第16讲氮及其重要化合物.docx
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第16讲氮及其重要化合物
第16讲 氮及其重要化合物
考纲要求
考情分析
命题趋势
1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
3.掌握氨气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
2017，北京卷，27T
2017，全国卷Ⅲ，7T
2017，北京卷，12T
2016，全国卷乙，26T
2016，全国卷丙，27T
预计2019年高考对本部分的考查仍将以氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等物质的性质为重点，以化学实验、化工生产工艺流程为载体，突出考查有关化学方程式的书写和氧化还原反应的计算。
分值：
3～6分
考点一 氮气及氮的氧化物
1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气
（1）分子式：
__N2__，电子式：
__
N⋮⋮N
__，结构式：
__N≡N__。
（2）物理性质：
无色无味的气体，密度比空气略小，__难__溶于水，熔点、沸点很低。
（3）化学性质
①与氧气反应：
__N2＋O2
2NO__（导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮）；
②与氢气反应：
__N2＋3H2
2NH3__（工业合成氨的反应原理）；
③与Mg反应：
__3Mg＋N2
Mg3N2__。
3．氮的氧化物
（1）氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如__N2O__、__NO__、__NO2__、__N2O4__、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是__N2O3、N2O5__。
（2）NO和NO2性质的比较
性质
NO
NO2
颜色状态气味
无色无味气体
__红棕__色有刺激性气味的气体
溶解性
难溶于水
能与水反应
毒性
有毒（跟血红蛋白结合）
有毒
与水反应
不反应
__3NO2＋H2O===2HNO3＋NO__
与氧气反应
__2NO＋O2===2NO2__
不反应
对环境的影响
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）食品袋中充氮气可用来防腐。
（ √ ）
（2）NO能够与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒。
（ √ ）
（3）制取NO2时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
（ × ）
（4）标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。
（ × ）
（5）常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。
（ √ ）
（6）溴蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉－KI试纸可以鉴别。
（ × ）
2．下列说法正确的是（ B ）
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．NO可用于某些疾病的治疗
C．常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应
D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2
（1）NO2与N2O4存在下列平衡：
2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。
（2）NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
一 氮的氧化物与O2、H2O反应的计算方法
1．关系式法
（1）NO和O2的混合气体通入水中
由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
（2）NO2和O2的混合气体通入水中
由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总
反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
（3）NO、NO2和O2三种混合气体通入水中
先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成的NO体积，然后加上原来混合气体中的NO体积，再按
（1）计算。
2．电子守恒法
当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合，则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
3．原子守恒法
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。
当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
[例1]如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为（ A ）
A．1∶1 B．5∶7
C．7∶5 D．4∶3
解析 NO2、NO装满试管，则体积相同，根据阿伏加德罗定律：
n（NO2）＝n（NO）。
根据原子守恒知所得硝酸的物质的量相同，溶液的体积相同，所以两个试管中溶液的物质的量浓度之比为1∶1。
二 NOx尾气的处理方法
1．碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的的条件是：
n（NO2）≥n（NO）。
一般适合工业尾气中NOx的处理。
2．催化转化法
在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体（N2）或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体（N2和CO2）。
一般适用于汽车尾气的处理。
反应方程式为：
（1）4NH3＋6NO
5N2＋6H2O
（2）8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O
（3）2NO＋2CO催化剂,N2＋2CO2
（4）2NO2＋4CO催化剂,N2＋4CO2
[例2]（2018·湖北宜昌联考）氮氧化合物（用NOx表示）是大气污染的重要因素，根据NOx的性质特点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
（1）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。
已知：
4NH3＋6NO
5N2＋6H2O,8NH3＋6NO2
7N2＋12H2O。
同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比为__1∶3__。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。
①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：
1，写出该反应的化学方程式：
__2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O__。
②NO与NO2按物质的量之比1：
1被足量的NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是__NaNO2__。
解析
（1）V（NO）＋V（NO2）＝3.0L，
V（NO）＋
V（NO2）＝3.5L，则V（NO）＝0.75L，V（NO2）＝2.25L，V（NO）∶V（NO2）＝1∶3。
（2）②NO中氮的化合价为＋2，NO2中氮的化合价为＋4，利用电子守恒，二者按1∶1混合时与NaOH反应生成盐的化合价必然为＋3价，即为NaNO2。
[例1]工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：
已知：
Na2CO3＋NO＋NO2===2NaNO2＋CO2。
（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有____________（填化学式）。
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是__________________。
蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的____________（填操作名称）最合理。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是__________。
