大一无机化学期末考试题目精选Word格式.docx
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（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：
a．没变化b．微有上升c．剧烈上升d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：
a．分子量最小b．取向力最强
c．存在氢键d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：
a．它们总是相等b．它们的和等于1
c．它们的积等于1d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2（g）＋S（s）=H2S（g）K1Θ；
K2Θ，则反应
的平衡常数KΘ是：
a.K1Θ＋K2Θb．K1Θ-K2Θc．K1Θ×
K2Θ.d．K1Θ÷
K2Θ
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：
a．大于零b．小于零
c．等于零d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：
a．4，0，0，
b．4，0，－1，
c．4，3，+3，
d．4，2，0，
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：
a．NaClb．NaAcc．FeCl3d．KCN
（15）
溶于水后，分子间产生的作用力有：
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg（OH）2的KspΘ为1.2×
10－11，在0.01mol·
L－1的NaOH溶液中的溶解度为:
a．1.2×
10－9mol·
L－1b．2.4×
L－1
c．1.2×
10－7mol·
L－1d．1.7×
10－5mol·
（17）已知EΘ（Fe3+/Fe2+）＝0.770V，EΘ（Cu2+/Cu）＝0.340V，则反应
2Fe3+（1mol·
L－1）+Cu＝2Fe2+（1mol·
L－1）+Cu2+（1mol·
L－1）可以：
a．呈平衡状态b．自发正向进行
c．自发逆向进行d．前三者都错
（18）已知Fe3++e=Fe2+，EΘ=0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E=0.750V，则溶液中必定是：
a．c（Fe3+）＜1b．c（Fe2+）＜1
c．c（Fe2+）/c（Fe3+）＜1d．c（Fe3+）/c（Fe2+）＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：
a．电子能量高低；
b．电子自旋方向；
c．电子云形状；
d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：
a．HCOOH—HCOONab．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·
H2O
1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A.n=4，l=1____4p________B.n=5，l=2______5d______
2.写出下列原子在基态时的电子排布
（1）.Mn:
1s22s22p63s23p63d54s2;
（2）.Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3.等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为
ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ΔrHm2Θ-3ΔrHm1Θ）。
5.CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的平衡常数表达式为（KΘ=1/PCO2）。
6.25℃时Ag2CrO4的溶解度为（6.1×
10-4）。
（KspΘ（Ag2CrO4）=9.0×
10-10）。
7.已知：
Zn2++2e-
ZnEΘ（Zn2+/Zn）=-0.7628V,那么
Zn2++e-
ZnEΘ（Zn2+/Zn）=（-0.7628V）由此可知，标准电极电势EΘ由（物质的电势）决定，与电极反应中（计量系数）无关。
8.某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于（4）周期，（7）族。
9.命名下列配合物：
a.[Ni（en）2]Cl2（二氯化二-乙二胺合镍（II））b.Na3[AlF6]（六氟合氯酸钠）
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2.BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释.
3.CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?
为什么?
