河南省洛阳市学年高二上学期期末考试化学试题解析版Word文档格式.docx

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D．两个原子之间形成三键时，含有一个σ键和2个π键，N2分子中含有一个三键，即有一个σ键，2个π键，故D正确；

故答案为C。

4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能暈状态的是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【详解】A.符合基态原子电子排布的能量最低原理、洪特规则，A正确；

B.2p轨道上的3个电子的自旋方向不同，不符合洪特规则，B错误；

C.2p轨道上的3个电子应分别占据1个轨道，不符合洪特规则，C错误；

D.2p轨道上失去1个电子，不是氮原子的排布图，D错误；

答案为A。

5.下列说法正确的是（）

A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B.CH4、XC14都是含有极性键的非极性分子

C.H2O、CO2都是直线形分子

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：

HClO>

HClO2>

HClO3>

HC1O4

【答案】B

【详解】A.HF分子间存在氢键，作用力大于HCl、HBr、HI间的分子间的作用力，HCl、HBr、HI分子间只存在分子间的作用力，且分子量越大，熔沸点越高，则HCl、HBr、HF、HI的熔沸点依次升高，A说法错误；

B.CH4、CC14中心碳原子为sp3杂化，构型为正四面体，都是含有极性键的非极性分子，B说法正确；

C.H2O空间构型为V型，CO2为直线形分子，C说法错误；

D.Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物的酸性越强，则氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：

HC1O4>

HC1O3>

HC1O2>

HC1O，D说法错误；

答案为B。

【点睛】Cl元素的化合价越高，对应氧化物的水化物的酸性越强。

6.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A.NaCl（aq）+AgNO3（aq）＝AgCl（s）+NaNO3（aq）△H＜0

B.2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

C.2FeCl3（aq）+Fe（s）＝3FeCl3（aq）△H＜0

D.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＜0

【详解】原电池一定是自发进行的氧化还原反应，有电子的转移，A中反应不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，其它选项均可以，答案选A。

7.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×

10-13mol·

L－1，该溶液可能是（）

①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

【分析】

依据常温下溶液中由水电离出来的c（H 

+）=1.0×

10 

-13mol•L 

-1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断。

【详解】c（H＋）＝1.0×

L－1，说明水的电离受到抑制，溶液为强酸或强碱溶液。

①二氧化硫溶于水生成了亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子，会抑制水的电离，故①正确；

②氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子会发生水解，水解的本质是促进水的电离，故②错误；

③硝酸钠是强酸强碱盐，溶液为中性，水的电离程度不会减小，故③错误；

④氢氧化钠为强碱，会抑制水

电离，故④正确。

综上所述，本题正确答案为A。

8.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

【详解】A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确；

B.F元素无正价，B错误；

C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HCl和HBr，C错误；

D.F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增，其分子间作用力逐渐增强，其熔点逐渐增大，D错误。

答案选A.。

9.在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。

反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）

A.该反应的化学方程式为3X+Y=2Z

B.t1-（t1+10）s时，瞬时速度v（X）=v（Y）=0

C.0-t1s时反应物X的转化率为60%

D.0〜ls内X的反应速率为v（X）=

mol·

L-1·

s-1

根据图像可知，∆c（X）=0.6mol/L，∆c（Y）=0.2mol/L，∆c（Z）=0.4mol/L，反应在t1时，各物质的浓度不在改变，达到平衡状态。

【详解】A.该反应的化学方程式的计量数之比等于各物质的浓度改变之比，∆c（X）：

∆c（Y）：

∆c（Z）=0.6mol/L：

0.2mol/L：

0.4mol/L=3：

1：

2，则方程为3X+Y=2Z，A正确；

B.t1-（t1+10）s时，X、Y的浓度不为零，则瞬时速度v（X）=v（Y）≠0，B错误；

C.0-t1s时反应物X的转化率=

75%，C错误；

D.0〜ls内，∆c（X）未知，则X的反应速率无法计算，D错误；

10.现有四种元素的基态原子的电子排布式：

①ls22s22p63s23p2②ls22s22p63s23p3③ls22s22p3④ls22s22p4。

则下列有关比较中正确的是（）

A.原子半径：

④>

②>

①B.电负性：

③>

①

C.第一电离能：

①D.最高正化合价：

现有四种元素的基态原子的电子排布式：

①ls22s22p63s23p2，为Si；

②ls22s22p63s23p3为P；

③ls22s22p3，为N；

④ls22s22p4为O。

【详解】A.Si、P同周期，N、P同主族，则原子半径：

Si＞P＞N，即①＞②＞④，A错误；

B.同周期中，随原子序数的递增，电负性逐渐增大，同主族中，原子序数越大，电负性越小，则电负性：

O＞N＞P＞Si，④＞③＞②＞①，B正确；

C.同周期中，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于充满或半充满时，第一电离能比其后的原子大，第一电离能：

