北京市顺义区学年高一上学期期末考试化学试题化学解析版.docx
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北京市顺义区学年高一上学期期末考试化学试题化学解析版
北京市顺义区2019-2020学年高一上学期期末考试试题
考生须知:
1.考生要认真填写考场号和班级。
2.本试卷共8页,分为两个部分。
第一部分为选择题,25个题;
第二部分为非选择题,7个题。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
可能用到的相对原子质量:
H1He4C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
第一部分选择题
1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是()
A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰
【答案】B
【解析】
【详解】A.木已成舟只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故A错误;
B.蜡炬成灰有新的物质生成,属于化学变化,且碳、氧元素的化合价发生变化,则属于氧化还原反应,故B正确;
C.铁杵成针只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故C错误;
D.滴水成冰只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故D错误;
故选B。
2.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是()
A.蔗糖溶液B.氯化钠溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A.蔗糖溶液,属于溶液,不能产生丁达尔效应,故不选A;
B.氯化钠溶液,属于溶液,不能产生丁达尔效应,故不选B;
C.Fe(OH)3胶体,属于胶体,能产生丁达尔效应,故选C;
D.NaOH溶液,属于溶液,不能产生丁达尔效应,故不选D。
3.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂,长期食用有害健康,请问胆矾是一种( )
A.氧化物B.盐C.碱D.酸
【答案】B
【解析】
【详解】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成
化合物,胆矾是硫酸铜的结晶水合物,属于盐,故答案为B。
4.下列物质中,属于电解质的是()
A.CuB.H2SO4C.MgCl2溶液D.NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A.Cu是单质,既不是电解质又不是非电解质,故不选A;
B.H2SO4的水溶液能导电,所以H2SO4是电解质,故选B;
C.MgCl2溶液是混合物,既不是电解质又不是非电解质,故不选C;
D.NH3在水溶液或熔融状态下都不能自身电离出自由移动的离子,NH3是非电解质,故不选D。
5.下列元素中,原子半径最小的是()
A.NaB.AlC.SD.Cl
【答案】D
【解析】
【详解】Na、Al、S、Cl为同周期元素,同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径最小的是Cl;
答案选D。
6.在0.5molNa2SO4中含有Na+
数目是()
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
【答案】B
【解析】
【详解】根据化学式Na2SO4可知,0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol,则由N=n×NA得钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023;
答案选B。
7.下列物质中,含有离子键的是()
A.单质碘B.HClC.水D.氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A.单质碘中2个碘原子通过共价键构成碘分子,单质碘含有共价键,故不选A;
B.HCl是共价化合物,只含有共价键,故不选B;
C.水是共价化合物,只含有共价键,故不选C;
D.氯化钠是活泼金属与活泼非金属组成的离子化合物,含有离子键,故选D。
8.铯(
)可用于医学、工业测量仪器以及水文学。
下列有关
的说法正确的是()
A.核外电子数为55B.质子数为82
C.质量数为192D.中子数为137
【答案】A
【解析】
【详解】
的质子数是55,质量数是137,中子数是137-55=82,核外电子数=质子数=55;
故选A。
9.下列类型的反应,一定发生电子转移的是()
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项,在化合反应中,只要有单质参加反应,就一定有化合价的变化,故A项错误;
B项,在分解反应中,只要有单质的生成,就一定有化合价的变化,故B项错误;
C项,在置换反应中因为有单质参加和单质生成,一定有化合价的变化,故C项正确;
D项,在复分解反应中,因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物,所以一定没有化合价的变化,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。
10.某元素的原子结构示意图为
,下列关于该元素的说法中,错误的是()
A.它的阳离子带3个单位正电荷
B.它是一种金属元素
C.它的阳离子有10个质子
D.其原子核外有13个电子
【答案】C
【解析】
【分析】据原子结构示意图知,该元素为Al;
【详解】A、原子有13个质子,原子核外有13个电子,最外层上有3个电子,易失去最外层上的3个电子,形成带3个单位正电荷的阳离子,A正确;
B、该元素为Al,属于金属元素,B正确;
C、该元素失去电子形成阳离子时,质子数不会变化,依然有13个质子,C错误;
D、质子数等于核外电子数,其原子核外有13个电子,D正确;
答案选C。
11.下列说法中不正确的是()
A.生铁是铁的一种合金
B.合金是混合物
C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
【答案】C
【解析】
【详解】A.生铁是铁和碳的一种合金,故A正确;
B.合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物,故B正确;
C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低,硬度比成分金属的大,故C错误;
