四川资阳市乐至县九年级学业水平考试暨高中招生模拟测试化学试题 解析版Word文档格式.docx

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2FeCl3

反应类型的判定．

化学反应的基本类型和能量变化．

化合反应：

两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；

分解反应：

一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”；

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．

A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，属于四种基本反应类型之一，故选项错误．

B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，属于四种基本反应类型之一，故选项错误．

C、该反应反应物和生成物均为两种，不属于化合反应、分解反应；

反应物均为化合物，不属于置换反应；

生成物中铁是单质，不属于复分解反应；

故选项正确．

D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成一种化合物的反应，属于化合反应，属于四种基本反应类型之一，故选项错误．

故选C

本题难度不大，掌握四种基本反应类型的特征并能灵活运用是正确解答本题的关键．

3．（3分）（2015•乐至县模拟）蜜柑是人们喜爱的食品之一，蜜柑中含有相当丰富的苹果酸，苹果酸是一种广泛用于食品、医疗、日化等行业的酸，苹果酸的结构如图所示，下列说法中正确的是（　　）

苹果酸不是一种有机物

苹果酸能使紫色石蕊试液变红

苹果酸的相对分子质量是134g

苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为4：

6：

5

化学式的书写及意义；

有机物与无机物的区别；

相对分子质量的概念及其计算；

元素质量比的计算．

化学用语和质量守恒定律．

A、根据有机物的概念分析．

B、根据酸的通性进行分析．

C、根据相对分子质量的单位不是g进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×

原子个数之比，进行分析判断．

根据苹果酸的结构式可知苹果酸的化学式是C4H6O5．

A、苹果酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误．

B、苹果酸具有酸的共性因此能使石蕊变红色，故此选项说法正确．

C、相对分子质量的单位不是g，故选项说法错误．

D、苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×

4）：

（1×

6）：

（16×

5）≠4：

5，故选项说法错误．

故选：

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

4．（3分）（2014•德阳）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

反应前后各元素的化合价均不变

水煤气的成分是一氧化碳和氧气

该反应中含氢元素的化合物有3种

该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：

1

微粒观点及模型图的应用；

单质和化合物的判别；

有关元素化合价的计算．

化学反应模拟图型．

示意图所表示的反应为反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O

CO+3H2，据此分析解答即可．

反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O

CO+3H2，

A、反应前后各元素的化合价发生改变，故A错误；

B、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故B错误；

C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故C错误；

D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：

1，故D正确．

答案：

本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．

5．（3分）（2015•乐至县模拟）根据所学化学知识，判断下列说法中完全正确的是（　　）

硫酸铵与熟石灰混合施用，不但能增加肥效，还可以改良酸性土壤

除去一氧化碳中混有的二氧化碳可通过灼热的氧化铜

物质与氧发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性

燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应

常见化肥的种类和作用；

常见气体的检验与除杂方法；

氧气的化学性质；

燃烧与燃烧的条件．

氧气、氢气的性质与用途；

碳单质与含碳化合物的性质与用途；

常见的盐化学肥料．

A、根据铵盐和碱能反应生成氨气进行解答；

B、根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳进行解答；

C、根据氧化反应的概念进行解答；

D、根据燃烧都是剧烈的发热发光的氧化反应但不一定是化合反应进行解答．

A、硫酸铵与熟石灰混合施用，会发生反应生成氨气，降低肥效，故A错误；

B、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，所以不能用灼热的氧化铜除去一氧化碳中混有的二氧化碳，故B错误；

C、物质与氧发生的反应都属于氧化反应，氧气具有氧化性，故C正确；

D、燃烧都是剧烈的发热发光的氧化反应但不一定是化合反应，故D错误．

本题结合生活实际，考查了多个知识点，注重培养了学生学以致用的能力，是一道好题，注意：

燃烧不一定是化合反应．

6．（3分）（2015•乐至县模拟）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3三种物质的溶液中，加过量锌粉充分反应后过滤，滤纸上物质除锌外还有（　　）

