化学山西大学附属中学学年高一上学期月考试题解析版Word下载.docx

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B

分液：

分液漏斗中的液体难以滴下

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对准

C

蒸馏：

冷凝管破裂

冷凝管没有通水或先加热后通水

D

萃取：

液体静置不分层

加入萃取剂的量较多

【答案】D

4.如图所示的实验操作中，正确的是（　　）

【答案】A

【解析】A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；

B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

，故B错误；

C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；

D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；

故选A。

5.下列说法正确的是（　　）

A.SO2的摩尔质量为64g

B.气体的摩尔体积约为22.4L·

mol－1

C.12g12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

D.4gNaOH溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·

L－1

【解析】A.SO2的摩尔质量为64g/mol，A错误；

B.标准状况下气体的摩尔体积约为22.4L·

mol－1，B错误；

C.0.012kg12C中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，C正确；

D.所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，D错误，答案选C。

6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　）

A.所含原子数相等B.气体密度相等

C.所含质子数相等D.摩尔质量相等

【解析】在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。

由于两瓶中的气体都是双原子分子组成的气体，所以其原子数也相同。

由于不知道氮气和氧气的比例如何，所以无法判断两瓶气体的质子数、密度、摩尔质量是否相等。

瓶内气体的关系一定正确的是A，本题选A。

7.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

序号

物质

杂质

除杂应选用的试剂或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入过量铁粉，并过滤

③

H2

CO2

通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④

NaNO3固体

CaCO3

溶解、过滤、蒸发

A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③

【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；

FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；

H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；

NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。

综上所述，C正确，本题选C。

8.给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是（　　）

A.已知气体在标准状况时的密度B.已知物质的体积和质量

C.已知一定量物质的质量和物质的量D.已知物质一个分子的实际质量

【答案】B

A.标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式ρ=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选。

B.公式M="

m/V"

Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B无法确定。

C.由公式M=m/n可知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选。

D、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不选。

故选B

9.实验中的下列操作正确的是（　　）

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

10.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。

熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。

要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（）

A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

【解析】水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案为A。

11.下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A.0.2mol·

L－1的硫酸铝溶液中含有Al3+和SO42－的总物质的量为1mol

B.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

C.当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度为1mol·

D.20℃时，0.023mol·

L－1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·

【解析】A．没有提供溶液的体积，无法计算Al3+和SO42-的总物质的量，故A错误；

B．如果Na+和SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故B错误；

C．气体摩尔体积22.4L/mol只有在标况下才能使用，则22.4L氨气的物质的量不一定为1mol，制得1L氨水时，其浓度不一定是1mol/L，故C错误；

D．氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，生石灰要和水反应生成氢氧化钙，相当原饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，同时溶液的体积减小，则温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶液的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；

答案为D。

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.在25℃、1.01×

105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NA

B.1L1mol·

L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C.在标准状况下，22.4LSO3的质量约为80g

D.22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数

【解析】A.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，所以在25℃、1.01×

105Pa的条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，含有的分子数小于0.1NA，A正确；

L－1的CaCl2溶液中含Cl－的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，B不正确；

C.在标准状况下，SO3不是气体，所以无法计算22.4LSO3的物质的量和质量，C不正确；

D.22gCO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2LH2O不是气体，其物质的量大于0.5mol，所以它们的分子数不相同，D不正确。

本题选A。

13.用0.2mol·

L－1某金属阳离子Rn＋的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·

L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（　　）

A.1B.2C.3D.4

【解析】溶液中SO42-离子的物质的量为：

20mL×

10-3×

0.4mol•L-1=8×

10-3mol，溶液中Rn+离子的物质的量为：

40mL×

0.2mol•L-1=8×

10-3mol，由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为硫酸盐时M的化合价为+n，则SO42-与Rn+反应对应的关系式为：

2Rn+～nSO42-

2 

n

8×

10-3mol 

8×

10-3mol

解得n=2，故选答案B。

14.在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同.A．由m=nM可以知道，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：

ng=m：

n，所以A选项是正确的；

B．A与B相对分子质量之比为=m：

n，同质量时由n=m/M可以知道，分子数之比等于1/m：

1/n=n：

m，故B错误；

C．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m：

n，故C错误；

D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m：

n，所以D选项是正确的.所以C选项是正确的.

