安徽省阜阳市颍州区学年九年级上学期第一次质量检测化学试题 答案和解析Word文件下载.docx
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C．香叶醛中C、H、O的质量比为15:
2:
2
D．香叶醛中含有8个氢分子
5．下列实验操作错误的是
闻气味B．
熄灭酒精灯C．
量取液体D．
倾倒液体
6．归纳、分类是化学学习常用的方法，下列归纳或分类正确的是（）
元素分类B．
化合反应与分解反应的关系
C．
物质分类D．
构成物质的微粒
7．水是一种宝贵的自然资源。
下列有关水的说法不正确的是（）
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度
B．洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所
C．生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放
D．地球表面约71%被水覆盖,所以不必节约用水
8．“见著知微，见微知著”是一-种常用的化学思维方法。
对下列事实用微粒的知识解释不正确的是（）
A．白糖在热水中比冷水中溶解快---------升高温度,分子运动速率加快
B．变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来---------分子的种类变多
C．过氧化氢溶液是混合物---------含有不同种分子
D．公园里闻到花的香味---------分子在不断运动
9．下列说法错误的是（）
A．测定空气中氧气含量,用铁丝代替红磷也能得到相同结论
B．食品包装中充氮气用于防腐
C．NaNO3中氮元素的化合价为+5价
D．硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰
10．下列从电解水的微观示意图中获得的信息正确的是（）
A．氢分子和氧分子是该变化中的最小粒子
B．水是由氢气和氧气组成的
C．“
”所表示的粒子,可保持氧气的化学性质
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
二、填空题
11．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用语言,请用适当的化学用语填空。
（1）3个二氧化碳分子:
_________________________________________。
（2）2个镁离子:
_____________________________________。
（3）空气中含量最多的气体:
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价:
（5）4个氢氧根离子:
（6）氯酸钾:
12．按要求回答下列问题。
（1）下图是自来水厂净水过程示意图:
图中A池是________________________池，实验室进行过滤操作时所需的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒和________________________。
（2）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体x。
反应原理为
则X的化学式为________________________。
（3）氢气是理想的清洁、高能燃料。
水分解可获得氢气和氧气。
①上图中，产生氢气的试管是________________________。
（选填“1”或“2”）。
②我国开发出-种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为________________________。
三、实验题
13．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能,请根据下列装置回答问题:
（1）写出仪器②的名称:
______________。
（2）实验室用高锰酸钾制备较为纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置是_________________（填序号）,发生反应的化学方程式为________________________。
（3）若用E装置收集氧气，当有_________________________时,开始收集气体。
集满气体的集气瓶移出水面后应____________________（选填“正放”或“倒放“）在桌面上。
（4）若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是_______________。
14．质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。
某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）A实验加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝表面变为黑色（CuO）,细铜丝团________________________（选填“上升”或“下沉”）。
（2）B实验中发生反应的化学方程式为______________________。
实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。
其中“变鼓”的原因是________________________。
（3）B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是______________________（填序号）。
在B实验中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是_______________________（填序号）。
（4）通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在________________________装置中进行。
（5）实验拓展:
氮气具有广泛的用途,如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。
从微观角度分析:
制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是_______________________（填序号）。
①分子的大小
②分子的质量
③分子间的间隔
④分子的数目
四、科学探究题
15．实验室常用过氧化氢溶液作反应物、二氧化锰作催化剂来制取氧气。
为比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响，某研究小组同学进行了如下探究:
（1）请写出二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式:
________________________。
（2）实验装置如图甲所示,可通过观察________________________来比较两者的反应速率。
（3）实验装置如图乙所示，量筒中进入水的体积与反应生成氧气的体积____________________（选填“相等”或“不等”），要比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响,可测量相同时间内_____________________。
（4）小组同学设置了10组实验，每组中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液,测定加入不.同质量二氧化锰后,各组收集等体积氧气所用的时间,数据记录如下（其他实验条件均相同）:
实验序号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
二氧化锰用量（g）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
待测数据
17
请分析表中数据，回答问题:
①实验中用等体积、等浓度的过氧化氢溶液的目的是________________________。
②条件相同时,随着MnO2用量的增加,反应速率_______________________。
（5）同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对化学反应速率是否有影响,请你帮他们设计实验方案进行探究:
__________________________。
五、计算题
16．超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:
，请计算:
（1）超氧化钾中钾元素的质量分数为_____（结果保留至小数点后一位）；
（2）2.84kg超氧化钾与水反应时，理论上可放出氧气的质量为_____。
参考答案
1．B
【详解】
A、铁水铸成锅过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
B、液化气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确；
C、汽油挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
D、铁丝弯曲过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选B。
【点睛】
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．B
A、植树造林，增加绿地面积，做法正确；
B、将农作物秸秆就地焚烧,增加肥效，农作物秸秆就地焚烧生成有害气体和烟尘，做法错误；
C、建筑工地和路面及时酒水降尘，可以减少可吸入颗粒物，减轻对空气的污染，做法正确；
D、提倡公交出行，减少尾气排放，可以减少汽车尾气对空气的污染，有利于环境保护，做法正确。
3．A
A、由元素周期表的信息可知，X为N，故错误；
