高中化学下学期第19周《元素周期律和元素周期表》教学设计.docx
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高中化学下学期第19周《元素周期律和元素周期表》教学设计
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《元素周期律和元素周期表》教学设计
课题
元元素周期律和元素周期表
总课时
班级（类型）
学习
目标
1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
重、难点
学习环节和内容
学生活动
教师反思
考点一 元素周期表
1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。
2．原子序数：
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．编排原则
（1）周期：
把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。
（2）族：
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。
4．元素周期表的结构
5．元素周期表中的特殊位置
（1）分区
①分界线：
沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。
②各区位置：
分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：
既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。
（2）过渡元素：
元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。
（3）镧系：
元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。
（4）锕系：
元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。
（5）超铀元素：
在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。
结构巧记口诀
横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。
纵列称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。
一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。
镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。
说明 ①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素（×）
（2）ⅠA族全部是金属元素（×）
（3）元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素（×）
（4）两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1（√）
（5）某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期ⅦA族（√）
2．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题：
（1）标出族序数。
（2）画出金属与非金属的分界线，并用阴影表示出过渡元素的位置。
（3）标出镧系、锕系的位置。
（4）写出各周期元素的种类。
（5）写出稀有气体元素的原子序数。
（6）标出113号～118号元素的位置。
答案
强化记忆元素周期表的结构
题组一 熟记元素周期表的结构特点
1．下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ）
A．有7个横行、7个纵行
B．铁元素属于主族元素
C．第一、二、三周期的元素属于短周期元素
D．0族元素原子的最外层上均有8个电子
答案 C
解析 元素周期表含有7个横行、18个纵行，A项错误；铁元素位于第四周期第Ⅷ族，B项错误；短周期包括一、二、三3个周期，C项正确；氦的最外层上有2个电子，D项错误。
2．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．铂是非金属元素，在常温下呈固态
B．
Pt和
Pt的核外电子数相同，互为同位素
C．“195.1”是铂的质量数
D．由78可以推出Pt为第五周期元素
答案 B
解析 铂为金属元素，A项错误；
Pt和
Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第六周期元素，D项错误。
3.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为（ ）
A．5x＋10B．5x
C．5x＋14D．5x＋16
答案 A
解析
元素周期表结构中隐含的两条规律
（1）同周期主族元素原子序数差的关系
①短周期元素原子序数差＝族序数差。
②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。
两元素分布在过渡元素两侧时，第四或第五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，第六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。
③第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。
（2）同主族、邻周期元素的原子序数差的关系
①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。
②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。
③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。
题组二 多角度推断元素在周期表中的位置
角度一：
根据“原子序数”推导元素
4．
（1）56号元素位于第周期族。
（2）114号元素位于第周期族。
（3）25号元素位于第周期族。
答案
（1）六 ⅡA
（2）七 ⅣA （3）四 ⅦB
根据稀有气体元素的原子序数来确定元素在
周期表中位置的方法
原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。
若ΔZ＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|；
若ΔZ＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ。
例如①35号元素（相邻近的是36Kr），则35－36＝－1，故周期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族，即溴元素。
②87号元素（相邻近的是86Rn），则87－86＝1，故周期数为7，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
角度二：
用“化合价”关系推导元素
5．用“元素符号”填空
（1）最高正价与最低负价代数和为0的短周期元素是。
（2）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素是。
答案
（1）H、C、Si
（2）S
角度三：
根据“族与周期的关系”推导元素
6．根据“元素符号”填空（前20号元素）
（1）主族序数与周期数相同的元素有。
（2）主族序数是周期数2倍的元素有，主族序数是周期数3倍的元素有。
（3）周期数是主族序数2倍的元素有，周期数是主族序数3倍的元素有。
答案
（1）H、Be、Al
（2）C、S O （3）Li、Ca Na
角度四：
用“元素原子的特殊结构”推导元素
7．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素（ ）
（2）原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（ ）
（3）最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是主族元素（ ）
（4）原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦（ ）
（5）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期（ ）
（6）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期（ ）
答案
（1）×
（2）× （3）√ （4）√ （5）√ （6）√
考点二 元素周期律及应用
1．元素周期律
2．主族元素的周期性变化规律
项目
同周期（左→右）
同主族（上→下）
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r（阴离子）＞r（阳离子）
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7（O、F除外）负化合价＝－（8－主族序数）
相同，
最高正化合价＝主族序数（O、F除外）
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
离子的氧化性、还原性
阳离子氧化性逐渐增强
阴离子还原性逐渐减弱
阳离子氧化性逐渐减弱
阴离子还原性逐渐增强
气态氢化物稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
酸性逐渐减弱
3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金
属
性
比
较
本质
原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）
判断
方法
①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强
②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强
③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强
④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强
⑥元素在周期表中的位置：
左边或下方元素的金属性强
非
金
属
性
比较
本质
原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）
判断
方法
①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强
②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强
③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强
④元素在周期表中的位置：
右边或上方元素的非金属性强
4.元素周期表、元素周期律的应用
（1）根据元素周期表中的位置寻找未知元素
（2）预测元素的性质（由递变规律推测）
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：
金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3、Ca（OH）2＞Mg（OH）2，则Ca（OH）2＞Al（OH）3（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②推测未知元素的某些性质
如：
已知Ca（OH）2微溶，Mg（OH）2难溶，可推知Be（OH）2难溶；再如：
