高三化学总复习化学实验阶段测试11苏教版Word格式.docx
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B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加
NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
[答案]C
[解析]A项中，10gZnSO4·
7H2O中ZnSO4的质量小于10g，如果溶于90gH2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；
B项中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热促进水解而聚沉；
C项中，向三种溶液中，滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象；
AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解；
MgCl2溶液中则有白色沉淀生成；
D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。
5．根据下列实验操作，不能得出相应结论的是（ ）
选项
实验操作
实验结论
A
向某无色溶液中加银氨溶液，水浴加热，有银镜生成
溶液中一定含有醛基
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液颜色没有变化，再加入几滴新制氯水，溶液变为血红色
溶液中一定含有Fe2＋
C
向某溶液中加入稀硝酸后，再向其中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO
D
组装如下装置，电流表中均有电流通过
金属活泼性：
Cd>
Co>
Ag
[解析]本题考查了常见离子的检验与鉴别方法及金属活泼性大小比较。
A项，该实验操作是检验醛基的常用方法，正确；
B项，Fe2＋被新制氯水氧化成Fe3＋，Fe3＋能使KSCN溶液呈血红色；
C项，若溶液中含有SO
，也能产生同样的现象，错误；
D项，由原电池的工作原理可知，负极金属的活泼性大于正极金属的活泼性，正确。
6．（2011·
重庆，9）在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是（ ）
A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）
B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）
C．钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）
D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）
[解析]本题主要考查了常见的实验操作，考查了学生实验基础的能力。
硫酸铜结晶水含量的测定实验中用不到温度计；
蛋白质的盐析用不到醋酸铅，因为醋酸铅是重金属盐；
肥皂的制取用不到甘油。
7．在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）
A．C
CO
CO2
Na2CO3溶液
B．Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
C．CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
D．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
[解析]A项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO的方法，在操作上是不可行的；
B项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu（NO3）2是不经济的。
D项中用铁点燃燃烧制备氧化铁在理论上不正确、操作上不可行。
8．“封管试验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管试验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体
C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅
D．e内气体颜色变浅，d内气体颜色加深
[解析]A项说明NH4Cl稳定性不好；
C项加热时NH3逸出，红色变浅；
D项热水中平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变深。
9．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为（ ）
A．①⑤⑧B．③④⑦
C．②⑤⑥D．②④⑧
[解析]根据题给试剂的状态和反应条件，发生装置应为②；
因需制取干燥的O2；
④⑤均可作干燥装置；
收集装置只能选用⑥，故正确的组合应为②⑤⑥或②④⑥。
10．下图装置或操作正确的是（ ）
A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
[解析]A项，酸式滴定管中不能盛放碱液，错误；
B项，收集氯气的集气瓶中导管应“长进短出”，错误；
C项，高温锻烧不能用酒精灯，错误。
11．InorganicSyntheses（《无机合成》）一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。
该装置中所装的药品正确的是（ ）
A中药品
B中药品
气体C
浓盐酸
浓硫酸
HCl
浓NaOH溶液
浓氨水
NH3
[解析]若将浓硫酸加入到浓盐酸中，无法得到干燥纯净的气体。
浓氨水与浓NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3。
12．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如图。
某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为错误（包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）的选项（ ）
猜想物质
的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
Na2SO4
稀盐酸、氯化
钡溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液
第Ⅱ卷（非选择题 共64分）
二、填空题（本题包括5个小题，共64分）
13．（12分）（2011·
上海卷）CuSO4·
5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。
以下是CuSO4·
5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：
________、________。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·
5H2O中可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为____。
（3）已知：
CuSO4＋2NaOH―→Cu（OH）2↓＋Na2SO4
称取0.1000g提纯后的CuSO4·
5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4·
5H2O________g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________。
在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线________所对应的刻度。
（5）如果采用重量法测定CuSO4·
5H2O的含量，完成下列步骤：
①_______②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）。
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是__________________。
[答案]
（1）溶液呈蓝色 有红棕色气体产生
（2）Cu（NO3）2重结晶
（3）0.0980
（4）标准盐酸溶液润洗2～3次 粗细交界点
（5）称取样品 在上层清液中继续加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生
[解析]
（1）铜与浓硝酸反应生成蓝色的硝酸铜溶液同时放出红棕色的二氧化氮气体。
（2）溶液蒸发结晶后得到硫酸铜和硝酸铜，除去硝酸铜杂质可采用重结晶的方法。
（3）与硫酸铜反应的氢氧化钠的物质的量为：
（28.00－20.16）×
10－3L×
0.1000mol/L＝7.84×
10－4mol，根据反应方程式，硫酸铜的物质的量为3.92×
10－4mol，m
（CuSO4·
5H2O）＝3.92×
10－4mol×
250g/mol＝0.0980g.
