云南省玉溪一中届高三第五次月考 理综文档格式.docx
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B．艾滋病患者死亡的直接原因可能是其他病原体引起的严重感染
C．艾滋病是由HIV引起的自身免疫病
D．艾滋病疫苗研制困难的原因是其遗传物质DNA变异类型很多
6、下列关于人体内环境的描述中，正确的是（）
A．体液包括细胞内液和细胞外液，其中，细胞外液占大部分
B．内环境成分中含有水、血浆蛋白、CO2、尿素、乙酰胆碱、抗体等
C．剧烈运动后，大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性变为弱酸性
D．内环境的渗透压、酸碱度、温度等理化性质相对稳定时，机体达到稳态
7、生活中处处有化学，下列表述不正确的是（）
A．严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源
B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义
8、NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是（）
A．50℃时，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA
B．2.0g
所含质子数为2NA
C．1molCnH2n+2所含的化学键数为（3n+1）NA
D．1molFe在纯氧中充分燃烧失去3NA个电子
9、下列离子方程式正确的是（）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4＋+OH－＝NH3↑+H2O
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
2Cl－+2H+
H2↑+Cl2↑
C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2
D．明矾溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
10、阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。
下列有关说法不正确的是（）
A．分子式为：
C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质
B．阿斯巴甜能与H2发生加成反应
C．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应
D．阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应
11、下列叙述正确的是（）
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2
B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH相同
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D．导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化
12、以电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（ ）
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的负极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D．燃料电池中c（KOH）不变,电解池中溶液的pH变大
13、下列说法正确的是：
（）
A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：
NaF溶液较强
C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：
c（HCl）＜c（NH3·
H2O）
D．在醋酸的稀溶液中存在电离平衡：
CH3COOHCH3COO-+H+，加水能使电离平衡右移，氢离子浓度增大
二、选择题（本题包括8小题，每小题给出的4个选项中，有的只有1个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14、已知地球质量为M，半径为R，自转周期为T，地球同步卫星质量为m，引力常量为G.有关地球同步卫星，下列表述正确的是（）
A、卫星运行的速度大于第一宇宙速度
B、卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度
C、卫星运行时受到的向心力大小为
D、卫星距离地面的高度为
15、如图，直线Ⅰ为某一电源的路端电压与电流的关系图象，直线Ⅱ为某一电阻R的伏安特性曲线，用该电源直接与电阻R相连组成闭合电路.由图象可知（）
A、电源的电动势为3V，内阻为0.5ΩB、电阻R的阻值为lΩ
C、电源的输出功率为2WD、电源的效率为66.7%
16、下列关于闭合电路的说法正确的是（）
A、在电源内部正电荷能从负极移动到正极是电源内部非静电力克服静电力做功的结果
B、外电路断路时，路端电压最大
C、外电路短路时，电源的总功率最大
D、外电路电阻增大时，电源的输出功率增大
17、如图所示，在某一真空区域中，只有水平向右的匀强电场和竖直向下的重力场，在竖直平面内有初速度为v0的带电微粒，恰能沿图示虚线由A向B做直线运动.那么（）
A、微粒带正、负电荷都有可能
B、微粒做匀速直线运动
C、微粒做匀减速直线运动
D、微粒在A点处的电势能小于在B点处的电势能
18、一平行板电容器充电后与电源断开，负极板接地.在两极板间有一正电荷（电量很小）固定在P点，如图所示，以E表示两极板间的场强，U表示两极板间的电压，Q表示极板上的电量，Ep表示正电荷在P点的电势能.若保持负极板不动，将正极板向上移到图中虚线所示的位置，则（）
A、U变小，Q不变B、E变大，Ep变大
C、U变大，Ep不变D、E不变，Q变小
19、如图为直流电车模型的工作示意图，电源电动势E=12V，全电路电阻等效为R=1Ω，电车在水平路面上以5m/s的速度匀速行驶，电车所受阻力恒为7.2N，则电路中电流强度为（）
A、12AB、6A
C、3AD、1A
20、如图所示的电路中，各元件均为线性元件.电源电动势为E，内电阻不能忽略，闭合S后，调整R的阻值，使电压表的示数增大△U，在这一过程中（）
A、通过R1的电流增大，增量为
B、R2两端的电压减小，减小量为△U
C、路端电压与干路电流的比值为定值
D、路端电压的变化量与干路电流的变化量的比值为定值
21、质量为1.0kg的物体静止在水平面上，物体与水平面之间的动摩擦因数为0.30.对物体施加一个大小变化、方向不变的水平拉力F，作用了3t0的时间.下列四种力F随时间的变化情况中，能使物体在3t0时间内发生的位移最大的是（重力加速度g取10m/s-2）（）
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题—第33题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第34题—第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共12题，共144分）
