有关离子方程式书写教案Word文档格式.docx

有关离子方程式书写教案Word文档格式.docx

《有关离子方程式书写教案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《有关离子方程式书写教案Word文档格式.docx（22页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

如H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成：

Ba2++SO42-+H++OH-BaSO4↓+H2O，应写成：

8、八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。

如制Fe（OH）3（胶体）应写“==”号，一般的水解应写“

”号，双水解要写“↓”、“↑”和“===”号。

9、九看产物是否满足反应物的配比关系（主要用于酸式盐与碱的反应）。

如硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法：

①NaHSO4溶液时：

Ba2++2OH-＋2H++SO42-

BaSO4↓+2H2O

②NaHSO4溶液时：

Ba2++OH-＋H++SO42-

BaSO4↓+H2O

对氧化—还原类型的离子反应，要注意元素得失电子顺序对反应产物的影响。

向FeI2溶液中滴入足量溴水：

2I－+Br2＝I2+2Br—

解析：

向FeI2溶液中滴少量溴水时，离子方程式为：

当溴水足量时，离子方程式应为：

向FeBr2溶液中滴入氯水，当Cl2少量时离子方程式为：

若C12过量，离子方程式为：

10、十看反应进行的环境。

如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同，应注意区别。

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑；

2Cl-＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH-。

☆☆☆离子方程式书写全线突破◎◎

（一）书写原则要点：

1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。

2、微溶物质作为反应物：

若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；

微溶物质作为生成物，一般用分子式表示（标“↓”号）。

3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；

例如：

实验室用Ca（OH）2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。

浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应，一般也不用离子方程式表示。

4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。

5、氨水作为反应物写NH3·

H2O，作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH3（并标“↑”号），否则一般写为NH3·

H2O。

6、离子方程式要配平，即原子个数配平和电荷数配平（得失电子配平）。

（二）书写步骤简记：

一写原方程（第一步写出配平的化学方程式）；

二改强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）；

三删无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）；

四查（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，若是氧化还原反应，看得失电子是否相等，查“=”、反应条件、↑↓）。

一、试剂用量不同，离子方程式不同

1.关于酸式盐与量有关的离子方程式

一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。

如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

【例1】试写出相应的离子方程式：

（1）足量的NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合；

（2）足量的Ba（HCO3）2溶液与NaHSO4溶液混合；

（3）将足量的NaOH溶液加入Ca（HCO3）2溶液中；

（4）将足量的Ca（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中；

2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式

此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。

【例2】写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；

（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；

【答案】

（1）

（2）

【例3】写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；

（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；

（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；

3.较特殊的且与量有关的离子方程式

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。

【例4】写出下列反应的离子方程式：

（1）Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应；

（2）明矾溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应；

（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；

（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液；

4、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

a、Cl2过量时即当n（FeBr2）:

n（Cl2）==1:

1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应；

化学方程式:

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：

b、Cl2不足时即当n（FeBr2）:

0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应；

FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：

-

c、当n（FeBr2）:

1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应；

FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：

例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

因I->

Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

a、Cl2过量时即当n（FeI2）:

1.5时，离子方程式：

b、Cl2不足时即当n（FeI2）:

1时， 

离子方程式：

c、当n（FeI2）:

n（Cl2）==4:

5时， 

离子方程式：

二、加试剂顺序不同，离子方程式不同

滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。

【例5】 

（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量；

（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。

写出这两个过程中反应的离子方程式。

【答案】

（1）

总反应式：

（2）

【例6】写出下列反应的离子方程式：

（1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸；

（2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液；

（1）Na2CO3过量时化学方程式为：

Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

（2）盐酸过量时化学方程式为:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

【答案】

（1）

（2）

三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同

同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。

【例7】

（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热；

（2）稀Ca（OH）2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。

这两个反应的离子方程式如何写？

【例8】向KOH溶液中加入氯水，试分别写出不加热与加热（生成KClO3）两种情况下反应的离子方程式。

【答案】

（1）

（2）

四、试剂浓度不同，离子方程式不同

不同浓度的试剂发生反应，可因生成物种类不同而造成离子方程式不同，甚至因浓度变化出现非离子反应，如浓H2SO4和锌反应就不属于离子反应。

也可能浓度不同，产物种类相同，但产物状态不同，离子方程式也不一样。

【例9】写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的离子方程式。

【解析】浓硝酸与铜反应被还原成NO2，若是稀硝酸则被还原成NO。

【例10】写出向稀的Na2CO3溶液、饱和Na2CO3溶液中分别通入过量CO2的离子方程式。

【答案】

五、特殊的离子方程式

有的离子方程式由于反应物的特殊性而不同于常规，需特殊对待。

【例11】用离子方程式表示下列过程或结果：

（1）乙醇钠溶液显碱性；

（2）加热过滤可除去KNO3溶液中的Fe3+；

（3）Na2SO3溶液露置在空气中导致pH减小；

（4）SO2通入NaClO溶液中。

六、注意隐含条件的离子方程式

许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。

溶于足量稀HNO3的离子方程式为：

而不是Fe（OH）2+2H+==Fe2++2H2O，因为该反应隐含了过量的稀HNO3将

继续氧化成

的离子反应。

又如：

足量的SO2通入BaCl2溶液中不反应，而通入

溶液中则发生反应，其离子方程式为：

因为该反应隐含了SO2溶于水呈酸性，

溶液中的

与溶液中的

会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。

七、填空题情境中的离子方程式的书写（赏析）

23．（9分）（08广一模）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。

其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：

Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。

已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；

高岭土中的氧化铝难溶于酸。

制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

（3）“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。

24．（10分）（08广一模）以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×

10－4

1.7×

10－6

1.5×

3.0×

10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______________（填化学式）而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是____________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________。

