初三化学试卷Word下载.doc
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C．用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”
D．制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层
20．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
①②③④
A．②表示的元素在化合物中通常显+2价B．它们表示四种元素
C．③表示的元素是非金属元素D．①④表示的粒子都是阳离子
21．下列实验现象的描述不正确的是
A．在汽油中加入少量高锰酸钾，高锰酸钾溶解呈紫红色B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．加热饱和石灰水，出现白色浑浊D．把洁净的铜丝放入硝酸银溶液中，溶液由无色逐渐变蓝色
22．推理是一种重要的学习方法。
下列推理中正确的是
A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加
B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
23.如右图所示：
把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片，分开放在一块薄铜片的两侧，用酒精灯加热铜片的中部（假设铜片各处温度相等）。
关于该探究燃烧条件的实验，下列说法中错误的是
A.实验中使用铜片，是利用了铜的导热性
B.乒乓球片和滤纸片切勿取大块，实验时要从侧面观察
C.实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧
D.实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
24．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液
C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大
D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙
25．室温下，在pH=1的溶液中可大量共存的是
A．K+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣B．Na+、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
26．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干
B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸
C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干
D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶
①加足量的水搅拌充分溶解
②加足量的稀盐酸
搅拌充分反应
③蒸发
样品11.15g固体11.70g
27．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合样品。
由下图实验过程和提供的数据可计算样品中碳酸钠的质量分数约为
A．47.5%B．21.2%C．70.7%D．85.6%
二．非选择题
1．（9分）根据所学知识填空：
（1）请按要求从下列物质中A.COB.NaHCO3C.C2H5OHD.CH4E.CaO选择合适的物质，将其序号填写在下列横线上：
①天然气的主要成分▲；
②具有还原性的有毒气体▲；
③碘酒的溶剂是▲；
④可用于治疗胃酸过多的是▲___；
⑤可作食品干燥剂的物质是_▲_____；
（2）“从生活走进化学，从化学走向社会”，请你用化学知识，回答问题：
①生活中常用 ▲ 方法将硬水软化．
②磷酸二氢铵NH4H2PO4属于 ▲ （填氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）．
③生活中可用水灭火，其主要原理是 ▲ ．
④我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有
▲
功能。
2．（12分）金属是人类生活中的常用的材料。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是▲。
（填“符号”）
（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。
（ⅰ）变化②中，铁钉主要与空气中的▲发生反应。
（ⅱ）变化③中除去铁锈的化学方程式为▲。
（ⅲ）如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系▲
A、a<
bB、a>
bC、a=bD、无法比较
（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是▲（填字母序号）。
A.将铁粉放入硫酸锌溶液中 B.将铁粉放入稀硫酸中
C.将铁粉放入硫酸铜溶液中 D.将铜片放入稀硫酸中
（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。
图中部分物质略去）。
过UO
过量
①无色气体A是▲，溶液C中所含的阳离子是▲，固体D中含有的物质是▲。
②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为▲。
③已知铜锈样品的质量是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是▲。
3．（10分）以下是两位同学参加化学实验操作技能考查测试的情况和对实验的思考，请回答相关问题。
【小华同学抽到的题目是“氧气的制取”】
（1）E仪器名称▲；
H用完后，用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好原因是▲。
（2）该题要求用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，实验时小华选用的仪器（毛玻璃片、胶皮管等未画出）可能是_____▲____。
（填字母序号）
（3）下面是小华同学的部分实验操作，其中不合理的是 ▲ 。
A．先检查装置的气密性，后加药品B．先固定试管，后放置酒精灯
C．先将导管伸入集气瓶，后加热试管D．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
【小刚同学抽到的题目是“粗盐的提纯”】
（4）小刚完成该实验的部分操作过程如图所示，其中有明显错误的是▲（填字母序号）
A．取一定量的粗盐B．溶解粗盐C．过滤D．蒸发
（5）小刚查阅相关资料得知：
粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
则上述实验得到的蒸发皿中的固体属于____▲__（填字母序号）
A．化合物 B．单质 C．纯净物 D．混合物
（6）为了得到纯净的氯化钠，小刚将蒸发皿中的固体又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2二种）：
加入稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液
纯净的氯化钠
固体
溶液
A．该方案中加入的NaOH溶液和Na2CO3溶液要稍过量的原因是▲。
B．操作②的名称▲；
操作③中滴加的试剂的名称是▲。
C．操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到▲时（填现象），停止加热。
4.（9分）某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：
