氧化还原滴定法习题Word文档格式.docx

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二、选择题：

24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯（CI）时，常用

A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矶

25.间接碘量法标定NaaSQ溶液，不可代替的试剂是

A、K2Cr2C7B、KIC、H2S0D

在强酸性溶液中，其半反应（电极反应）为（

、Mn0?

+8l4+5e^^lMrr+4H2O

C、Mn044H+2e=^MlnO?

+2H2OD

29.用KMnO法滴定NafeQQ时，被滴溶液要加热至75?

C~85?

C目的是（）。

A、赶去氧气，防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭

C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度

30.碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NHSCN其作用是（）。

A、

B、

C、

D

用作Cu?

的沉淀剂，把CuI?

转化为CuSCN?

防止吸附I2

用作Fe3?

的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差用于控制溶液的酸度，防止Cu2?

的水解而产生误差

与12生成配合物，用于防止12的挥发而产生误差

31.分别用KaCrzO和KMnO标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，滴定进行到（）时，两滴定体系的

电极电位相等。

A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至%D、滴定至150%

32.

计算氧化还原滴定的化学计量点电位时，如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对，则化学计量点电位？

为（）。

35.用间接碘量法测定铜时，最后要加入KSCN其作用是（）。

C、使淀粉指示剂变蓝色D、与12生成配合物，防止12的挥发

36.在酸性溶液中，KMnQ可以定量地氧化fQ生成氧气，以此测定fQ的浓度，则nKMnQ4:

n为（）。

A、5:

2B、2:

5C、2:

10D、10:

2

37.配制Naa&

Q溶液时，要用新煮沸且冷却的蒸馏水的原因是下列之中的（）。

（1）杀菌，

（2）除去Q和CO,（3）使水软化，⑷促进Na2S2O溶解。

A、

（1）和

（2）B、

（2）C、

（2）和（3）D、⑴、

（2）和（4）

38.下列叙述中，正确的是（）。

用K^CrzQ标准滴定FeSO溶液不用另外加指示剂

用KMnO标液滴定HQ应加热至75?

C〜85?

C

用K^CrzQ标液滴定Fe2+时，加入HPQ的作用是使滴定突跃范围增大

间接碘量法滴定反应的计量关系是2n（Na2S2Q）=n（l2）

39.用氧化还原滴定法测定土壤中的有机物时，加一种氧化剂标液与土壤共热，待有机物完全氧化

分解后，再用还原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液，最常用的两种标液是（）。

A、KzCrzQ和FeSOB、KMnO和NaSQ

C、KMnO和FeSQD、12和NaSQ

40.用KMnO商定Fe2+时，酸性介质宜为（）。

41.

液，当滴入重铬酸钾标准溶液时，溶液的电位为（）V。

A、B、0.68C、D、

49.用重铬酸钾滴定Fe2+时，酸化时常用fSQ〜HPQ混合酸，加入HPQ的作用是（

A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂

C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂

50.

（）。

B、高锰酸钾滴定过氧化氢

D、EDTA滴定Fe3+（lgKfFeY=下列叙述不正确的是（）。

B、一般控制[H+]=1mol/L左右

D、在常温下反应速度较快

下列滴定中，不能在强酸性介质中进行的是

A、重铬酸钾滴定硫酸亚铁

C、硫代硫酸钠滴定碘

51.对于KMnQ溶液的标定，

A、以NqGQ为基准物

C、不用另外加指示剂

52.某学生在用NaaGO标定KMn晞液的浓度时所得结果偏高，原因主要是（）

将NqGQ溶解加HbSQ后，加热至沸，稍冷即用KMnQ溶液滴定

在滴定的开始阶段，KMnQ商加过快终点时溶液呈较深的红色蒸馏水中含有有机物质消耗KMnQ溶液

K2Cr2Q滴定Fe2M，常用HbSQ—HPQ混合酸作介质，加入HPQ的主要作用是（）。

增大溶液的酸度保护Fe2+免被空气氧化

54.间接碘量法的滴定反应为：

A、应在弱酸性条件下进行滴定

C、指示剂应在临近终点时才加入D、溶液中应有过量的KI

55.某学生在用NsfeGQ标定KMnO溶液时所得结果偏低，原因主要是（）。

将NqGQ溶解加HbSQ后，加热至沸，稍冷即用KMnO溶液滴定

在滴定的开始阶段，KMnO商加过慢终点时溶液未变为粉红色蒸馏水中含有有机物质消耗

56.用间接碘量法测定胆矶其目的是（）。

与ClT定量作用

掩蔽Fe

57.用

KaCrzQ滴定结果偏高

58.用浓度为C

KMnO溶液

（CuSO・5H2Q中的铜含量时，加入过量KI前常常加入NaF（或NHHF0,

B、减少CuI对I2的吸附、使淀粉的变色变得比较锐敏

Fe2+时，以二苯胺磺酸钠作指示剂，若不加入

B、结果偏低

HPQ则会使（）。

C、结果无误差D、终点不出现

KMnO4

1-1

=尹mol-L

的KMnO标准溶液滴定VimLHQ试液时，消耗KMnO溶液的体积

为VmL则该试液中

AOV^B

V1

HbQ的含量为

aV2M

、100CV1

（）g/mL。

（H2O2的式量为M

aV2M_aV2

D、

2000/1M1000V1

59.用间接碘量法测定胆矶中的铜含量时，导致结果负误差的原因可能有A、试液的酸度太强

C、KSCN加入过早

60.用高锰酸钾法滴定

A、HAcB、I

61.用间接碘量法测定⑷作沉淀剂、（5）作指示剂，正确的是（

B、临近终点才加入淀粉指示剂

D、KI加入过量

H2Q,调节酸度的酸是（）。

HClC

ClT时，加入过量的

、H2SO4

D、HNO

KI,可以

（1）作I2的溶剂、

（2）作标准溶液、（3）作还原剂、

）

o

A

（1）和

（2）B、

（2）和（3）C、（3）和（4）D、（4）和（5）

62.在硫酸介质中，用NaCQ基准物标定KMnO溶液时，如果溶液温度高于90?