母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是______（填字母）。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作
c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。
[答题送检]来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
（1）
Na2CO3吸收NOx时，发生反应的类型没有判断清楚
－1
（2）
HNO3既是强酸又是强氧化剂。
向母液Ⅰ中加入HNO3的目的与最后得到NaNO3有直接关系
－2
[解析]
（1）NO2与碱液反应可生成NaNO3。
（2）蒸发Ⅰ操作的目的是使NaNO2结晶析出，使NaNO3留在母液中，当H2O蒸发量太大时，可能会造成NaNO3的浓度过大，从而形成饱和溶液而结晶析出。
NaNO2冷凝后用于流程中的溶碱操作，以达到原料循环利用的目的。
（3）酸性条件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性环境。
母液Ⅱ中含有NaNO3，将其转入转化液，或转入结晶Ⅱ操作，以达到原料循环利用的目的。
（4）设Na2CO3理论用量为x，根据Na元素守恒得2×
＝
＋
×
，解得x＝1.59t。
[答案]
（1）NaNO3
（2）防止NaNO3的析出 溶碱
（3）将NaNO2转化为NaNO3 cd （4）1.59
1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：
NO（g）＋NO2（g）N2O3（g），其平衡常数表达式为K＝__
__。
（2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是__使尾气中的NO、NO2被充分吸收__；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__Ca（OH）2__（填化学式）。
（3）该工艺需控制NO和NO2的物质的量之比接近1∶1。
若n（NO）：
n（NO2）>1∶1，则会导致__排放气体中NO的含量升高（或气体吸收不完全）__；若n（NO）∶n（NO2）<1∶1，则会导致__产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2的含量升高__。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__3NO
＋2H＋===NO
＋2NO↑＋H2O__。
解析
（2）逆流吸收尾气的目的是充分接触吸收。
从信息“滤渣可循环使用”知滤渣为Ca（OH）2。
（3）由NO＋NO2＋Ca（OH）2===Ca（NO2）2＋H2O和4NO2＋2Ca（OH）2===Ca（NO2）2＋Ca（NO3）2＋2H2O知：
当n（NO）∶n（NO2）<1∶1时可全部被吸收，只是使产品Ca（NO2）2中增多了Ca（NO3）2杂质；若是NO过量，过量的NO与Ca（OH）2不反应，使尾气中NO增多。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA。
（ × ）
（2）通过灼热的镁粉除去N2中的O2。
（ × ）
（3）（2016·全国卷乙）用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO。
（ × ）
（4）燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施。
（ √ ）
2．（双选）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后分别通过盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（ AC ）
A．可能是单一气体
B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体
D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
解析 若混合气体中先通入NaOH溶液，然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液），则最后得到的尾气为CO；若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水（或水、饱和碳酸氢钠溶液），最后通入NaOH溶液，则尾气为CO和NO，由此可知尾气中一定含有CO。
考点二 氨和铵盐
1．氨的物理性质
无色有__刺激性__气味的气体，密度比空气__小__，易__液化__。
极易溶于水（1∶700），可由__喷泉__实验证明。
2．氨的化学性质
（1）还原性：
与氧气反应：
__4NH3＋5O2
4NO＋6H2O__。
与Cl2反应：
__8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl__。
（2）与酸反应：
与氯化氢反应：
__NH3＋HCl===NH4Cl__，产生白烟。
（3）与水反应：
__NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－__，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。
①氨水组成：
三种分子：
__NH3、NH3·H2O、H2O__；三种离子：
__NH
、OH－、H＋__。
②氨水的性质：
容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越__小__；氨水是很好的沉淀剂，能使Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋转变为氢氧化物沉淀，其中AgOH、Cu（OH）2、Zn（OH）2等沉淀能溶于过量氨水，生成配离子。
③涉及氨水的离子方程式的书写
a．氨水作反应物，用分子式NH3·H2O表示，如：
3NH3·H2O＋Al3＋===Al（OH）3↓＋3NH
；
b．生成氨水时，若反应物（强碱溶液）为浓溶液或在加热条件下：
NH
＋OH－
NH3↑＋H2O；
c．生成氨水时，若反应物（强碱溶液）为稀溶液且不加热条件下：
NH
＋OH－===NH3·H2O。
（4）与盐溶液反应
现象
离子方程式
FeCl3溶液
生成__红褐__色沉淀
Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH
AlCl3溶液
生成__白__色沉淀
Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH
3．氨的用途
（1）液氨汽化时吸收大量的热，故用作__制冷剂__。
（2）制氮肥、硝酸、铵盐、纯碱等。
4．铵盐及NH
的检验
（1）铵盐的物理性质
大多数的铵盐是__白__色固体，均__易__溶于水。
（2）铵盐的化学性质（用化学方程式表示）
（3）NH
的检验
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色。
（ √ ）
（2）除去NH4Cl溶液中的Fe3＋，可先加入NaOH溶液，然后过滤。
（ × ）
（3）氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）。
（ √ ）
（4）检验NH
时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体。
（ × ）
（5）向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，Ag＋与NH3·H2O能大量共存。
（ × ）
2．下列说法正确的是（ A ）
A．所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH3
B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3
C．在盛有硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝
D．铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性
（1）NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。
（2）氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
计算氨水浓度时，溶质视为NH3。
（3）铵盐受热都能分解，但不是都产生NH3，如NH4NO3受热分解生成N2O和H2O。
一 喷泉实验
1．喷泉实验的原理
由于容器内外产生压强差而形成喷泉。
气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形成喷泉。
2．形成喷泉的类型