15.标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g·

cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（　　）

A.16.4mol·

L－1B.17.4mol·

L－1C.18.4mol·

L－1D.19.4mol·

令氨气为700L，则水为1L，氨气的物质的量=

=

mol，

氨气的质量=

mol×

17g/mol=

g，水的质量=1L×

1000g/L=1000g，

溶液的体积=

L，

所得氨水的物质的量浓度=

mol÷

L==18.37mol/L，故选C。

16.现有下列仪器：

（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________（填序号）；

仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________（填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。

【答案】

（1）.②③⑥⑤

（2）.a（3）.①（4）.分液漏斗（5）.萃取

【解析】

（1）蒸馏装置需要的仪器有：

蒸馏烧瓶、单孔塞、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：

②③⑥⑤；

冷凝管的水流方向应为逆流效果好，所以应从a进b出；

（2）从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗。

17.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g·

mL－1）配制240mL0.50mol·

L－1稀HNO3，若实验仪器有：

A.10mL量筒　B.50mL量筒　　C.托盘天平D.玻璃棒　E.100mL容量瓶　F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶　H.胶头滴管　I.200mL烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·

L－1。

（2）应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________（填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）________。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（1）.14.0

（2）.8.9（3）.A（4）.F、H（5）.①③

（1）浓硫酸物质的量浓度c=

=14.0mol/L；

（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀：

14.0mol/L×

VmL=250mL×

0.50mol/L，解得V=8.9mL；

根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，答案为A；

（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为F、H；

（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；

②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；

③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误；

故答案为①③。

18.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；

除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______________________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________（填选项字母）。

a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦

（1）.D

（2）.A（3）.B（4）.分液（5）.冷凝管（6）.下（7）.将分液漏斗上部的玻璃塞打开（8）.ad

A为蒸馏装置，B为萃取和分液装置，C为过滤装置，D为蒸发结晶装置。

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体应蒸发结晶，选择装置D；

除去自来水中的Cl－等杂质应蒸馏，选择装置A。

（2）从油水混合物中分离出植物油，因为油和水不相溶，所以选择装置B，该分离方法的名称为分液。

（3）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水。

装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是将分液漏斗上部的玻璃塞打开。

（4）除去粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO

等杂质，方法是先溶解，然后依次加入沉淀剂把这些杂质离子沉淀，过滤，最后向滤液加盐酸除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液。

通常用Na2CO3溶液沉淀Ca2＋，用NaOH溶液沉淀Mg2＋和Fe3＋，用BaCl2溶液沉淀SO

，其关键是把Na2CO3溶液放在BaCl2溶液之后使用，这样可以除去过量的BaCl2，所以提纯的步骤正确的有ad。

19.填写下列空白：

（1）含有6.02×

1023个H的H2O，其物质的量是________；

1L1mol/LNa2SO4溶液中含有______个Na＋、______个SO

。

（2）______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（5）标准状况下，密度为0.75g·

L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__________。

（1）.0.5mol

（2）.1.204×

1024（2NA）（3）.6.02×

1023（NA）（4）.3（5）.17∶16（6）.4∶3（7）.80%（8）.8.4（9）.5（a＋b－d）g·

（1）6.02×

1023个H的物质的量是1mol，所以含有6.02×

1023个H的H2O的物质的量是0.5mol；

1L1mol/LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物质的量为1mol，所以含有2molNa＋，、1molSO

，所含离子数目为1.204×

1024（或2NA）个Na＋、6.02×

1023（或NA）个SO

（2）每个CO2分子中有2个O、每个H2O分子中有1个O。

1.5molCO2中含有的氧原子的物质的量为3mol，所以3molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）NH3和CH4的摩尔质量分别为17g/mol和16g/mol，将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17∶16。

（4）NH3与CH4分子中H原子数之比为3:

4，要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3。

L－1的NH3与CH4组成的混合气体，其平均摩尔质量为0.75g·

22.4L/mol=16.8g/mol，则17

，解得

，所以NH3的体积分数为80%，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体对氢气的相对密度为

8.4。

（6）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，由质量守恒定律求得m（C）=（a+b-d）g，则C的摩尔质量为

5（a＋b－d）g·

mol－1。