C,则所得KMnO溶

液的浓度（）。

A、偏低B、

63.用K^CdQ法测定

围之内，常常加入（

A、HbSQB、

64.用高锰酸钾法测定

A、在HAc介质中进行C、在氨性介质中进行

65.用间接碘量法测定ClT时，为了使反应趋于完全，必须加入过量的（）。

C、HClD

、偏咼C、无误差D、不确定

FeSO含量时，为使突跃范围增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范

NaOHC、HClD

:

（滴定）H2Q时，应该（）。

B、加热至75〜85?

D、不用另加指示剂

、HPQ

A、KI

、NaSO

、HCl

、FeCl3

三、计算题：

65.用KIO3标定

酸和碘化钾溶液,

NC2S2Q3溶液的浓度，称取KIQ基准物，溶于水并稀释至。

移取所得溶液，加入硫用了Na2S2Q滴定析出的碘，求溶液的浓度。

解：

n103-=n|2

=12

=2nSO32"

CNa2S,O3

_25.00

Rm6356.7

100-0=（mol/L）MKIO3VNa2£

2O3214.024.08

66.漂白粉中的“有效氯”常用碘量法测定。

现称取漂白粉0.3000克，经处理后需用

Tnqsq/CuSO•5HO=0.02500g/mL的NaSaO标准溶液滴定至终点，求漂白粉中“有效氯”的质量分数。

+2+

（提示：

Ca（OCI）CI+2H==Cl2+Ca+H2O）

加c1000TNa2S2O3/CuSO45H2O

Cgou

10000.02500=（moI/L）

CUSO45H2O

249.7

nCI=2nCl2=2nI2=nN£

P9O=CNa2S^C3VNsfS2C3

Wci

Na2S2O3VNa2S2O3Mcl0.100124.5535.45=%

0.30001000

m样1000

67.称取某亚铁盐试样0.4000克，溶解酸化后用C（K2Cr2O7）=L的重铬酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液。

求试样中FeSO的百分含量，并将其换算成Fe的质量分数。

nFeSO4nFe

WFeSO4

6C5O7VMFeSO4=6O.。

200020.00151.9=%m样1000

0.40001000

WFe

MFe

MFeSO4

竺竺91.14%=%

151.9

以2C在强酸性条件下处理后，再以-L-1的KMnO标准滴定剩余的NaCzQ,

0.4012g

求软锰矿中MnO的百分含量。

68.称取软锰矿样

消耗KMnO溶液。

MnO+Na2C2O+2H2SO=MnSO+Na2SO+2HO+2COf）

5-n2

•••nMnO2n

Na2C2。

4

n余Na2C2O4n

Na?

C2O4

…WMnO2

（_mNa2C2O4

（M

Na2C2O4

5

2CKMnO4VKMnO4）MMnO2

（0.4488

（134.0

5o.。

101230.20103）

86.94

=%

0.4212

69.一定量的H2C2Q溶液，用L的KMnO溶液滴定至终点时，消耗溶液。

若改用mol/L的NaOH溶液滴定，则需要NaOH溶液多少mL

2MnO+5H2GQ+6H==Mn+10COf+8H2O

-2-

2OH+H2GO==C20+2H2O

51

2nKMnO4nH2C2O4-nNaOH,即5（CV）=（CV^aOH

.\/_50.0200023.50_,.、

…VNaOH-（mL）

0.1000

70.称取1.0000g钢样,的Fe2+在酸性条件下，用分数。

2?

2Cr〜Cr2O•〜6Fe,

We

6nCr2O72

Wcr

溶解并氧化其中Cr为CrzO2?

加入-L?

1硫酸亚铁铵溶液，反应后，过量

-L?

1的KMnO标准溶液滴定，消耗KMnO标准溶液。

计算钢样中Cr的质量

5Fe〜MnO

5nKMnO43nCr5cKMnO4VKMnO4

ncrMcr1（0.150025.0050.020005.00）52.00=%,

3=%

1.00001000

71.测定胆矶中的铜含量，常用碘量法，步骤如下：

（1）配制LNqSQ溶液1升。

计算需称取固体NaSQ-5H2O多少克

（2）标定NabSQ溶液。

称取0.4903g基准物K2Cr2O7，加水溶解配成溶液，移取其，加入H2SQ和过量

的KI，用NaSO滴定析出的|2,消耗NaSO标液。

计算NaSQ溶液的浓度。

⑶测定胆矶Cu含量。

称取胆矶0.5200g，溶解后加入HSO和过量的KI，用上述NqSzO溶液滴定析出的12,消耗NaaSzQ标液。

计算胆矶中Cu的质量分数。

冷Cr2O〜312〜6NazSzO,2Cu〜12〜2Na2S2Q

（1）m=CVM溶质=x1X=25（g）

⑵6nKqCQnNa2S2O3

CNa2S2O3

6mK2Cr2O71000

KzCgVNa2S2O3

60.4903空01000

100.0

294.224.97

=（mol/L）

（3）nCu=nNaSO3=CNatSQVNaSzO

ncuMcu

Wcum样1000

CNa2S2O3VNa2S2O3MCu0.100125.4063.55冲

0.52001000

1

2

3

6

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8

9

10

11

12

13

14

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17

18

19

20

X

V

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答案:

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B

A

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