精选4份合集江西省九江市学年高一化学下学期期末监测试题.docx
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精选4份合集江西省九江市学年高一化学下学期期末监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HXB．XH3C．H2XD．XH4
2．下列选项中，物质与其特征反应对应正确的是
选项
物质
特征反应
A
油脂
遇硝酸变黄
B
蛋白质
碱性条件下发生水解反应
C
纤维素
常温下，遇碘酒变蓝
D
葡萄糖
加热条件下，与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀
A．AB．BC．CD．D
3．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A．福尔马林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液
C．饱和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液
4．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
:
O:
:
C:
:
O:
B．氮气的电子式：
C．氨气的电子式：
D．氯离子的结构示意图：
5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
6．下列离子方程式书写正确的是（）
A．钠与冷水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-==AlO2-+H2↑
C．金属铜溶于稀硝酸酸中3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
D．铁与稀盐酸反应Fe+6H+=Fe3++3H2↑
7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用图装置
作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B．用图装置
进行二氧化碳喷泉实验
C．用图装置
进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D．用图装置
进行石油的分馏实验
8．下列离子方程式正确的是（）
A．C12通入水中:
C12+H2O==2H++C1-+ClO-
B．用少量氨水吸收二氧化硫尾气:
SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3-
C．硝酸铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3∙H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．漂白粉溶液通入过量二氧化碳:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
9．下列物质中，属于电解质的是
A．CuB．NaNO3C．SO2D．Cl2
10．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）
A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数
11．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。
下列有关锂、钠的叙述正确的是
A．少量钠可贮存在煤油中
B．电解食盐水可得到金属钠
C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈
D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O
12．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是
A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
13．下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是
A．原子半径B．化合价
C．原子序数D．元素性质
14．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。
已知：
淀粉遇单质碘变蓝。
下列说法中，不正确的是
A．氧化性的强弱顺序为：
Cl2>IO3->I2
B．一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2
C．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3
D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色
15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是
A．CO2和H2SB．KOH和CH4C．Si和CO2D．NaCl和HCl
16．下列物质之间的相互关系错误的是
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．干冰和冰为同一种物质
C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D．
C和
C互为同位素
17．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
（1）生成物的体积分数一定增加
（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂
A．
（1）
（2）B．
（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）
18．四种常见有机物的比例模型如下图。
下列说法正确的是
A．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D．丁为醋酸分子的比例模型
19．（6分）卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是
A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强
20．（6分）下列化学用语正确的是
A．乙醇的官能团：
—OHB．乙醇的分子式：
CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式：
CH2CH2D．乙烯无官能团
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。
试计算（简要写出计算过程）：
（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少______？
（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g______？
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）某校学生用下图所示装置进行实验。
以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。
请回答下列问题：
（1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用为导气和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。
（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。
Ⅲ中小试管内苯的作用是_________________________。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______________________。
（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中以除去装置Ⅱ中残余的HBr气体。
简述如何实现这一操作：
______________________________________。
（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有______________，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用__________洗涤，振荡，分液；③蒸馏。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
（1）C中含有的官能团名称是_________，其中⑤的反应类型是__________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
③__________；⑤_______________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）利用二氧化锰和足量的浓盐酸反应中制备氯气，如果有34.8g二氧化锰被还原，那么被氧化的HC1的物质的量是多少？
得到的氯气的物质的量是多少？
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】试题分析：
由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6-8=-2价，即元素的气态氢化物中的化合价为-2价，
A、HX中X的化合价为-1价，故A不选；
B、XH3中X的化合价为-3价，故B不选；
C、H2X中X的化合价为-2价，故C选；
D、XH4中X的化合价为-4价，故D不选；
故选C。
考点：
元素周期律和元素周期表的综合应用
点评：
本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价-8是解答本题的关键，难度不大。
2．D
【解析】
【详解】
A．硝酸和与蛋白质发生显色反应，蛋白质变成黄色，可用于检验蛋白质，油脂遇硝酸不变黄，选项A错误；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，水解可生成高价脂肪酸钠和甘油，蛋白质一般在酶的作用下发生水解生成氨基酸，选项B错误；
