高区届初中化学学业考试模拟训练试题Word格式.docx

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2.在资源的利用过程中，发生了化学变化的是

A．利用海水晒盐B．用干冰人工降雨

C．公交车使用天然气做燃料D．利用风力发电

3.推理是研究和学习化学的一种重要方法。

以下推理正确的是

①原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；

②因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛里一定含有C和H；

③酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸；

④单质是由一种元素组成的物质，则含一种元素的物质一定是单质；

⑤置换反应的生成物为单质和化台物，但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应

A．②③B．①③⑤C．②④⑤D．②⑤

4.分子在物理变化中一定没有改变的是

A．自身的能量B．运动的速率

C．相互的间隔D．构成分子的原子的质量、种类及结合方式

5.下列实验对应的图像正确的是

A.将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应

B.向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

C.向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量

D.向pH=12的氢氧化钠中加水稀释

6.分类是学习和研究化学的常用方法。

下列分类中正确的是

A．有机物：

甲烷、乙醇、葡萄糖B．复合肥料：

尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵

C．混合物：

煤、石油、冰水共存物D．合成材料：

合金、合成橡胶、合成纤维

7.下面对芝麻酱说明书的判断正确的是

芝麻酱每100g含有:

蛋白质：

19.2g；

脂肪：

52.7g；

碳水化合物：

16.8g；

维生素A：

17μg；

铁：

50.3μg；

硒：

14μg

（含钙：

相当于300g豆腐；

含铁：

相当于800g鸡蛋）……

（提醒：

可引起部分婴儿过敏性皮炎）

A．婴儿最好不要食用B．不含糖类和油脂

C．不含微量元素D．该芝麻酱钙、铁含量低于豆腐和鸡蛋的钙、铁含量

8.19世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了一系列的实验来验证。

经测定锆（Zr）原子核内有51个中子，核外有40个电子，其氯化物的相对分子质量为233。

若锆在氯化物和氧化锆中的化合价相同，则氧化锆的化学式为

A．ZrOB．ZrO2C．Zr2OD．Zr2O3

9.认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实现生态文明建设的重要基础。

自然界中存在着许多循环现象，如：

①碳循环　②氧循环　③水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是

A．①②B．③C．②③D．①③

10.归纳法是由个别到一般，能体现事物共性。

以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO2的转化关系：

①C→CO2；

②CH4→CO2；

③CO→CO2，对它们的比较归纳正确的是

A．三种转化发生的都是化合反应

B．三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳

C．三种转化中所有的生成物在常温下都是气体

D．三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳

二、填空与简答（本题包括4小题，共36分）

11.物质的组成与构成

（1）请按要求填写下列表格

物质名称

化学式

物质组成（元素符号）

物质构成（微粒符号）

蔗糖

二氧化硫

碳

氢氧化钠

硫酸铜溶液

（2）通过对比和比较获得结论是化学学习中重要的方法和手段。

请按要求填空：

H2O、H2O2和NH3

相似之处：

①

②

不同之处：

12.物质的变化

我们的家乡是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：

①膜法淡化海水获得淡水；

②蒸馏法从海水中提取淡水；

③采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；

④开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；

⑤向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；

⑥向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；

⑦用贝壳（主要成分碳酸钙）制生石灰。

（1）请从物质变化的角度对上述方法进行分类：

一类是（填写序号），另一类是（填写序号），你的分类依据是。

（2）和①膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是，原理都是依据

不同将混合物中的各成分分离。

（3）在②蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程首先是由态变为态的蒸发过程，然后是由态变为态的冷凝过程，这与自然界中循环的原理

类似。

请描述蒸馏法淡化海水的微观过程

。

（4）在③海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是：

首先在海水中这三种微粒处于的运动状态（选填“自由”或“在固定位置振动”，下同），在晒盐过程中，（填微粒名称）不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于的运动状态以晶体的形式析出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是。

（5）在⑤粗盐精制的操作中为除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要添加适量的稀盐酸，请写出稀盐酸和氢氧化钠的反应中，有效作用的粒子有。

（6）写出⑥中“电解氯化镁获得金属镁”的化学方程式，

该反应的基本反应类型是。

（7）贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外，还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。

根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？

，理由是。

13.金属的性质

金属材料是现代生活和工农业生产中应用极为普遍的一类重要物质。

请回答下列问题：

（1）请阅读以下信息，并将文中错误的描述标出：

（填写序号）。

①金属都具有银白色金属光泽，②有良好的导电性和导热性。

③汞是熔点最高的金属。

④合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，⑤合金是具有金属特性的纯净物，⑥合金一般比组成它的金属硬度大。