（1）氢氧化铁（1分）

（2）氨水（2分）不会引入新的杂质（1分）

（3）2Fe3＋＋3Mg（OH）2==3Mg2+＋2Fe（OH）3（2分）

特别提醒：

1.先写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。

2.对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。

3.对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。

4.酸式盐与碱的反应：

少量为基准，基准是一摩，先中和、后沉淀，反应是总和。

有关离子方程式专项训练题（A卷）

（请在空白处写上自己的心得体会，积极与同学老师交流心得）

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．烧碱溶液中通入过量二氧化硫2OH-+SO2==SO32-+H2O

B．氨水中通入少量二氧化碳NH3•H2O+CO2==NH4++CO32-+H2O

C．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸CO32-+CH3COOH==HCO3-+CH3COO-

D．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

2．下列离子方程式中书写正确的是（）

A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液

NH

+H++2OH－NH3·

H2O+H2O

B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合

3Ba2++6OH－+2Al3++3SO

3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体2Fe3++2HI2Fe2++I2+2H+

D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO

Ag++NO2↑+H2O

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2,OH－+CO2====HCO3－

B．用氨水吸收少量SO22NH3·

H2O+SO22NH4++SO

+H2O

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·

H2O===[Al（OH）4]-+4NH4+

D．铜与浓硝酸：

Cu+2H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

4．下列反应的离子方程式不正确的是（）

A．醋酸加入氨水：

CH3COOH+NH3·

H2OCH3COO－+NH4++H2O

B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：

Cl2+Fe2++2I－2Cl－+Fe2++I2

C．氢氧化镁加入醋酸：

Mg（OH）2+2CH3COOHMg2++2CH3COO－+2H2O

D．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：

Fe3++SCN－[Fe（SCN）]2+

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：

Al3++3HCO

=Al（OH）3↓+3CO2↑

B．氯气通入水中：

Cl2+H2O=2H++ClO－+Cl－

C．过氧化钠和水反应：

Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO

6．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br-+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl-

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

C．大理石与盐酸反应制CO2气体：

CO

+2H+CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

电解

7．表示下列变化的化学用语正确的是（）

A．Na2CO3的水解：

CO32－+H2OH2CO3+2OH－

B．用石墨电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2OO2↑+2Cu+4H+

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·

H2O[Al（OH）4]-+4NH4+

D．石灰乳与海水制取氢氧化镁：

Mg2++2OH－====Mg（OH）2↓

8．下列反应离子方程式正确的是（）

A．少量SO2气体通入NaClO溶液中：

B．碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2.↑5

C．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

D．Cu与稀HNO3反应制NO气体：

Cu+NO

+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

9．下列反应的离子反应方程式正确的是（）

A．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO

+H2O2HCO

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2++H2O2+2H＋===Fe3＋＋2H2O

D．适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中H++[Al（OH）4]-====Al（OH）3+H2O

10．下列离子方程式正确的是（）

A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应Ba2++2OH－+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应NH4++OH-══NH3↑+H2O

C．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：

Ba2++2OH－+2H++SO2－4=BaSO4↓+2H2O

D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

11．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：

2H2O+O2+4e－＝4OH一

B．明矾水解的离子方程式：

Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

OH－+HCO3一=H2O+CO32－

D．将Cu片与Fe片用导线连接后插入CuSO4溶液构成原电池，负极上发生的反应为：

Fe－3e－Fe3+

12．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．FeS和稀硝酸反应FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·

H2O＋BaSO4↓＋H2O

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·

H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20

C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

D．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：

+2H

=CO

↑+H2O

14．下列离子方程式中,正确的是（）

A．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH-+CO2=HCO3-

D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6Cl-+2Br2

15．下列离子方程式不正确的是（）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.碳酸氢钙溶液和盐酸反应:

HCO3－+H+==CO2↑+H2O

B.硫化钠溶液中加入盐酸:

S2－+2H+==H2S↑

C.碳酸钠溶液中加入与之等物质的量的乙酸CO

+CH3COOH=CH3COO

+HCO

D.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3+H2O+H2O

有关离子方程式专项训练题（B卷）

1．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．氯化铁溶液中加入铁粉：

Fe3++Fe=2Fe２＋

B．氨气通入稀硫酸中NH３+H＋＝NH４＋

C．铝片投入氢氧化钠溶液：

2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑

D．实验室制备氢氧化铁胶体：

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

4OH－－4e－=O2+2H2O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-

C．澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液混合：

Ca2++2OH－+2HCO

CaCO3↓+2H2O+CO

D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓

3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）

A．金属铝溶于盐酸中：

Al+2H+=Al3++H2↑

B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：

Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：

CO2+OH—=HCO3—

D．碳酸镁溶于硝酸中：

CO32—+2H+=H2O+CO2↑

4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg2＋＋HCO3－＋OH－→MgCO3↓＋H2O

B．硫氢化钠的水解：

HS－+H2O

H3O++S2－

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：

Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2O

D．FeCl3溶液与Cu反应：

Fe3++CuFe2++Cu2+

5.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ba2++2HCO3-+20H-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O

B．向NaHS04溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全

2H++SO42-+Ba2++20H-＝BaSO4↓+2H2O。

C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应

Ba2++20H-+Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+MgC03↓+2H20

D．向溴化亚铁溶液中加入少量氯气2Br-+C12=2C1-+Br2

6．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．氟气通入水中：

2F2+2H2O=4F－+4H++O2

B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：

=CaCO3↓+CO

+2H2O

C．硫氢化钠溶液与碘反应：

2HS－+I2=2S+2HI

D．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2

7．已知硫酸铅难溶于水,也难