14.（12分）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：
将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集所体，检验得知其具有可燃性。
若将同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。
（1）铝与氯化铜能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________。
（填序号）
A．铝与Cl－反应，铝与SO
不反应
B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能
E．生成的氯化铝溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水
（2）铝片表面出现的暗红色物质是________。
（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因____
_____________________________________________________________________________________________________________________。
（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________。
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片
D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
（5）以除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
铝电极
X电解质
负极反应
正极反应
负极
NaOH
2Al—6e－＋8OH－→2[Al（OH）4]－
6H2O＋6e－→6OH－＋3H2↑
稀盐酸
2Al—6e－→2Al3＋
6H＋＋6e－→3H2↑
正极
浓硝酸
Mg－2e－→Mg2＋
2NO
＋4H＋－4e－→2NO2↑＋2H2O
其中正确的是________（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与________有关。
[答案]
（1）D
（2）Cu （3）H2 ①随着反应进行，生成的Al3＋的浓度越大，水解程度越大，产生的H＋的浓度增大；
②该反应放热，温度升高反应加快；
③铜与铝构成原电池，加快铝溶解 （4）AB （5）AC 电解质性质
[解析]
（1）同浓度的CuCl2溶液和CuSO4溶液，阳离子相同，阴离子不同，在短时间内前者与铝反应而后者不能，说明是阴离子的影响，在CuSO4溶液与铝反应的试管中如少量CuCl2溶液，若反应加快，则说明上述推论正确。
（3）产生大量气泡，温度迅速上升，气体具有可燃性，可知铝与H＋反应生成H2。
（4）由
（1）中选项D可知，使铝能和CuSO4反应的关键是除去铝表面的氧化膜。
（5）在碱性溶液中，铝的活动性强于镁，铝作负极。
在酸性溶液中，镁的活动性强于铝，镁作负极。
由于铝遇到浓硝酸钝化，在浓HNO3中，镁作负极。
15.（12分）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。
其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
A.蒸发皿 B．石棉网 C．泥三角 D．表面皿 E．坩埚钳 F．试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。
灼烧后含有少量铜的可能原因是（ ）
A．灼烧过程中部分氧化铜被还原
B．灼烧不充分铜未被完全氧化
C．氧化铜在加热过程中分解生成铜
D．该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：
酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
__________________、__________________。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·
xH2O）中结晶水x值的实验过程中：
称量操作至少进行________次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是________。
a．加热温度过高 b．胆矾晶体的颗粒较大
c．加热后放在空气中冷却d．胆矾晶体部分风化
[答案]
（1）C E B
（2）AB （3）蒸发浓缩 过滤 （4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体 （5）4 （6）a
[解析]
（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，灼烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
（2）灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
（3）利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
（4）根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO4（稀）
2CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：
①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；
②途径Ⅱ不产生污染大气的气体（SO2）。
（5）称量操作至少进行4次，分别是：
①称量坩埚；
②称量加入晶体后的坩埚；
③称量加热冷却后的坩埚；
④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1g。
（6）若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。
16．（本题满分16分）（2012·
威海3月）某种胃药中的止酸剂为CaCO3。
为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其他成分与盐酸和NaOH溶液均不反应）。
请回答有关问题：
（1）方案一：
用上图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；
装置中连通管X的作用是________
____________________________________________________________________________________________________________________。
（2）方案二：
用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/LHCl溶液和0.100mol/LNaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂，用0.100mol/LNaOH溶液滴定，用去体积为VmL达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL0.100mol/LHCl溶液，充分反应
①测定过程的正确操作顺序为________（填字母）。
②现需重复滴定4次，配制0.100mol/LHCl溶液需选用下图的所示仪器中的________（填字母）。
③经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为________。
④与方案一相比，方案二的主要优点是____________________。
[答案]
（1）使分液漏斗和瓶内压强相等，便于盐酸流下，同时也能消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响
（2）①ABDC或BADC ②CD或CDE ③60.0% ④滴定法所需样品和试剂量少，实验测定结果误差小
[解析]
（1）如图所示，其原理是将反应放出的CO2采用排饱和NaHCO3溶液的方法，测定出CO2的体积，进而算CaCO3的物质的量及含量，反应装置中产生大量的CO2，而使瓶内压强增大，故不易使盐酸滴入，另外滴入的盐酸自身有体积，也会对生成的CO2体积产生干扰，所以使用连通管，可以使分液漏斗和瓶内的压强相等，同时也不会干扰产生的CO2体积。
（2）滴定法原理，是用过量的已知量盐酸与样品反应，然后再用NaOH滴定多余的盐酸，则可计算出与CaCO3反应的盐酸，从而确定出CaCO3含量。
①由原理知，实验操作顺序D一定在C之前。
②每次取25mL，重复4次，则需要100mL，所以应选容量瓶C，定容时必须用胶头滴管。
③与CaCO3反应的HCl为：
（25－13）×
10－3×
0.1＝1.2×
10－3mol，所以CaCO3的质量分数为1.2×
0.5×
100/0.1
×
100%＝60%。
（4）实验一中，测气体的体积往往有很多外界影响因素，如温度、压强等。
17．（本小题满分12分）鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。
实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。
依据的反应可以表示为：
Ca2＋＋Y2－＝CaY、Mg2＋＋Y2－＝MgY。
回答下列问题。
（1）测定Ca2＋、Mg2＋总含量时，控制溶液pH＝10。
若pH过大，测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（2）测定Ca2＋含量的关键是控制溶液的pH，使溶液中Mg2＋形成沉淀，若要使溶液中c（Mg2＋）不大于1.2×
10－7mol/L，则溶液pH应不小于________（已知：
Ksp[Mg（OH）2]＝1.2×
10－11，上述实验均在室温下进行）。
（3）如果鸡蛋壳粉质量为mg，溶液中Y2＋浓度为cmol/L，则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是________。
（4）有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。
①采用该方法进行实验，各装置从左到右的连接顺序依次是：
1－2－______________________（填各装置对应接口的数字序号）。
②若排除实验仪器和操作的影响因素，此实验方法测得的结果是否准确？
答：
________（填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”）。
原因是________________________________________________。
[答案]
（1）偏小
（2）12 （3）
%
（4）6—7—4—5—3或6—7—5—4—3 ②不一定准确。
如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在，且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质，则测定结果准确；
否则不准确。
（开放性试题，只要合理均酌情给分）
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