D.铝与酸、碱都能反应放出氢气,铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物,故D正确。
答案选C。
12.下列各组离子在溶液中可大量共存的是()
A.Ba2+、
、H+、
B.K+、Cl-、
、Na+
C.H+、
、Na+、
D.Mg2+、
、K+、OH-
【答案】B
【解析】
【详解】A.Ba2+、
生成沉淀Ba
,不能大量共存,故不选A;
B.K+、Cl-、
、Na+相互之间不反应,能大量共存,故选B;
C.H+、
反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故不选C;
D.Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀,不能大量共存,故不选D;
答案选B。
13.下列化学用语正确的是()
A.CO2的结构式O=C=O
B.H2SO4的电离方程式为:
H2SO4=H++
C.Cl-的离子结构示意图为
D.用电子式表示氯化钠的形成过程:
【答案】A
【解析】
【详解】A.CO2中碳氧原子通过双键连接,CO2的结构式O=C=O,故A正确;
B.H2SO4是二元强酸,电离方程式为:
H2SO4=2H++
,故B错误;
C.Cl-的核外有18个电子,离子结构示意图为
,故C错误;
D.氯化钠是离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程:
,故D错误;
答案选A。
14.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应,不正确的是()
A.铁在氧气中燃烧,产物为Fe2O3
B.钠在空气中易被氧化,所以应该保存在煤油中
C.铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化物保护膜
D.铜可以在加热的条件下和氧气反应,生成氧化铜
【答案】A
【解析】
【详解】A.铁在氧气中燃烧,产物为Fe3O4,故A错误;
B.钠在空气中易与氧气、水等物质反应,所以应该保存在煤油中,故B正确;
C.铝表面很容易被氧气氧化,生成致密的氧化铝保护膜,故C正确;
D.铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜,故D正确。
答案选A。
15.下列关于化学键的说法中,不正确的是()
A.化学键是一种力
B.任何物质都含有化学键
C.加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时,均发生化学键的断裂
D.化学反应的过程,从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程
【答案】B
【解析】
【详解】A.化学键是一种静电作用力,故A正确;
B.稀有气体是单原子分子,没有化学键,故B错误;
C.加热熔化氯化钠固体时,电离出自由移动的钠离子和氯离子,加水溶解氯化氢时,氯化氢电离为自由移动的氢离子和氯离子,均发生化学键的断裂,故C正确;
D.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成,故D正确。
答案选B。
16.下列说法中,正确的是()
A.22.4LN2中一定含有2molN
B.在标准状况下,20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:
3
C.18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
D.80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
【答案】B
【解析】
【详解】A、非标准状况下,气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol,22.4LN2的物质的量不一定是1mol,故A错误;
B、同温同压,气体的体积与分子数成正比,所以在标准状况下,20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1:
3,故B正确;
C、标准状况下,水不是气体,所以18gH2O在标准状况下
体积不是22.4L,故C错误;
D、80gNaOH溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,所以溶质的物质的量浓度不是2mol/L,故D错误。
17.下列叙述不正确的是()
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
Cl2
H2O(蒸气)
通入浓硫酸中
C
铜粉
铁粉
加入过量盐酸并过滤
D
CO2
HCl
通入饱和的碳酸钠溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A、FeCl2与氯气反应生成FeCl3,通入氯气可除去FeCl3溶液中的FeCl2,故A正确;
B、浓硫酸具有吸水性,可除去氯气中的水蒸气,故B正确;
C、铜与盐酸不反应、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,可用盐酸除去铜中的铁粉,故C正确;
D、二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠,不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,故D错误;
答案选D。
18.某同学在实验室中进行如下实验:
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化,溶液仍为无色
有沉淀生成,溶液为蓝色
有无色气泡产生
以下结论不正确的是()
A.Ⅰ中无明显变化,说明两溶液不反应B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4
C.Ⅲ中的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,故A错误;
B.Ⅱ中氯化钡与硫酸铜反应生成白色沉淀为BaSO4,故B正确;
C.Ⅲ中锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,故C正确;
D.Ⅲ中反应的化学方程式为2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,锌元素、氢元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D正确;
答案选D。
19.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。
