山东省届高三化学月考试题Word格式文档下载.docx
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3.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.已知稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）H20
（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则H2S04和NaOH
完全反应的中和热△H=l14.6kJ•mol-1
B.CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式：
2CO（g）+O2（g）=2C02（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C.可逆反应的AH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定需要加热才能发生
4.如图甲为氢氧燃料电池，图乙为探究氯碱工业的实验装置，图丙为精炼铜的装置，下列相关说法不正确的是
A.Fe电极为阴极，发生的电极方程式为2H++2e-=H2
B.当有1mol02发生反应时，精铜质量增加128g
C.装置乙中电解反应的化学方程式为2NaCl+2H20—2NaOH+Cl2↑+H2↑
D.装置丙中电解液中Cu2+浓度不变，粗铜减少的质量等于精铜增加的质量
5.T°
C时，在2L的密闭容器中，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。
则下列结论正确的是
A.10s时反应生成了0.4molC
B.该反应进行到10s时，消耗了0.4molA
C.该反应的化学方程式为A+3B=2C
D.10s内用B表示的反应速率为0.01mol•L-1•s-1
6.水是一种极弱的电解质，水的电离平衡为H20=H++OH-,，在不同温度下，水溶液中的c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列相关叙述正确的是
A.水的离子积常数:
id）=Kw（e）>
KW（a）>
KW（c）
B.a点中加入少量NaOH溶液，沿着曲线ac向c点移动
C.b点适当降低温度，将沿着直线bd向d点方向移动
D.b点和d点溶液的pH均为7
7.反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=-QkJ•mol-1（Q>
0），在反应过程中，正反应速率的变化如图。
下列说法一定正确的是
A.t1时升高了温度
B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强
D.t4时降低了AB的浓度
8.在一定温度下，发生反应:
Fe203（S）+3C0（g）=2Fe（s）+3C02（g）。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，在一个容积为10L的密闭容器中，1000°
C时加入Fe、Fe203、C0、C02各10mol,反应经过10min后达到平衡。
下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应，△H>
B.1000°
C平衡时，C02的平均反应速率为0.006mol•L-1•min-1
C.1000°
C时，CO的平衡转化率为40%
D.1000°
C在上述平衡体系中再加0.5molCO和0.5molC02，平衡不移动
9.利用图示装置可制取H2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。
下列说法正确的是
A.b为电源的负极
B.工作时，OH-向左室迁移
C.右室电极反应式为C2H50H+H20—4e-=CH3COO-+5H+
D.生成CH3COONa和H2的物质的量之比为1:
2
10.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.氯水中有下列平衡:
Cl2+H20=HCl+HClO，当加入NaHC03（s）后溶液漂白性增强
B.2N02（g）=N204（g）△H<
0,降低温度体系颜色变浅
C.反应C0（g）+N02（g）=C02（g）+N0（g）△H<
0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.二氧化硫的催化氧化反应2S02+02=2SOs△H<
0,反应中使用催化剂
11.下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是
A.Na2S03溶液中存在水解平衡:
SO32-+H20=HS03-+OH-
B.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
C.配制FeS04溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同
D.加热蒸干Na2C03溶液，最后可以得到NaOH和Na2C03的混合固体
12.近年来的研究热点“金属锂-硫电池”是锂电池的一种，该电池反应原理如图所示。
下列相关说法正确的是
A.该电池的负极为b极
B.当有0.5mol电子通过时，a电极质量将减少2.4g
C.该电池放电时，硫电极发生氧化反应
D.给该电池充电时，a极的电极方程式为Li++e-=Li
13.下列有关电解质溶液的说法中正确的是
A.醋酸溶于水，当醋酸电离出的c（H+）=c（CH3COO）时，表明CH3COOH电离处于平衡状态
B.H2C03的电离平衡常数表达式:
C.100°
C的纯水中c（H+）=lX10-6mol•L-1,此时水呈中性
D.室温下,0.05mol•L-1的H2S04溶液中水的电离程度小于0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度