22、（6分，每空1分）用如图所示的多用电表测量电阻，要用选择开关K和两个部件S、T.请根据下列步骤完成电阻测量：
（1）旋动部件①，使指针对准电流的“0”刻线；
（2）将K旋转到电阻挡“×
100”的位置；
（3）将插入“＋”、“－”插孔的表笔短接，旋动部件②，使指针对准电阻的③（填“0”刻线或“∞”刻线）；
（4）将两表笔分别与待测电阻相接，发现指针偏转角度过小；
（5）为了得到比较准确的测量结果，请从下列选项中挑出合理的步骤，并按④的顺序进行操作，再完成读数测量；
A、将K旋转到电阻挡“×
1”的位置
B、将K旋转到电阻挡“×
10”的位置
C、将两表笔的金属部分分别与被测电阻的两根引线相接
D、将两表笔短接，旋动合适部件，对电表进行校准
（6）无论用多用电表进行何种测量（限于直流），电流都应该从⑤色（填“红”或“黑”）表笔经⑥（填“＋”或“－”）插孔流入电表。
23、（9分，每空2分，原理图3分）以下器材准备用来测量待测电阻Rx阻值，其规格列表如下：
（1）由于待测电阻约1000Ω，滑动变阻器最大电阻为100Ω，要使滑动变阻器对待测电阻两端的电压及电流起到良好的调控作用，滑动变阻器必须使用________（填“限流式”或“分压式”）接法；
（2）本实验要求测量时电表的读数大于其量程的三分之一，在对流过待测电阻Rx的电流进行粗略估计（暂不考虑电源及各电表的内阻）时发现，通过Rx的最大电流约为__________mA；
（3）所以，本次实验选用________两只电表进行测量（填各电表的符号）；
（4）请根据以上分析用直线将以下原理图连接完整，并在相应位置填出你选择的电表符号。
24、（12分）如图所示，一个电荷量为－Q的点电荷甲，固定在绝缘水平面上的O点.另一个电荷量为＋q，质量为m的点电荷乙，从A点以初速度v0沿它们的连线向甲运动，到B点时的速度减小到最小为v.已知点电荷乙与水平面的动摩擦因数为μ，A、B间距离为L0，静电力常量为k，求：
（1）点电荷甲所产生的电场在B点处的场强大小及方向？
（2）OB间的距离rOB？
（3）AB间的电势差UAB？
25、（15分）在如图所示的电路中，电阻R1=12Ω，R2=8Ω，R3=4Ω.当电键K断开时，电流表示数为0.25A，当K闭合时电流表示数为0.36A.求：
（1）电键K断开和闭合时的路端电压U及U/?
（2）电源的电动势和内电阻？
（3）电键K断开和闭合时内阻上的热功率P及P/?
26、（20分）如图所示为研究电子枪中电子在电场中运动的简化模型示意图.在xOy平面的ABCD区域内，存在两个场强大小均为E的匀强电场Ⅰ和Ⅱ，两电场的边界均是边长为L的正方形（不计电子所受重力）.
（1）在该区域AB边的中点处由静止释放电子，求电子离开ABCD区域的位置？
（2）在电场Ⅰ区域内适当位置由静止释放电子，电子恰能从ABCD区域左下角D处离开，求所有释放点的位置？
（3）若将左侧电场Ⅱ整体水平向右移动
（n≥1），仍使电子从ABCD区域左下角D处离开（D不随电场移动），求在电场Ⅰ区域内由静止释放电子的所有位置？
27、（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。
A与C、B与D分别为同主族元素，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）写出由B和C组成的原子个数比为1:
1的化合物的电子式：
_________________,D元素简单离子的结构示意图_________________。
（2）化合物X是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，组成元素的原子个数之比为1:
1:
1，常温下，X溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度大，则X中的化学键类型为：
___________________
（3）由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式__________________________________________________。
（4）A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________。
（5）C、D二种元素形成的一种盐C2D，在常温下其水溶液为碱性，原因_________________________________________（用离子方程式表示）,溶液中各离子浓度从大到小的顺序是_______________________________________________。
28、（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。
（1）某温度下，SO2（g）＋
O2（g）
SO3（g）△H＝－98kJ·
mol-1。
开始时在100L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K＝。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2
C．保持温度和容器体积不变，充入0．5molSO2和0．25molO2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3
E．升高温度
（3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：
。
检验其中产物有SO42-的具体操作为。
（4）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。
若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为____________________。
（5）下列关于2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应的图像中，正确的是。
（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。
将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2体现的性质是_______________。
29、（15分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
Ⅰ
Cu、稀HNO3
H2O
Ⅱ
NaOH固体、浓氨水
NH3
Ⅲ
镁铝合金、NaOH溶液（足量）
H2
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？
__________（填“可行”或“不可行”），原因是
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）
A．浓NaOH溶液B．氨水C．煤油D．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
（5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式