Ag、Cu

Cu

Mg

Ag

金属的化学性质．

金属与金属材料．

根据金属活动性顺序及其应用分析解答：

排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．

由金属活动性顺序表可知，Cu、Mg、Ag、Zn四种金属的活动性顺序是Mg＞Zn＞Cu＞Ag，所以将过量锌粉加入Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3三种物质的溶液中，锌可置换出铜、银，且有剩余；

故充分反应后过滤，滤纸上物质一定有Zn、Cu、Ag；

所以，A正确，B、C、D错误．

故选A．

本题主要考查了金属活动性顺序及其应用，解答时抓住“过量”细心分析即可，难度不大．

7．（3分）（2014•济宁）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液

甲+乙

乙+丙

丙+丁

甲+丁

现象

无明显现象

白色沉淀

无色气体

根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）

HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

酸、碱、盐的鉴别．

物质的鉴别题．

根据物质的性质进行推断，BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格反应的现象，据此对物质进行分析推断并得出结论．

四物质中BaCl2和稀H2SO4和Na2CO3均会生成白色沉淀，Na2CO3和HCl、稀H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：

甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠．

故选项为：

本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用．

二、填空与解答题（共6个小题，每空1分，计24分）

8．（5分）（2015•乐至县模拟）在H、C、O、Ne、S、Na、Cl、Ca中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上．

（1）可用于制造霓虹灯的单质是　Ne　．

（2）形成酸雨的氧化物是　SO2．

（3）实验室中常用作某些气体干燥剂的酸是　H2SO4．

（4）可用于肥皂、造纸、纺织等工业的碱是　NaOH　．

（5）生活中常用于焙制糕点的发酵粉中的盐是　NaHCO3．

化学式的书写及意义．

根据题目所给得性质和用途提示，结合所给元素种类书写化学式．

（1）稀有气体通电后能发出不同颜色的光，常用于制造霓虹灯，所以本题答案为：

Ne；

（2）二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一，故填：

SO2；

（3）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂，故填：

H2SO4；

（4）氢氧化钠是一种重要的化工原料，可用于肥皂、造纸、纺织等工业，故填：

NaOH；

（5）发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，是一种盐，故填：

NaHCO3

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中注意主要物质的性质及用途的识记，以便能够灵活应用．

9．（4分）（2013•攀枝花）如图中的①是氟元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为　19.00　；

（2）如果A表示带两个单位负电荷的阴离子，则该粒子的符号为　O2﹣．

（3）B、C、D中属于同种元素的粒子是　BD　（填序号）；

A、B、C、D中与氟原子化学性质相似的粒子是　B　（填序号）

（4）C、D两种粒子构成的物质的化学式为　MgCl2．

元素周期表的特点及其应用；

原子结构示意图与离子结构示意图；

（1）元素周期表信息中最下面的数值表示相对原子质量、最左上角的数字表示的是原子序数；

（2）依据原子中微粒的个数关系解决；

（3）质子数相同的粒子属于同一种元素；

最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．

（4）根据化合价书写化学式；

（1）由元素在元素周期表中信息可知，氟元素的相对原子质量为19.00；

（2）如果A表示带两个单位负电荷的阴离子，原子中质子数=2+8﹣2=8，所以x=8，改微粒为氧离子；

（3）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知B、D两种粒子的质子数相同；

最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质．氟原子的最外层电子数为7，与其相同的是B．

（4）C、D两种粒子为镁离子和氯离子，根据镁的化合价为+2价，氯的化合价为﹣1价，故构成的物质的化学式为：

MgCl2；

故答案为：

（1）19.00；

（2）O2﹣；

（3）BD；

B；

（4）MgCl2．

了解元素周期表的特点及其应用，掌握元素的概念：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称，以及原子的结构特点是解题的关键．

10．（2分）（2013•内江）质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．

（1）我国从20XX年5月1日起，酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为　CO2．

（2）请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因　在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒　．