B、由元素周期表的信息可知，磷元素的原子序数为15，则其质子数为15，故正确；
C、由元素周期表的信息可知，钾元素的原子序数为19，故正确；
D、由元素周期表的信息可知，钾的相对原子质量为39.10，故正确。
故选A。
4．C
A、元素只讲种类不讲个数，因此香叶醛是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，错误；
B、一个香叶醛分子中含有27个原子，错误；
C、化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比，因此香叶醛中C、H、O的质量为（12×
10）：
（16×
1）：
16=15：
2：
2，正确；
D、香叶醛是纯净物,其中不含氢分子，错误。
故选C。
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×
原子个数之比。
5．B
A、闻气体的气味要用手轻轻扇动使少量的气体进入鼻子闻气味，故正确；
B、酒精灯的熄灭方法：
用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故错误；
C、量筒的读数方法：
视线与凹液面最低处保持水平，故正确；
D、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，故正确。
6．A
A、根据元素中文名称偏旁，元素可分为金属元素和非金属元素，正确；
B、化合反应和分解反应是并列关系而非交叉关系，错误；
C、化合物包含氧化物，错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，氢气是由氢分子构成，错误。
7．D
A、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，故正确；
B、洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所，故正确；
C、生活污水、工业污水等污水经处理达标后才可排放，故正确；
D、地球上的总储水量很大，但淡水很少，为了人类社会经济的可持续发展我们必须节约用水，故错误。
故选D。
8．B
A、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故，故选项解释正确；
B、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误；
C、过氧化氢溶液是混合物，是因为过氧化氢溶液是由过氧化氢分子、水分子两种不同种分子构成，故选项解释正确；
D、公园里闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
分子的基本特征：
分子质量和体积都很小；
分子之间有间隔；
分子是在不断运动的；
同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：
“两小运间，同同不不”。
9．A
A、测定空气中氧气含量的实验中，用铁丝代替红磷不能得到同样的结论，这是因为铁在空气中不能燃烧，故选项错误；
B、食品包装中充氮气用于防腐，是因为氮气不容易和其它物质发生反应，故选项正确；
C、钠元素显+1，氧元素显-2，设氮元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知NaNO3中氮元素的化合价：
（+1）+w+（-2）×
3=0，则w=+5，故选项正确；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，火焰呈蓝紫色，故选项正确。
10．D
A、原子是化学变化中的最小粒子，因此氢原子和氧原子是该变化中的最小粒子，错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，错误；
C、氧气是由氧分子构成的,氧分子是保持氧气化学性质的粒子，而“
”表示的是水分子，错误；
D、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，正确。
11．3CO22Mg2+N2
4OH-KClO3
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为：
3CO2；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
2个镁离子可表示为2Mg2+；
（3）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为：
N2；
（4）氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价；
由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：
；
（5）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。
若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故4个氢氧根离子可表示为：
4OH-；
（6）氯酸钾的化学式为：
KClO3。
12．活性炭吸附漏斗Cl21
（1）根据自来水厂净水过程可知，图中A池是活性炭吸附池；
在实验室进行过滤操作时，所使用的玻璃仪器有：
玻璃棒、烧杯和漏斗；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：
反应物中：
Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；
生成物中：
Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；
还缺少两个氯原子，故X是Cl2；
（3）①电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以产生氢气的是试管1；
②由题意可知，我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：
。
13．集气瓶AE
气泡连续且均匀冒出正放将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃，则收集满一瓶氧气
（1）据图可知仪器②的名称是：
集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，发生装置选择A；
要得到较为纯净的氧气、氧气不易溶于水，收集装置选E；
反应的化学方程式为
（3）若用排水法收集氧气，当导管口有气泡连续且均匀冒出时，才开始收集气体；
集满气体的集气瓶移出水面后应正放在在桌面上；
（4）用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃。
常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
14．下沉
红磷燃烧放出热量,瓶内气体受热膨胀Db密闭③
（1）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；
（2）红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：
实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪；
其中“变鼓”的原因是：
红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀；
（3）蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是D；
红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，由于是在密闭装置中反应，反应前后物质的总质量不发生改变，该装置中物质的总质量不发生改变，所以装置中物质的总质量不发生改变；
（4）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中反应；
（5）在氮气的三态变化中，分子的种类、质量与数目均保持不变；
而分子的间隔发生了改变，故选：
③。
15．
产生氧气的快慢相等收集气体的体积控制单一变量,探究二氧化锰的质量不同时,对反应速率的影响逐渐增大,随后将基本不变将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的二氧化锰混合,测定生成等体积氧气所需时间
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；
反应的化学方程式：
（2）比较不同质量的二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，可以观察二者产生气泡的速率；
（3）氧气不易溶于水，量筒中进入水的体积就等于反应生成氧气的体积；
要比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响，可以通过测量生成等体积气体所需的时间；
（4）①由于对比试验只能一个因素不同，且只有研究的要素不同，所以，实验中用等体积、等浓度的过氧化氢溶液的目的是：
控制单一变量，探究二氧化锰的质量不同时，对反应速率的影响；
②由表中数据可以看出在其他条件都相同的条件下，生成相同体积的氧气所需要的时间，随着二氧化锰的增多，所需的时间在减少，说明随着二氧化锰的增多，反应速率越来越快；
（5）要探究催化剂的颗粒大小对化学反应速率的影响，可以将等体积、等浓度且温度相同的过氧化氢溶液与颗粒大小不同但质量相同的二氧化锰混合，测定生成等体积氧气所需时间。
16．
（1）54.9%；
（2）0.64kg
（1）超氧化钾中钾元素的质量分数=
（2）设理论上可放出氧气的质量为x，
x=0.64kg
答：
理论上克放出氧气的质量为0.64kg。
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