4c）/8

【浙江省宁波市金兰合作组织2018届高三联考】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO〔s〕+CO〔g〕

Fe〔s〕+CO2〔g〕△H="a"kJ/mol〔a>0〕，该温度下K=0、263，以下有关该反应的说法正确的选项是

A、假设生成1molFe，那么放出akJ热量

B、假设升高温度，那么正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动

C、假设容器内压强不随时间变化，那么可以判断该反应已达到化学平衡状态

D、达到化学平衡状态时，假设c〔CO〕=0、100mol/L，那么c〔CO2〕=0、0263mol/L

【浙江省杭州市建人高复学校2018届高三第二次月考】〔10分〕〔1〕用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4（g）+4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔＨ＝－574kJ·mol-1

CH4（g）+4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g）　ΔＨ＝－1160kJ·mol-1

假设用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　〔阿伏伽德罗常数用NA表示〕，放出的热量为　　　　　    kJ。

〔2〕：

C3H8（g） ==== CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）       △H1＝156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2（g） ==== CH4（g）＋HC≡CH（g）      △H2＝32.4kJ·mol-1 

那么相同条件下，反应C3H8（g）====CH3CH＝CH2（g）＋H2（g）的△H＝    kJ·mol-1。

（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：

CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。

部分物质的燃烧热数据如右表：

1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。

写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式                                   。

物 质

燃烧热〔kJ·mol－1〕

H2（g）

－285.8

CO（g）

－283.0

CH4（g）

－890.3

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式                        。

【解析】〔1〕根据盖斯定律可知，①＋②即得到CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－867kJ·mol－1。

标准状况下4.48LCH4的物质的量为0.2mol，失去0.2mol×8＝1.6mol电子，放出的热量为0.2mol×867kJ·mol－1＝173.4kJ。

〔2〕同样根据盖斯定律可知，①－②即得到C3H8（g）====CH3CH＝CH2（g）＋H2（g），所以该反应的△H＝＋156.6kJ·mol-1－32.4kJ·mol-1＝＋124.2kJ/mol。

〔3〕根据物质的燃烧热可知，①H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）　ΔＨ＝－285.8kJ·mol-1、②CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）　ΔＨ＝－283.0kJ·mol-1、③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）　ΔＨ＝－890.3kJ·mol-1、④ H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44.0kJ/mol。

所以根据盖斯定律可知，③＋④－①×3－②即得到CH4（g）+H2O（g） ="="CO（g）+3H2（g） ∆H=--1420、7kJ/mol。

〔4〕原电池中正极得到电子，所以氮气在正极得到电子。

又因为溶液显酸性，所以正极电极反应式是N2+6e+8H+="="2NH4+。

【浙江省杭州市建人高复学校2018届高三第二次月考】一定温度和压强下，合成氨反应：

N2〔g〕+3H2〔g〕

2NH3〔g〕△H=-92、0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。

假设在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是

A、吸收18、4KJ热量

B、放出73、6KJ热量

C、放出18、4KJ热量

D、吸收73、6KJ热量

【四川省邛崃一中2018届高三10月月考】以下四个图像的有关说法正确的选项是〔    〕

A、①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，那么该反应的反应热△H=183kJ／mol

B、②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）

2C（g）+6D在不同压强下B％（B的体积百分含量）随时间的变化，那么D一定是气体

C、③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，那么a表示CH3COOH溶液

D、④表示10mL0.1mol／LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，那么b表示Na2CO3溶液

【四川省邛崃一中2018届高三10月月考】〔10分〕现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生以下离子〔各种离子不重复〕。

阳离子

H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+

阴离子

OH－、C1－、CO32－-、NO3－、SO42－

：

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生〔沉淀不包括微溶物，下同〕。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答以下问题：

〔1〕将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

                                。

〔2〕：

NaOH〔aq〕+HNO3〔aq〕=NaNO3〔aq〕+H2O

（1）  △H=－aKJ·mol-1。

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式                                。

〔3〕写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                        。

〔4〕在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为                   。

【答案】〔10分〕

〔1〕c〔Na+〕>c〔C1－〕>c〔HCO3－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕>c〔CO32－〕

或c〔Na+〕>c〔C1－〕>c〔HCO3－〕>c〔OH－〕>c〔H+〕 〔2分〕

〔2〕OH－〔aq〕+H+〔aq〕=H2O〔1〕 △H=－akJ/mol   〔2分〕

（物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分〕

〔3〕2A13++3SO42－+3Ba2++8OH－=2A1O2－+3BaSO4↓+4H2O〔3分〕

〔4〕0.01mol〔3分，无单位扣1分〕

【四川省邛崃一中2018届高三10月月考】以下图示与对应的表达相符的是

【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】以下热化学方程式中，正确的选项是〔    〕

A、甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，那么甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol-1

B、含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4kJ·mol-1

C、上图是298K、101Pa时CO和

合成

的反应过程中能力变化的曲线图，那么该反应的热化学方程式为：

D、：

2Zn（s）＋O2（g）＝2ZnO（s）ΔH＝－701.0kJ/mol2Hg（l）＋O2（g）＝2HgO（s）      ΔH＝－181.6kJ/mol那么Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l） ΔH＝－259.7kJ·mol-1

【湖南望城一中、长沙县实验中学2018届高三10月联考】乙烷的燃烧热为1190kJ/mol，那么以下表述正确的选项是〔       〕

A、2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）；△H=－1190kJ/mol

B、C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1190kJ/mol

C、298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量；

D、该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量。

【湖南省岳阳市一中2018届高三第一次质量检测】以下依据热化学方程式得出的结论正确的选项是〔  〕

A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，那么含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量

B、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ·mol-－1，那么氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C、2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H＝a、2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）△H＝b，那么a＞b

D、P（白磷，s）＝P（红磷，s）△H＜0，那么白磷比红磷稳定

【吉林省长春外国语学校2018届高三第一次月考】据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：

5KClO3+6P=“3”P2O5+5KCl，那么以下有关表达错误的选项是

A、上述反应是放热反应

B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒〔烟〕吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴〔雾〕

C、该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：

5

D、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

【吉林省长春外国语学校2018届高三第一次月考】25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.以下热化学方程式书写正确的选项是

A、2H＋（aq）＋SO42—（aq）＋Ba2＋（aq）＋2OH－（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol

B、KOH（aq）＋1/2H2SO4（aq）===1/2K2SO4（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol

C、C8H18（l）＋25/2O2（g）===8CO2（g）＋9H2O（g）；ΔH＝－5518kJ/mol

D、2C8H18（g）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）；ΔH＝－5518kJ/mol