N＞O＞P＞Si，＞④＞②＞①，C错误；

D.N、P的最高正价为+5价，Si的为+4价，O的为0价，则最高正化合价：

③=②＞①＞④，D错误；

【点睛】N的最外层电子排布式为2s22p3，p能级处于半充满状态，比O的第一电离能大。

二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）

11.已知X、Y元素同周期，且电负性X>

Y，下列说法错误的是（）

A.第一电离能：

Y一定小于X

B.气态氢化物的稳定性：

HmY小于HmX

C.最高价含氧酸的酸性：

X对应的酸性强于Y对应的酸性

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

同周期元素的电负性随原子序数的递增而增大；

而第一电离能有增大的趋势。

由X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则非金属性X＞Y。

【详解】A.X、Y元素同周期，若Y核外电子处于半充满状态，而X为Y后紧邻元素，则第一电离能：

Y大于X，A说法错误；

B.非金属性X＞Y，非金属性越强，气态氢化物越稳定，X的气态氢化物的稳定性强于Y，B说法正确；

C.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X＞Y，则X对应的酸性强于Y对应的酸的酸性，C说法正确；

D.电负性大的元素在化合物中显负价，X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，D说法正确；

12.氰气的化学式为（CN）2，结构式为N=C—C=N，性质与卤素相似。

下列叙述正确的是（）

A.不和氢氧化钠溶液发生反应

B.分子中键的键长大于C≡C键的键长

C.分子中含有2个σ键和4个π键

D.分子中既有极性键，又有非极性键

【答案】D

【详解】A.氯气能与NaOH反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠溶液发生反应，A叙述错误；

B.分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的N=C键的键长小于C≡C键的键长，B叙述错误；

C.分子中含有3个σ键和2个π键，C叙述错误；

D.分子中C-C为非极性键，N=C键为极性键，D叙述正确；

答案为D。

13.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为：

①1个，②2个，③2个，④4个

C.晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③8，④12

D.空间利用率的大小关系为：

①<

②<

③<

④

【详解】A、①为简单立方堆积、②为体心立方堆积、③为六方最密堆积、④为面心立方最密堆积，②、③颠倒，故A错误；

B、根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：

①8×

1/8=1个，②8×

1/8+1=2个，③8×

1/8+1=2个，④8×

1/8+6×

1/2=4个，故B正确；

C、配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：

①6，②8，③12，④12，故C错误；

D、空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞的空间利用率判断①<

②<

③=④，故D错误；

答案选B。

14.已知某些元素在周期表中的位置如图所示：

下列说法正确的是（）

A.表中五种元素位于5个不同的区

B.元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区

C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1：

3：

5

D.元素5的原子结构示意图为：

根据周期表中的位置，可判断1为H；

2为O；

3为Mn；

4为Zn；

5为Ge。

【详解】A.H在s区；

O、Ge在p区；

Mn在d区；

Zn在ds区，表中五种元素位于4个不同的区，A说法错误；

B.元素4为Zn，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子排布为4s2，与它具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区或s区，B说法错误；

C.元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，比值为1：

2：

5，C说法错误；

D.元素5为Ge，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，则原子结构示意图为：

，D说法正确；

15.已知草酸是二元弱酸，0.2mol·

L－1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）

A.c（Na＋）＞c（HC2O4—）＞c（C2O42—）＞c（H2C2O4）

B.c（Na＋）＝c（HC2O4—）＋c（C2O42—）＋c（H2C2O4）

C.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4—）＋c（C2O42—）＋c（OH－）

D.c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（C2O42—）＋c（OH－）

【详解】A.NaHC2O4溶液中存在电离平衡：

HC2O4—

C2O42—＋H＋；

还存在水解平衡：

HC2O4—＋H2O

H2C2O4＋OH－，由于溶液显酸性，故电离程度大于水解程度，所以c（C2O42—）＞c（H2C2O4），故A正确；

B.等式关系是物料守恒，NaHC2O4溶液中Na＋的总量等于与草酸相关物质的总量，故B正确；

C.因为等式左边全是正电荷，等式右边全是负电荷，若是电荷守恒，则c（C2O42—）的系数应是2，故C错误；

D.等式是质子守恒，可以由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HC2O4—）＋2c（C2O42—）＋c（OH－）与物料守恒c（Na＋）＝c（HC2O4—）＋c（C2O42—）＋c（H2C2O4）相减而得，故D正确；

答案选C

16.关于下列装置说法正确的是（）

A

装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

B.装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C.装置②中的Fe发生析氢腐浊

D.装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

【详解】A.装置②为原电池装置，Fe作负极，则电子由Fe流向石墨，然后溶液中的阴离子流向Fe，A说法错误；

B.装置①中，Zn为负极，化合价升高，发生氧化反应，B说法错误；

C.装置②中电解质溶液呈中性，则Fe发生吸氧腐蚀，C说法错误；

D.装置①中，盐桥为内电路，则其中的K+移向正极，即CuSO4溶液，D说法正确；

【点睛】原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，无电子移动。

17.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60o

B.NO3-和CO32-是等电子体.均为平面三角形结构

C.H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构

D.N2和CO是等电子体，化学性质完全相同

【详解】A.CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体构型，则键角均为109/28”，A说法错误；

