浙江省杭州市萧山地区届九年级上学期期中考试科学试题.docx
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浙江省杭州市萧山地区届九年级上学期期中考试科学试题
杭州市萧山地区2014-2015学年第一学期期中质量检测
九年级科学试卷
请同学们注意：
1、考试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分180分，考试时间为110分钟。
2、所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
3、考试结束后，只需上交答题卷。
祝同学们取得成功！
（可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Na—23，K—39，
Ca-40，Cu—64，Zn—65,Ba—137 ）
一、选择题（每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列属于化学变化的是（ ▲ ）
A．冰雪融化B．蜡烛燃烧C．菠萝榨汁D．干冰升华
2．小晴同学为了探究氨气（NH3）的性质，做了如图所示的实验：
请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是（ ▲ ）
A．氨气的密度比空气小B．氨气溶于水使试管内压强减小
C．试管内液体的PH＜7D．若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉
3．下列对基本反应类型的判断不正确的是：
（ ▲ ）
A．4P+5O2点燃2P2O5 化合反应B．H2CO3=H2O+CO2↑ 分解反应
C．CO+CuO高温Cu+CO2置换反应 D．HCl+NaOH=NaCl+H2O复分解反应
4．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有下列物质：
①纯碱；②生石灰；③盐酸；④熟石灰；⑤甲烷；⑥铜；⑦石墨；对上述物质的分类正确的是（▲）
A．属于有机物的有③⑤B．属于单质的有②⑥⑦
C．属于碱的有①④D．属于氧化物的有②
5．能量转化是非常普遍的现象，下列关于能量转化的叙述中正确的是（ ▲ ）
A．洗衣机甩干衣服时，将内能转化为机械能B．太阳能电池板将太阳能转化为化学能
C．用电热水器烧水时，将电能转化为内能D．汽车匀速下坡时，重力势能转化为动能
6.下列实验操作正确是（ ▲ ）
二、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
7.如图所示，图中速度υ的方向是小强同学在体育中考“原地掷实心球”项目测试中球出手时的飞行方向。
对从球出手到落地的过程，下面关于机械能的一些说法中正确的是（空气阻力忽略不计）（ ▲ ）
A．球出手时动能最大 B．球出手时势能最大
C．球落地时机械能最大 D．球的机械能保持不变
8．有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液跟K2SO4溶液反应，乙溶液跟KCl溶液反应，丙溶液跟KOH溶液反应，均可生成KNO3，那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组：
（ ▲ ）
A、甲为稀Ba（NO3）2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液
B、甲为稀Ba（OH）2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液
C、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液
D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液
9．2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就．下面是他们研究烯烃反应的示意图：
该反应属于四种反应类型中的（ ▲ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
10．2012年6月18日神舟九号飞船与天宫一号目标飞行器实现自动交会对接，这是中国实施的首次载人空间交会对接。
天宫一号目标飞行器内镍氢电池的总反应式
H2+2NiO（OH）＝2Ni（OH）2，下列叙述不正确的是（▲）
A．H2是单质
B．NiO（OH）2是氧化物
C．参加反应的H2、NiO（OH）的质量比为1∶92
D．在阴影区的时候，由电池来给飞船进行供电，将化学能转化为电能。
11．向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．③滤渣中一定含有Ag．④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．以上说法正确的个数为（▲）
A．0个B．l个C．2个D．3个
12．现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为（ ▲ ）
①加水溶解 ②加入足量的硝酸钡溶液 ③加入足量硝酸 ④加入硝酸银溶液
A．④②③①B．①③②④C．④②①③D．①④②③
13.欲除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂正确的是（ ▲ ）
物质
杂质
试剂
A
CO2气体
HCl
NaOH溶液
B
NaNO3溶液
Na2SO4
Ba（OH）2溶液
C
稀盐酸
CuCl2
KOH溶液
D
CaCO3
Na2CO3
H2O
14．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（▲）
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．某气体不能使带火星的木条复燃，所以该气体一定不含氧气
D．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物
15.已知氯磺酸化学式为ClSO3H，能在水中完全电离出H+和ClSO3—；甲酸化学式为HCOOH，能在水中部分电离出H+和HCOO—。
对于反应C1SO3H+HCOOH==CO↑+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是（▲）
A．此反应属于复分解反应B．此反应中碳元素的化合价发生改变
C．反应前后溶液的总质量不变D．反应后溶液的pH减小
16.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（▲）
ABCD
17．检验某未知溶液是否含有SO42-离子，你认为最合理的方法是（▲）
A．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸B．先加稀盐酸，再加BaCl2溶液
C．加入BaCl2和盐酸的混合溶液D．加入Ba（NO3）2溶液
18．为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物放在燃烧匙里，再在酒精灯火焰上灼烧，然后用附有少量石灰水的烧杯罩在火焰上，用此实验方法（▲）
①能检验出该化合物是否含碳元素 ②能检验出该化合物是否含氢元素 ③能检验出该化合物是否含氧元素④该化合物是否含碳、氢、氧三种元素都不能检验出来
A．①B．①②C．①②③D．④
19．下列实验对应的图像正确的是：
（▲）
A.将等质量的镁和铝分别与少量的盐酸反应
B.向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液
C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
D.向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
20．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“一”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。
下列判断合理的是（▲）