其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
2.浓度均为0.01mol·
L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？
当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？
（KspΘ（AgCl）=2×
10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×
10-12）
解：
AgCl先沉淀[Cl-]=2×
10-5
D）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PVB、ΔU（体系）+ΔU（环境）=0
C、ΔG=ΔH-TΔSD、ΔG（正反应）×
ΔG（逆反应）=1
（A）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零B、大于零C、小于零D、无法确定
D）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快D、Ea越小反应速度越快
（D）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+
）B、（4、3、1、-
）
C、（4、0、0、+
）D、（2、0、1、-
）
B）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+
）B、（4、2、1、-
）D、（4、1、1、-
（D）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4
（C）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在
（A）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-
B）14．下列溶液（浓度均为0.10mol·
L-1）pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=1.76×
10-5）B、NH3H2O溶液（Kb=1.78×
10-5）
C、K2S溶液（K2=7.1×
10-15）D、HCN溶液（Ka=4.0×
10-10）
（B）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·
L-1HCl和0.5mol·
L-1NaAc
B、0.1mol·
L-1HCl和0.2mol·
L-1NaAc
C、0.2mol·
L-1HCl和0.1mol·
L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（C）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4
（C）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×
10-17，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6×
10-9mol·
L-1B、3.2×
10-6mol·
L-1
C、2.0×
L-1D、8.9×
（D）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
（D）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HIB、H2O——H2Se
C、NH3——H3AsD、NH3——H2O
（D）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对B、4对C、5对D、6对
5．可逆反应2A（g）+B（g）===D（g）+E（g）达到平衡时，其平衡常数表示式为Kc=P（D）P（E）/P（A）P（A）P（B）P*，Kp与Kc的关系为Kp=Kc（RT-1）。
6．反应C（s）+H2O（g）===CO（g）+H2（g），ΔrHmo>
0达到平衡时，若减小容器的体积，平衡正向移动，平衡常数不变；
若提高体系的温度，平衡正向移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了抑制水解。
8．溶度积规则是指：
当J=Ksp达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；
当J>
Ksp为过饱和溶液，会有沉淀产生；
当J<
Ksp为不饱和溶液，若有沉淀，沉淀会溶解。
9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度降低，NH3的解离度减小，这种现象称为同离子效应。
NH3的解离常数不变。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为3d104s2，该元素属于第四周期，IIB族，ds区。
1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------（）
A.（3,1,-2,1/2）B.（2,0,0,0）C.（2,-1,+1,1/2）D.（3,2,+1,-1/2）
2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------（）
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B.极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------（）
A.8B.18C.24D.32
4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（ ）
A．（2，1,0，-1/2）B.（2,1,-1,-1/2）C.（2,1,1,-1/2）D.（2,1,+1,+1/2）
5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------------------（）
A.NH3和PH3B.He和NeC.N2和O2D.H2O和CO2
6．下列物质中，哪一个沸点最高------------------------------------------------------------（）
A.HFB.HClC.HBrD.HI
7．下列物种中，变形性最大的是------------------------------------------------------------（）
A.Na+B.I-C.Rb+D.Cl-
8．下列各键中，极性最小的是---------------------------------------------------------------（）
A.LiHB.HClC.HBrD.HI
9．下列分子中，偶极矩为零的是------------------------------------------------------------（）
A.CO2B.SO2C.H2OD.NH3
10．下列元素中，电负性最大的是-------------------------------------------------------------（）
A.MgB.BaC.ClD.F
11．NH3的几何构型及N原子的杂化轨道类型为----------------------------------------（）
A.直线型，sp杂化B.平面三角形，sp2杂化
C.正四面体型，sp3杂化D.三角锥型，sp3杂化
12．XeF2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（）
A.角型，四面体B.直线型，三角双锥C.角型，四方锥D.直线型，变形四面体
13．下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是--------------------------------------------（）
A.NH3B.BF3C.CHCl3D.H2O一DBDDBABDADDBBBA
1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa，而A的体积分数为40％，则B的分压为60.792kPa。
2、原电池反应:
Zn+Cu2+（0.01mol·
L-1）====Zn2+（0.01mol·
L-1）+Cu,其电池符号为（-）Zn|Zn2+（1||Cu2+（2|Cu（+）其正极反应为Cu2++2e-=Cu ；
负极反应为 Zn-2e-=Zn2+。
