山东省济南市历城第二中学学年高二上学期第.docx
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山东省济南市历城第二中学学年高二上学期第
高二第三次调研考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
H1O16N14Na23Fe56Cu64Ag108
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法不正确的有（）
A.常温下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H>0
B.H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H=-QkJ·mol-1，表示一定条件下有1molH2（g）和1molI2（g）反应生成2molHI（g）时放出QkJ的热量
C.过量铁粉与l00mL0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，滴入几滴CuSO4溶液能加快反应速率，但不改变产生H2的量
D.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率一定增大
2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ。
且氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量为（）
A.496kJB.248kJC.738kJD.932kJ
3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨是放热反应，采用在较高温度下进行反应B．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的转化率D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
4.500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）
N2O4（g），平衡后，
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.8molSO2、0.4molO2和3.2molSO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）
6．在一密闭容器中，可逆反应：
aA（g）+bB（g）
cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol/L。
若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8
mol/L。
下列说法正确的是（）
A.a+b>cB.平衡向正反应方向移动C.物质A的转化率降低D.物质C的质量分数增加
7．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L。
①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液。
下列说法正确的是（）
A.溶液pH从大到小的顺序是：
③>②>①>④
B.在溶液②中有：
c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）C.c（H2S）从大到小的顺序是：
①>④>③>②
D.在溶液④中有：
c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）=2c（K+）
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10－5
Ka=3.0×10－8
Ka1=4.1×10－7
Ka2=5.6×10－11
8．下列是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：
c（Na＋）＞c（ClO－
）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
B.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH中至c（CH3COOH）:
c（CH3COO－）＝5：
9，此时溶液的pH=5
向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）
C.次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：
2ClO－＋CO2＋H2O＝CO3
＋2HClO
A．平衡向正反应方向移动B．平衡常数K增大
C．NO2的转化率变小D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
5.相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）
△H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：
2－
D.pH相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：
c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）
＞c（NaClO）＞c（NaOH）
9．常温下，在由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是（
）
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
①
2
1
0
放热156.8kJ
②
0.6
0.3
1.4
Q（Q>0）
-2-
+2+-2-
A.K+、Ba2+、NO3、S
B.K、Fe
、I、SO4
2---+
+2+--
C.SO4
、Cl、NO3、Na
D.Na、Ca
、Cl、HCO3
下列叙述不正确的是（）
10．某温度下，水的离子积常数Kw=10－12。
该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）
A.1:
10B.11:
9C.10:
11D.9:
1
11．某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中
2+
A.容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%
−lgc（Cu
）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）（已知：
lg2
B.Q=19.6kJ
C.容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80
＝0.3，Ksp（ZnS）=3×10-25mol2/L2）
A.石墨I是原电池的负极，发生氧化反应
B.若左侧池消耗标准状况下的氧气2.24L，则右侧池中产生氢气0.05mol
C.电解池中左端Pt极电极反应式：
N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
2-
D.放电时熔融盐中CO3
向石墨I电极方向移动
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中：
c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
C.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D.该温度下Ksp（CuS）=4×10-36mol2/L2
12．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
13．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是（）
A．AgNO3CuCl2Cu（NO3）2B．KClNa2SO4CuSO4
C．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO4
14．用铂电极电解100mLHNO3与AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（）
A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.2.5mol·L－1D.4mol·L－1
15．将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极来电解硝酸银溶液：
①以电流强度为1A通
电10min；②10min后反接电源，以电流强度为2A继续通电10min。
下列图像分别表示Pt电极质量、Ag电极质量及电解池产生的气体质量与电解时间的关系图，正确的是（）
A．①③B．①②C．②③④D．①②③④
16．现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y
为CO2，下列说法错误的是（）