C．淀粉遇碘变蓝色，而纤维素遇碘不变蓝，选项C错误；
D、葡萄糖含有醛基，加热条件下，与新制Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀，选项D正确。
答案选D。
3．C
【解析】欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质即发生盐析，加入轻金属盐或铵盐；
A错，能使蛋白质变性；B错，蛋白质会变性；C正确，加入饱和Na2SO4溶液蛋白质会发生盐析；D错，硫酸铜为重金属盐，会使蛋白质变性；
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．漏写了O原子上的一对孤电子对，A项错误；
B．漏写了N原子上的一对孤电子对，B项错误；
C．氨气中N原子最外层共有5个电子，N原子与每个H原子共用一对电子对，N原子还剩一对孤电子对，C项正确；
D．氯元素核内质子数为17，质子数不会因为得失电子而发生变化，D项错误；
答案选C。
【点睛】
书写电子式易发生的错误：
（1）未正确使用“［］”；
（2）漏写未共用的电子；
（3）电子的得失或共用电子对书写错误。
5．C
【解析】
【详解】
A．目前淡化海水的方法有多种，如：
蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，故A正确；B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，故B正确；C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，故C错误；D．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故D正确；故选C。
【点睛】
本题考查海水资源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化还原反应等知识，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力。
本题的难点为B，要注意工业上的侯氏制碱法的应用。
6．C
【解析】
【详解】
A.钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑，选项A错误；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，注意电荷守恒，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑，选项B错误；
C.金属铜溶于稀硝酸酸中，反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应符合质量守恒、电荷守恒及氧化还原反应原理，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O，选项C正确；
D.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项D错误。
答案选C。
【点睛】
本题考查学生离子方程式书写正误的判断知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
易错点为选项C，注意电荷守恒及明确生成物为NO还是NO2。
7．A
【解析】
【详解】
A项，SO2不加处理即排放会污染环境，选择利用氢氧化钠溶液吸收SO2，该装置可以用于吸收SO2尾气，且防倒吸，故A项正确；
B项，二氧化碳在水中溶解度不大，应该利用氢氧化钠溶液进行喷泉实验，故B项错误；
C项，二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验需要加热，故C项错误；
D项，石油的分馏不能用水浴加热，蒸馏时为使物质冷凝彻底，水从下口进上口出，故D项错误。
综上所述，本题选A。
【点睛】
蒸馏实验中要注意：
溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸汽的温度；冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理，即从下口进入，上口流出，保证冷凝效果好。
8．B
【解析】
【详解】
A.C12通入水中生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，C12+H2O⇌H++C1-+HClO，故A错误；
B.用少量氨水吸收二氧化硫尾气生成亚硫酸氢铵:
SO2+NH3∙H2O=NH4++HSO3-，故B正确；
C.硝酸铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵:
Al3++3NH3∙H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D.漂白粉溶液通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙和次氯酸:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故D错误。
9．B
【解析】
【详解】
A．Cu为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A错误；
B．NaNO3是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，故B正确；
C．SO2的水溶液能导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫不是电解质，故C错误；
D．Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。
10．B
【解析】
【详解】
在原子中：
原子序数=质子数=电子数=核电核数。
质量数=质子数+中子数，因没有质量数，故无法推出中子数。
故选B。
11．A
【解析】
【详解】
A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；
B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；
C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；
D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故选A。
12．A
【解析】
【分析】
A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，则R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外）；
B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的化学式；
C．卤化氢不能燃烧；
D．R气态氢化物水溶液呈酸性。
【详解】
A．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，其最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8，设其最高化合价为x、最低化合价为y，则x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高价为+7价、最低价为-1价，为第VIIA族元素（F元素除外），选项A正确；
B．其最高化合价为+7价、O元素化合价为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0知其最高价氧化物的化学式为R2O7，选项B错误；
C卤化氢不能燃烧，选项C错误；
D．R气态氢化物水溶液呈酸性，且易溶于水，选项D错误；
答案选A。
【点睛】
本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉同一主族元素原子结构、元素性质、元素性质递变规律，易错选项是B，根据最高价+7价判断氧化物的化学式。
13．C
【解析】
【详解】
A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确；
B．化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确；
C．原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误；
D．同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确；
故答案为C。
14．C
【解析】
【详解】
A.由途径I可以知道氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可以知道氧化性I2IO3-，故氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2，故A正确；
B.根据氧化性IO3->I2，所以一定条件下，I-与IO3-反应可能生成I2，故B正确；
C.途径Ⅱ根据转化关系5HSO3-
IO3-
I2
10e-可以知道，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，消耗5molNaHSO3，所以C选项是错误的；
D.由氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定条件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故D正确；
综上所述，本题答案为C。
15．A
【解析】
试题分析：
A、都为分子晶体，只有共价键，故正确；B、分别为离子晶体和分子晶体，故错误；C、分别为原子晶体和分子晶体，故错误；D、分别为离子晶体和分子晶体，故错误。
考点：
晶体类型，化学键类型
16．B
【解析】A.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B.干冰是CO2，冰是水，不是同一种物质，B错误；C.CH3CH3和CH3CH2CH3的结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物，C正确；D.