质量守恒定律及其应用．

（1）根据反应前后原子的种类和数目不变来进行判断X的化学式；

（2）从化学反应的实质入手，化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变．

（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：

2；

H：

18；

Cr：

4；

O：

37；

S：

6；

已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H：

33；

比较分析可知X中含有C和O元素，其原子个数分别为2，4；

故X的化学式为CO2．

（2）在化学变化中分子破裂成原子，原子重新组合新的分子，在该过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变．

（1）CO2；

（2）在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒．

本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．

11．（4分）（2015•乐至县模拟）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．

（1）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于分子具有　不断运动　的性质，醋酸的pH值　＜　7（填“＞”、“＜”、“=”）．

（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的　乳化　作用．

（3）牛奶中富含很多营养物质，牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒，用来生产食品袋、保鲜膜．聚乙烯塑料属于③（填序号）．

①金属材料②无机非金属材料③合成材料．

利用分子与原子的性质分析和解决问题；

乳化现象与乳化作用；

溶液的酸碱性与pH值的关系；

合成材料的使用及其对人和环境的影响．

化学与生活．

（1）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，考虑分子的运动；

醋酸为酸，则可知其pH值与7的关系；

（2）根据洗涤剂去污的原理进行分析；

（3）根据聚乙烯塑料的特点及使用进行分析．

（1）醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有不断运动的性质，醋酸的pH值＜7；

（2）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；

（3）牛奶常用塑料袋盛装，聚乙烯塑料无毒．用来生产食品袋、保鲜膜，聚乙烯塑料属于③合成材料．

（1）不断运动；

＜；

（2）乳化；

（3）③．

了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；

掌握分子的性质；

了解洗涤剂去污的原理；

了解聚乙烯塑料的特点及使用，难度不大．

12．（4分）（2015•乐至县模拟）如图是a、b两种物质的溶解度曲线，从中可得出一些相关信息．

（1）t2℃时，a、b两种物质的溶解度　相等　（填“相等”、“不相等”或“不能确定”）．

（2）a、b两种物质一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，溶质质量分数不变的是　a　．

（3）在t1℃时，60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了，则溶解a物质mg后形成的溶液属于　饱和　溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质的质量分数为（用含m的计算式表示）

×

100%　．

固体溶解度曲线及其作用；

饱和溶液和不饱和溶液；

溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

溶液、浊液与溶解度．

（1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

（2）a的溶解度随温度升高而增大，升温溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变；

（3）饱和溶液是一定温度下、一定量的溶剂里不能继续溶解某物质的溶液，溶质的质量分数=

100%，据此分析解答．

（1）t2℃时，a、b两种物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；

═

（2）a、b两种物质一定量的饱和溶液由t2℃升温到t3℃时，a的溶解度随温度升高而增大，升温溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，b的溶解度减小，溶质溶质质量分数减小；

（3）在t1℃时，60g水中溶解a物质mg后就不能再溶解了，则溶解a物质mg后形成的溶液属于饱和溶液，其溶质的质量分数为

100%=

100%；

（1）相等；

（2）a；

（3）饱和；

100%．

了解溶解度曲线的交点、饱和溶液概念、溶质质量分数计算方法，并能据溶解度曲线正确分析升温时溶液中溶质的变化情况，进而分析溶质质量分数变化情况．

13．（5分）（2015•乐至县模拟）如图为某些物质间的转化关系，其中A是白色固体，甲是黑色固体，B为气体单质、C和乙在常温下均为无色液体，E为最常用的金属单质之一，H是一种红褐色沉淀．（部分反应物、生成物、反应条件已略去）

