北京市中考化学真题试题含答案及详细解析Word下载.docx

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【解析】Cl2表示一个氯分子、氯气；

2Cl2表示两个氯分子；

2Cl表示两个氯原子；

2Cl-表示两个氯离子。

7、下列物质能与NaOH反应的是（）

A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl

【解析】二氧化碳与氢氧化钠反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

8、电解水实验如下图。

下列说法正确的是（）

A.试管2中得到H2B.产生H2与O2的体积比约为1:

2

C.该实验说明水是由H2和O2组成D.可用带火星的木条检验生成的O2

【解析】电解水时，试管1得到是H2，试管2中得到O2；

产生H2与O2的体积比约为2:

1；

该实验说明水是由H、O元素组成；

可使带火星的木条复燃的是O2。

9、用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中O2的含量的是（）

A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升

C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降

【答案】C

【解析】红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧；

瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热；

水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少；

瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5。

故选C。

依据下列20℃时的实验和数据回答10～11题。

已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。

10、①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是（）

A.①③B.②④C.②⑤D④⑤

【解析】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断②、⑤中含有未溶解的NaCl和NaNO3，即所得溶液为饱和溶液。

故选C。

11、下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）

A.溶质质量：

①<

②B.溶液质量：

②<

④

C.溶质质量分数：

①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9:

10

【解析】根据20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g判断溶质质量：

①=30g<

②=36g；

溶液质量：

②=136g<

④=160g；

溶质质量分数：

①=③=（30g/130g）x100%≈23%；

⑤中溶质与溶剂的质量比为88:

100=22:

25。

12、氨催化氧化是制小时的主要反应之一。

该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.甲中氮、氢原子个数比为1:

3B.乙的相对分子质量为32

C.两种生成物均为化合物D.生成的丙与丁的分子个数比为1:

【解析】根据微观示意图判断化学方程式：

4NH3+5O2

4NO+6H2O。

甲NH3中氮、氢原子个数比为1:

3；

乙O2的相对分子质量为16x2=32；

两种生成NO和H2均为化合物；

生成的丙与丁的分子个数比为4:

6=2:

3。

第二部分非选择题（33分）

（生活现象）

13、补齐连线。

从12-A或13-B中任选一个作答，若均作答，按13-A计分。

【答案】

【解析】A:

干冰升华降温，可以冷藏食品；

熟石灰呈碱性，可以中和酸性土壤；

B：

天然气的主要成分是甲烷；

食盐的主要成分是氯化钠。

14、干热岩是地层深处的热岩体。

下图为利用其发电的示意图。

（1）将干热岩的热量传递到热交换器的物质是。

（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是。

（1）水/水蒸气；

（2）分子间间隔。

【解析】

（1）据图判断将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水/水蒸气；

（2）从微粒的角度分子，水变为水蒸气时，变化的是水分子的分子间间隔增大。

15、H2O2可作增氧剂。

常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中氧量的影响，测定结果如右图。

（1）H2O2分解的化学方程式为。

（2）分析右图得到的结论是。

（1）2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。

（1）H2O2分解的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）根据图中信息判断在常温下，当pH值在8-12之间时，随pH值增大，溶氧量先增大后减小，且在pH值在10-11中间时，溶氧量达到最大值。

（科普阅读理解）

16、阅读下面科普短文。

化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。

《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。

太阳能的利用是热门研究方向之一。

例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。

例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。

我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。

在新能源的开发和利用中，化学骑着不可替代的作用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是。

（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；

该过程属于

（填“物理”或“化学”）变化。

（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由种元素组成。

（4）下列说法正确的是（填序号）。

A.能源结构向多元、清洁、低碳转型B.科技进步会促进能源的利用

C.石油和太阳能属于可再生能源D.生活中的废热可转化为电能

（1）常规能源煤炭、石油等比例降低；

（2）CO化学；

（3）两（或2）；

（4）ABD。

（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；

（2）根据光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）中CO属于氧化物；

该过程是化学变化；

（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；

（4）根据材料和图判断能源结构向多元、清洁、低碳转型；

科技进步会促进能源的利用；

石油属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源；

生活中的废热可转化为电能。

故选ABD。

（生产实际分析）

17、炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO2+C高温2CO，其中化合价发生改变的元素是。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为。