和
的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确，答案选B。
17．B
【解析】①总体积不变，向正反应移动，生成物的体积分数一定增大，若生成物的体积增大小于混合物总体积增大，生成物的体积分数可能降低，①错误；②平衡向正反应移动，生成物的产量一定增加，②正确；③降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，④错误。
⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，⑥错误。
综上所述②⑤正确。
答案选B。
18．C
【解析】
【详解】
A.乙烯分子中含有碳碳双键，乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，A错误；
B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；
C.苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，C正确；
D.丁为乙醇分子的比例模型，D错误。
答案选C。
19．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．卤素单质都是由分子构成的物质，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，因此熔、沸点逐渐升高，A错误；
B．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素单质的氧化性逐渐减弱，B错误；
C．从上到下原子核外电子层数逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，C正确；
D．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的稳定性就越弱，所以气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误。
答案选C。
20．A
【解析】
【详解】
A.乙醇的官能团是－OH，A项正确；
B.所给的为乙醇结构简式，并非其分子式，B项错误：
C.结构简式只是在结构式的基础上，省略了部分或全部的单键，双键不可以省略，所给的乙烯的结构简式中少了碳碳双键，C项错误；
D.乙烯中的官能团是碳碳双键，D项错误；
所以答案选择A项。
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．3mol/Lm（Na）=4.6g、m（Na2O）=6.2g、m（Na2O2）=7.8g
【解析】
【分析】
表面已氧化变质的金属Na投入水反应生成的气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合物，因此该固体中含有钠、过氧化钠，根据与盐酸反应的氢氧化钠的量分析判断有无氧化钠，再结合反应的方程式分析计算。
【详解】
（1）表面已氧化变质的金属Na投入水，无论是钠、氧化钠还是过氧化钠与水反应均生成氢氧化钠，因此所得溶液为氢氧化钠溶液，所得溶液200mL与100mL6mol/L盐酸恰好反应，最终溶质为NaCl，所得200mL溶液中n（Na+）=n（Cl-）=6mol/L×0.1L=0.6mol，由Na元素守恒，溶液中氢氧化钠的物质的量为0.6mol，NaOH溶液的物质的量浓度=
=3mol/L，答：
反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是3mol/L；
（2）收集到气体3.36L，气体的物质的量n=
=0.15mol，该气体在电火花下刚好完全反应，说明生成的气体为氢气和氧气的混合气体，且n（H2）∶n（O2）=2∶1，即n（H2）=0.1mol，n（O2）=0.05mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，需要钠0.2mol，质量为0.2mol×23g/mol=4.6g，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则表面的过氧化钠为0.1mol，质量=0.1mol×78g/mol=7.8g，根据钠元素守恒，表面生成的氧化钠的物质的量=
=0.1mol，质量为0.1mol×62g/mol=6.2g，答：
表面被氧化的钠各成分的质量分别为m（Na）=4.6g、m（Na2O）=6.2g、m（Na2O2）=7.8g。
【点睛】
本题的易错点和难点是判断固体的组成，要注意固体的组成只可能为钠、氧化钠、过氧化钠中的2种或3种，需要根据生成的气体在电火花下刚好完全反应判断。
七、工业流程
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．
冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）防倒吸吸收溴蒸气III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2溴（Br2）NaOH溶液
【解析】
【分析】
苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。
利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴选择分离提纯的方法。
据此解答。
【详解】
（1）装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为
。
由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）。
由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸。
（2）Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；
（3）因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是III中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀。
（4）因装置Ⅱ中含有溴化氢气体能污染空气，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气；操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2。
（5）纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，则将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．羧基酯化反应2CH3CH2OH+O2
2CH3CH
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