届中考化学一轮复习《溶液》强化练习卷.docx

届中考化学一轮复习《溶液》强化练习卷.docx

《届中考化学一轮复习《溶液》强化练习卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届中考化学一轮复习《溶液》强化练习卷.docx（47页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

届中考化学一轮复习《溶液》强化练习卷

溶液

1.（2019·湘西州）请根据a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题。

（1）t2℃时，a物质的溶解度为g；

（2）P点表示；

（3）t1℃时，将接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法（任写一种）。

【答案】

（1）40

（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等（3）加溶质等

2．（2019·随州市）请根据如图a、b、c三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义：

。

（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（3）下列说法正确的是。

A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少

B．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序c>b>a

C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少

【答案】

（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

（2）蒸发结晶（3）BC

3．（2019·武汉市）KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：

（1）t3℃时，KNO3的溶解度为。

（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水g（精确到0.1g）。

查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、（填字母标号）。

A．托盘天平B．药匙C．胶头滴管D．玻璃棒

（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2g。

不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是（填字母标号）。

A．两溶液中溶质的质量分数相等

B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KCl的质量

C．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等

D．保持t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等

【答案】

（1）63.9g

（2）30.0CD（3）AC

4.（2019·吉林省）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）t1℃时，A的溶解度是g。

（2）将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液（填“饱和"或“不饱和”）溶液。

（3）将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会（填“变大”或“不变”或“变小”）。

【答案】

（1）n

（2）饱和（3）变小

5.（2019·江西省）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：

（1）t1℃时，溶解度大小关系为：

甲乙（填“＞”、“＜”或“＝”）；

（2）t2℃时，配制180g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量g；

（3）由图二推测硝酸钾是图一中的物质；

（4）图二“某一部操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为（填序号）。

A.b点→a点B.c点→a点C.b点→c点D.c点→d点

【答案】

（1）＞

（2）80g（3）甲（4）B

6．（2019·鄂州市）硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表所示:

回答下列问题：

（1）20℃时，将18g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g。

（2）80℃时，将269g硝酸钾饱和溶液降温到60℃，析出晶体的质量是g。

（3）0℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是。

（结果精确到0.1%）

（4）将40℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是。

【答案】

（1）65.8；

（2）59；（3）11.7%；（4）加水或升温。

7．（2019·东营市）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是　　。

（2）当温度　　时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。

（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是　　，其溶液的溶质质量分数为　　（结果精确到0.1%）。

（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为　　。

（5）下列有关说法不正确的是　　。

A．①与②的溶质质量可能相等

B．②与③的溶质质量分数一定相等

C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：

硝酸钾＞氯化钾

D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：

硝酸钾＞氯化钾

【答案】

（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；

（2）小于t1℃；（3）氯化钾，28.6%；（4）降低温度；（5）C。

8.（2019·滨州市）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______；

（2）t2℃时，乙物质的溶解度为______g

（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______

g，所得甲溶液溶质质量分数为______。

（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为______。

【答案】乙＞甲=丙 80 55 20% 丙＞甲=乙

9．（2019•苏州）硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是　　。

（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

①所得溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体　　g，此时溶液的溶质质量分数　　（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

【答案】

（1）45.8g

（2）不饱和28.4<

10.（2019·荆州市）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）在0℃~60℃之间，三种物质中溶解度受温度影响最小的是______。

（2）20℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序为

__________。

（3）在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是。

（4）50℃时，将甲、乙、丙各20g分别加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，静置，然后各取上层清液mg，再降温至10℃，此时三种溶液中溶质的质量分数分别为ω（甲）、ω（乙）、ω（丙），则三者之间的大小关系是____。

【答案】

（1）乙

（2）丙<甲<乙（丙甲乙）（3）升温（加热）

（4）ω（乙）＞ω（甲）＞ω（丙）

11．（2019·湘潭市）某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。

（1）需要氢氧化钠固体的质量为__________g。

（2）称量时，氢氧化钠固体应放在__________（填“滤纸”或“烧杯”）中。

（3）下列说法或操作正确的是__________（填字母序号）。

A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水

C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解

（4）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中率质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会__________（填“偏大”、偏小”或“不变”）。