（1）C或碳元素；

（2）

。

（1）CO2中C的化合价为+4，O的化合价为-2，C单质的化合价为0，CO中C的化合价为+2，O的化合价为-2，即该反应中碳元素化合价发生改变；

（2）工业炼铁的反应方程式：

18、为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；

硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：

已知：

BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是。

（2）反应釜1中的气体X为。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为。

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；

（2）CO2；

（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（1）钡渣粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；

（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，即气体X为CO2；

（3）氯化钡溶液与硫酸反应：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（基本实验及其原理分析）

19、用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。

加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。

（1）能说明铜具有导热性的现象是。

（2）能体现物质化学性质的现象是（填序号）。

A.酒精燃烧B.蜡烛熔化C.火柴燃烧

（1）蜡烛熔化，掉落（或火柴燃烧）；

（2）AC。

（1）加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧说明铜具有导热性；

（2）酒精、火柴燃烧生成新的物质，发生化学变化，体现物质的化学性质；

蜡烛熔化，是物质状态的变化，发生物理变化，体现物质的物理性质。

20、用右图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。

（2）木炭遇O2燃烧时，现象为。

（1）

；

（2）剧烈燃烧，发出白光，放热。

（1）高锰酸钾加热分解的化学方程式：

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生无色气体。

21、实验室用右图装置制取CO2。

（1）反应的化学方程式为。

（2）用向上排空气法收集CO2的原因是。

（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应。

（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（2）因为CO2的密度大于空气，且不与空气中的其他其他反应，所以采用向上排空气法收集CO2。

22、用下图所示实验验证可燃物燃烧的条件。

白磷的着火点为40℃。

（1）设计B、D的目的是。

（2）能验证可燃物需要O2的现象是。

（3）A～D中，可不做的实验是（填序号）。

（1）探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；

（2）C中白磷不燃烧，D中白磷燃烧；

（3）A。

（1）白磷是可燃物，B图温度为20℃，通入氧气，白磷不燃烧，温度未达到着火点，探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；

D图温度为80℃，通入氧气，白磷燃烧，温度达到着火点，设计B、D的目的是探究可燃物燃烧需要温度达到着火点；

（2）C中温度达到80℃，达到白磷的着火点，由于没有氧气，白磷不燃烧，而D中，通入氧气，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；

（3）B、D验证可燃物燃烧需要达到着火点，C、D验证可燃物燃烧需要氧气，A不需要做。

23、进行如下微型实验，研究物质的性质。

（1）能产生气泡的是（填序号）。

（2）能证明C中发生反应的现象是。

（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是。

（1）BD；

（2）红色溶液变为无色；

（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应。

（1）Mg、NaHCO3都与稀盐酸反应生成气体。

故填BD；

（2）滴有酚酞的澄清石灰水的溶液为红色溶，稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应，当溶液由红色变为无色时，说明发生反应；

（3）Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反应，A烧杯中物质不与稀盐酸反应。

（科学探究）

24、为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1～2.5g进行系列实验。

【查阅资料】①氧化铜（CuO）为黑色固体。

②碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；

氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：

Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu

【进行实验】

实验1：

取质量比1:

11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，进行实验。

实验2：

取一定量的混合物，用1—2装置进行实验。

【解释与结论】

（1）配平化学方程式：

□C+□CuO高温□Cu+□CO2↑。

（2）实验1—2中，证明产生CO2的现象是。

（3）实验1的目的是。

（4）实验2的结论是。

【反思与评价】

（5）实验2没有进行质量比为1:

14的实验，理由是。

（6）为检验2—4的红色固体中是否含Cu2O，所需试剂是。

（1）1221；

（2）澄清石灰水变浑浊；

（3）探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；

（4）木炭与氧化铜质量比为1:

12是恰好反应，因此木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:

12；

（5）木炭与氧化铜质量比为1:

13时，氧化铜已过量；

（6）稀硫酸。

（1）木炭与氧化铜反应方程式：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑；

（2）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；

（3）实验1-1，反应物接触面积较大，实验1-2反应物接触面积较小，可以探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响；

（4）当木炭与氧化铜质量比为1:

12是恰好反应，即木炭与氧化铜反应的最佳质量比为1:

（5）当木炭与氧化铜质量比为1:

13时，氧化铜已过量，生成物中含有Cu和CuO，没有必要进行质量比为1:

14的实验；

（6）因为Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu，所以加稀硫酸可以验证有无Cu2O。