能证明氯水具有漂白性的是()
A.aB.bC.cD.d
【答案】D
【解析】
【分析】氯水中存在HClO,HClO具有较强的氧化性,能使有色物质褪色而体现漂白性。
【详解】A.氯水中含有Cl2,能将Fe2+氧化为Fe3+,与漂白性无关,A项错误;
B.氯水中存在H+,能与CO32-反应生成CO2和H2O,与漂白性无关,B项错误;
C.氯水中存在Cl-,与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,与漂白性无关,C项错误;
D.氯水中存在H+和HClO,H+具有酸性,HClO具有较强的氧化性,能使紫色石蕊溶液先变红后褪色而体现酸性和漂白性,D项正确;
答案选D。
20.下列实验,能达到实验目的的是()
A
B
C
D
观察钾元素的焰色
实验室制备Fe(OH)2
制备氧化钠
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
【答案】A
【解析】
【详解】A、透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色,故A正确;
B、氢氧化亚铁易被氧化,应把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠,故B错误;
C、钠与氧气加热生成过氧化钠,故C错误;
D、溶解度与溶解放热多少无关,故D错误;
答案选A。
21.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是()
A.钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜
B.在Na2O2与水的反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
C.碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应,碳酸氢钠溶液反应更剧烈
D.碳酸钠的俗名叫纯碱,所以纯碱是碱
【答案】B
【解析】
【详解】A.钠放入硫酸铜溶液,钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜,故A错误;
B.在Na2O2与水的反应中,Na2O2中的氧元素化合价由-1变为为+2、0,所以Na2O2既是氧化剂又是还原剂,故B正确;
C.碳酸钠溶液与盐酸反应先生成碳酸氢钠、碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳气体,碳酸氢钠直接与盐酸反应生成二氧化碳,若盐酸浓度不同,不一定是碳酸氢钠溶液反应更剧烈,故C错误;
D.碳酸钠的俗名叫纯碱,纯碱是盐,故D错误;
答案选B。
22.下列离子方程式中,不正确
是()
A.将氧化镁与稀盐酸混合:
MgO+2H+=Mg2++H2O
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合:
Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O
C.将稀硫酸滴在铁片上:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A.将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O,故A正确;
B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合,生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++
=BaSO4↓+2H2O,故B正确;,
C.将稀硫酸滴在铁片上,生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;
D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合,生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故D正确;
答案选C。
23.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。
化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。
下列叙述不正确是()
A.上述反应涉及到的物质中,Fe的还原性最强
B.上述反应涉及到的物质中,NaNO2的氧化性最强
C.上述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂
D.
的氧化性大于
的氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑反应中,Fe是还原剂,所以上述反应涉及到的物质中,铁的还原性最强,故A正确;
B.3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑反应中,NaNO2是氧化剂,上述反应涉及到的物质中,NaNO2的氧化性最强,故B正确;
C.上述反应中,NaOH中元素化合价不变,既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;
D.上述反应中,
是氧化剂,
是氧化产物,所以
的氧化性大于
的氧化性,故D正确。
24.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是()
A.M在周期表中的位置为:
第三周期,IV族
B.Y和N形成的化合物为离子化合物
C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,阴、阳离子物质的量之比为1:
1
【答案】B
【解析】
【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化,根据原子序数关系可知X为O元素,Y为Na元素,Z为Al元素,M为Si元素,N为Cl元素,结合对应物质的性质解答该题。
【详解】A.M为Si元素,硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族,故A错误;
B.Y是Na,N是Cl元素,形成的化合物NaCl为离子化合物,故B正确;
C.水分子间能形成氢键,所以水的沸点大于HCl,故C错误;
D.Na元素和O元素可以形成Na2O2,阴、阳离子物质的量之比为1:
2,故D错误。
25.下列实验现象与结论均正确的是()
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液
溶液呈红色
未知液中一定含有Fe2+
B
向无色溶液中滴加氯水,再加淀粉溶液
