《酸和碱的中和反应》第一课时参考教案3Word文档下载推荐.doc

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（1）通过对一些细微、短暂的实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨的科学态度和质疑精神；

（2）通过同组合作实验和全班共同交流,培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

二、教学重点、难点：

中和反应的探究过程。

三、教学方法：

观察、分析、归纳、实验探究相结合

四、教材分析：

本课以中和反应的原理为核心内容，通过学生自主的实验探究，让学生掌握中和反应的实质；

通过证明中和反应的产物，初步了解盐的概念。

通过活动与探究，目的是让学生亲身体验，增强对这部分知识的认识。

五、教学过程：

[新课引入]：

通过盐酸“羊”选择哪条路才不会羊入狼口，通过明显的现象学生知道盐酸可以与铁、氧化铁、碳酸钙反应，而盐酸为什么遇见氢氧化钠时也是遇见狼哪？

引出中和反应

（一）中和反应

1、活动与探究

[演示实验]：

在一支试管中先后倒入少量NaOH和稀HCl溶液，振荡。

[设疑]：

无色的NaOH和HCl混合在一起，它们之间是否能发生反应呢？

[讲解]：

从实验中，我们无法看出NaOH和HCl是否发生了反应。

我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？

酸和碱是两类不同的物质，如果将这两类物质放在一起，它们会发生反应吗？

（1）、取一个50ml烧杯加入适量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液；

（2）、往1中的烧杯中逐滴滴加盐酸，并用玻璃棒搅拌；

（3）、分组观察现象，讨论结果并派代表汇报。

[学生活动]：

学生按设计方案进行实验探究，要求学生注意观察实验现象，并分析产生颜色变化现象的原因。

通过实验证明：

加入酚酞进行判断NaOH和HCl是否发生了反应。

[设问]：

在溶液恰好变为无色的时候，溶液的酸碱性是怎样的呢？

讨论，回答：

溶液可能为酸性或中性。

通过以上的实验我们知道酸碱之间可以发生反应，但生成了什么物质呢？

现在蒸发皿上的物质是什么？

是NaOH？

是HCl？

还是其他物质？

为什么？

取适量反应后的溶液滴在蒸发皿上，使液体蒸发，观察蒸发皿上的现象。

现象：

蒸发皿上出现白色粉末。

是NaCl。

（若蒸发前溶液的颜色为红色时，则在蒸发皿是上的是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色，则NaCl。

）

[小结]：

NaOH+HCl===NaCl+H2O

多媒体展示：

中和反应的实质（借助FLASH动画展示反应过程）

Na+

Cl-

H2O

OH-

H+

[过渡]其它的酸和碱之间也能发生类似的情况。

例如：

石灰水与盐酸反应：

Ca（OH）2+2HCl===CaCl2+2H2O

氢氧化钠溶液与硫酸反应：

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

[学生练习]：

书写化学方程式：

（1）、Cu（OH）2+H2SO4

（2）、Fe（OH）3+HCl

（1）、Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O

（2）、Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O

[思考讨论]：

NaCl、CaCl2、Na2SO4、CuSO4、FeCl3的组成特点

它们都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

盐：

由金属离子和酸根离子组成的化合物。

上述三个反应都生成盐和水，我们把这类化学反应叫做中和反应，即：

酸+碱====盐+水

（二）中和反应在实际中的应用

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

1、土壤的酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

[我学到了什么？

]：

学生自我总结，教师点评

[多媒体展示]：

本节要点：

[练习]：

1、胃酸过多的病人常内服含Al（OH）3的药物，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O。

2、下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（C）

A.锌粒和稀硫酸B.铁锈和稀盐酸

C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.大理石和稀盐酸

六、板书设计：

一、中和反应

1、中和反应：

酸+碱====盐+水

2、盐：

二、中和反应在实际中的应用

1.改良土壤的酸碱性

2.处理工厂的废水

3.用于医药

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