【答案】

（1）.9

6

（2）.烧杯（3）.B（4）.偏小（5）.偏小（6）.红（7）.不能（8）.C

12.（2019·娄底市）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t1℃，a的溶解度_____c的溶解度；（填“>”、“=”、“<”）

（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液

中溶质与溶剂质量比是________；

（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是______。

（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为_____________。

【答案】

（1）=

（2）1:

2（3）加溶质b或恒温蒸发水分（4）b>a>c

13．（2019·长沙市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）t℃时，乙的溶解度为g。

（2）甲、乙两种物质中，（填“甲”或“乙”）的溶解度受温度的影响较大。

【答案】

（1）20

（2）甲

14.（2019·达州市）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。

请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是。

（2）t2℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是g。

（3）A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是。

（4）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是。

【答案】

（1）.B

（2）.75（3）.降温结晶（4）.A>C

15．（2019·西宁市）右图所示为a、b、c三各固体物质的溶解度曲线。

请回答下列问题：

（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是。

（2）t2℃时，将a物质20g加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量

是g。

（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶

质的质量分数由大到小的顺序是。

【答案】

（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

（2）65（3）b>a>c

16．（2019·北部湾）如图是两种固体的溶解度曲线。

（1）40℃时，氯化钠的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解度。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而。

（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，（填“有”或“无”）晶体析出。

（4）20℃时，某实验小组取不同质量的硝酸钾，分别加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量与加入硝酸钾的质量对应关系如表：

根据上表数据，实验二所得的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为g。

【答案】

（1）＜；

（2）增大；（3）有；（4）不饱，31.6。

17．（2019·辽阳市）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。

（1）60℃时硝酸钾的溶解度是g。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是

（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是 。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量（填“一定”或“不一定”）相等。

【答案】

（1）110

（2）降温结晶（3）硝酸钾不变一定

18．（2019·葫芦岛市）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。

请回答下列问题。

（1）t1℃时，A物质的溶解度是g。

（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是。

（3）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是。

（4）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为。

【答案】

（1）20

（2）加溶质（3）A（4）B>A=C

19.（2019·鸡西市）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到,其作用是吸附作用；

（2）生活用水多是硬水，生活中常用的方法降低水的硬度；

（3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是

（4）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是；

（5）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点；

（6）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理。

【答案】

（1）活性炭；

（2）煮沸；（3）钾肥；（4）糖类；

（5）高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；

（6）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。

20．（2019·黔西南）如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，由图可知：

（1）当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　（用序号作答）。

（2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为　　（用序号作答）。

（3）要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：

加入KNO3固体、　　等（任写一条）。

【答案】NaCl＞KNO3＞H3BO3；NaCl＝KNO3＞H3BO3；蒸发水分或降低温度；

21．（2019·兰州市）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，MgSO4的溶解度_______（填“＞”、“＜”或“=”）KCl的溶解度。

（2）将t1℃时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，有晶体析出的是_______。

（3）t2℃时，50g水中最多溶解MgCl2的质量为_______g。

（4）欲使MgCl2的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是_______（任填一种）。

【答案】

（1）>；

（2）硫酸镁；（3）50；（4）升高温度。

22．（2019·襄阳市）正确的操作是实验成功的保证。

（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是_____（填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是_____；（填字母序号）

A．浓硫酸B．水C．引流D．防止局部温度过高，造成液滴飞溅

（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是_____（填字母序号）

A．①②③④B．②①③④C．②①④③

（3）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从____（选填“①”或“②”）端通入。

【答案】

（1）BD

（2）C（3）②

23．（2019·绥化市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）甲中含有少量的乙，可采用________方法提纯甲。

