高三化学各地月考试题汇编无机推断Word文档格式.doc
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（2）．取少量试液，滴加KSCN溶液，若产生血红色溶液，则证明含Fe3+（2分）
H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O（3分）
（3）．1︰3（3分）
（4）．4Na2O2+6H2O+4Fe2+==4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑或
2Fe2++3Na2O2+4H2O==2Fe（OH）3↓+6Na++2OH—+O2↑（3分）
其它合理的反应过程参照给分。
3．（北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试）（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：
图17
（1）Y在周期表的位置是______________；
Z2的电子式是____________________。
（2）反应①的化学方程式是________________________________________________。
（3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_________________________________；
D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）
一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。
某校的学生在实验室
利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
图18
abcd
B溶液
D溶液
C溶液
浓硫酸
I．写出反应②的离子方程式__________________________。
II．上述实验装置不够完善，改进方法是。
△
（4）Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是
3Z2+6C5A+YZO3+3H2O，
3molZ2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n（e—）的取值范围是________________。
4．（北京市东城区2008—2009学年度高三年级部分学校月考）（15分）某短周期元素A，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。
已知乙的密度是同温同压下H2密度的8.5倍。
请回答：
（1）乙的电子式为。
（2）甲具有不稳定性，其发生分解的化学反应方程式为，实验室保存甲的方法是。
（2）在一定条件下，将乙放入固定容积的密闭容器中使其发生分解反应，已知△H>
0。
达到平衡状态后，改变其中一个条件X，的
变化符合图中曲线的是（选填
字母）
a．当X表示温度时，Y表示乙的物质的量
b．当X表示压强时，Y表示乙的转化率
c．当X表示反应时间时，Y表示混合气体
的密度
d．当X表示乙的物质的量时，Y表示某一
生成物的物质的量
（3）现有硫酸和甲的混合液20mL，其中硫酸的物质的量浓度为2mol·
L—1，甲的物质的量浓度为1mol·
L—1。
向该混合液加入0.96g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到的气体的体积在标准状况下为。
（4）丙对水的电离起作用（填“抑制”、“促进”或“不影响”），原因是“结合离子方程式简要说明”。
（1）
△或光照
（2）（各2分）4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑；
贮存在棕色瓶中，置于冷暗处
（3）（2分）ab
（4）（3分）224mL
（5）（1分）促进；
（3分）NH4NO 3在水中电离出NH4+，能与H2O电离出的OH—结合生成难电离的NH3·
H2O，破坏了H2O的电离平衡，使H2O的电离平衡正向移动。
5．（北京市东城区2008—2009学年度高三年级部分学校月考）（9分）A、B、C、D是原子序数由小到大的四种短周期元素。
已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，将少量X和过量Y一起放入水中，可放出一种无色无嗅的气体单质，同时得到一种无色澄清的溶液。
向此溶液中滴加过量X的水溶液时，可生成一种白色胶状沉淀物Z（Z与Y的相对分子质量相等），过滤后得到一种无色澄清溶液，其中含G，G在焰色反应中火焰呈黄色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸银溶液时，能生成一种白色沉淀物，根据以上推断，请完成下列填空：
（1）X的化学式是，Y的化学式是。
（2）4molX与6molY在水溶液中发生反应的化学方程式为
。
（3）生成白色胶状沉淀物Z的离子方程式为
6．（北京市东城区2008—2009学年度高三年级部分学校月考）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（B）
A．用50mL8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
D．在5×
107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成
7．（2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中）（12分）有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下：
⑦
⑧
②与⑦、②与⑧形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
（用化学式表示）。
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。
见右图示转化关系推测：
戊可能为：
、（列举合适的两例）。
若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：
。
（3）若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物．已知：
A是常见的金属
单质，反应c为置换反应类型。
若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进
行电解反应，它们有如右图示转化关系。
则反
应d中阴极的电极反应式为：
若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：
。
．
（1）HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（2）SO3、CO、NON2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
（3）Cu2++2e-=Cu2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
G
H
电解
X
D
C
I
J
B
A
E
F
②③
③②X
K
M
L
8．（2008年吕叔湘中学高三化学试卷11月期中）（8分）下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。
A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。
回答下列问题：
⑴X的电子式为。
⑵反应②的离子方程式为。
⑶反应③的化学方程式为。
⑷A的化学式为。
．⑴⑵2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
⑶4NH3＋5O24NO＋6H2O⑷NaN3
9．（辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试）（10分）用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单
质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，实
验中观察到溶液褪色，则B是（填化
学式），B与浓H2SO4反应的化学方学方程式为
。
反应后往烧杯中加入沸水，
又可观察到试管C中的现象为。
（2）若B为Na2Co3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察
到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是
。
然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是。
（1）MgMg+2H2SO4（浓）=MgSO4+SO2↑+2H2OC中溶液变红
（2）酸性比碳酸的酸性强；
溶液由浑浊变澄清
10．（辽宁省沈阳二中2008—2009学年上学期高三期中考试）（9分）右图中，A是由两种常见元素组成的化合物，E是日常生活中常见的金属，K是化学实验中常见的非金属单质，B、F是正四面体
