知识清单之一金属及其重要化合物Word文档下载推荐.docx

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（）（2015广东理综，22A）

（3）

（）（2016浙江高考卷）

）（2015天津理综，1C）

Na*，无K+（）（2015天津理综，2C）

23g钠充分燃烧时转移电子数为1Na（）（2015

纯碱去油污，是利用了纯碱的氧化性（）（2015海南，1B）

（4）钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。

⑸服用阿司匹林水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒（

（6）灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有

（7）

全国

钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

卷n,10C）

（8）将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（

（9）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Na（

（10）用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应（

8A）

（II）用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化（）（2014新课标全国卷n,7B）

（12）二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重（）（2014新课标全国卷n,9B）

（13）

（）（2014新课标全国卷n,10B）

（14）除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体可用灼烧的方法（）（2014大纲全国卷，10D）

（15）①中为NaHCO3固体受热分解，②中为澄清石灰水变浑浊，由②中现象，能证实①中发生的反应（）（2014北京理综，11C）

（16）小苏打是面包发酵粉的主要成分之一（）（2014福建理综，6D）

（17）用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液（）（2013安徽理综，12D）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

X

V

11

12

13

14

15

16

17

考点二铝及其重要化合物

1.树立物质转化思想

NaAIO2

AICI3

KAISO42•2H2O

2.扫除易混知识盲点

因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。

由于AI2O3

（1）铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，的熔点高于Al的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

（2）铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是

混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。

注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

（3）引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KCIO3,然后插上镁条,

最后点燃镁条。

（4）并不是AI与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。

AI（OH）3不溶于氨水，所以

⑸AI2O3、AI（OH）3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。

实验室常用铝盐和氨水来制备AI（OH）3。

⑹利用偏铝酸盐制备AI（OH）3,一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的AI（OH）3

溶解。

若向偏铝酸盐溶液中通入CO2,生成的AI（OH）3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是

HCO3,不过量时另一产物是CO2-，书写离子反应方程式时要特别注意。

（7）AI（OH）3可用作抗酸药；

明矶常用于净水。

（8）泡沫灭火器所用试剂为AI2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液。

铝及其化合物在高考选择题中的考查

3•正误判断，正确的打错误的打“X”。

（1）AI2O3和MgO均可与NaOH溶液反应（）（2015重庆理综，2C）

（2）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，是因为铝的熔点较低（）（2015全国卷I,10C）

（）（2015全国卷n,13B）（）（2015全国卷n,13C）

）（2015天津理综，1B）

+4NH3H2O===[AI（OH）4「+4NH4

将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，会产生红棕色气体

（4）将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，会产生大量白色沉淀

（5）中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（

⑹向AI2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O:

AI3+

（）（2015山东理综，12C）

（15）（2016全国高考卷川）根据AI2（SO4）3和小苏打反应，在实际应用中可用作泡沫灭火器灭火。

（）

考点三铁及其重要化合物

FeO

FeSO47H2O

FeCl3

FeOH

FeiFe2O3宀

Fe3O4

FeS

吨型抡

HC1

l^fSCu

cri

HCl

6用岱「Kh

2.扫除易忘知识盲点

（1）Fe与02、H20（g）反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。

Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。

Fe与S反应时只能生成FeS。

通过上述事实说明Cl2的氧化性强于S的氧化性（或氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性）.常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸

中发生钝化，但加热后继续反应。

⑵向含F歹的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅

》棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2+的检验。

如观察溶液颜色法（棕黄色）、NaOH溶液法（生成红褐色沉淀卜KSCNFe3"

浓度较大时才适用，最好也最灵敏的

绿色

⑶Fe3+的检验方法较多，

溶液法（生成血红色溶液），前面两种方法需溶液中

方法是KSCN溶液法。

Fe2*的检验可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法；

也可用

铁氰化钾（化学式为K3[Fe（CN）6]）检验Fe2+,现象是生成蓝色沉淀（Fe3[Fe（CN）6]2）。

⑷生成FeCl2除了用Fe和HCI的置换反应外，还可用化合反应：

2FeCl3+Fe===3FeCl2；

生

成Fe（OH）3除了用Fe3+与碱的复分解反应外，还可用化合反应：

4Fe（OH）2+02+

2H2O===4Fe（OH）3。

⑸配制FeCl2溶液既要防氧化（加入Fe粉），又要防水解（加入盐酸）;

配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。

（6）Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在，当pH=7时，Fe3+几乎完全水解生成Fe（OH）3沉淀。

⑺除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。

（8）制备Fe（OH）2的方法很多，原则有两点：

一是溶液中的溶解氧必须提前除去；

二是反应过

程中必须与O2隔绝。

同时要牢记Fe（OH）2转化为Fe（OH）3时溶液的颜色变化（白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