溶液变蓝
无色溶液中含有I-
C
向某溶液中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
该溶液中含有Cl-
D
将银白色的金属钠放置在空气中
钠表面很快变暗
金属钠具有强氧化性
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯气具有强氧化性,能把亚铁离子氧化成铁离子,向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,不能排除原溶液中含有Fe3+,应该先加KSCN溶液,后滴加氯水判断原溶液中是否含有Fe2+,故A错误;
B、氯气能把碘离子氧化成碘,碘使淀粉变蓝,说明氯气把碘离子氧化成碘,则无色溶液中一定含I-,故B正确;
C、与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子有Cl-、SO42-、OH-等,所以向某溶液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,原溶液不一定含Cl-,故C错误;
D、金属钠具有强还原性,故D错误。
第二部分非选择题
26.现有下列4种与生产生活相关的物质
①碳酸氢钠②浓硫酸③氧化铁④次氯酸钠
请回答:
(1)常用作油漆、涂料的红色颜料的是(填序号)____________________
(2)用作治疗胃酸的是(填序号)___________________
(3)84消毒液的主要成分是(填序号)___________________
(4)能做干燥剂的是(填序号)___________________
【答案】
(1).③
(2).①(3).④(4).②
【解析】
【详解】
(1)氧化铁是红色粉末,常用作油漆、涂料的红色颜料,选③;
(2)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水,能消耗胃酸,所以用碳酸氢钠治疗胃酸,选①;
(3)用氯气和氢氧化钠反应制取84消毒液,氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠,所以84消毒液的主要成分是次氯酸钠,选④;
(4)浓硫酸具有吸水性,能做干燥剂的是浓硫酸,选②。
27.应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
其中,Al______(填“被氧化”或“被还原”),Fe2O3作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
在该反应中,若消耗了8molAl,则生成______molFe。
【答案】
(1).被氧化
(2).氧化剂(3).8
【解析】
【详解】反应Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3,Fe2O3中铁化合价由+3降低为0,Al元素化合价由0升高为+3,所以Al是还原剂,被氧化,Fe2O3作氧化剂。
根据方程式,若消耗了8molAl,则生成8molFe。
28.下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色实验均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出下列化学式:
A____________,D____________
(2)以上反应中,不属于氧化还原反应的有________________(填序号)。
(3)完成方程式
①A→C反应的离子方程式:
______________________________________________,
②B→D反应的化学方程式:
______________________________________________________。
【答案】
(1).Na
(2).Na2CO3(3).⑤⑥(4).2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑(5).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色实验均为黄色,则A是Na;钠与氧气反应生成B,B是Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3,D是Na2CO3;钠与水反应生成NaOH,C是NaOH;NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3,E是NaHCO3。
【详解】
(1)根据以上分析,A是Na,D是Na2CO3;
(2)没有化合价变化的反应是非氧化还原反应,以上反应中,NaOH与过量二氧化碳反应生成NaHCO3、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水,没有化合价变化,不属于氧化还原反应,填⑤⑥。
(3)①A→C是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑;
②B→D是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
29.下表列出了①~⑪111种元素在元素周期表中的位置:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
一
①
二
②
③
④
⑤
三
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
四
⑪
请按要求回答下列问题:
(1)写出元素③形成单质的电子式______________
(2)画这11种元素中,非金属性最强的元素的原子结构示意图________________
(3)元素⑤④⑩分别和①形成的气体化合物中,最稳定的是(填化合物的化学式)__________
(4)元素⑨⑩⑪的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是(填化合物的化学式)___________
(5)在盛有水的小烧杯中加入元素⑩的单质,发生反应的离子方程式____________________
(6)请从原子结构的角度解释,解释元素⑩的非金属性比元素⑪强的原因_______________________
【答案】
(1).
(2).
(3).HF(4).HClO4(5).Cl2+H2O=H++Cl—+HClO(6).Cl和Br在同一主族,Br比Cl多一电子层,Br原子半径大,得电子能力弱。
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为S、⑩为Cl,⑪为Br。
【详解】
(1)元素③形成单质是氮气,分子式是N2,存在氮氮三键,电子式是