山东省济宁市兖州区学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx
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反应CO（g）+NO2（g）
CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
对于2HI（g）H
2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A．B．
C．D．
4．250℃和1.01×
105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
△H=+56.76kJ•mol﹣1，自发进行的原因是
是放热反应
是吸热反应
是熵减少的反应
熵增大效应大于焓变效应
5．在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为
A．1.2mol
1.5mol
C．1.8mol
2.1mol
6．如图，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是
金刚石的稳定性强于石墨
12g石墨总键能比12g金刚石小1.9kJ
石墨和金刚石的转化是物理变化
C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/mol
7．工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1
此反应的热化学方程式是
2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol
2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=﹣582kJ/mol
SO2（g）═
S（s）+CO2（g）△H=+13kJ/mol
S（s）+CO2（g）△H=+135kJ/mol
8．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：
A（s）+2B（g）
2C（g）△H＜0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化关系如图1；
反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图下列有关说法不正确的
反应开始2分钟内，v（B）=0.05mol/（L•min）
t1时改变的条件可能是减小了反应物的浓度
t2时可能升高了温度，t3时改变的条件可能是降压，此时c（B）减小
T4时可能使用了催化剂
9．反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，20s后NO的物质的量浓度增加了2mol/L，则下列反应速率正确的是
A．v（NO）=0.02mol•（L•s）﹣1B．v（NO）=0.2mol•（L•s）﹣1
C．v（NH3）=0.1mol•（L•s）﹣1D．v（NH3）=0.01mol•（L•s）﹣1
10．如图所示可逆反应：
mA（g）+nB（g）
xC（g），△H=QkJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是
Q＜0，m+n＜x
Q＜0，m+n＞x
Q＞0，m+n＜x
Q＞0，m+n＞x
11．已知：
CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是①升温②降温③增加CO浓度④加压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体
A．①④⑤B．②③④C．②④⑤D．③⑤⑥
12．已知反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）、温度（T）等条件的变化关系如下图所示．则下列说法正确的是
由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/L
由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：
1：
2
压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如图乙，则T2＞T1
达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图丙表示
13．气态PCl5的分解反应为2PCl5（g）
2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达到平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是（ ）
放热反应
吸热反应
反应的焓变为零的反应
无法判断是吸热反应还是放热反应
14．在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：
H2（g）+Br2（g）
2HBr（g）；
△H＜0．当温度分别为T1、T2达平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法不正确的是
a、b两点的反应速率：
b＞a
T1＞T2
T1时，随着Br2（g）加入，
平衡时HBr的体积分数不断增加
为了提高Br2（g）的转化率，
可采取将HBr液化并及时移走的方法
15．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是
平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L
密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ
上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高
升高温度，平衡向逆反应方向移动，
说明逆反应速率增大，正反应速率减小
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
1.9×
10﹣5
16．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法不正确的是
上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
25℃时反应Ni（CO）4（g）
Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×
80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L
在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二．非选择题（本题共5个小题，共52分）
17．（15分）
（1）若5.2g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为 ；
乙炔的燃烧热为 ．
（2）已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．
（3）已知：
0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 ；
又已知：
H2O（l）→H2O（g）；
△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ．
18．（10分）
（1）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率，某同学设计实验如表所示：
0.01mol•L﹣1
KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
实验2
40
实验3
V2
该实验的目的是 ，表中V1= mL．
（2）可逆反应C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g），△H＞0达到平衡后，改变某一外界条件（不改变物质的量的条件下），反应速率v与时间t的关系如图．
①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是 、 ；
②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是
．
19．（8分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在一定体积的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L•min）；
（2）氢气的转化率= ；
（3）下列措施中能使平衡体系中
减少的是 ．
A．将H2O（g）从体系中分离出去B．充入He（g），使体系压强增大
C．升高温度D．再充入1molH2
（4）下列不能表示反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变
C．容器内的温度不再改变D．混合气体的平均分子质量不再改变
E．V（CO2）：
V（H2O）=1：
1F混合气体的总物质的量不再改变
20．（10分）（2013秋•兰山区期中）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：
①P1 P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时CO平衡常数为，若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，CO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2molCO与0.4molH2，CO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
21．（9分）化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA
nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则mn+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（填序号）
（3）一定温度下，发生反应：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
1000
1100
0.68
0.50
请回答下列问题：
①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol•L﹣1，则温度T（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0molCO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1W2（填“＞”、“＜”或“=”）．
学校班级姓名考号_______
…………密………………封………………线………………内………………不………………得………………答………………题……………
高二上学期期中化学模块检测答题纸
17．（15分）
17
18
19
20
21
总计
（1）
．
（2）
（3）
18．（10分）
（1） ．
（2）① 、
②
19．（8分）
（1）；
（2）
（3）（4）
20．（10分）
座号
（1）
（2）①
②，
③ ．
21.（9分）
（1）①②
（2）（3）①②，
高二上学期期中化学模块检测参考答案
1
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
D
B
C
17．（15分，每空3分）
（1） 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600.0kJ•mol﹣1 ；
﹣1300KJ/mol ．
（2） N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣97KJ/mol ．
（3）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165kJ/mol，
1016.5kJ．
18．（10分，每空2分）
（1）探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度、温度的关系 ， 10 ．
（2）①升高温度 、增大压强 ② t3～t4
19．（8分，每空2分，后两空错少选均倒扣1分，扣完本空为止）
（1）0.1125mol/（L•min）；
（2）75%；
（3）CD；
（4）BE．
20．（10分，每空2分）
（1） 减小 ．
（2）①＜ ② 100减小 ③ 增大 ．
21.（9分）
（1）①大于（1分）；
②大于（1分）；
（2）c（2分）；
（3）①＜（1分）；
②低于（2分）；
=（2分）
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