）。

（9）Fe（OH）3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色后立即停止加

热。

胶体不带电，带电的是胶粒。

（10）自然界中有少量游离态的铁（陨石中），纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

（11）一定条件下，铁与硝酸、浓硫酸反应时，首先生成的一定是Fe3+,当铁过量时，过量的

铁将Fe3*还原为Fe2+:

2Fe3++Fe===3Fe2+。

（12）Fe3+存在的溶液一定呈酸性，因为Fe3+在pH为3.2左右已经沉淀完全。

铁及其化合物在高考选择题中的考查

（1）铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用（）（2015四川理综，1D）

⑵向含有NaCIO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSOt溶液，反应的离子方程式为2Fe2"

+

）（2015安徽理综，10C）

）（2015福建理综，8B）

（）（2015福建理综，8D）

CIO+2H===CI+2Fe3+出0（

⑶将FeCl3固体溶于适量蒸馏水中可配制FeCl3溶液（

（4）将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，可验证铁的吸氧腐蚀

⑸向FeSOt溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，若加入H2O2后溶液变成血红色，

则Fe2+既有氧化性又有还原性（）（2015广东理综，22D）

（6）检验溶液中是否含有Fe2+：

取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加

溶液，观察实验现象（）（2015江苏，13C）

（7）向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有

（）（2015山东理综，11B）

KSCN

Fe2+

（8）在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+（）（2015天津理综，2A）

（9）将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则

＞倂液

=丰-ffi物汕

IS厂滂液观察Fe（OH）2的生成（）（2015重庆理综，4A）

11A）

（12）铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性（）（2014天津理综，1A）

（13）氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料（）（2014江苏，4D）

4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、Si02、AI2O3,不考虑其他杂质）

制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：

述和\拧制卩||

下列说法不正确的是（）

A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使AI3"

转化为AI（OH）3进入固体2

C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O

答案D解析根据题意，分析得出以下流程：

A项，溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X

体1中一定含有SiO2,为了使溶液中的得固体2为AI（OH）3,正确；

C项，由于Fe"

易被氧化、FeSO47H2O易分解，故在从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O产品过程中，须控制条件防止其氧化和分解，正确；

D项，若在溶

液1[Fe2（SO4）3和AI2（SO4）3溶液]中直接加NaOH至过量，得到的为Fe（OH）3,用硫酸溶解得到Fe2（SO4）3溶液，故经结晶不能得到FeSO47H2O，错误。

考点四铜及其重要化合物

CU2O

CutjCu（OH）2

CuO

CuCl2

7CuSO4

Cu2oh2CO3

（1）铜在潮湿的空气中最终不是生成

⑵常用灼热的铜粉除去N2中的

（3）新制Cu（OH）2悬浊液常用来检验醛基。

该反应需在碱性环境中进行，加热至沸腾可生成红色沉淀氧化亚铜（CU2O）。

（4）Cu和一定量的浓HN03反应，产生的是N02和N0的混合气体，当Cu有剩余，再加入稀H2S04,Cu继续溶解。

⑸铜及其化合物大多数为有色物质，如Cu:

紫红色；

CuO:

黑色；

Cu2S:

CuS:

黑

色；

Cu2O:

红色，CuSO45H2O:

蓝色。

无水CuSO4为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝色［CuSO4可用于检验水的原理：

CuSO4（白色）45H2O===CuSO45H2O（蓝色）］。

⑹铜的焰色反应为绿色。

（7）冶炼铜的方法有①热还原法；

②湿法炼铜；

③电解精炼铜。

（8）铜合金有：

①青铜（Cu、Sn、Pb等）；

②黄铜（Zn、Sn、Pb、Al等）；

③白铜（Ni、Zn、Mn）。

（9）联系铜铁的一个重要反应：

2Fe34+Cu===2Fe24+Cu24（FeCl3溶液腐蚀电路板原理，同时也

证明氧化性：

Fe34>

Cu24>

Fe24）。

⑸将锌粒投入Cu（NO3）2溶液中，反应后固体质量增加（）（2014新课标全国卷n,9D）

（6）制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金（）（2014广东理综，7A）

⑺向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2（）［2013山东理综，28

（2）改编］

铜及其化合物在高考选择题中的考查

金属冶炼

屯鮮葩?

爭原

7nFcSnPh（H}CuHp加

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）

1电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。

2钠、镁的冶炼是电解熔融的NaCI、MgCl2；

铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融AI2O3,不

是电解熔融AICI3，因为AICI3是共价化合物，熔融态不导电。

3在金属活动性顺序表中，虽然前面的金属能够将后面的金属从其化合物中置换出来，但不

一定是从其盐溶液中置换，例如Na由于活动性太强，不能从CuCI2溶液中置换出Cu，但是

可以在其熔融状态下置换出铜。

4“沙淘金”描述的是“金”的冶炼方法，为物理方法，属于富集法。