结构，且B是一种常见的能源，G、H是工业用
涂广泛的重要化工原料（图中部分反应物或生成
物没有列出）
请按要求回答：
（1）写出化学式：
A，E，
写出电子式：
F。
（2）反应①的化学方程式，
（3）反应②的离子方程式，
（4）反应③的化学方程式。
．（9分，化学式各1分，方程式各2分）
（1）Al4C3Al略
（2）Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
（3）Al3+3AlO2－+6H2O-4Al（OH）3↓
（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑
11、（银川市实验中学2009届高三年级第三次月考）（16分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出）。
且已知G为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是 。
（2）写出物质的化学式：
B ；
C ；
G ；
（3）写出①、⑥反应的化学方程式：
反应①：
反应⑥：
（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于放热反应的是___________。
（填序号）
．
（1）Fe
（2）Fe3O4；
FeCl2；
Al2O3（3）略（4）①②
12、（银川市实验中学2009届高三年级第三次月考）（6分）按要求填空：
（1）NO2的收集方法：
；
（2）引起光化学烟雾的主要物质：
（3）具有18电子的四原子分子：
（4）写出SiO2的一个用途：
（5）除去CO2中的杂质SO2所用试剂是：
（6）漂白粉的主要成份：
；
．
（1）向上排空气法
（2）氮氧化物（3）H2O2或PH3（4）做光导纤维（5）饱和NaHCO3溶液或Br2水或KMnO4溶液（6）次氯酸钙和氯化钙
13．（洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考）（共10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。
现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。
有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：
其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
+……
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。
（3）反应②的化学方程式为。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。
催化剂
答案
（1）2Mg+CO2=2MgO+C（2分）
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干（2分）
（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（4）C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）
（5）2NH+2e－→2NH3↑+H2↑（2分）
14．（洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考）（共12分）近期有两件事引起了人们的极大关注。
（1）“问题奶粉”①其问题主要是掺杂了三聚氰胺，该物质的结构如图，该物质的含氮量为，蛋白质是由不同氨基酸组成的，根据组成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之间变化。
而农业用氮肥中包括碳酸氢铵、硝酸铵以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理论值为现代工业合成三聚氰胺主要使用尿素为原料，在加热和一定压力条件下生成该物质及氨和二氧化碳，试写出化学方程式。
②该物质遇强酸或强碱水溶液水解，氨基逐步被羟基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，进一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。
经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭。
试写出三聚氰胺生成三聚氰酸的化学方程式。
（2）“神七问天”①联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。
联氨是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：
。
②联氨也可以采用尿素［CO（NH2）2］为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出其反应的化学方程式。
（1）66.7%（2分），46.7%（2分），
6（NH2）2CO→C3H6N6+6NH3+3CO2（2分）
②C3H6N6+3H2O=C3N3（OH）3+3NH3
（2）①N2H4+H2ONH2NH3+（N2H5+）+OH－
（2分）
（NH2NH3++H2ONH3NH32++OH－
）
②CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4+NaCl+Na2CO3 +H2O （2分）
15．（09黄冈八测化学试卷一）某单质X在一定条件下能从含元素Y的化合物中置换出Y单质，由此可得
A．当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y均为非金属时，X一定比Y活泼
C．当X是金属时，Y一定是金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
16．（09黄冈八测化学试卷一）（13分）W是一种盐，它存在下列转化关系（部分产物已略去），其中A、C、D是无色气体。
（1）A分子的空间构型为。
（2）完成下列反应的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式：
A→E；
G→E。
（3）E和D恰好完全反应时，得到的F常温下是混合物，原因是（结合化学方程式回答）。
（4）发送我国第一颗探月卫星嫦娥一号的火箭是我国自己制造的长征三号甲火箭一、二级推进器中用的氧化剂。
还原剂是相对分子质量为60、碳、氢、氮三种元素的质量之比为6：
2：
7的液态有机物，该还原剂的化学式是；
若5g还原剂与未知质量的氧化剂完全反应时生成气体B、C，以及一种参与大气循环的气体，并放出212.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
．
（1）三角锥形
（2）4NH3+5O24NO+6H2O；
3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）2NO2N2O4NO2与N2O4之间存在化学平衡，两种物质共存于同一体系中
（4）C2H8N2；
C2H8N2
（1）+2N2O4
（1）=2CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）；
△H=一2550kJ／mol
17．（衡阳市八中2009届高三第三次月考）（10分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作当前禽流感病毒的杀菌消毒剂。
（1）则E为_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。
.（每空2分）
（1）H2O
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
（4）阴极在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，
导致溶液中c（OH－）>
c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色
18（河北唐山市2008～2009学年度高三年级摸底考试）（8分）有一结晶水合物X·
6H2O，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化（部分反应物、生成物从略）。
其中B、D、E、F均为无色气体，G为难溶于水的红褐色固体。
在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
适量NaOH
溶液
X·
6H2O
A溶液
空气
水
⑴指出C→G的基本反应类型：
_________反应。
⑵用惰性电极电解溶液A时得到E的电极反应式为____________________________。
⑶B与D反应生成F的化学方程式为__________________________________。
⑷该晶体水合物的化学式为_________________________________。
.⑴化合 ⑵2H＋＋2e－＝H2↑ ⑶4NH3＋5
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