医用化学无机习题.docx

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医用化学无机习题

无机化学习题集

绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液

一、选择题

1.下列不属于稀溶液依数性中的是（）

A溶液的蒸汽压下降B溶液的沸点升高

C溶液的凝固点降低D溶液的导电性

2.0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）

ANaClBCaCl2C葡萄糖DFeCl3

3.欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（）

A凝固点降低B沸点升高C渗透压力D蒸汽压下降

4.某生理盐水的规格为1000mL中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是（）

A0.9g/LB9.0g/LC4.5g/LD0.45g/L

5.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（）

AHCO3-BOH-CNH4+DNH2CH2COOH

6.与0.3mol·LNaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（）

A0.1mol·LNa2CO3B0.2mol·LNaH2PO4

C0.3mol·LNa2HPO4D0.3mol·LH2CO3

7已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5mol·L-1，求[B2-]是（已知H2B的Ka1=8.91×10-8,Ka2=1.12×10-12）（）

A8.91×10-8B1.12×10-12C9.97×10-12D4.46×10-12

8.0.20mol·dm-3HAc和0.20mol·dm-3NaAc溶液等体积混合，溶液pH为（pKHAc=4.75）（）

A2.95B4.75C4.67D9.43

9.欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（）

A凝固点降低B沸点升高C渗透压力D蒸汽压下降

10.根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（）

AHCO3-BNH3CNH4+DNH2CH2COOH

11.已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（）

A11.88B6.80C1.64D2.12

12.稀溶液依数性中起决定性的性质是（）

A溶液的蒸汽压下降B溶液的沸点升高

C溶液的凝固点降低D溶液具有渗透压

13.人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（）

AHCO3-BH2CO3CCO32-DNH4+

14.下列哪些属于共轭酸碱对（）

AHCO3-和CO32-BNH4+和NH2-

CCO32-和HPO4DH3O+和OH-

15.将红细胞放在15g/LNaCl（临床上常用的生理盐水是9.0g/L）溶液中出现的现象是（）

A溶血B皱缩C保持原形不变D膨胀

16.下列属于稀溶液依数性中的是（）

A溶液的颜色B溶液的渗透压

C溶液的体积D溶液的导电性

17.已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（）

A11.88B6.80C1.64D2.12

180.50mol·dm－3HAc的电离度是（Ka=1.8×10－5）（）

A0.030%B1.3%C0.60%D0.90%

19pH=1.0和pH=3.0两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是（）

A1.0B1.3C1.5D2.0

20.硫酸瓶上的标记是∶H2SO480.0%（质量分数）;密度1.727g.cm－3;

分子量98.0。

该酸的物质的量浓度是-（）

（A）10.2mol.dm－3（B）14.1mol.dm－3

（C）14.1mol.kg－1（D）16.6mol.dm－3

21.取下列物质各10g,分别溶于1000g苯,溶液开始凝固时温度最低的是（）

（A）CH2Cl2（B）CCl4（B）CHCl3（D）都在同一温度

22.温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是（）

（A）0.1mol.dm－3的CO（NH22）（B）0.1mol.dm－3的NH3

（C）0.1mol.dm－3的NH4Ac（D）0.1mol.dm－3的（NH4）2SO4

23与纯溶剂相比,溶液的蒸气压（）

（A）一定降低（B）一定升高（C）不变

（D）需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低

24.要使溶液的凝固点降低1.0℃，需向100g水中加入KCl的物质的量是（水的Kf=1.86K.kg.mol－1）（B）

（A）0.027mol（B）0.054mol（C）0.27mol（D）0.54mol

25.测定聚合物的摩尔质量应选择的方法是-（A）

（A）渗透压法（B）沸点升高法

（C）气体密度法（D）直接称量一个单分子

26.将0.900g某物质溶于60.0g水中，使溶液的凝固点降低了0.150℃,这物质的分子量是（水的Kf=1.86K.kg.mol－1）（B）

（A）204（B）186（C）83.2（D）51.2

27.5.0g某聚合物溶于400cm3水中，20℃时的渗透压为100Pa，则该聚合物的分子量是-（D）

（A）4.0×106（B）3.0×105（C）2.1×104（D）3.0×106

28.1.0mol.dm－3蔗糖的水溶液、1.0mol.dm－3乙醇的水溶液和1.0mol.dm－3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是-（D）

