热点专题电解质图像题Word下载.doc
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D．滴定过程中可能出现：
3、（2014·
海南，11）室温下，用0.100mol·
L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·
L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）
D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
4、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀稀，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
据图判断正确的是（）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
5、【2016年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c（NH4＋）＝c（Cl－）＝c（H＋）＝c（OH－）
D．N点处的溶液中pH<
12
6、【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大
7、（2014·
广东理综）常温下，0.2mol·
L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：
c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
8、难溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示为：
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）。
其溶度积常数Ksp=c（Ba2+）•c（SO42-），某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．d点无BaSO4沉淀生成
B．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
9、25℃时，取浓度均为0.1mol·
L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol·
L－1NaOH溶液、0.1mol·
L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．曲线Ⅰ：
滴加溶液到10mL时：
c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
B．曲线Ⅰ：
滴加溶液到20mL时：
c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．曲线Ⅱ：
c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝2[c（H＋）－c（OH－）]
D．曲线Ⅱ：
滴加溶液在10mL～20mL之间存在：
c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）
10、常温下，用0．1000mol·
L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL0．1000mol·
L－1HA和HB溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示（图1表示HA，图2表示HB），下列说法正确的是（）
A．HA是弱酸，HB是强酸
B．达到E点时，对应混合溶液中c（Na+）=c（B－）+c（HB）
C．达到B、D点时，两溶液pH均为7，反应消耗的n（HA）=n（HB）
D．当达到E点后，继续滴加NaOH溶液，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为：
c（Na+）>
c（B－）>
c（OH－）>
c（H+）
11、常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。
下列叙述中不正确的是（）
A．ROH是一种强碱
B．等物质的量浓度的MOH与盐酸反应，所得溶液呈中性，则MOH的体积大于盐酸的体积
C．在x点，c（M+）=c（R+）
D．稀释前，c（ROH）=10c（MOH）
12、某温度下，向一定体积0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol
的盐酸，溶液中pH与pOH[注：
pOH=-lgc（OH－）]的变化关系如
右图所示，则下列说法中错误的是（）
A．M点所示溶液中c（NH4＋）>
c（Cl－）
B．Q点所示溶液的导电熊力强于M点
C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积
D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
13、常温下，向100mL0.01mol·
L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L-1的MOH溶液，如中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。
下列说法中正确的是（）
A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
B．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c（M+）＞c（A-）
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02mol·
L-1
15、已知CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（）
A．a点表示的溶液中c（CH3COO－）＝10－3mol·
L－1
B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）>
c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
16、某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体不能使溶液由a点变到b点
B．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到c点
C．0.04mol·
L－1的AgNO3溶液与0.2mol·
L－1的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成
D．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×
10－3
17、室温下，将1.000mol·
L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c（H＋）=1.0×
10－14mol/L
B．b点：
c（NH4＋）＋c（NH3·
H2O）=c（Cl－）
C．c点：
c（Cl－）=c（NH4＋）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
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