A．丙可能是碳酸钠溶液B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁D．甲和丁的反应一定是中和反应
21．“绿色化学”要求从根本上清除污染。
它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。
其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列符合“化学反应的绿色化”的是（▲）
A．以氧化镁为原料制取MgCl2B．实验室制取二氧化碳气体
C．工业上生成乙醛：
2C2H4+O2
2C2H4O
D．煤、石油和天然气因为含碳，过度使用会加剧温室效应
22.将10克重的铁片浸入到硫酸铜溶液中，片刻后取出金属片，洗涤烘干，称得的固体质量为10.4克，则附在铁片上铜的质量为（▲）
A、0.4克B、10.4克C、大于4克D、3.2克
三、填空题（本大题共30分）
23．（4分）痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：
人的手上有汗迹，用手拿过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是▲。
反应的类型是▲反应，氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是▲。
反应的类型是▲反应，银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线。
24．（4分）请根据下表回答有关问题：
（各小题均用序号填空）
序号
①
②
③
④
物质
醋酸
水
熟石灰
纯碱
化学式
CH3COOH
H2O
Ca（OH）2
Na2CO3
（1）表中的物质属于氧化物的是▲．属于碱的是▲；属于盐的是▲。
（2）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。
你认为可选用上表中的▲来涂抹止痒。
25．（4分）“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图。
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。
▲
（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
▲ 。
26．（6分）如图所示是农用扬场机的示意图，谷物脱粒后，谷物、糠皮、及少量碎石沙粒的混合物在快速转动的轮W和皮带P的带动下被抛出，谷物、糠皮、碎石沙粒落地的远近不同，形成A、B、C三堆，从而达到分离的目的。
其中A是▲；C是▲；从能量的角度看，它们在运动过程中能够分离，是因为▲。
27．（6分）某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。
步骤如下（所加试剂均过量）：
步骤一：
混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：
：
滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：
滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
（1）同学们确认试剂A是NaCl溶液，写出步骤一中反应的化学方程式：
_________▲______。
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是______▲________（填物质名称或化学式）。
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的盐是______▲______。
28.（6分）我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
“侯氏制碱法”是以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
其生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
⑴“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是____▲___。
A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应
⑵若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．但不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是____▲__。
⑶若纯碱中含有NaHCO3杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用右图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中。
用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克。
该试样中纯碱的质量分数为_____▲__。
（保留一位小数）
四、实验与探究（共44分）
29.（8分）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：
将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：
可能是氯气；猜想二：
可能是氢气；猜想三：
可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是___________▲______________。
【实验与结论】
实验步骤
现象
结论
①先用试管收集该气体，再将带火星
的木条伸入试管
______________▲________________
猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同
时在上方放一块干冷的玻璃片
该气体能燃烧，且玻璃片上有__▲__出现
猜想二成立
【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的__▲____离子。
30．（8分）利用如图所示装置探究“物体的动能大小与哪些因素有关”。
将小球A、B分别拉到与竖直方向成一定角度θ的位置，然后都由静止释放，当小球摆动到竖直位置时，将与静止在水平面上的木块C发生碰撞，木块都会在水平面上滑行一定距离后停止。
图中的摆长L都相同，θ1＜θ2，球A、B的质量分别为mA、mB（mA（1）如图甲、乙所示，同时释放A、B，观察到它们并排摆动且始终相对静止，同时到达竖直位置。
这表明两小球在摆动过程中的任一时刻的速度大小与小球的 ▲ 无关。
（2）如图甲、乙所示，观察到B球能将木块C撞得更远。
由此可得出结论：
▲（3）图乙中小球B到达竖直位置时的速度 ▲ （选填“大于”、“小于”或“等于”）图丙中小球B到达竖直位置时的速度。
（4）如图乙、丙所示，丙中木块C滑行得更远些，由此可得出结论：
▲
31．（6分）某白色固体由CuSO4、MgCl2、CaCl2、NaOH、Na2CO3中的三种物质组成，为确定其成分，相关实验及现象如下（微溶性物质按可溶处理）：
综合分析上述实验，回答下列问题：
（1）原白色固体中一定没有的物质是▲；
（2）无色溶液a中一定含有的溶质是▲；
（3）原白色固体中只有一种物质没有确定其是否存在，要确定其是否存在，还需补充的实验
是▲。
32．（10分）甲酸（HCOOH）通常是一种无色、易挥发的液体，它在浓硫酸作用下会分解，反应方程式为HCOOH
CO↑＋H2O。
某课外活动小组同学欲用该反应来制取CO，并还原氧化铁粉末。
现有下列仪器或装置供选择：
（1）用滴入浓硫酸方法制取CO，应选__▲__（填序号）装置；如果要除去CO中混有的少量甲酸气体，最好选择上图中的_▲___（填序号）进行洗气。
（2）用上述方法制取CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口按气流方向的连接顺序为：
▲ 。
（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 ▲ 。
