初中化学金属性质专题Word下载.doc
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6、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤。
不可能存在的情况是(
)
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、、Zn2+、Mg2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+、Mg2+
7、某实验小组在探究金属的化学性质的时,得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见下图)。
请根据图像信息判断,下列说法正确的是(
A.四种金属与酸反应的速率:
Al>
Mg>
Fe>
Zn
B.四种金属的活动性顺序:
Mg>
Al>
Zn>
Fe
C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量:
D.Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比:
:
8、在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的镁粉和铁粉,生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化如图所示,下列叙述错误的是(
A.反应结束后稀硫酸都没有剩余
B.A表示镁和稀硫酸发生反应
C.反应结束后消耗的两种金属质量相等
D.反应结束后消耗的镁与铁的质量比为3∶7
9、将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中,反应一段时间后过滤,得无色滤液和滤
渣。
滤渣的成分可能是(
A.锌
B.镁、铜
C.锌、铜
D.镁、锌、铜
10、某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案,仅用组内试剂,无法完成的是(
A.Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液
D.Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
11、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象分析,你认为下面结论错误的是(
A.滤渣一定有Fe粉
B.滤渣一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+
D.滤液中一定有Ag+、Cu2+
12、有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;
如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(
)
A.Z、Y、X
B.X、Y、Z
C.Y、X、Z
D.X、Z、Y
13、向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉.充分反应后过滤,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。
下列说法中正确的是(
A.所得溶液中可能含有Cu2+
B.所得滤渣中可能含有铜和锌
C.所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+
D.所得滤渣中一定含有银和铜
14、为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是(
15、现有质量相同的铁、铜、铝三块金属,金属含原子数目最多的顺序是(相对原子质量Fe-56
Cu-64
Al-27)(
A.铁、铜、铝
B.铜、铁、铝
C.铝、铁、铜
D.铁、铝、铜
16、将质量相等的A、B两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示(已知A、B在生成物中化合价均为+2价)。
则下列说法中不正确的是(
A.生成氢气的质量:
A>B
B.相对原子质量:
C.金属活动性:
B>A
D.消耗硫酸的质量:
17、相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图。
C下列叙述正确的是(
A.金属的活泼性N>M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N>M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
18、在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是(
)
A.滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有Ag、Cu
C.滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
D.滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
19、向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。
下列说法正确的是(
A.滤液中一定含有Al3+、Ag+
B.滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C.滤渣中一定含有Fe
D.滤渣中一定含有Ag
20、
现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。
A.生成氢气的质量:
甲﹥乙﹥丙
B.相对原子质量:
乙﹥丙﹥甲
C.金属活动性:
乙﹥甲﹥丙
D.消耗硫酸的质量:
甲﹥乙﹥丙
21、在天平的两个托盘上各放一个烧杯,杯中盛有相同的稀硫酸,此时天平平衡.如果一边放少许锌粒,另一边放入相同质量的铁,两者完全溶解后,天平指针(
A.偏向有锌的一边
B.偏向有铁的一边
C.不偏转
D.无法判断
22、取锌与另一种金属的合金7克,与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克,则该合金中的另一种金属是(
A.铁
B.镁
C.铝
D.铜
23、有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分布放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,而Y不反应,如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化.根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动顺序正确的是(
A.X>Y>Z
B.X>Z>Y
C.Z>Y>X
D.Z>X>Y
24、向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸,下列图象能正确表示对应变化关系的是( )
25、向一定量的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤.分析判断下列说法正确的是( )
滤渣中一定有Zn,可能有Ag
滤渣中一定有Cu、Ag,可能有Zn
滤液中只有Zn(NO3)2
滤液中一定有Zn(NO3)2,可能有Cu(NO3)2
26、在AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉,充分反应后过滤.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生.根据上述现象,下列结论正确的是( )
滤渣中一定有Zn
滤渣中可能有Ag、Cu
滤液中﹣定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2
27、金属M与AgNO3溶液发生反应:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是( )
M可能是铝
Ag的金属活动性比M强
反应前后M的化合价发生了改变
在金属活动性顺序里,M一定排在氢前
28、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的质量为m克,据此下列说法不正确的是( )
取反应后的滤液观察,滤液可能呈蓝色
取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生
取滤渣滴加稀硫酸,可能有气泡产生
滤渣中的物质至少有两种
二、填空题
29、某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验方案探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
①
②
③
④
(1)试管①中观察到的现象是
。
(2)该方案可以优化,只需_______(填序号)即可验证三种金属的活动性。
30、骑自行车出行是践行“低碳生活、绿色出行”最好的行动之一。
(1)右图自行车所标示的各部件中,属于
有机合成材料的是_______(填序号)。
(2)公共自行车的闸线是钢丝,由钢锭制
成钢丝说明金属材料具有_______性。
(3)车架表面喷漆防锈蚀的原理是_______。
31、回答下列与金属有关的问题
(1)在黄铜(铜锌合金)片和纯铜片中,硬度较大的是 ,将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是 ;
(2)铁生锈是铁与空气中的 发生化学反应的过程;
(3)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Al粉,充分反应后过滤;
取少量滤液滴加稀盐酸,产生白色沉淀.滤液中一定含有的溶质是 .
