高考化学新人教版总复习配套练习综合检测2.docx
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高考化学新人教版总复习配套练习综合检测2
综合检测
（二）
第一～十一章
（45分钟 100分）
一、选择题（本题包括7小题,每小题6分,共42分）
1.（2013·济南模拟）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
C.以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
2.下列说法不正确的是（ ）
A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2
3.某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?
）+W（?
）
X（g）+Y（?
） ΔH,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。
下列有关说法中不正确的是（ ）
A.Z和W在该条件下一定不为气态
B.t1～t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X）,则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
4.某中学一实验小组组装了下列所示实验装置,能达到实验目的的是（ ）
5.（2013·郑州模拟）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+
2Na2O+2□+O2↑。
下列对此反应的说法中,不正确的是（ ）
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
6.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是（ ）
选项
X
Y
Z
箭头上所标
数字的反应条件
A
CaO
Ca（OH）2
CaCO3
①常温加水
B
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
②通入CO2
C
Fe
FeCl2
FeCl3
④加入铁粉
D
Cl2
Ca（ClO）2
HClO
③加浓盐酸
7.（能力挑战题）下列浓度关系正确的是（ ）
A.氯水中:
c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B.氯水中:
c（H+）>c（ClO-）>c（Cl-）>c（OH-）
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
c（Na+）=c（CH3COO-）
D.Na2CO3溶液中:
c（Na+）>c（
）>c（OH-）>c（
）>c（H+）
二、非选择题（本题包括4小题,共58分）
8.（12分）（2013·锦州模拟）A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。
A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质需保存在煤油中。
A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:
（1）M分子中含有___________（填“极性”或“非极性”）键。
（2）D与E以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式______________。
（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式____________,反应生成的固体产物水溶液显碱性,原因是____________（用离子方程式表示）。
（4）由N与D的单质、KOH溶液可以构成原电池,负极会产生C的单质,则其负极反应为____________;一段时间后,溶液pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在一定温度下,将4molC单质和12molA单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为____________。
该温度下的平衡常数为K=____________。
（保留两位有效数字）
（6）从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是____________（选填序号字母）。
a.及时分离出生成物b.平衡后再加入6molA物质
c.增大压强d.使用催化剂
e.平衡后再加入2molC物质
9.（16分）甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH1
反应Ⅱ:
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ΔH2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断ΔH1_____________0（填“>”“=”或“<”）。
②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c（CO）=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________,此时的温度为__________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下:
①2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（g）ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O（g）====H2O（l）ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
____________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图所示的电池装置:
①该电池正极的电极反应式为___________________________________。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,则该电池总反应的化学方程式为_____
___________________________________________________________。
10.（14分）（2013·娄底模拟）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示。
（1）X的单质与A反应的化学方程式是____________。
（2）若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_______________________________。
②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是（用离子方程式表示）_____________。
③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是______________。
11.（16分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:
（1）上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是__________________________,
控制反应温度30℃以下的原因是_____________________________________。
（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是______________________________。
（3）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36,则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到pH=____________时,Fe3+才能完全沉淀（当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7）,常温下反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+的平衡常数K=____________[水解生成的Fe（OH）3为胶体,其浓度不代入计算式,写出计算结果]。
（4）最近,工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极,电解KOH溶液制备K2FeO4,优点是原料价廉,效率高。
若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解,当电路中通过1.4mol电子时,铁丝网恰好电解完全。
此时生成K2FeO4的质量为____________。
答案解析
1.【解析】选A。
煤的气化和液化不是物理变化,而是化学变化。
2.【解析】选B。
苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应,乙烯中含有碳碳双键,故可以与H2发生加成反应,A项正确;蔗糖水解最终生成葡萄糖和果糖,B项错;乙醇可以催化氧化得乙醛,乙醛继续氧化可得乙酸,C项正确;水煤气的制取方程式为C+H2O
CO+H2,D项正确。
3.【解析】选B。