B.NO3-和CO32-是等电子体，中心原子均为sp2杂化，均为平面三角形结构，B说法正确；

C.H3O+和PC13不是等电子体，中心原子均为sp3杂化，均为三角锥形结构，C说法错误；

D.N2和CO是等电子体，空间构型相同，化学性质不一定相同，D说法错误；

18.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）。

下列说法正确的是

A.A电极接电源的正极

B.A极区溶液的碱性逐渐增强

C.本装置中使用的是阴离子交换膜

D.B极的电极反应式为SO2＋2e－＋2H2O===

＋4H＋

【详解】A．由HSO3-生成S2O42-，发生还原反应，A应为负极，A错误；

B．阴极的电极反应式为：

2HSO3-+2H++2e-＝S2O42-+2H2O，碱性增强，B正确；

C．阳极的电极反应式为：

SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，阴极的电极反应式为：

2HSO3-+2H++2e-＝S2O42-+2H2O，离子交换膜应使H+移动，应为阳离子交换膜，C错误；

D．B为阳极，发生SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，D错误；

19.甲醛（

）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是

A.甲醛分子间可以形成氢键

B.甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化

C.甲醛为极性分子

D.甲醇

沸点远低于甲醛的沸点

【详解】A．甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；

B．甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；

C．甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；

D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；

本题答案选C。

20.室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）

A.一元酸HA为弱酸

B.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）

C.pH=7时，c（Na+）＞c（A-）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（H+）-c（OH-）=1/2[c（A-）-c（HA）]

a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，结合电荷守恒、物料守恒解答。

【详解】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，A正确；

B．a点A-水解，溶液显碱性，但水解程度较小，则溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA），B正确；

C．pH=7的溶液呈中性，溶液中c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（A-），则有c（Na+）＝c（A-），C错误；

D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，根据电荷守恒和物料守恒可知c（H+）-c（OH-）=1/2[c（A-）-c（HA）]，D正确；

答案选C。

【点睛】本题考查弱电解质的电离以及酸碱混合的定性判断，为高频考点，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，注意守恒关系的运用，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，另外需要注意起点、中性点、恰好反应时以及过量一半等特殊点。

第II卷（非选择题）

三、填空题（本题共4小题，共50分）

21.一氧化碳是一种重要的化工原料。

结合所学知识回答下列问题：

（1）工业上可通过CO和H2化合制取CH3OH：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H1

已知：

①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ·

mol-1

②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.0kJ·

则△H1=___。

（2）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。

其总反应的化学方程式为___。

（3）工业上还可通过CO和Cl2化合制取光气（COCl2）：

Cl2（g）+CO（g）=COCl2（g）△H。

向密闭容器中充入1molCl2（g）和1molCO（g），反应速率随温度的变化如图所示。

①图中Q点的含义是___，△H___0（填“＞”或“＜”）。

②某温度下，该反应达到平衡时c（COCl2）=0.80mol•L-1，c（Cl2）=0.20mol•L-1，则平衡体系中CO的体积分数为___（保留2位小数）。

在该温度下，反应的平衡常数K=___。

（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图：

①b电极的名称是___。

②生成丙烯（C3H6）的电极反应式为___。

【答案】

（1）.-90.1kJ·

mol-1

（2）.CO2

C+O2（3）.化学平衡状态（4）.＜（5）.16.67%（6）.20（7）.正极（8）.3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O

（1）根据盖斯定律计算；

（2）根据图像可知，反应物为二氧化碳，生成物为炭黑和氧气；

（3）根据图像可知，升高温度，正逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的程度大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，逆向反应为吸热，则正反应为放热反应。

（4）①根据图知，氧的化合价由-2变为0价，失电子，则生成氧气的电极是阳极，则连接阳极的电源电极为正极；

②阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水。

【详解】

（1）根据盖斯定律可知，①+②可得CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），则△H1=△H2+△H3=-90.1kJ·

mol-1；

（2）根据图像可知，反应物为二氧化碳，生成物为炭黑和氧气，则方程式为CO2

C+O2；

①根据图像可知在Q点之前为建立平衡的过程，而Q点之后为平衡移动的过程，且随着温度的升高平衡逆向移动，Q点为化学平衡状态；

正反应为放热反应，则△H＜0；

②初始时，充入等物质的量的Cl2、CO，根据Cl2（g）+CO（g）=COCl2（g），平衡时，c（Cl2）=c（CO）=0.20mol•L-1，平衡体系中CO的体积分数=

×

100%=16.67%；

K=

=20；

（4）①根据图知，氧的化合价由-2变为0价，失电子，则生成氧气的电极是阳极，则连接阳极的电源电极为正极，所以b为正极；

②阴极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成丙烯和水，电极反应式为3CO2+18H++18e-→CH3CH=CH2+6H2O。

22.水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。

河水01是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。

请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=___mol•L-1。

（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___。

（3）体积均为100mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是___。

（4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为____。

②向NaCN溶液中通人少量的C02，发生反应的化学方程式为___。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=___mol•L-1（填精确值）。

【答案】

（1）.10-12mol·

L-1。

（2）.CO32-＋H2O

HCO3-＋OH-、H