32、请按要求完成下列金属性质的实验:
研究一:
金属与酸反应过程中的能量变化.
(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应 (填“吸热”或“放热”),反应的化学方程式为 .
(2)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1,请根据t1﹣t2时间段反应速率变化,说明化学反应速率受 ____________ 等因素影响.
研究二:
金属与盐溶液反应过程中的相关变化.
(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”,其反应的化学方程式为 .
(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,图2描述相关变化曲线,一定不正确的是 .
33.在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ;
反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”);
有关反应的化学方程式为 (写出一个即可).
34、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是_______________________,发生的化学方程式___________;
反应一段时间后,又观察到的现象是___________,发生反应的化学方程式为________________________。
35、
“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属.请根据所学知识回答下列问题:
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性.
(2)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜 (填“大”或“小”).
(3)将一定质量的锌粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,若滤液中只含一种溶质,则滤渣中一定含有 .
(4)将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中.生成H2的质量与反应时间的关系如图所示.金属X是 (填化学式,下同),反应后可能已经反应完的金属是 ,﹣定有剩余的金属是 .
36、某工厂欲从含有CuS04的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如图:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,需用到的玻璃仪器除烧杯之外还有 .
(2)加入过量A物质的化学式是 .
(3)加入适B物质时反应的化学方程式是 .
37、)根据下列图示的探究过程,回答下列问题:
(1)操作①的名称 .
(2)图中固体中含有的物质(化学式) .
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 .
三、实验,探究题
38、为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验.
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光.
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应,实验记录如下:
锌
铜
镍
稀盐酸的质量分数
3%
15%
反应现象
少量气泡
无现象
许多气泡
无现象
【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置,观察到铜片表面有气泡(H2),小电珠发光.
(1)实验一的现象说明三种金属都具有 _______ 性.
(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式是 ___,
铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是 (3)要判断三种金属活动性强弱,必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是 .
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的,不会因某个实验而改变.下列关于实验三分析正确的是 (填选项).
A.铜的金属活动性变得比锌强
B.铜与稀盐酸发生了置换反应
C.该装置将化学能转化为电能.
四、计算题
39、铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链,为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:
实验编号
铝铜合金的质量(g)
加入稀硫酸的质量(g)
生成H2的质量(g)
实验1
30
392
2
实验2
588
3
实验3
600
(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为 .
(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少?
五、综合题
40、废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图(部分生成物已略):
(1)合金属于 (填“纯净物”或“混合物”);
(2)步骤①反应的化学方程式为:
2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为 ,步骤②反应的化学方程式为 ;
(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径:
I.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
你认为最佳途径是 (填序号),理由是 .
金属性质参考答案
1、B2、 A3、C.4、B.5、 C6、 D7、C8、C9、C
10、A11、D12、A13、C14、B15、C16、B17、
C
18、C19、D20、B
21、A.22、D23、A.24、A.25、D26、C.
27、C.28、B.
29、
(1)铁丝表面附着一层紫红色的固体,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
(2)①④或②③④
30、
(1)②③
(2)延展性
(3)隔绝氧气和水
31、
(1)黄铜,黄铜;
(2)氧气、水;
(3)硝酸铜、硝酸银、硝酸铝.
32、
33、Ng2+、Fe2+小Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
34、25%;
12.5%
35、
(1)延展性;
(2)大;
(3)铜、银;
(4)Mg;
Zn、Fe;
Mg
36、
(1)过滤,漏斗、玻璃棒;
(2)Fe;
(3):
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
37、
(1)过滤;
(2)Fe、Ag;
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
38、导电;
Ni+2HCl═NiCl2+H2↑;
铜不活泼,在金属活动性顺序中排在氢的后面;
把粗细、长短相同的锌丝、镍丝放入15%的50mL稀盐酸中,观察放出气泡的快慢;
四、计算题
39、解:
(1)设铝的质量为x,588g稀硫酸中硫酸的质量为y,
2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,
54
294
6
x
y
3g
==,
x=27g,y=147g,
所用稀硫酸溶质的质量分数为:
×
100%=25%,
故填:
25%.
(2)该铝铜合金中铝的质量分数为:
100%=90%,
答:
该铝铜合金中铝的质量分数为90%.
40、
(1)混合物;
(2)H2O;
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(3)Ⅱ,不会生成有毒气体二氧化硫,生成相同质量的硫酸铜,消耗的硫酸少.