若Z和W在该条件下为气态,则缩小体积时,反应物的浓度增大,正反应速率一定增大,故A项正确;若Z、W、X、Y四种物质中只有X是气体,那么其摩尔质量是一定的,故B项不正确;因为温度不变,平衡常数就不会改变,所以t1～t2时间段与t3时刻后的两平衡的K相等,故X浓度相等,C项正确;若该反应只在某温度T0以上自发进行,说明该反应是吸热且熵增的反应,温度升高平衡常数增大,故D项正确。
4.【解析】选D。
碘和酒精不可用分液法分离,故A项不正确;实验室制取氨气应该以氯化铵和熟石灰为原料混合共热,只分解氯化铵得不到氨气,故B项不正确;除去氯气中的氯化氢,不可用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶,因为氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应,故C项不正确。
5.【解析】选D。
根据原子守恒,方框中的物质为Na2SO4,故A项正确;Na2O2中部分氧元素化合价升高生成氧气,部分化合价降低生成-2价氧元素,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故B项正确;FeSO4中的Fe被氧化,生成的氧化产物是Na2FeO4;Na2O2中的O部分被还原,还原产物分别是Na2FeO4和Na2O,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,C项正确;2molFeSO4被氧化的同时还有2mol-1价的氧被氧化,所以转移电子数为10mol,D项不正确。
6.【解析】选A。
由Ca（OH）2可一步生成CaCO3,但是不能由CaCO3一步生成Ca（OH）2。
7.【解题指南】解答本题应注意两点:
（1）正确运用守恒原理,即电荷守恒、物料守恒等;
（2）用动态的眼光看待混合后的溶液反应前后成分上的差别。
【解析】选D。
氯水中,Cl2与ClO-、Cl-、HClO三者浓度之间无必然关系,故A项不正确;氯水中生成的HCl、HClO的物质的量是相等的,但是HCl是强电解质,所以正确关系应为c（H+）>c（Cl-）>c（ClO-）>c（OH-）,故B项不正确;等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合的溶液显碱性,根据电荷守恒:
c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,则有c（Na+）>c（CH3COO-）,故C项不正确。
8.【解析】自然界中最轻的气体是氢气,即A是氢元素;短周期中单质需保存在煤油中的是Na,则E为Na;产生温室效应,且最简单的有机物M为甲烷,B为碳元素;短周期最外层电子数是次外层电子数3倍的元素D是氧;C为氮元素。
（1）甲烷分子中的碳氢键为极性键。
（2）Na、O按1∶1形成的化合物为过氧化钠,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
（3）H、C、N、O形成的阴阳离子个数比1∶1的离子化合物为NH4HCO3,当与NaOH按物质的量比1∶2反应时,生成NH3、Na2CO3和H2O,化学反应方程式为
NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+NH3↑+2H2O
Na2CO3溶液因
水解显碱性,离子方程式为
+H2O
+OH-。
（4）氨气、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池中,氨气为负极的活性物质,电极反应式为2NH3+6OH--6e-====N2+6H2O,电池反应总式为4NH3+3O2
2N2+6H2O,因有水生成对电解质溶液有稀释作用,所以溶液pH减小。
（5）v（H2）=3mol·L-1÷2min=1.5mol·（L·min）-1
N2 + 3H2
2NH3
开始2mol·L-16mol·L-10
平衡1mol·L-13mol·L-12mol·L-1
K=
=0.15
（6）加压、增加氮气、及时分离岀氨气等都能增大氢气转化率。
答案:
（1）极性
（2）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
（3）NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+NH3↑+2H2O
+H2O
HC
+OH-
（4）2NH3+6OH--6e-====N2+6H2O 减小
（5）1.5mol·（L·min）-1 0.15 （6）a、c、e
9.【解题指南】解答本题的关键是:
（1）关于平衡的计算应运用一般处理方式（写方程→列三量→列关系式→求未知数）;
（2）先写负极反应式,两极反应式加合得电池反应总式,写电极反应式时,注意电解质溶液性质。
【解析】
（1）①随着温度的升高,化学平衡常数减小,说明该反应是放热反应。
②
CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g）
开始1mol·L-13mol·L-10
变化0.8mol·L-11.6mol·L-10.8mol·L-1
平衡0.2mol·L-11.4mol·L-10.8mol·L-1
所以平衡转化率=
×100%=80%
平衡常数K=
=2.041
（2）[①式-②式+4×③式]/2得:
CH3OH（l）+O2（g）====CO（g）+2H2O（l）
ΔH=-442.8kJ·mol-1
（3）该电池正极反应式为O2+2H2O+4e-====4OH-,负极反应式为CH3OH-6e-+
8OH-====
+6H2O,两式加合得电池反应式2CH3OH+3O2+4OH-====2
+6H2O
答案:
（1）①< ②80% 250℃
（2）CH3OH（l）+O2（g）====CO（g）+2H2O（l）
ΔH=-442.8kJ·mol-1
（3）①O2+2H2O+4e-====4OH-
②2CH3OH+3O2+4OH-====2
+6H2O
10.【解析】
（1）金属与金属氧化物之间可发生置换反应主要是铝与高熔点金属氧化物发生铝热反应,故X为铝,作为生活中常见金属,Y为铁,A、B分别为三氧化二铁和三氧化二铝。
铝与三氧化二铁发生铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
（2）若试剂1是NaOH溶液,则离子反应方程式为2Al+2H2O+2OH-====2
+3H2↑。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸,则C、D、E分别是硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁。
①检验Fe3+的方法是向溶液中加入KSCN溶液,看溶液是否显红色。
②硫酸铝溶液中铝离子水解显酸性,离子方程式为Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+。
③工业上以FeSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe（OH）SO4,亚硝酸钠还原为NO,Fe2+氧化为Fe3+,化学反应方程式为
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4====2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑。
答案:
（1）Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
（2）2Al+2H2O+2OH-====2Al
+3H2↑
（3）①取少量溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色则证明原溶液中含有Fe3+
②Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+
③2FeSO4+2NaNO2+H2SO4====2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
11.【解析】
（1）氧化过程即在碱性条件下把Fe（OH）3用KClO氧化为K2FeO4,其离子方程式为
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-====2Fe
+3Cl-+5H2O
（2）因为在结晶过程中存在如下平衡:
K2FeO4（s）
2K+（aq）+Fe
（aq）,加入浓KOH溶液可增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出。
（3）当c（Fe3+）×c3（OH-）>Ksp[Fe（OH）3]=1.25×10-36时有Fe（OH）3沉淀析出,为使沉淀完全,c（OH-）>0.5×10-10mol·L-1,pH=3.7
平衡常数K=c3（H+）/c（Fe3+）=8×10-7,
（4）由Fe3+生成Fe
每摩铁原子失去3摩电子,由Fe2+生成Fe
每摩铁原子失去4摩电子,由Fe生成Fe
每摩铁原子失去6摩电子。
设Fe3O4的物质的量为x,Fe的物质的量为y,
则有:
解得,x=0.05mol y=0.15mol
K2FeO4的质量=（0.05mol×3+0.15mol）×198g·mol-1=59.4g
答案:
（1）2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-====2Fe
+3Cl-+5H2O
防止生成的K2FeO4发生分解
（2）增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出
（3）3.7 8×10-7 （4）59.4g
【误区警示】本题（4）容易忽略Fe3O4的存在,再者未明确Fe3O4中铁元素价态。
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