17.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。
则电解过程中转移电子的物质的量为（）
A.1.0molB.1.2molC.0.6molD.0.8mol
18.古老的铁桥，经常每隔一段时间就要涂一遍油漆，但仍能看到有些地方有锈斑。
下列有关说法中合理的是（）
A.油漆只起美观作用，而与腐蚀无关
B.铁桥生锈主要是铁与空气中的O2发生了化学腐蚀
C.铁桥生锈主要是铁与空气中的O2、H2O等发生了电化学腐蚀
D.铁桥腐蚀与外界环境无关，只由金属内部结构决定
19．某混合气体由两种气态烃任意比组成。
取2.24L（标准状况下）该混合气体完全燃烧后得到3.6g水，则这两种气体可能是（）
A．CH4和C3H4B．CH4和C3H8C．C2H2和C3H4D．C2H2和C2H6
20.下列物质进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机产物的是（）A．（CH3）2CH（CH2）2CH3B．C（CH3）3C．（CH3）3CCH2CH3D．（CH3）2CHCH（CH3）2
21．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：
分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）
A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一
C.红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D.核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比
22.已知
和
互为同分异构体，则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
第Ⅱ卷（非选择题，四个大题，共56分）
23.（每空1分，共6分）按要求回答问题。
（1）羟基的电子式为。
（2）当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成
2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为。
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式；
（4）用系统命名法给有机物
命名为。
H2O
III．1.0molCH3OCH33.0mol
X2Y2Z2
（5）
所含官能团的名称是，该有机物发生
①P1
②X1＝
P3（填“>”“<”或“=”）；
；
加聚反应后，所得产物的结构简式为：
．③P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为。
24.（前四空各1分，其余各2分，共14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意
化学键
C=O
C—O
C—H
H—H
O—H
键能/kJ·mol-
1
745
351
415
436
462
义I．已知某些化学键的键能数据如下
25.（每空2分，共8分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
滴定序号
待测液体积（mL）
所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）
滴定前
滴定后
1
25.00
0.50
20.60
2
25.00
6.00
26.00
3
25.00
1.10
21.00
③用0.10mol/L的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下
3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=
kJ·mol-1
则CO2（g）+
II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+
3H2O（l）
（1）该反应化学平衡常数表达式K=。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示
请回答：
（1）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中的操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
①该反应的ΔH
0（填“>"或“<”）。
甲乙丙
（2）判断滴定终点到达时的现象为。
（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是。
②若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，K值将（填“增大”、“减小”或“不
变”）。
③700K投料比[n（H2）/n（CO2）]=2时，达平衡时H2的转化率α=。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是。
A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）通过计算可知该烧碱样品的纯度为。
26.（前两空各1分，其余各2分，共14分）
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平
（1）25℃时，向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中[NH4
32
衡时CH3OCH3（g）的物质的量如下表所示：
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
+]/[NH·HO]将
P1
P2
P3
I．2.0molCO26.0molH2
0.10mol
0.04mol
0.02mol
II．1.0molCO23.0molH2
X1
Y1
Z1
（2）若向一定体积0.1mol·L-1氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH7
（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；
（3）若向0.1mol·L-1氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式。
（4）等浓度的NaClO和NaHCO3混合液中，各微粒浓度的关系为：
[Na＋]＝
＋[H2CO3]。
（5）一定温度下，等体积等浓度的CH3COONa和NaCl中，阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1n2（填“>”、“<”或“＝”）。
27.（每空2分，共14分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃
料，可制作燃料电池．
图1图2图3
（1）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
①写出燃料电池负极的电极反应式。
②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为
L。
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
（法拉第常数F=9.65×l04C/mol），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）。
（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：
通电将Co2+氧化成Co3+，然后将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯除去Co2+）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为
，除去甲醇的离子方程式为。
高二考试化学试题答案
1．【答案】D【解析】A项，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的ΔS?
0，常温下反应不能自发进行说明ΔH?
0，正确；B项，根据热化学方程式的含义，一定条件下有1molH2和1molI2（g）反应生成2molHI（g）时放出QkJ的热量，正确；C项，Fe与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu，Fe、Cu与稀盐酸构成原电池加快反应速率，由于铁粉过量，以H+计算产生H2的量，H+物质的量不变，则产生H2的量不变，正确；D项，改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时反应物的转化率不一定增大，如增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，提高另一反应物的转化率，自身的转化率反而减小，错误。
2．【答案】A【解析】根据反应物的总键能－生成物的总键能=焓变；
2H2?
g?
?
O2?
g?
?
2H2O?
g?
?
H?
?