14.常温下用1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1HX溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关叙述错误的是
A.根据曲线数据计算可知Ka（HX）的数量级为10-5
B.混合溶液的pH=7时，滴人的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL
C.该滴定过程应该选择的指示剂为酚酞
D.当V（NaOH）=20.0mL时，c（Na+）=c（X-）>
c（OH-）=c（H+）
15.测定水中S02的含量，可准确移取20.00mL溶有S02的水溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1KMn04酸性溶液滴定。
A.KMn04溶液应用碱式滴定管盛装
B.达到滴定终点时的现象是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
C.滴定过程中振荡锥形瓶时有少量液体溅出，会造成测量结果偏高
D.滴定前俯视读数，滴定后读数正确，会造成测量结果偏低
16.如图所示，对应说法正确的是
A.图甲表示2CO+2NO=2C02+N2，则该反应在b点时CO转化率达到最大，温度T2>
T1
B.图乙表示同一反应在不同条件下的反应物变化情况，则与甲相比乙一定是使用了催化剂
C.由丙图可知，催化剂能够同时改变正逆反应的活化能,且该反应为放热反应
D.图丁表示：
3A—2B在反应过程中的能量变化，则该反应一定有能量转化成了化学能
17.在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1]:
下列说法可能不正确的是
A.c1=c2B.a+b=92.4C.p1=p2D.a1=a2
18.盐类水解在日常生活和工农业生产中有重要的应用。
下列说法错误的是
A.水解平衡正向移动，水解程度不一定变大
B.Na2CO3可作面粉发酵的中和剂、油污去污剂均与其发生水解有关
C.O.1mol•L-1NaCl溶液和0.1mol•L-1CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中的阳离子浓度相等
D.利用SbCl3水解制备Sb203，为得到较多、较纯的Sb203，反应后期还需加少量氨水
19.常温下，Ka（HCOOH）=l.77X10-4，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）=l.75X10-5,下列说法不正确的是
A.浓度均为0.1mol•L-1的HCOOH和NH3•H2O溶液中：
c（HCOO-）>
C（NH4+）
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3C〇〇H溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小
C.0.1mol•L-1HCOOH溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合后，溶液的pH>
D.pH=7的HCOOH和NH3•H2O的混合溶液中，c（HCOO-）=c（NH4+）
20.下列说法正确的是
C时，用氨水滴定等浓度盐酸至pH=7，V氨水盐酸
B.由水电离出的c（H+）=1X10-14mol•L-1的溶液中存在Ca2+、C1-、HCO3-、K+
C.浓度分别为0.1mol•L-1和0.01mol•L-1的氨水中：
c（NH4+）前者是后者的10倍
D.CH3COONa溶液的pH=8，c（Na+）—c（CH3COO-）=9.9X10-7mol•L-1
21.工业上可通过CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）合成甲醇。
控制CO2和H2初始投料比为1:
3时，温度对C02平衡转化率及甲醇产率的影响如图所示，则下列相关说法正确的是
A.获取CH3OH最适宜的温度是280°
C
B.达到平衡后，升髙温度会提高CO2的转化率和CH3OH的产率
C.达到平衡后，可以通过增大CO2和h2的投料比提高CO2的转化率和CH3OH的产率
D.达到平衡后，可以通过增大压强的方法提高C02的转化率和CH3OH的产率
22.五氧化二钒氧化二氧化硫时，自身被还原为四价钒化合物，而四价钒化合物再被氧气氧化，可使五氧化二钒再生。
上述两步反应及总反应过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
下列说法正确的是
A.两步再生机理是SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V205
B.五氧化二钒能使总反应2SO2（g）+O2（g）=2S03（g）的△H减小
C.五氧化二钒氧化二氧化硫反应的活化能相对较大，该步反应速率快
D.降低温度，五氧化二钒的催化作用减弱，因此使用较高温度
23.2019年诺贝尔化学奖授予约翰•巴尼斯特•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆、吉野彰，以表彰他们在锂离子电池领域的贡献。
磷酸铁锂电池总反应式为（1-x）LiFeP04+xFeP04+LixC=LiFePO4+nC，装置示意图如下，下列说法不正确的是
A.放电时，负极反应式为LixCn—xe-=xLi++nC
B.放电时，电子由负极流出，经导线、用电器、导线到达正极
C.充电时，阳极反应式为xLiFePO4—xe-=xFeP04+xLi+
D.充电时，Li+通过隔膜从图中的负极区移向正极区
24.下列热化学方程式中，正确的是
A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）—CO2（g）+2H20（g）△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1
B.已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=72kJ•mol-1，断裂1mol气态H2、HBr分子内的
化学键分别需要吸收的能量为436kJ、369kJ，则断裂1molBr2
