中考化学第二阶段备考专题复习实验与探究训练.docx
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中考化学第二阶段备考专题复习实验与探究训练
实验与探究专题
1．下列有关各实验装置和操作正确的是
A．制取并收集氧气B．过滤浑浊河水C．检验氢气纯度D．制取蒸馏水
2．如下图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是
A．a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与
B．a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点
C．b、c处的现象说明燃烧需要可燃物
D．管口小气球的使用体现实验绿色化
3．如上图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略）。
已知：
HCOOH
H2O＋CO↑，下列说法错误的是
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．实验开始时，应先用酒精灯给CuO加热
D．该实验中所涉及的反应类型有置换反应
4．分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不正确的是
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的NaOH
加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的K2SO4
加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤
D
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3粉末，过滤
5．欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是
A．液体丙呈红色或无色
B．该样品中一定含有碳酸钙
C．若液体丙呈无色，说明该样品已部分变质
D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物
6．用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．干燥CO2B．收集O2C．验证CO2性质D．监控气体流速
7．如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是
A．用过量的红磷进行实验
B．红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C．红磷熄灭后，立即打开止水夹
D．用木炭代替红磷进行实验
8．某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的
A．甲和乙B．甲和丁C．乙和丁D．丙和丁
9．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是
选项
使用的试剂
判断的方法
A
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
硝酸银溶液
如果有白色沉淀生成，表明盐酸已经过量
D
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
10.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选 项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯
化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀硫酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量氯化钙溶液，过滤
11．请结合下图所示实验回答问题：
（1）图A中仪器①的名称是 ，它在该实验操作中的作用是 。
（2）B中的操作中错误的是 。
（3）C中观察到的现象是 ，说明二氧化碳具有的性质是 。
（4）D中通电一段时间后玻璃管a、b所收集的气体体积比为，该实验说明水是由组成。
（5）E中活性炭具有、过滤作用。
（6）F中集气瓶里水的作用是。
12．“对比实验”是科学探究常用的方法。
根据以下实验回答问题。
AB C D
（1）从A中可得出燃烧的条件之一是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）B中打开可乐的瓶塞，观察到大量气泡冒出，说明气体的溶解度与 有关。
（3）C中除了要控制集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同。
（4）实验D是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和。
13．如图所示，锥形瓶内盛有物质Y（可能为气体、液体或固体），分液漏斗内盛有液体X，U型管内盛有红墨水，开始时ab处于同一水平线，当把X滴入锥形瓶内时，回答下列问题：
（1）若U型管内a液面高于b液面，X为水，则Y可能是_________（写一种）
（2）若U型管内a液面低于b液面，则X与Y的组合可能是：
①_________________②_________________③_________________
一14．神舟六号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列。
[提出问题]宇航员呼吸所需的氧气哪里来的呢？
[查阅资料]超氧化钾（KO2）是一种氧气再生剂，这种固体与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，反应方程式为4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
[实验验证]研究性学习小组的同学设计了下图实验装置：
（1）写出上图有标号的仪器名称：
①；②；③； ④；锥水槽
（2）从A、B两种装置中选择作二氧化碳发生装置，此装置制取二氧化碳的化学方程式为；
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（3）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠
溶液，装置C的作用是；除去CO2中混有得HCl气体
（4）为了得到较纯净的氧气，装置E中可盛入过量；
NaOH溶（5）取出装置F中装有气体仪器后，检验得到气体的方法：
；
用带火星得木条靠近容器口
[反思与评价]宇宙飞船中用超氧化钾获得氧气的优点有。
15．为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为。
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
（2）x=；5m；
；，，，实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：
试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：
试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：
以上两种猜想同时成立．
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量（填序号），向试管Ⅱ中加入少量（填序号），作对比试验。
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．硫酸钠 D．浓盐酸
CB（4）通过（3）中的对比试验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜想成立。
16．某化学兴趣小组的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象。
但从化学的角度去研究，会发现其本质的区别。
【现象分析】实验一：
如右图所示向盛有一定量氧化钙固体的试管里加入一定量的的水，迅速用带导管的橡
皮塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有水的试管中，发现A试管的管壁发热，B试管中导管口有气泡冒出。
请写出反应的化学方程式。
实验二：
用氢氧化钠固体代替氧化钙重复一次上述实验，同样发现了上述两个实验现象。
【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。
【探究运用】在探究混合物的成分时，要研究相同实验现象的本质区别。
实验三：
有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钾、和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌、静置，有白色不溶物。
小刚同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；
小红同学认为，小刚的结论
不准确，其理由可用化学方程式表示为。
针对上述两名同学的观点，小明同学进一步设计如下实验方案进行探究：
（1）步骤②中发生化学反应的方程式是 。
（
2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是，原白色粉末的可能组成是 或 。
（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀盐酸，若看到的现象是 ，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。
17．小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白
色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na2CO4），常温下，与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的 （选填序号）进行
过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，检验方法是 。
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想．
猜想一：
Na2CO3；猜想二：
NaOH；猜想三：
Na2CO3和NaOH．
【实验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。
小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是：
。
【实验3】小刚取溶液M，滴加稀
HCl，观察到 证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。
Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为 。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶质M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入 ，无明显现象，证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。
该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：
。
【反思拓展】
（1）根据过碳酸钠的性质，保存时应注意 。
（2）检验A
、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
实验与探究参考答案
1.D2.C3.C4.A5.C6.B7.A8.B9.C10.B
11.（
1）玻璃棒引流
（2）不能将pH试纸直接浸入待测液
（3）蜡烛由低到高依次
熄灭密度比空气大、不能燃烧、也不能支持燃烧
（4）1：
2氢元素和氧元素
（5）吸附（6）防止溅落的熔化物炸裂瓶底
12.
（1）温度达到可燃物的着火点4P+5O2
2P2O5
（2）压强（3）滴加的澄清石灰水的量（4）液体的量
13.
（1）硝酸铵或二氧化碳或氯化氢等
（2）双氧水和二氧化锰稀盐酸和石灰石稀盐酸和镁水和氢氧化钠固体、水和生石灰等
14.
（1）①锥形瓶；②
试管；③集气瓶； ④水槽
（2）ACaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（3）除去二氧化碳中混有的HCl气体
（4）用带火星的木条靠近容器口
（5）超氧化钾常温下可以与人体呼出的二氧化碳反应，消耗二氧化碳的同时生成氧气，反应速率快。
15.
（1）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（2）5产生气泡的速率
（3）CB（4）一
16.CaO+H2O＝Ca（OH）2K2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2KOH
（1）K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
（2）硫酸钡和碳酸钾氢氧化钾
碳酸钾和氢氧化钡硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡
（3）产生气泡，滤渣完全溶解
17.（实验1）BC带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃
（实验2）可能是氢氧化钙，因为氢氧化钙微溶于水
（实验3）有气泡出现Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
（实验4）酚酞试液石灰水与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰实验
（反思拓展）防潮（保持干燥）
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