2016-2017学年天津市和平区高二(上)期末化学试卷Word下载.doc
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A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大
6．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
7．（2分）铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（ ）
①电子流动方向从Zn﹣灯泡﹣Cu﹣盐桥；
②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重；
③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；
④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：
Zn+Cu2+═Zn2++Cu；
⑤Zn电极失电子发生还原反应．
A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D．③④⑤
8．（2分）将CO2转化为甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（ ）
A．曲线X可以表示CH3OH（g）或H2O（g）的浓度变化
B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C．平衡时H2的转化率为75%
D．500℃时该反应的平衡常数K=3
9．（2分）常温下有体积相同的四种溶液：
①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：
③＞④＞①＞②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：
③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：
①＜②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
10．（2分）己知：
100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×
10﹣12．下列说法正确的是（ ）
A．0.05mol/L的H2SO4溶液PH=1
B．0.001mol/L的NaOH溶液PH=11
C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性
D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
12．（2分）用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH值逐渐减小的是（ ）
①氯化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③氢氧化钠溶液 ④稀硫酸 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸钠溶液．
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．②④⑥
13．（2分）常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（ ）
A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol•L﹣1
C．由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×
10﹣11mol•L﹣1
D．往该溶液中加入0.05mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大
14．（2分）关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是（ ）
A．用纯铜作阳极、粗铜作阴极
B．电解液的成分保持不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等
D．阴极电极反应为：
Cu2++2e﹣=Cu
15．（2分）下列叙述正确的是（ ）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（I﹣）
D．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
16．（2分）室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相问
C．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
D．pH=7时，c（Na+）﹣=c（A﹣）+c（HA）
17．（2分）下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
A．FeCl2溶液与K3[Fe（CN）6]混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+
B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大
D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀
18．（2分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×
10﹣13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
19．（2分）等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：
①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（ ）
A．物质酸性的比较：
CH3COOH＞HSCN＞H2CO3
B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）
C．上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：
NaHCO3＞CH3COOH＞HSCN
D．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：
c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10mol•L﹣1
20．（2分）25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：
c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：
c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
二、非选择题本卷为综合题，共6题，共60分．
21．（4分）
（1）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影构．
②图中△H= kJ/mol．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
．
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）的△H= kJ/mol．
22．（9分）现有反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；
当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为 热反应，且m+n p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数 ．（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
（3）若容积不变加入B，则B的转化率 ．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色 ；
而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 ．（填“变深”、“变浅”或“不变”）
23．（14分）
（1）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中．
A．NH4C1B．NH4HCO3C．NH4HSO4D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）．
②NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）．
（2）25℃．向50mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L﹣l的盐酸，生成沉淀．己知该温度下AgCl的Ksp=l.0×
l0﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系．己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0．lmolNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液．
①己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ．
②向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．
24．（14分）如图是一个化学过程的示意图．
（1）通入O2的电极名称 、C（Pt）电极的名称是 ．
（2）写出通入O2的电极上的电极反应式是 ．
（3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是 ．
（4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为 ，阴极的电极反应为 ．在 （阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．
（5）乙池中反应的化学方程式为 ．
（6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）；
若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH= ．
（25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．
25．（13分）
（1）①常温下，．某溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×
10﹣10mol/L，该溶液可以是 ．（填选项）
A．pH=4的CH3COOHB．pH=10的NaOHC．pH=9的Na2CO3
D．pH=2的H2SO4E．pH=4的NH4C1
（2）在100℃时，将l00mL0．lmol/L的稀H2SO4溶液与l00mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ．（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw=10﹣12）．
（3）常温下，aml/0．lmol/L盐酸与bmL0．lmol/L氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则a b（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=11的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 ．
（5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示＞：
把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HC1气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2﹣）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol/L．
②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀．[已知：
Ksp（MnS）=2.8×
10﹣13]．
26．（6分）测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液．
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氣化产物为CO2，还原产物为Mn2+．
③终点时用去20mLl.0×
l0﹣4mol．/L的KMnO4溶液．
（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式 ．
（2）判断滴定终点的方法是 ．
（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：
血液中含钙离子的浓度为 mol/L．
参考答案
1．D；
2．B；
3．A；
4．D；
5．C；
6．B；
7．C；
8．D；
9．D；
10．A；
11．B；
12．C；
13．B；
14．D；
15．CD；
16．C；
17．C；
18．C；
19．C；
20．C；
21．无；
﹣198；
H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol；
﹣286.8；
22．吸；
＞；
增大；
减小；
不变；
变深；
变浅；
23．B＞A＞D＞C；
D＞C＞A＞B；
1.0×
10﹣7mol/L；
2；
c（Na+）＞c（A﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
0.08；
24．正极；
阳极；
O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；
CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O；
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；
2H++2e﹣=H2↑；
阴极；
2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3；
280；
13；
25．AB；
11；
＜；
c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
；
Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
Al2O3；
0.043；
5；
26．2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；
当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
偏大；
2.5×
10﹣3；
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