（1）需要吸收的能量为150Kj
C.一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+（aq）+〇H—（aq）^H2〇（l）△H=57.3kJ•mol-1
D.H2完全燃烧生成1mol液态水时放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+02（g）=2H2O
（1）△H=-142.9kJ•mol-1
25.如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。
下列说法不正确的是
A.乙池中的c电极生成的气体可使湿润的KI淀粉试纸变为蓝色
B.a、c两极产生气体的物质的量之比为1:
2（忽略气体的溶解度）
C.甲、乙两池中溶液的pH均保持不变
D.c极为阳极，乙池中Na+向d极移动
二、非选择题（5小题，共50分）
26.（10分）
（1）已知：
Na2CO3•10H2O（s）=Na2C=3（s）+10H2=（g）△H1=+532.36kJ•mol-1;
Na2C03•10H2O（s）Na2C03•H2O（s）+9H20（g）△H2=+473.63kJ•mol-1。
写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式:
。
（2）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其△H=
kJ•mol-10
（3）已知：
25℃，101kPa时反应2H1（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ.mol-1,1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为kJ。
（4）0.2mol液态化合物CS2在02中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。
该反应的热化学方程式为。
27.（10分）焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：
（1）Na2S205溶液不稳定，易被氧化,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸，冷却后才能使用，其目的是。
（2）Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式:
（3）在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取20.00mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.01000mol•L-1的碘标准液滴定至终点，滴定数据记录如下：
请回答下列问题：
①滴定时应将碘标准液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为。
②利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为g•L-（以S02计）。
28.（10分）
（1）t°
C时，0.01mol/LNaOH溶液pH=ll，0.1mol/LHA溶液中=109。
则该温度下，水的离子积Kw=，HA是（填“强”或“弱”）酸。
（2）25°
C时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：
①等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为。
②浓度均为0.1000mol/L的三种酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液至pH=7，则溶液中三种离子X、Y-、Z-物质的量浓度由大到小的关系为。
（3）已知亚磷酸（H3P03）为二元弱酸，常温下Ka1=l.6XlO-2,Ka2=7XlO-7。
则常温下向10mL0.01mol/L的H3P03溶液中滴加10mL0.03mol/LNaOH溶液，发生反应的离子方程式为。
（4）常温下，取0.2mol/L的HB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液pH=9。
①常温下HB的电离平衡常数Ka=。
②c（OH-）-c（HB）=mol/L。
29.（10分）由轻基丁酸生成丁内酯的反应如下：
在298K下，7-轻基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol•L-1，测得7-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。
回答下列问题：
（1）该反应在80〜100min内的平均反应速率为mol•L-1•min-1（保留一位小数，下同）。
（2）220min时7-羟基丁酸的转化率为。
（3）298K时该反应的平衡常数K=。
（4）为提高7-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是。
30.（10分）
（1）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
①离子交换膜的一个作用是。
②氢氧化钠溶液从图中_（填“a”“b”“c”或“d”）位置流出。
（2）以石墨作电极电解CuS04溶液。
阴极析出铜，阳极产物是。
（3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为A1片和石墨，电解总反应方程式为。
（4）溶于海水的C02主要以4种无机碳形式存在，其中HC03-占95%。
利用如图所示装置从海水中提取C02，有利于减少环境温室气体含量。
①结合方程式简述提取CO2的原理:
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。
处理至合格的方法是。
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