484KJ/mol
436kJ×2+xKJ-463kJ×4=-484KJ，X=496kJ，故A正确。
3．【答案】A【解析】A．工业合成氨是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，不利用氨气的生成，生成中在较高温度下进行，注意考虑反应速率与催化剂的活性，不能用平衡移动原理来解释，故A选；B．加热会促进MgCl2的水解，蒸干产物不是氯化镁，是氢氧化镁固体，灼烧得到氧化镁，能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以勒夏特列原理解释，故C不选；D．氯化钠在溶液中完全
电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-
+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成
物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选。
液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，阴离子越弱，其水解越强，pH值越大，反之，等pH的CH3COONa溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度由大到小为：
c（CH3COONa）＞c（NaClO）
＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）。
D错误。
9．【答案】C【解析】常温下，在由水电离出的c（H+）=1×10-11mol/L的溶液pH=11或3，则可能是
-2-
4.【答案】A．
酸性或碱性溶液；A．离子组K+、Ba2+、NO3、S
在碱性溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共
5．【答案】C【解析】将容器②中起始物质的量采用极限法“一边倒”换算后SO2、O2、SO3依次
存，但在酸性溶液中S2-不能大量存在，易生成弱酸H2S，故A错误；B．Fe2+在碱性溶液中不能大量
2---+
为2mol、1mol、0，与容器①起始物质的量对应相等，则恒温恒容下达到平衡时容器①和容器②
存在，易生成Fe（OH）2沉淀，故B错误；C．离子组SO4
-
、Cl、NO3、Na在酸、碱溶液中均能大量共
为完全全等的等效平衡。
A项，容器①达平衡时放出156.8kJ的热量，则1mol：
n（O2）转
存，故C正确；D．HCO3在酸、碱溶液中均不能大量存在，故D错误。
-5
化=196kJ：
156.8kJ，n（O2）转化=0.8mol，O2的转化率为
0.8mol?
1mol
100%=80%，正确；B项，容器①
10．【答案】D【解析】当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度==10
mol/L，设硫酸的体积为X，氢氧化钠的体积为Y；两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度mol/L
-5
中O2平衡物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，容器②与容器①为完全全等的等效平衡，容器②平衡
＝10
mol/L，所以X︰Y=9︰1，故答案为D。
2＋2－
时O2的物质的量为0.2mol，容器②消耗O2物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，达平衡时放出热
11．【答案】D【解析】A、Cu
单独存在或S
单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰
量Q=196kJ/mol?
0.1mol=19.6kJ，正确；C项，容器①、②温度相同，容器①、②中平衡常数相
好形成CuS沉淀，此时水的电离程度并不是a，b，c三点中最大的，故A错误；B、Na2S溶液中，根
2－－＋
2＋2＋
同，容器①平衡时SO2、O2、SO3物质的量依次为0.4mol、0.2mol、1.6mol，平衡时SO2、O2、SO3物
据物料守恒，2c（S
）+2c（HS
）+2c（H2S）═c（Na
），故B错误；C、向100mLZn
、Cu浓
-5－1
-4－12－
质的量浓度依次为0.2mol/L、0.1mol/L、0.8mol/L，平衡常数K=
2（S2－）=Ksp（ZnS）/c（Zn2＋）=3×10-25mol2·L－2/10-5mol·L－1=3×10-20mol·L－1，产生CuS时需要
0.2?
0.1=160，错误；D项，此
的S2－浓度为c（S2－）=Ksp（CuS）/c（Cu2＋）=4×10-36mol2·L－2/10-5mol·L－1=4×10-31mol·L－1，则产
1.6
2
时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.4mol/L、0.2mol/L、1.6mol/L，浓度商为0.4?
2生CuS沉淀所需S2－浓度更小，优先产生CuS沉淀，故C错误；D、该温度下，平衡时c（Cu2＋）=c
0.2=80?
（S2－）=10-17.7mol·L－1，则Ksp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=10-17.7mol·L－1×10-17.7mol·L－1=10-
160，反应正向进行，达到平衡前υ（正）?
υ（逆），正确。
35.4mol2·L－2，由于已知lg2=0.3，则Ksp（CuS）=10-35.4mol2·L－2=（100.3）2×10-36mol2·L－
0.82
度均为10
mol·L
的混合溶液中逐滴加入10
mol·L
的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S
浓度为c
6．【答案】C【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，若平衡不移动，C的浓
度为0.9mol/L；压缩体积，增大压强，平衡时C的浓度为0.8mol/L?
0.9mol/L，增大压强平衡逆反应方向移动，则a+b?
c，物质A的转化率降低，C的质量分数减小。
7．【答案】D【解析】A项，①和④溶液呈酸性，④中KHS电离的HS-对H2S的电离起抑制作用，pH：
①?
④；②和③溶液呈碱性，由于S2-的水解能力大于HS-的水解能力，pH：
③?
②；溶
液pH从大到小的顺序为：
③?
②?
④?
①，错误。
B项，KHS溶液中的电荷守恒式为：
c（H+）+c
2=4×10-36mol2·L－2，故D正确；故选D。
12．【答案】B【解析】根据题意知将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B
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