（4）上述实验后的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：
▲ 。
33．（4分）氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？
某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但Cu2O能与稀硫酸反应，化学方程式为：
Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。
为探究反应后的红色固体中含有什么物质？
他们提出了以下假设：
假设一：
红色固体只有Cu
假设二：
红色固体只有Cu2O
假设三：
红色固体中有Cu和Cu2O
请回答有关问题。
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。
若无明显现象，则假设一成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？
▲ （填“能”或“不能”）。
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，再将反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克。
则原红色固体中含有什么物质？
▲ 。
34．（8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠，某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品的纯度。
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是 ▲ 。
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。
为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是 ▲ 。
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将 ▲ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）已知：
碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠，当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳。
现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成
为 ▲ 。
五、计算与分析（共34分）
35．（9分）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问：
（1）黄铜中Cu的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
36．（6分）实验室有一瓶存放时间长的氢氧化钠，其中的一部分已经转化成了碳酸钠。
现要用该药品配制10%的氢氧化钠溶液。
取50.6g该药品，溶于200g水中，然后慢慢地滴入17.1%的氢氧化钡溶液，当用去100g氢氧化钡溶液时，碳酸钠恰好完全反应[Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH].求：
（1）50.6g该药品中碳酸钠的质量。
（2）完全反应后溶液的质量分数是多少？
（3）向所得溶液中再加入多少g水中才能配成10%的氢氧化钠溶液？
37．（7分）
小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。
实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ
烧杯Ⅱ
烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量（g）
55.5
120.0
150.0
白色固体的质量（g）
5.0
10.0
10.0
（1）样品中碳酸钠的质量分数是多少？
（结果精确到0.1%）
（2）在右图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量）。
38．（10分）2013年4月20日8时02分，四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制。
（1）为保障基本生活需求，运来了下列物资，其中属于合成高分子材料的是（▲）
A．纯净水B．加厚棉被C．铁锅铁铲D．塑料凳子
（2）为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫塑料的夹心板做墙体，为防止钢板生锈，下列措施合理的是（▲）
A．表面喷漆B．经常酸洗C．经常水洗
（3）为了预防次生灾害的发生，防疫人员对地震灾区进行消毒，常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，ClO2是一种红黄色、有刺激性气味的气体，11℃以下为红色液体，易溶于水，见光易分解，制取ClO2反应的化学方程式如下：
2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl
根据以上信息，请你总结出ClO2的物理性质之一为▲，推断上述反应中X的化学式为▲，氯酸钠（NaClO3）中Cl元素的化合价为▲价。
九年级科学答题卷
题号
一
二
三
四
五
总分
结分人
复分人
得分
一、选择题（每题4分，共24分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
二、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
三.填空题（本大题共30分）
23．（4分）；
；
24．（4分）
（1）,,,。
25．（4分）
（1）
（2）
26．（6分），
27.（6分），，
28.（6分），
四、实验与探究（共44分）
29.（8分）；
；
30.（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
31．（6分）
（1）
（2）；
（3）
32.（8分）
（1）,
（2）
（3）
（4）
33．（8分）
（2），
34．（8分）
（1）
（2）（3）
（4）
五、计算与分析（共34分）
35.（9分）
36.（6分）
37．（7分）
38.（10分）
⑴⑵
⑶
参考答案
一、选择题（每题4分，共24分）
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
C
C
D
C
D
二、选择题（每题3分，共48分，每小题只有一个答案符合题意）
题号
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
A
D
B
B
B
D
A
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
D
B
D
C
A
C
D
三.填空题（本大题共30分）
23．（4分）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3；复分解
2AgCl
2Ag+Cl2↑；分解
24．（4分）
（1）②,③,④
（2）①
25．（4分）
（1）
（2）CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
26．（6分）糠皮；碎石砂粒；
飞出时速度相同，质量大小不同的三种物体动能大小不同，飞出的距离不同
27.（6分）AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3，Cu（OH）2，Na2SO4和NaCl
28.（6分）A，碳酸氢铵受热易分解，33.2%
四、实验与探究（共44分）
29.（8分）反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律；带火星的木条没有复燃；水雾氢
3
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