华东师大版版九年级上学期月考科学试题II卷Word格式.docx
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A．Ba（NO3）2Na2CO3HC1
B．BaC12K2CO3H2SO4
C．BaC12Na2CO3HC1
D．Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
4.下列活动排放的气体中不会导致空气污染的是（）
A．工厂排放的废气
B．汽车发动机排放的尾气
C．燃放烟花爆竹产生的刺激性气体
D．电饭锅煮饭排出的“白汽”
5.除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的是（）
选项
物质
所含杂质
所选试剂及用量
A
碳酸钠
氯化钾
适量的水
B
盐酸
硫酸
适量氯化钡溶液
C
氧化钙
碳酸钙
适量稀盐酸
D
氯化钾溶液
稀盐酸
过量的碳酸钠溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
6.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A．氧化钙、消石灰、CaO
B．氯化氢、盐酸、HC1
C．碳酸钙、熟石灰、
D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
7.二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3），硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：
2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
8.已知一个
分子的质量为
千克，一个
千克（假设两种分子中都具有相同的硫原子和氧原子），若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则可计算出
的式量为（）
9.分类是学习科学的一种重要方法，以下分类正确的是
A．常见的酸溶液：
H2O、HCl、H2SO4
B．常见的黑色固体：
Mg、MnO2、Fe3O4
C．常见的有还原性的物质：
C、CO、O2
D．常见的碱性溶液：
KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
10.已知反应：
在常温下向容器为
的真空容器中注入
克
气体和
气体（
均为⩽5的正整数）.待反应完毕后,容器内的气体的密度可能达到的最大值为（）
A．24.5/L
B．14.4g/L
C．12.8g/L
D．10.2g/L
11.下列实验数据合理的是（）
①用托盘天平称取15.6gNaCl固体；
②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52；
③用普通温度计测得某溶液温度为25.62
④用10mL量筒量取6.6mL某溶液
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
12.为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的，某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置，你认为该装置应选用的试剂是
（）
A．Ca（OH）2
NaOH
B．NaOH
Cu（OH）2
C．稀HCl
Ca（OH）2
D．NaOH
BaCl2
13.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
14.有一种郁金香的花，到傍晚便把花闭合起来。
造成这一植物的节律性变化的环境因素是（）
A．季节的变化
B．昼夜的变化
C．温度的变化
D．空气湿度的变化
15.根据实践经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（）
A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩
B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用食品干燥剂（CaO）加入水中制取石灰水
D．用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑
二、填空题
16.我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度________（填“大于”或“小于”）纯铝。
（2）飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与________接触。
17.金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
（1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的_____。
（2）图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，该实验探究的目的是：
比较合金和纯金属的_____。
18.某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaC）中NaCO3质量分数的测定实验，主要操作流程如图：
（1）请指出图中过滤操作中的一处错误：
________。
（2）为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，再向溶液中滴加CaCl2溶液至________即可停止滴加。
（3）以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测定值偏大的有________。
A．称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不为零）
B．沉淀未完全烘干就进行称量
C．溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即进行下步操作。
19.科学与人类生活息息相关，请回答下列与生活相关的问题：
（1）紫卷心菜的汁液有类似紫色石蕊试液的作用，将紫卷心菜汁滴入碱面（纯碱）中，可显示出
色。
（2）妈妈给盆花施用了碳酸氢铵（NH4HCO3），这是一种
。
（选填氮肥，或磷肥，或钾肥或复合肥）。
（3）天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷属于
（填“无机物”或“有机物”）
（4）金属铜可作为通电导线，这是利用金属铜的
性。
20.如图,A,B,C,D,E各代表铁,水,二氧化碳,硫酸铜溶液,氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：
A________，B_________，D_________。
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_____________。
21.如图是某品牌治疗胃病药物的标签：
（1）人体的胃液中含有的酸是_______________________