实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
335.0mL
③
345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____．
30、（10分）对农作物光合作用和呼吸作用的研究，可以指导我们的农业生产。
下面是某研究小组以番茄为材料所做的相关实验及其结果，请回答相关问题。
（1）由甲图可推知，与P点相比，Q点限制单株光合强度的外界因素是_____________________（写出两种），甲实验给我们的启示是，在栽培农作物时要注意_____________________________。
（2）种植番茄的密闭大棚内一昼夜空气中的CO2含量变化如图乙所示。
C～F段，叶绿体内O2的含量将__________，叶绿体内ADP含量最高的场所是________________。
一昼夜内植株是否显示生长现象？
__________并说明理由_______________________________________________。
乙图给我们的启示是，在密闭大棚种植作物时要注意__________________________________。
（3）将对称叶片左侧遮光右侧曝光（如图丙），并采用适当的方法阻止两部分之间的物质和能量的转移。
在适宜光照下照射12小时后，从两侧截取同等面积的叶片，烘干称重，分别记为a和b（单位：
g），则b－a所代表的是____________________________________________。
（4）装置丁（如图）可用来探究光照强度对光合作用强度的影响。
根据该图的材料及设置，可以确定该实验的自变量是_______________；
无关变量有___________________________（写出两种）。
31、（10分）果蝇的灰身与黑身是一对相对性状（用A、a表示），红眼与白眼为另一对相对性状（用B、b表示）。
现有两只亲本果蝇杂交，子代表现型及比例如下图所示。
请回答有关问题：
（1）这两只亲本果蝇中，雌果蝇的基因型是____________，雄果蝇的基因型是_____________。
（2）子代灰身红眼的雌性个体中，纯合子与杂合子比例为_________________。
（3）子代中灰身雌蝇与黑身雄蝇交配，产生的黑身果蝇占后代的比例为_________________。
（4）若某雌果蝇（基因型为AaXBXb）的一个次级卵母细胞经减数第二次分裂，产生一个卵细胞（如图所示）和一个极体，请在方框内绘出该极体的染色体基因示意图（黑白两色表示染色体来源，不考虑基因突变）。
32、（9分）人体内环境稳态的维持，依赖于各个器官、系统的协调活动，而信息分子是它们之间的“语言”。
请结合下图回答
（1）至（3）题。
（1）图中①表示_________系统；
“甲”表示增殖分化，产生浆细胞（及抗体）和_______细胞。
体内蛋白质合成不足可能会导致抗体数量减少和血浆渗透压____________，从而使机体出现免疫力下降、组织水肿。
（2）当人紧张时，体内肾上腺素分泌增加。
直接作用于肾上腺细胞的信息分子“丙”是来自神经元分泌的_______________，完成该反射的结构基础是_____________________。
（3）由上图可知，_________________________调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。
（4）为研究影响促甲状腺激素（TSH）分泌的因素，研究者从刚宰杀的大白鼠体内分离出新鲜的下丘脑和垂体，然后将这些结构单独或一起培养于含有或不含有甲状腺激素的培养基中，培养后测定培养基内TSH的浓度，结果如下：
①实验中A瓶作为空白对照，可以说明___________________________________________________。
②据图分析实验结果：
D瓶与A、C瓶比较说明：
_________________________________________。
E瓶与A、C瓶比较说明：
____________________________________________________________。
33、（10分）生态学家对某弃耕农田多年后形成的荒地进行调查。
下表是此生态系统三个营养级的能量分析表（单位：
J／hm2·
a）。
请回答下列问题：
营养级
同化量
未被利用量
分解者分解量
呼吸释放量
A
2.48×
1011
2.00×
109
1.20×
1010
3.60×
B
2.40×
l07
6.00×
l05
4.00×
105
2.30×
107
C
7.50×
108
106
7.16×
l08
（1）输入该生态系统生物群落的总能量是___________J／hm2·
a，这部分能量是_________________。
（2）生态系统的组成成分包括生产者、消费者以及____________________________，该生态系统第二营养级到第三营养级的能量传递效率为____________。
（3）该弃耕农田上进行的演替类型为_____________，人类活动可以改变演替的__________和___________。
（4）生态学家为了监测和预报该生态系统鼠害的发生情况，对弃耕后田鼠种群数量的变化规律进行了研究。
I．研究者通常采用______________法估算该地区田鼠的种群数量。
II．调查统计发现田鼠繁殖能力很强，在最初的一个月内，种群数量每天增加1.47%，则该种群数量变化曲线呈____________型，这是因为_____________________________________________________。
（二）选考题：
共30分，请考生从给出的三道化学题、两道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
34.【化学——选修化学与技术模块】
（15分）
（1）纯碱是一种重要的化工原料。
目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
_________________________________________________
②写出“联合制碱法”有关反应的化学反应方程式：
______________________________________________________________________________________
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
_____________________________________________________________________
（2）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____（填“前”或“后”）加入。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。
从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作______________________
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