（1）物质D的化学式　CO　．

（2）甲在反应①中所起的作用是　催化作用　．

（3）写出下列反应的化学方程式①　2KClO3

3O2↑+2KCl　；

⑤　CaO+H2O=Ca（OH）2；

⑦　2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．

物质的鉴别、推断；

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

框图型推断题．

（1）根据H是一种红褐色沉淀，所以H就是氢氧化铁；

结合图框可知：

C和氧化钙反应生成的G和F反应会生成氢氧化铁，所以G就是氢氧化钙，C就是水，F中有三价的铁离子；

白色固体A和黑色固体甲加热会生成气态单质B，B和碳也会反应，所以B就是氧气；

根据制氧的原料可知，A是氯酸钾，甲就是二氧化锰，二氧化锰和乙反应会生成水和氧气，所以乙就是双氧水，E为最常用的金属单质之一，和氯气反应会生成三价的铁，所以E就是铁，氧气和碳反应会生成D，D和丙反应会生成铁，所以D就是一氧化碳，丙就是铁的氧化物，将各物质再代入图中进行验证．

（2）根据二氧化锰在反应中的作用进行分析，

（3）根据

（1）中推出的反应物、生成物结合反应条件书写方程式．

（1）H是一种红褐色沉淀，所以H就是氢氧化铁，C和氧化钙反应生成的G和F反应会生成氢氧化铁，所以G就是氢氧化钙，C就是水，F中有三价的铁离子，白色固体A和黑色固体甲加热会生成气态单质B，B和碳也会反应，所以B就是氧气，根据制氧的原料可知，A是氯酸钾，甲就是二氧化锰，二氧化锰和乙反应会生成水和氧气，所以乙就是双氧水，E为最常用的金属单质之一，和氯气反应会生成三价的铁，所以E就是铁，氧气和碳反应会生成D，D和丙反应会生成铁，所以D就是一氧化碳，丙就是铁的氧化物，故答案为：

CO

（2）甲可以加快A的分解速率，反应前后质量和化学性质都没变，是催化剂，故答案为：

催化作用，

（3）①氯酸钾在二氧化锰的催化下加热会生成氯化钾和氧气，故答案为：

2KClO3

3O2↑+2KCl

⑤氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：

CaO+H2O=Ca（OH）2

⑦氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故答案为：

2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2

（1）CO；

（2）催化作用；

（3）①2KClO3

3O2↑+2KCl；

⑤CaO+H2O=Ca（OH）2；

⑦2FeCl3+3Ca（OH）2=2Fe（OH）3↓+3CaCl2

在对物质进行推断时，先将题中有特征的物质推出，在利用该物质对其他的物质进行推导，然后再将各物质代入转关系中验证推导的正确性．

三、实验与探究题（共2个小题，每空1分，计10分）

14．（5分）（2015•乐至县模拟）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：

②　集气瓶　．

（2）实验室制取CO2的化学反应原理是（写化学方程式）　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　．

（3）硫化氢（H2S）是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，它的密度比空气大，能溶于水，水溶液叫氢硫酸，硫化氢有剧毒．

①收集硫化氢气体时应选用　C　装置（填字母序号）；

②实验室用硫化亚铁与稀盐酸反应制取硫化氢，同时生成氯化亚铁，写出制取硫化氢的化学方程式　FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑　；

③从环保的角度考虑，制取硫化氢后应采取的措施是　增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置　．

二氧化碳的实验室制法；

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

（1）熟练掌握常见化学仪器的名称及其用途；

（2）根据实验室制取二氧化碳的原理写化学方程式；

（3）硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液在常温下直接反应而制得，据此选择反应装置；

根据密度比空气大选择收集装置；

根据有剧毒判断收集装置的合理与否；

（1）②是集气瓶；

（2）石灰石（或大理石）中主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）硫化氢气体可用硫化亚铁固体和稀硫酸溶液在常温下直接反应而制得．适合固体和液体在常温下反应的装置是B；

制取硫化氢的化学方程式为

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；

硫化氢气体的密度大于空气的密度，可选用图示中的C装置收集，也就是向上排空气法．但这种方法容易是收集的气体逸出，又因硫化氢有剧毒，可能使人中毒，所以此装置不合理．从环保的角度考虑，制取硫化氢后应增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置．

（1）②集气瓶

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）①C；

②FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；

③增加用NaOH溶液为吸收液的一个尾气处理装置

本题考查实验装置的连接、装置的合理性与否，使学生明白实验装置合理的重要性．

15．（5分）（2007•无锡