只有CaCl2；
猜想二：
▲。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案编号
方案1
方案2
实验操作
（分别取少量实验后的溶液于试管中）
加入几滴紫色的石蕊试液
滴加硝酸银溶液
实验现象
▲
产生白色沉淀。
实验结论
猜想二成立。
【评价反思】
（1）方案1观察到的实验现象▲。
（2）有同学提出方案2是错误的，原因是▲。
（3）该兴趣小组的小华同学观察到石灰石和稀盐酸反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，其他同学认为小华的说法不合理，其理由是▲。
（4）请你设计一个与上述不同的实验方案（说出实验步骤和现象）▲。
【拓展延伸】石灰石的主要成分碳酸钙可用作补钙剂。
某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。
现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用25片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应，也不溶于水），得到图像如下。
请根据有关信息回答问题。
（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ▲
。
（2）当加入盐酸和25片该药剂完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数？
（写出计算过程，计算结果保留0.1%）。
化学试卷
H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40
一、选择题（本大题共15小题。
每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）
1．2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展。
”下列说法不符合这一主题的是（ ）
A．购物时用布袋代替塑料袋B．农田过量施用农药、化肥
C．工厂的废水经处理后再排放D．城市推广使用氢燃料电池客车
2．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．铜丝折弯 C．纸张燃烧 D．酒精挥发
3．“加碘盐”、“加铁盐”是添加了适量碘、铁的食盐，具有调味及保健作用．这些盐中的碘、铁指的是（ ）
A．单质B．元素C．分子D．原子
4．下列属于纯净物的是（ ）
A．冰水混合物B．大理石C．加碘食盐D．食醋
5．下列实验操作中正确的是（）
A．点燃酒精灯B．过滤浑浊的河水C．向试管中滴加液体D．取用液体药品
6．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）
A．塑料水杯B．纯棉毛巾C．羊毛围巾D．蚕丝被芯
7．图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列说法错误的是（）
A．钠的原子序数为11B．钠原子核外有3个电子层
C．钠的相对原子质量为22.989D．化学反应中，钠原子易得电子
8．水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．可用肥皂水区分硬水和软水
B．河水经沉淀、过滤后得到的水仍是混合物
C．水由氢原子和氧原子构成D．水在通电条件下分解成氢气和氧气
9．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。
下列人体体液中，酸性最强的是
A．唾液（pH：
6.6－7.1） B．血液（pH：
7.35－7.45）
C．胆汁（pH：
6.8－7.4） D．胃酸（pH：
0.8－1.5）
10．有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别加入到相同的稀盐酸溶液中，只有Y表面产生气泡；
另将X加入到Z的硝酸盐溶液中，无明显现象产生。
由此判断金属活动性顺序正确的是
A．X>
Y>
Z B．Y>
Z>
X C．Z>
X>
Y D．Y>
Z
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方法
A
CO2（CO）
足量O2
点燃
B
CaO（CaCO3）
适量稀盐酸
蒸发、结晶
C
硝酸钠溶液（硫酸钠）
适量硝酸钡溶液
过滤
D
CuO粉（C粉）
12．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
…………
7
水的质量
pH
A．向一定量稀盐
酸中加水稀释
B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾0硝酸钾的质量
溶液的质量
0加热时间
固体中锰元素
的质量分数
C．加热一定量的
高锰酸钾固体
0氢氧化钾的质量
沉淀的质量
D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液
13．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。
下列说法中正确的是（）
A．NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．在温度高于t2℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质的质量
大于100gNaCl饱和溶液中溶质的质量
C．t1℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是20％
D．t2℃时的NaCl溶液与KNO3溶液中，溶质的质量分数相等
14．在水中能大量共存的一组离子是（）
A．Na+、K+、C1﹣、NO3﹣ B．NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣
C．Ca2+、CO32﹣、K+、NO3﹣ D．Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣
15．只含有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%。
取该混合物16g
充分煅烧后CaCO3CaO+CO2↑，将剩余固体投入水中，固体全部溶解，则生成
Ca（OH）2的质量为（）
A．3.7gB．7.4gC．14.8gD．22.2g
二、非选择题（本题共5个小题，共40分）
16．（6分）现有下列六种物质：
①NaHCO3；
②Na2CO3；
③Ca（OH）2；
④CO；
⑤甲醛；
⑥SO2。
请用上述物质的序号填空。
（1）俗名叫纯碱的是；
（2）发酵粉的主要成分是；
（3）在空气中会导致酸雨形成的是；
（4）能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是；
（5）其水溶液可用于浸泡动物标本的是；
（6）可用于改良酸性土壤的碱是。
17．（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，检验二氧化碳的方法是 （用化学方程式表示），集满二氧化碳的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起 作用，应选择的发生装置是 （填字母），若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 （填“b”或“c”）处通入．实验结束后，欲从氯化钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰，需要进行溶解、 洗涤、干燥等操作。
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