云南省中考化学 教材考点梳理 第十单元 酸和碱 新人教版Word下载.docx

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重要化工原料。

生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈

重要化工产品。

除锈、制药；

胃液中含有盐酸可帮助消化

2.浓硫酸特性及稀释方法

（1）吸水性：

可作气体干燥剂，可以干燥_______（从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择），但不可干燥_____。

干燥气体时导管应注意“_____”。

浓硫酸吸水是物理变化。

（2）强腐蚀性：

它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。

如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？

答：

____________。

（3）浓硫酸的稀释：

一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸中。

因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。

3.常见的碱

氢氧化钠

氢氧化钙

俗称

化学式

色、态

_______固体

_________固体

溶解性

_______溶于水，并放出大量热

________溶于水,溶解度随温度的升高而_______

露置在空气中的变化

吸收_____而潮解、吸收_____而变质

吸收______而变质

腐蚀性

有强腐蚀性

有较强的腐蚀性

工业制法

___________

CaCO3↓+2NaOH

_________+H2O

Ca（OH）2

用途

重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂

作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液

【温馨提示】

（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；

固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。

（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。

考点3酸的化学性质

通性

稀盐酸（HCl）

稀硫酸（H2SO4）

化学性质

1.能与酸碱指示剂作用

紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸

2.酸+金属→盐+氢气

Mg+2HCl

_____________

Fe+2HCl

Mg+H2SO4

__________

Fe+H2SO4

3.酸+金属氧化物→盐+水

Fe2O

3+6HCl

_________

Fe2O3+3H2SO4

4.酸+碱→盐+水

NaOH+HCl

Ca（OH）2+H2SO4

____________

5.酸+盐→新盐+新酸

Na2CO3+2HCl

HCl+AgNO3

Na2CO3+H2SO4

H2SO4+BaCl2

考点4碱的化学性质

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙［Ca（OH）2］

紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色

2.碱+非金属氧化物→盐+水

CO2+2NaOH

________________

SO2+2NaOH

Ca（OH）2+CO2

___________________

Ca（OH）2+SO2

3.碱+酸→盐+水

2NaOH+H2SO4

Ca（OH）2+2HCl

_________________

4.能与部分盐反应，生成

新碱和新盐

2NaOH+CuCl2

______________

Ca（OH）2+Na2CO3

_______________

（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。

（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。

命题点1酸碱指示剂

　（2015·

江西）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液

白醋

蔗糖水

草木灰水

石灰水

加入紫薯汁

后的颜色

红色

绿色

　　①图中存放紫薯汁的仪器名称________；

②据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是________；

（2）用pH试纸测定表中部分溶液的酸碱度：

草木灰水pH>

7，属于________（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH________（填“>

”“<

”或“＝”）7。

思路点拨：

本题提供的信息是：

酸性溶液能使紫色紫薯汁变红色，碱性溶液能使紫色紫薯汁变绿色，中性溶液不能使紫色紫薯汁变色。

1．（2013·

大理）李明同学用下列装置进行“微粒是不断运动”的探究。

一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红。

则M溶液是（　　）

A．氢氧化钠溶液

B．浓盐

酸

C．浓氨水

D．食盐水

2．（2014·

佛山）某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。

实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。

研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。

下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（　　）

废液来源

甲组

乙组

检测方法与结果

观察废液呈无色

观察废液呈红色

A.甲组废液中一定含有稀盐酸和稀硫酸

B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠

C．直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能腐蚀铸铁水管

D．将两组的废液处理后再排放，防止污染

命题点2　常见的酸和碱

泸州）化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（　　）

A．HNO3　B．MgOC．O2D．NaCl

思路

点拨：

HNO3是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

MgO是由镁元素和氧元素组成的化合物；

O2是由氧元素一种元素组成的单质；

NaCl是由钠离子和氯离子构成的。

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；

氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物。

　下列有关熟石灰的说法错误的是（　　）

A．熟石灰又称为消石灰

B．熟石灰由生石灰与水反应而制得

C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大

D．熟石灰可以用来改良酸性土壤

氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；

生石灰与水反应生成熟石灰；

熟石灰的溶解度随温度升高而减小；

熟石灰可以用来改良酸性土壤。

3．（2015·

南宁）氢氧化钙的俗称是（　　）

A．消石灰B．苛性钠C．石灰石D．生石灰

4．（2015·

株洲）下列有关说法中不正确的是（　　）

A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质

B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子

C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体

D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

5．（2015·

广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______________。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是________________________________________________________________________。

②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：

________、

________。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是________（填选项）。

A．Cu　　　B．Mg　　　C．Al　　　D．Ag

命题点3　酸的化学性质

黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：

（1）如用湿润的p

H试纸测定盐酸的pH，则结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（2）图中①的现象是：

（3）写出一个符合图中

③的化学方程式_________________________________

___。

（4）图中性质④属于________反应（填基本反应类型）。

（5）图中⑤的性质在工业上可用于___________________________________________________________（填用途）。