（2）大多数金属化学性质活泼，但活泼性有差异。

例如，锌、铁、铝这三种金属与氧气或酸液等物质的反应的剧烈程度各有差异。

请根据这三种金属的性质完成下面的表格。

反应现象描述

对应的金属

（化学式）

构成该金属的粒子

（粒子符号）

反应的化学方程式

基本反应类型

纯氧炉中火星四射

常温即形成致密氧化膜

与稀硫酸反应剧烈程度居中

（3）大多数金属暴露在空气中都易被腐蚀，请举两条防止金属锈蚀的措施：

；

②。

回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。

请写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）的化学方程式：

但有时我们也会利用锈蚀为生活服务，请写出下列金属的应用原理：

①食品袋中的铁粉②暖贴中的铁粉③暖气片上涂的铝粉

①；

②；

③。

（4）从金属的原子结构看，金属易与其它物质发生反应的根本原因是

14.化学与环境保护

2015年，我市启动了城郊河道的治理工作，羊亭河是河道治理工作的一个缩影，通过统筹运用截污治污、生态治理等手段，着力打造出了优美的水生态环境。

其中一期工程对羊亭河下游2公里河道实施治理

（1）下面是2014年羊亭河上、中、下游水质监测报告

编号

河段

酸碱性（正常值：

6.5-8.5）

水质类别

主要污染指标

质量状况

①

上游

7.8

Ⅱ

无

良好

②

中游

6.1

Ⅳ

铜

一般

③

下游

6.3

劣Ⅴ

铜、磷、氮、氨

很差

pH是水质监测的重要指标之一，上述水样酸性最强的是。

根据表中的主要污染指标分析污染物的来源可能是、（任答两点）。

请列举两条河水被污染的危害：

，

（2）在治理过程中，排查发现河道附近有一家化工厂，该化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有Ba2+、K+、Cu2+、OH¯

、NO3¯

、CO32¯

六种离子。

①将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH¯

等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是（填化学式）。

②经测定甲车间废水的pH=12，则乙车间废水中所含的阴离子是。

三、实验题（8分）

15.“贝壳变废为宝”的实验探究

我们知道贝壳中含有碳酸钙，威海每年都会产生大量被废弃的贝壳，如果有效加以利用不但可以变废为宝，而且还能保护环境，某兴趣小组以此展开探究：

探究问题：

贝壳中碳酸钙的含量是多少？

（1）设计定量实验来探究贝壳中主要成分碳酸钙的含量。

实验方案如下：

称取1克贝壳，放入盛有一定量的盐酸的烧杯中，将气体通入氢氧化钠溶液中，测量氢氧化钠溶液增重的质量，即为二氧化碳的质量，进而求得碳酸钙的含量。

小姜认为该实验方案不严密，会造成实验测定结果不准确，你赞同吗？

，请尽可能考虑多种情况，从方案设计及对应的实验测定结果两方面阐述你的理由

（2）如果给你一份未知浓度的稀盐酸，要求通过定量实验来测定贝壳中碳酸钙的含量，请写出具体的实验方案。

实验方案

四、计算题（本题共6分）

定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。

（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

（2）实验室浓盐酸的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。

（1）题中的稀盐酸是用质量为2g的浓盐酸加水配制而成的。

请通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

二○一八年初中学业考试模拟训练

化学参考答案及评分标准

C

D

A

B

11.每空0.5分，共9分

（1）

葡萄糖

C6H12O6

C、H、O

SO2

S、O

NaOH

Na、O、H

Na+、OH¯

Cu、S、O、H

Cu2+、SO42¯

、H2O

（2）相似之处：

都是含有氢元素的化合物；

都是由分子构成的物质（或都由两种元素组成的等等，答案合理即可）不同之处：

元素不同；

一种是离子，一种是原子（或质子数不同；

或对外层电子数不同等等，答案合理即可）

12.每空0.5分，共10分

（1）①②③④，⑤⑥⑦，是否有新物质生成

（2）过滤，各成分颗粒大小

（3）液气，气液，水，水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水

（4）自由，水分子，在固定的位置振动，溶解

（5）氢离子和氢氧根离子（或H+和OH－）

（6）2MgCl2Mg+Cl2↑分解反应

（7）否，生石灰做干燥剂发生的是化学变化，硅胶干燥发生的是物理变化

13.每空0.5分，共10分

（1）①③⑤

（2）

Fe

3Fe+2O2Fe3O4

化合

Al

4Al+3O2==2Al2O3

Zn

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

置换

（3）①涂覆保护层；

②制成合金。

（答案合理即可）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

①铁粉吸收氧气和水分，延缓食物变质，②铁粉与氧气反应放出热量

③铝粉氧化后形成致密氧化膜防止内部金属生锈

（4）金属原子最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子

14.每空1分，共7分

（1）中游未经处理而排放的工业废水；

未经处理而排放的生活污水；

大量使用化肥、农药、除草剂而造成的农田污水；

堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾（任答两点，答案合理即可）

河水会富营养化，影响水生生物生存；

危害人体健康引发疾病；

工业生产中会造成设备腐蚀、影响产品质量；

农业上会使作物减产，并造成土壤受污染。

（任答两点，答案合理即可）

（2）①KNO3；

②NO3¯

（1）（4分）赞同，理由是：

第一，盐酸应该保证足量，确保贝壳中的碳酸钙能完全参与反应，否则可能会造成实验结果偏小。

第二，盐酸的浓度没有确定，如果盐酸的浓度偏大，盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收，使测得的二氧化碳质量偏大，会造成测得的结果偏大。

第三，氢氧化钠溶液应该保证足量，取保将二氧化碳全部吸收，否则可能会造成实验结果偏小。

（2）（4分）

称取1克贝壳，放入盛有足量盐酸的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其充分反应，再将反应后的固体洗涤、干燥、称量。

前后固体的质量差即为碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以1克乘以100%可求出碳酸钙的含量。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（1）（4分）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：

20g×

4%=0.8g

设稀盐酸中HCl的质量为x

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

0.8gx

x=0.73g

稀盐酸的溶质的质量分数为：

×

100%=10%

（2）（2分）设该浓盐酸的质量分数为y

2g×

y=0.73g

解得：

y=36.5%

36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品。

答：

（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%

（2）该浓盐酸为合格药品。