；
（2）氢氧化镁的作用是______________
，其中发生的反应为_______
22.用大于，小于，等于填空
（1）硝酸铵溶于水后溶液温度________开始时水的温度
（2）同一温度下，同一溶质的饱和溶液的质量分数________不饱和溶液的质量分数
（3）20℃熟石灰的溶解度________50℃熟石灰的溶解度
（4）敞口放置的浓盐酸溶质质量________
原浓盐酸中溶质质量．
三、探究题
23.某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
信息1.难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2
信息2.CO2能与Zn反应生成CO气体
信息3.酒精灯的加热温度400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达1000℃左右
（1）D装置的加热必须在A和B装置加热一段时间后再进行，这样做的原因是_____________
（2）装置C的作用是_______________，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是_______________________。
（3）将研究小组分为两组，按上图所示装置进行对比实验，甲组在用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物）。
两组分别用产物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
则乙组装置D中反应的化学方程式_______________________________。
24.小苏打（NaHCO3）和食盐（NaCl）是厨房中常用物质。
现有一包白色固体，可能由NaHCO3和NaCl中的一种或两种组成。
某科学小组同学展开了系列拓展性研究。
（1）定性分析
（实验目的）确定白色固体的组成
（实验方案）
（实验结论）该白色固体由__________________________________物质组成。
a.基于上述实验结论，则步骤①中加入的过量稀酸应该是______________。
（填化学式）
（2）定量分析
（实验目的）测定该白色固体中NaHCO3的质量分数
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数，小吕取a克该样品，设计了如下方案：
利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中NaHCO3的质量分数。
a.小吕用下列装置完成本实验，装置的连接顺序是A___________________C（填装置的字母编号，装置不重复使用）；
b.如果没有经过A装置而直接通入空气，会使测量结果____________（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
c.C装置的作用是______________________________________________________________。
d.D装置中的反应完全后，还需要继续进行什么操作？
_______________________________。
25.阅读短文，回答问题：
巨磁电阻效应1988年阿尔贝•费尔和彼得•格林贝格尔发现，在铁、铬相间的三层复合膜电阻中，微弱的磁场可以导致电阻大小的急剧变化，这种现象被命名为“巨磁电阻效应”．更多的实验发现，并非任意两种不同种金属相间的三层膜都具有“巨磁电阻效应”．组成三层膜的两种金属中，有一种是铁、钴、镍这三种容易被磁化的金属中的一种，另一种是不易被磁化的其他金属，才可能产生“巨磁电阻效应”．进一步研究表明，“巨磁电阻效应”只发生在膜层的厚度为特定值时．用R0表示未加磁场时的电阻，R表示加入磁场后的电阻，科学家测得铁、铬组成的复合膜R与R0之比与膜层厚度d（三层膜厚度均相同）的关系如图所示。
1994年IBM公司根据“巨磁电阻效应”原理，研制出“新型读出磁头”，将磁场对复合膜阻值的影响转换成电流的变化来读取信息.
（1）以下两种金属组成的三层复合膜可能发生“巨磁电阻效应”的是________
A．
铜、银
B．
铁、铜
C．
铜、铝
D．
铁、镍
（2）对铁、铬组成的复合膜，当膜层厚度是1.7nm时，这种复合膜电阻________（选填“具有”或“不具有”）“巨磁电阻效应”．
（3）“新型读出磁头”可将微弱的________信息转化为电信息．
（4）铁、铬组成的复合膜，发生“巨磁电阻效应”时，其电阻R比未加磁场时的电阻R0________（选填“大”或“小”）得多。
（5）如图是硬盘某区域磁记录的分布情况，其中1表示有磁区域，0表示无磁区域．将“新型读出磁头”组成如图所示电路，当磁头从左向右匀速经过该区域过程中，电流表读数变化情况应是下图中的________
四、简答题
26.用以下实验装置进行氢气还原氧化铜，并测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应）。
装置丙
装置丁
反应前
48.8克
161.2克
反应后
46.5克
163.9克
（1）该实验中，装置乙的作用是________。
（2）在丙装置中加入15克氧化铜干燥样品进行实验，完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
①小明根据装置丙减少的质量就是氧元素质量，则氧化铜的纯度为______。
②小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度。
（写出计算过程）______。
（3）比较小明和小丽的计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是____。
装置的气密性不好
空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
通入的氢气量不足
空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收
27.金属用途广泛，其结构和性质等是科学的重要研究内容。
（1）某科学小组用一定量AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液进行了如图1实验，已知溶液甲呈蓝色，向固体乙上滴加盐酸时是否有气泡产生？
_____（选填“有”“没有”或“无法确定”）。
①溶液甲中一定含有的溶质是_____（填化学式）。
②请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式：
_____。
（2）如图2是工业炼铁示意图。
其中，焦炭的作用是___。
（3）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。
现有废硫酸（溶质质量分数为10%）49t，与足量废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
_____
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
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