（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为________g。

（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。

（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。

【答案】

（1）t2；

（2）降温结晶；（3）10；（4）乙＞甲＞丙；（5）20%。

24．（2019·遵义市）某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：

（1）M点表示该物质在与t3℃的______（填“饱和”或”不饱和”）溶液。

（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至______℃。

（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质______g．再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为______（保留一位小数）。

（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是______（填字母）

A．M、N点均不动

B．M、N点均垂直上移

C．M点沿曲线下移；N点垂直上移

D．M点不动：

N点垂直上移至曲线，不再变动

【答案】

（1）饱和

（2）t3（3）2016.7%（4）D

25．（2019·营口市）如图是实验室常用的一些仪器。

（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。

①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液____；

②过滤粗盐水____。

（2）除了图中的仪器，

（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是____（填仪器名称）。

（3）若

（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是____（写一条即可）。

【答案】

（1）ACECD

（2）玻璃棒（3）溶解时烧杯内壁有水珠

26．（2019·营口市）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是____（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）；

（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为____（填最简整数比）。

（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在____℃；

（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是____（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或“=”表示）。

【答案】

（1）甲＞乙＞丙

（2）1:

2（3）t1（4）丙＞乙＞甲

27．（2019·眉山市）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）甲、乙溶解度相等时的温度为　　℃。

（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为　　。

（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：

甲　　乙（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）甲中混有少量的乙。

若提纯甲应采用的方法是　　。

【答案】

（1）t1；

（2）20%；（3）＜；（4）降温结晶。

28.（2019·菏泽市）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______（填字母）。

③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。

（结果精确到0.1%）

【答案】 b 丙＞乙＞甲 B 33.3%

29.（2019·常州市）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：

SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：

ωA______ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）

（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。

若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”、“＝”或“≥”）

（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有__________。

【答案】

（1）.36.0

（2）.=（3）.＞（4）.≥（5）.降温结晶（6）.量筒、胶头滴管

30．（2019·百色市）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。

（2）t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是______（填“A”或“B”）。

（3）P点对应的B物质溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______。

【答案】CA不饱和增加溶质

31.（2019·青海省）青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。

（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中________来表示（填“a”、或“b”、或“c”）。

（2）在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是________。

（3）在t2℃时，将40g的a放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为________g。

（4）将t2℃时

的饱和溶液降温至

时，溶质的质量分数由大到小的顺序为________。

【答案】

（1）.b

（2）.b=c>a（3）.80（4）.b>a>c

32.（2019·赤峰市）小明同学查阅了

和

在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。

回答下列问题：

（1）图中表示

溶解度曲线的是_____（填a或b）

（2）60℃时，将

和

的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是

_____

（填“大于”、“等于“或“小于”）

（3）

和

在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是_____g

（4）30℃时，将

，固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）

【答案】

（1）.b

（2）.大于（3）.34-37（4）.31.4%

33.（2019·河南省）右图是甲乙固体的溶解度曲线.甲、乙溶解度相等时的温度为℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃溶质的质量为甲乙（填“大于”“小于”或“等于”）；a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需要加水克.

【答案】a1等于10

34（2019·宁夏）下图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。

（1）配制过程

先后顺序是_______（填装置序号）。

（2）指出图中错误

操作：

________。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有________（答一点）。

【答案】

（1）.②⑤④①⑥③或②⑤①④⑥③

（2）.俯视读数（答案合理即得分）（3）.称量时砝码和药品的位置放反了（或仰视读数；转移固体时撒出；配制前烧杯里有水等）（答案合理即得分）。

35.（2019·天门市）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有

和

等物质，下图是以上三种物质的溶解度曲线。

请回答：

①

时，三种物质的溶解度最大的是____________（填化学式）。

②将

时三种物质的饱和溶液加热到

以上时，仍然为饱和溶液的是_________（填化学式）。

【答案】①

②

36．（2019·聊城市）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：

（1）t1℃时，NaCl的溶解度是　　g。

（2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为　　。

（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是　　（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

【答案】36.5；2：

5；降温结晶

37.（2019·陕西省）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验