思路点拨：

（1）测定盐酸的pH时，用蒸馏水湿润pH试纸后，相当于盐酸溶液被稀释，酸性减弱；

（2）酸跟石蕊指示剂反应，使其颜色变为红色；

（3）酸跟某些盐反应生成另外的酸和盐，前提是有一种生成物为气体或沉淀；

（4）酸与碱的反应，符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，是复分解反应；

（5）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，由此性质可知盐酸在工业上可用于除铁锈。

6．（2013·

昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（　　）

A．除去熟石灰中的石灰石

B．除去铜粉中混有的铁粉

C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠

D．清洗铁丝表面的锈迹

7．（2015·

郴州）

（1）等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。

请回答下列问题：

①若A、B为Mg、Zn中的一种，

则A是________，反应结束后只有一种

金属剩余，则剩余金属为________。

②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸________（填“A多”“B多”或“相等”）。

B反应至a点时，所得溶液的溶质为______________（写化学式）。

（2）如乙图所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液。

（“—”表示相连两物质能发生反应）请回答：

①D的化学式为________，E物质的一种用途：

②A与B反应的化学方程式____________________________，基本反应类型是________。

命题点4　碱的化学性质

广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：

________________________。

测量其溶液的pH时，可以___________________

_________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：

_________________________________________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：

________________________________________（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。

使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是____________________。

②“黑白粉”还

可提供植物必需的营养素________（填元素符号）。

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙；

用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；

（2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬；

（3）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；

（4）①氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾；

②植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有K元素。

8．（2014·

聊城）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）

A．都能与指示剂作用

B．都能解离出氢氧根离子

C．都能解离出金属阳离子

D．都含有氢元素和氧元素

9．（2015·

重庆A卷）氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：

（1）A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

分离B中难溶物的操作叫________。

（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列________（填序号）进行试验。

①稀盐酸　②酚酞溶液　③二氧化碳　④氯化钠溶液

（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是________；

如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是_________________________________。

一、选择题

昆明）氢氧化钠的俗名是（　　）

A．烧碱B．小苏打C．生石灰D．纯碱

2．（2015·

无锡）盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是（　　）

赤峰）小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X是（　　）

A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水

4．下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）

A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

遵义）酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中

，不属于酸的共同性质的是（　　）

A．能使紫色石蕊试液变为红色

B．能与氢氧化钠溶液反应生成水

C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D．能与锌反应生成氢气

玉溪）下列叙述错误的是（　　）

A．打开盛放浓硫酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾　

B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈

C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污

D．把碳酸氢铵和草木灰（碱性）混合施用，会降低肥效

襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。

据此判断，下列结论正确的是（　　）

A．滤液中一定含有FeSO4，可能含有H2SO4

B．滤液中可能有CuSO4

C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO

D．滤渣里一定有Cu和Fe

8．（2015·

泰安）下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（　　）

序号

实验目的

实验方案

①

证明变质

取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

②

确定成分

取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液

③

测定纯度

取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体

④

除去杂质

取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤

A.①②B．①③C．②④D．③④

二、填空与简答

重庆A卷）“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为：

4HNO3

4NO2↑＋2H2O＋X↑。

（1）X的化学式为________。

（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价：

（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出________（用化学符号表示）。

10．（2015·

株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。

例如：

醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：

CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。

请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式________________________________________________________________________。

（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。

请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式_______________。

11．（2015·

台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。

请你据图回答：

（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是__________________。

（2）能同时实现反应①和②的物质可以是______________________，反应①的实验现象为________________。

12．（2014·

陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。

分析并回答问题。

（1）A组试管中都产生H2。

若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_________________________

________________________________________________________________________。

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________________________________________________________

_____________________________________________________________________。

（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是________（填序号）。

三、实验与探究

13．（2015·

曲靖模拟）下图是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：

（1）上面两图中，稀释浓硫酸操作正确的是（填序号）________；

（2）A图中玻璃棒的作用是________；

（3）B图中锥形瓶内产生的现象及产生这一现象的原因是__________________________________________

____________________________________________。

14．（2013·

西双版纳）在一次趣味化学活动中，教师提供一包已完全变质的生石灰干燥剂（白色固体），让小组成员进行探究。

【提出问题】这包白色固体究竟有什么物质？

【提出猜想】猜想一：

有Ca（OH）2；

猜想二：

有CaCO3；

猜想三：

有________________________。

【实验验证】

（1）设计实验方案验证生石灰与水反应放出热量。

方案：

________________________________________________________________________

（2）设计实验验证该白色固体中的成分。

实验步骤

现象

结论

步骤一：

将少量白色固体溶于水后，取上层清液于试管中，再加入一

种无色__________（非酸碱指示剂）

白色固体中有

步骤二：

另取少量白色固体于试管中，再加入适量________

持续产

生气泡

白色固体中有CaCO3，写出步骤二中产生气体的化学方程式____________________________________________________________

____________________________________________________________

【结论】猜想三成立。

【拓展应用】食品包装袋中除用生石灰作干燥剂外，还可用________作干燥剂（答一种即可）。

四、分析与计算

15．（2013·

昆明）将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应（化学方程式：

ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O）。

试计算：

（1）可生成硫酸锌多少克？

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是

多少？

课时2酸和碱的中和反应

考点1中和反应

概念

_______作用生成盐和水的反应属于中和反应

实质

H+＋OH－

H2O

应用

用______来改良酸性土壤

工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准

用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：

_______________________________

用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：

蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些____性物质，可减轻痛痒

洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。

碱性损伤头发，弱酸可以保护头发

【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项

判断依据

注意事项

方法一

借助酸碱指示剂的颜色变化

①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液

②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡

③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

方法二

借助反应中的温度变化

①先测量加入烧杯中的碱