3、配平下列化学方程式:
1
+3
SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O
3S+4HNO3====3SO2+4NO+2H2O
4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为35，有1个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个。
5、非极性分子之间存在色散力；
极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）
6、氢氧化二羟·
四水合铝（Ⅲ）的化学式为[Al（OH）2（H2O）4]OH;
[CrCl·
（NH3）5]Cl2命名为二氯化·
一氯五氨合铬;
7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为SP3，空间构型为正四面体；
当形成内轨型配离子时，杂化方式为dSP2，空间构型为平面正四方形。
1、判断下列反应的
，哪一个与其
一致。
（D）
A
、N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）
B、
CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
C、
C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）
D、1/2H2（g）+1/2Br2（g）＝HBr（g）
2、反应：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l）;
=-1170KJ·
下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？
（A）
A、低温、高压B、高温、高压C、低温、低压D、高温、低压
3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3·
H2O溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：
（C）
Ac（NH4+）>
c（Cl-）>
c（OH-）>
c（H+）Bc（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）
Cc（Cl-）>
c（NH4+）>
c（H+）>
c（OH-）Dc（NH4+）>
c（OH-）>
c（H+）
4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（C）
A氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应；
B还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
C
较大的电对的氧化型物种与
较小电对的还原型物种起反应；
D氧化型物种与还原型物种反应；
5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：
（D）
Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6
6、4S1表示四个量子数分别为（B）的电子
An=4,l=1,m=0,ms=+1/2;
Bn=4,l=0,m=1,ms=+1/2;
Cn=4,l=0,m=0,ms=-1/2;
Dn=4,l=0,m=0,ms=-1/2
7、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（B ）
A高电荷和半径大的离子B高电荷和半径小的离子
C低电荷和半径大的离子D低电荷和半径小的离子
8、下列说法正确的是（B）
A、
杂化可分为等性
杂化和不等性
杂化
B、凡是中心原子采用
杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体；
C、在
型的共价化合物，其中心原子均使用
杂化轨道成键；
D、凡是
9、在0.1mol·
溶液中，下列说法正确的是（C）
Ac（NH3）=2c（Ag+）,c（Cl-）=c[Ag（NH3）2]+
Bc（NH3）>
2c（Ag+）,c（Cl-）<
c[Ag（NH3）2]+
Cc（NH3）<
2c（Ag+）,c（Cl-）>
Dc（NH3）>
2c（Ag+）,c（Cl-）>
10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（ ）
A中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道杂化，内轨配合物中是（n-1）d,ns,np轨道杂化。
B同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合物稳定。
C同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。
D形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d电子常发生重排。
三．判断题：
1、单质的生成焓都为0.（错）
2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的起始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。
（错）
3、可逆反应的
只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。
（错）
4、根据
，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。
5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。
6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力越强，氧化型物种的氧化能力越弱。
7、电极反应Cu2++2e-
Cu,E⊙=0.337V，则2Cu2++4e-
2Cu，E⊙=0.674V。
8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。
9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非极性分子。
（对）
10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。
（错）
四计算题：
1、在27
101.3KPa下，取1.00L混合气体进行分析，各气体的体积分数为：
CO70.0%,H220.0%其他气体为10.0%。
求混合气体中：
（1）CO和H2的分压
（2）CO和H2的物质的量。
2、在一密闭的容器中，反应：
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数
=2.6（476
），求：
（1）当
和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？
（2）当
和CO的物质的量之比为2时，CO的转化率为多少？
（3）根据计算结果能得到什么结论？
3、某溶液中含有0.01mol·
L-1Ba2+和0.01mol·
L-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？
当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？
（
（BaSO4）=1.1×
10-10,
（Ag2SO4）=1.4×
4、已知反应
（1）试用
计算该反应的
；
（2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？
（已知
，
。
5、向一密闭真空容器中注入NO和O2，使系统始终保持在400℃，反应开始的瞬间测得P（NO）=100.0KPa,P（O2）=286.0KPa,当反应：
2NO（g）+O2（g）→NO2（g）达到平衡时，P（NO2）=79.2KPa，试计算该反应在400℃时的
6、由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极，已知E
（Cl2/Cl-）==1.36V，问：
（1）标准钴电极的电极电势为多少？
（不查表）
（2）当Co2+的浓度降低到0.010mol·
L-1时，原电池的电动势是多少？
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