（A）渗透压（B）凝固点（C）沸点（D）以上三种性质都不相同

29.同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是（C）

（A）CuSO4（B）K2SO4（C）Al2（SO4）3（D）KAl（SO4）2

30.某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（）

（水的Kb=0.512K.kg.mol－1，Kf=1.86K.kg.mol－1）

（A）-0.110℃（B）-0.400℃（C）-0.746℃（D）-1.45℃

31.不是共轭酸碱对的一组物质是（B）

（A）NH3，NH2－（B）NaOH，Na＋（C）OH－，O2－（D）H3O＋，H2O

32.NH4＋的共轭碱是（B）

（A）OH－（B）NH3（C）NH2－（D）NH2－

33.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（C）

（A）Cl－（B）NH4＋（C）HCO3－（D）H3O＋

34.根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4→H2NO3++HSO4－正反应中的酸是（）

（A）HSO4－（B）HNO3（C）H2SO4（D）H2NO3＋

35.某酸HA的Ka=8.4×10－4，0.10mol.dm－3此酸的H＋浓度为（）

（A）9.2×10－3mol.dm－3（B）1.8×10－2mol.dm－3

（C）2.9×10－3mol.dm－3（D）8.8×10－3mol.dm－3

36.室温下，同浓度的Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的水解度是（）

（A）Na3PO4最大（B）NaH2PO4最大（C）Na2HPO4最大（D）三者相等

37.pH为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为（）

（A）4.0×10－10mol.dm－3（B）2.5×10－9mol.dm－3

（C）4.0×10－6mol.dm－3（D）2.5×10－5mol.dm－3

38.0.40mol.dm－3丙酸溶液的pH是（Ka=1.3×10－5）（）

（A）0.40（B）2.64（C）5.28（D）4.88

39.0.50mol·dm－3HAc的电离度是（Ka=1.8×10－5）（）

（A）0.030%（B）1.3%（C）0.60%（D）0.90%

40.已知0.01mol·dm－3的弱酸HA溶液有1%的电离，它的电离常数约为（C）

（A）10－2（B）10－6（C）10－4（D）10－5

41.1.0dm30.10mol·dm－3H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中CO32－浓度为（H2CO3:

Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11）-（）

（A）2.8×10－2mol·dm－3（B）5.6×10－11mol·dm－3

（C）4.3×10－7mol·dm－3（D）7.6×10－6mol·dm－3

42.0.1mol·dm－3H3PO4溶液中，下述关系错误的是（）

（A）[H＋]＞0.1mol·dm－3（B）[OH－]＞[PO43－]

（C）[H2PO4－]＞[HPO42－]（D）[H3PO4]＜0.1mol·dm－3

43.制备2.00dm3pH=9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为（）

（KaHAc=1.76×10－5）

（A）2.2mol（B）1.1mol（C）5.7×10－10mol（D）1.9×10－10mol

44.把100cm30.1mol·dm－3HCN（Ka=4.9×10－10）溶液稀释到400cm3，[H＋]约为原来的（）

（A）1/2（B）1/4（C）2倍（D）4倍

45.0.10mol.dm－3Na2HPO4水溶液的pH值约为（）

（H3PO4:

pKa1=2.1，pKa2=7.2，pKa3=12.7）

（A）4.65（B）9.95（C）7.40（D）7.33

46.0.36mol.dm－3NaAc溶液的pH为（HAc:

Ka=1.8×10－5）（）

（A）4.85（B）5.15（C）9.15（D）8.85

47.20cm30.10mol.dm－3HCl和20cm30.20mol.dm－3NH3.H2O混合，

其pH为（NH3:

Kb=1.76×10－5）（）

（A）11.25（B）4.75（C）9.25（D）4.25

48.在0.10dm30.10mol.dm－3HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶体，

溶液的pH将会（）

（A）升高（B）降低（C）不变（B）无法判断

49.在0.10dm30.10mol.dm－3HAc溶液中，加入0.10molNaAc晶体，

溶液的pH将会（）

（A）升高（B）降低（C）不变（B）无法判断

50.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是:

（）

（A）3.0（B）3.3（C）4.0（D）8.0

51.0.5dm3的0.6mol·dm－3HF溶液，欲使电离度增加到原先的4倍，应将原溶液稀释到（）

（A）4dm3（B）5dm3（C）6dm3（D）8dm3

52.0.045mol.dm－3KNO2溶液的pH=8.0，则HNO2的Ka是（）

（A）4.5×10－2（B）4.5×10－10（C）4.5×10－8（D）4.5×10－4

53.HX的电离常数Ka=6×10－7，在0.6mol·dm－3HX和0.9mol·dm－3的盐NaX溶液中，其[H＋]近似为（）

（A）2×10－4mol·dm－3（B）4×10－8mol·dm－3

（C）4×10－7mol·dm－3（D）4×10－6mol·dm－3

54.人体中血液的pH值总是维持在7.35~7.45范围内，这是由于（D）

（A）人体内有大量的水分（水约占体重70%）

（B）新陈代谢的CO2部分溶解在血液中

（C）新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中

（D）血液中的HCO3－和H2CO3只允许在一定的比例范围中

55.H2PO4－的共轭碱是（B）

（A）H3PO4（B）HPO42－（C）H2PO3－（D）PO43－

56.氢硫酸电离常数K1=1×10－7，K2=1×10－13，在0.1mol.dm－3H2S

水溶液中溶液的pH值是（）

（A）10－2（B）2（C）3（D）4

57.pH=2的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的（）

（A）4倍（B）12倍（C）4000倍（D）10000倍

58.在298K时，其pOH值小于7的溶液是（）

（A）0.1mol·dm－3NH4Cl（B）0.1mol·dm－3HAc和0.1mol·dm－3NaAc

（C）0.1mol·dm－3AgNO3（D）0.1mol·dm－3NaHCO3

59.0.1mol.dm－3碳酸氢钠溶液的pH值为（）

（A）5.6（B）7.0（C）8.4（D）13.0

60.一个一元弱酸的0.20mol·dm－3溶液，其pH=3.0，它的电离常数Ka是（）

（A）0.60（B）1.0×10－3（C）2.0×10－4（D）5.0×10－6

二、计算题

1.某氨水的质量分数为NH330%，密度为0.890g·cm－3，试计算

（1）氨水中NH3和H2O的摩尔分数;

（2）氨水的质量摩尔浓度。

2.在300K时，4.0g·dm-3聚氯乙烯溶液渗透压为6.5×10-2kPa，试计算聚氯乙烯的摩尔质量。

3.计算下列溶液的pH值（已知:

H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25）：

（1）100mL0.20mol·L-1Na2CO3与100mL0.10mol·L-1HCl混合10.25

（2）100mL0.20mol·L-1Na2CO3与100mL0.20mol·L-1HCl混合8.31

（3）100mL0.20mol·L-1Na2CO3与100mL0.40mol·L-1HCl混合7

生成0.1mol每l的H2CO3，所以ph=3.7

4.某糖水溶液的凝固点为-0.300℃，求

（1）沸点

（2）凝固点时的渗透压（水的Kf=1.86K.kg.mol-1，Kb=0.512K.kg.mol-1）。

5.某溶液中含有甲酸（HCOOH）0.050mol·dm－3和HCN0.10mol·dm－3，计算此溶液中[H＋]，[HCOO－]和[CN－]。

（已知:

KHCOOH=1.8×10－4，KHCN=4.9×10－10）

6.已知0.20mol·dm－3钠盐NaX溶液的pH=9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka。

7.计算下列溶液的pH值:

（1）50cm30.40mol·dm－3NaAc和50cm30.10mol·dm－3HCl的混合液;

（2）50cm30.20mol·dm－3NH3·H2O和50cm30.20mol·dm－3HCl的混合液;

（3）0.20mol·dm－3的KHC2O4（草酸氢钾）溶液。

已知HAc的Ka=1.8×10－5;NH3的Kb=1.8×10－5;

H2C2O4的K1=5.9×10－2;K2=6.4×10－5

8.把0.10dm30.010mol·dm－3的氨水溶液，放在一个暴露在HCl气的容器中，试计算下列各种情况下溶液的pH。

（设所溶解的氯化氢不会使溶液的体积发生变化）

（已知:

KbNH3=1.77×10－5）

（1）氯化氢溶于氨水以前;

（2）5.0×10－4mol的氯化氢溶解后;

（3）1.0×10－3mol的氯化氢溶解后。

9.多少克KHSO4加到440cm3水中所得溶液的[H＋]为2.20×10－3mol·dm－3?

（忽略固体加入后体积的变化。

已知H2SO4的K2=1.26×10－2，KHSO4摩尔质量为136g·mol－10）

10．今有1.0dm30.10mol.dm－3氨水，问:

（1）氨水的[H＋]是多少?

（2）加入5.35gNH4Cl后，溶液的[H＋]是多少?

（忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化）

绪论、第一章溶液、第二章电解质溶液

一、选择题

1-5DDCCB6-10BBBAC

11-15CAAAB16-20BBCBB

21-25ADDAA26-30BBDCD

31-35BBCCA36-40ADBCB

41-45BAAAB46-50CCBAB

51-55DDCDB56-60DDDCD

二、计算题

1.解：

（1）x（NH3）=（30/17）/[（30/17）+（70/18）]=31.2%

x（H2O）=（70/18）/[（30/17）+（70/18）]=68.8%

（2）b（NH3）=（30/17）×1000/70=25.2mol·kg-1

2.解：

MB=mBRT/πV=4.0×8.314×300/6.5×10－2×1=1.53×105g·mol-1

3.解：

（1）0.05mol·L-1Na2CO3+0.05mol·L-1NaHCO3

pH=pKa2=10.25

（2）0.10mol·L-1NaHCO3

pH=1/2（pKa1+pKa2）=8.31

（3）0.10mol·L-1H2CO3

pH=1/2（pKa1-lgC）pKa2=3.68

4.解：

（1）bB=0.161mol·kg-1

Tb=100.08℃

（2）Π=bBRT=365（kPa）

5.解：

[H+]=[HCOO-]=2.9×10-3mol·dm-3；[CN-]=1.7×10-8mol·dm-3

6.答案：

2×10-5

7.答案

（1）5.22

（2）5.13（3）2.71

8.答案

（1）10.62

（2）9.25（3）5.62

9.答案：

0.155g

10．答案：

（1）7.7×10-12（mol·dm-3）；

（2）5.6×10-10（mol·dm-3）

第三章沉淀溶解平衡

第七章氧化还原反应和电极电势

一、选择题

1.利用离子电子法配平反应方程式

Cr2O72-＋Fe2+＝Cr3+＋Fe3+＋H2O（酸性介质）

配平后，H2O的系数应为（B）

A、3B、7C、11D、16

2.下列关于电极电势φ的叙述中，正确的是（C）

A、电对的φ越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂。

B、电对的φ越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂。

C、电对的φ越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂。

D、电对的φ越大，其氧化态是越弱的的氧化剂。

3.某电极反应：

MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，要使其电极电势降低，应该（C）

A、增加[MnO4-]B、降低[Mn2+]C、升高pH值D、无法实施

4.己知（Sn2+/Sn）=－0.14V,（Hg2+/Hg22+）=0.92V，（Fe3+/Fe2+）=0.77V，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是（）。

A、Sn2+,Fe3+,Hg2+B、Hg2+，Sn2+，Fe3+

C、Sn，Fe2+，Hg22+D、Sn，Hg22+，Fe2+

5.己知（Cu2+/Cu）=0.34伏，（Sn4+/Sn2+）=0.15伏，（Fe3+/Fe2+）=0.77伏，判断标准状态时氧化性从强到弱的顺序是（）

A、Sn4+,Fe3+,Cu2+B、Fe3+，Cu2+，Sn4+

C、Fe2+，Cu，Sn2+D、Sn2+，Cu，Fe2+

6.利用离子电子法配平反应方程式：

H2O2＋MnO4-＝Mn2++O2+H2O（酸性介质）配平后，H2O的系数应为（）

A、3B、8C、10D、5

7.在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化型物质的氧化性增大的是（）

A、Br2+2e＝2Br-B、Cl2+2e＝2Cl-

C、MnO4-+8H++5e＝Mn2++4H2OD、Fe3++e＝＝Fe2+

8.根据公式lgK=nEө/0.0592,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为Kө）应（）

A、与温度无关B、与浓度无关

C、与反应本性无关D、与反应方程式的书写无关

9.利用离子电子法配平反应方程式

MnO4-＋C3H7OH→Mn2+＋C2H5COOH（酸性介质）

配平后，H2O的系数应为（）

A.3B.4C.11D.16

10.298K下将氢电极（p（H2）=100KPa）插入纯水中，则电极电势φH+/H2=（）

（已知：

（H+/H2）=0）

A.0.414VB.-0.414VC.0.207VD.-0.207V

11.己知өCu2+/Cu=0.34伏，өSn4+/Sn2+=0.15伏，өFe3+/Fe2+=0.77伏，判断标准状态时还原性从强到弱的顺序是（）。

A.Sn4+,Fe3+,Cu2+B.Cu2+，Sn4+，Fe3+

C.Fe2+，Cu，Sn2+D.Sn2+，Cu，Fe2+

12.两个半电池，电极板相同，电解质溶液中的物质也相同，都可进行电极反应，但溶液的浓度不同。

将这两个半电池用盐桥和导线联接起来，这个电池的电动势为（）

A.Eө=0,E=0;B.Eө≠0E=0;

C.Eө≠0,E≠0;D.Eө=0,E≠0.

13.国际上规定，测定某电