（1）只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。
下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
气体
HCl
NH3
CO2、Cl2、SO2、H2S
NO2
NO、O2（4∶3）
吸收剂
水、NaOH溶液
水
NaOH溶液
水
水
（2）容器内的液体由于受热挥发（如浓盐酸、浓氨水、酒精等）或由于发生化学反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉。
如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。
3．引发喷泉的几种方法
（1）使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
（2）使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
（3）使烧瓶外待喷液液面上的气压增大。
4．喷泉实验的几种装置
装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。
装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
[例1]下图是某课外活动小组的同学设计的四个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ A ）
A．挤压装置①的胶头滴管使稀盐酸全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入适量的浓硫酸并打开止水夹
解析 依据喷泉实验原理，装置①的胶头滴管中的稀盐酸全部进入A烧瓶后，烧瓶中的Cl2不会大量溶解，也就不会形成较大压强差。
二 氨气的制法
1．氨的实验室制法
加热固态铵盐和碱的混合物：
2．实验室制取少量NH3的两种简易方法
（1）加热浓氨水
①反应原理：
NH3·H2O
NH3↑＋H2O。
②装置：
见图甲。
（2）浓氨水中加固态碱性物质
①反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：
NH3＋H2ONH3·H2ONH
＋OH－，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等），消耗水使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。
②装置：
见图乙。
[例2]（2016·全国卷乙节选）氨气的制备：
（1）氨气的发生装置可以选择上图中的__A__，反应的化学方程式为__2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O或BNH3·H2O
NH3↑＋H2O__。
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
发生装置→__dcfei__（按气流方向，用小写字母表示）。
解析
（1）制备氨气，可以用加热NH4Cl和Ca（OH）2的方法，选择装置A；或用加热浓氨水的方法，选择装置B。
（2）制备的氨气中含有水蒸气，先用碱石灰干燥，再用向下排空气法收集，最后用倒扣漏斗吸收尾气。
故连接顺序为：
发生装置→dcfei。
[例1]NH3及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______。
（2）按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是______，原因是______。
稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________________________________________。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：
固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）。
①实验目的：
探究______对溶液中NH4Cl水解程度的影响。
②设计实验方案。
拟定实验表格，完整体现实验方案[列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积]。
物理量
实验序号
V（溶液）/mL
…
1
100
…
2
100
…
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为______（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。
[答题送检]来自阅卷名师报告
错误
致错原因
扣分
（1）
A、B的区别在于试管口的倾斜方向，试管中装入固态药品加热时，应选A，NH3是一种密度较小，极易溶于水的气体，应采用向下排空气法收集
－2
（2）
不能熟练应用阿伏加德罗定律来判断HCl与NH3的物质的量的关系
－2
（3）
考查控制变量法，若研究温度对NH4Cl水解程度的影响，则除温度不同外，其他因素应完全相同
－2
[解析]
（1）用氢氧化钙和氯化铵固体制备氨气时，试管口应略向下倾斜，选用A装置；氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集，选用C装置；氨气极易溶于水，尾气处理时选用G装置，防止倒吸。
（2）①A中压强大于B，打开旋塞1后，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵白色固体小颗粒，所以有白烟生成，同时B瓶压强急剧减小。
②打开旋塞2后，烧杯中的溶液在外界大气压的作用下被压入B瓶，因NH4Cl溶液显酸性而使石蕊水溶液变红。
（3）①由题中所提供的仪器可探究温度对氯化铵水解程度的影响。
②测定中，采用控制变量法，其他条件相同，只改变温度，测溶液的pH变化即可。
③若测定溶液的pH为Y，溶液中c（H＋）＝10－Ymol/L，忽略水的电离，则参与水解反应的c（NH
）＝c（H＋），则氯化铵水解反应的平衡转化率为
×100%＝
×100%。
[答案]
（1）ACG
（2）①出现白烟 A瓶压强比B瓶大，HCl进入B瓶与NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒 ②烧杯中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红
（3）①温度
②
M（NH4Cl）/g
T/℃
pH
a
b
Y
a
c
X
③α＝
×100%
1．某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为__4NH3＋5O2
4NO＋6H2O__。
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是__放热__反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入__浓H2SO4__；若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，原因是__生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3__。
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置__1__（填装置代号）；化合物X为__NH4Cl__（只写一种），Na2O2的作用是__与HCl反应生成氧气__。
解析
（1）NH3催化氧化生成NO和水。
（2）停止加热还能保持红热，说明反应为放热反应。
（3）为在装置4中观察到红棕色气体NO2，需在装置3中将生成的水吸收，以保证进入装置4的气体是干燥的NO，故装置3中应装入的试剂为浓硫酸；看到“白烟”，说明生成固体，结合有关反应可知产生白烟现象的原因：
生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3。
（4）装置5是气体发生装置，故结合原装置可知可以代替装置1；化合物X必须受热分解才能产生NH3，同时产生的另一产物还要与Na2O2作用产生氧气，因此X可以为NH4Cl、NH4HCO3等。
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
（1）（2017·江苏卷）NH3易溶于水，所以NH3可用作制冷剂。
（ × ）
（2）（2016·江苏卷）NH4HCO3受热易分解，故可作氮肥。
（ × ）
（3）（2016·上海卷）用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3为碱性气体。
（ √ ）
（4）施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效。
（ √ ）
2．（2016·上海卷
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