已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹（At）应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
（3）启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：
Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：
F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：
Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
深度思考
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（×）
（2）第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7（×）
解析 氧元素没有最高正化合价（＋6），氟元素没有正化合价。
（3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（×）
（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（×）
（5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（×）
解析 ⅦA族元素的气态氢化物，从上到下酸性依次增强，还原性越强。
（6）在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg（×）
2．如何用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）、同一主族元素性质的变化规律？
答案
（1）用原子结构理论来解释同一周期元素（稀有气体除外）性质的变化规律：
同一周期元素的原子，核外电子层数相同，自左向右随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐增加，原子核对最外层电子的吸引力增强，所以原子半径逐渐减小，元素的原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
结论：
同一周期的元素，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）用原子结构理论来解释同一主族元素性质的变化规律：
同一主族元素的原子，最外电子层上的电子数相同，所以性质具有相似性。
由于它们自上而下随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素的原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。
结论：
同一主族的元素，由于原子结构上的相似性和差异性，使得它们之间具有相似性和递变性。
自上而下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
题组一 元素金属性、非金属性强弱的比较
1．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（填序号）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：
Cl－＜S2－
答案 ③④⑤⑥⑦⑧⑨
解析 元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以①不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以②也不符合题意，其他均符合题意。
2．下列叙述中金属M的活泼性肯定比金属N活泼性强的是（ ）
A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B．常温时，M能从水中置换出氢，而N不能
C．1molM从酸中置换H＋生成的H2比1molN从酸中置换H＋生成的H2多
D．M的氧化物对应水化物的碱性比N的氧化物对应水化物的碱性强
答案 B
解析 最外层电子数的多少以及从酸中置换出H2的多少与金属元素的金属性的强弱无关，A、C两项错误；金属的活泼性越强，越易与水反应，常温时，M能从水中置换出氢，而N不能，说明金属的活泼性M比N活泼，B项正确；由元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断金属性的强弱，而不是氧化物对应水化物，D项错误。
3．（2016·洛阳质检）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案 A
解析 根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W应为N，结合元素周期表的结构可知X为O、Y为S、Z为Cl。
根据元素O、S、Cl的非金属性可知H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，A项正确；Cl元素的非金属性强于S元素，其HClO4的酸性一定强于H2SO4的酸性，本选项没有指明是最高价氧化物的水化物酸性，B项错误；根据同主族性质递变规律知元素O的非金属性强于S的非金属性，故O2－的还原性小于S2－的还原性，C项错误；Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，D项错误。
1．对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。
2．判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。
3．根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。
题组二 微粒半径大小的比较及应用
4．比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空：
（1）NaMgCl
（2）LiNaK
（3）Na＋Mg2＋Al3＋
（4）F－Cl－Br－
（5）Cl－O2－Na＋Mg2＋
（6）Fe2＋Fe3＋
答案
（1）＞ ＞
（2）＜ ＜ （3）＞ ＞ （4）＜ ＜（5）＞ ＞ ＞ （6）＞
5．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
A．原子序数：
D＞C＞B＞A
B．原子半径：
B＞A＞C＞D
C．离子半径：
C3－＞D－＞A2＋＞B＋
D．氧化性：
A2＋＞B＋，还原性：
C3－＜D－
答案 B
解析 由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：
。
原子序数大小应为A＞B＞D＞C，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3－＞D－＞B＋＞A2＋，C错误；还原性为C3－＞D－，D错误。
“三看”法快速判断简单微粒半径的大小
一看电子层数：
最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：
当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：
当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
题组三 “序、层”规律和“序、价”规律的应用
6．（2016·大同月考）X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn＋阳离子与Yn－阴离子具有相同的电子层结构，Zn－阴离子半径大于Yn－阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A．Z>X>YB．X>Y>Z
C．Z>Y>XD．X>Z>Y
答案 A
解析 根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。
7．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（ ）
A．n－8B．n－3C．n－1D．n＋5
答案 A
解析 由化学式X2Y3可知，X为＋3价，Y为－2价，即X可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。
有如下几种可能：
（1）ⅢA ⅥA
（2）ⅤA ⅥA
XYXY
5B8O7N8O
13Al16S15P16S
据以上分析，可知答案为A。
另解：
由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数，一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项不可能。
1．“序、层”规律
（1）若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
（2）同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
2．“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
考情分析
元素周期表和元素周期律是高考考查的热点和重点，主要以选择题的形式考查元素在周期表中的位置、结构与性质的关系。
如2016年全国卷Ⅰ第13题，卷Ⅱ第9题；2015年全国卷Ⅰ第12题、卷Ⅱ第9题等，都是结合原子结构、元素周期表、元素及化合物知识的综合考查。
1．结构与位置互推是解题的核心
（1）掌握四个关系式：
①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数（O、F除外），负价＝主族序数－8。
（2）熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：
①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2．性质与位置互推是解题的关键
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：
（1）元素的金属性、非金属性；
（2）气态氢化物的稳定性；（3）最高价氧化物对应水化物的酸碱性；（4）金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3．结构和性质的互推是解题的要素
（1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；
（2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；（3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；（4）判断元素金属性和非金属性的强弱。
专题训练
题组一 根据元素及其化合物的特性推断
1．（2016·全国卷Ⅰ，13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小WB．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态
D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
答案 C
解析 由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。
A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：
HO＞C，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：
O＞Cl＞C，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，错误。
2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：
Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：
W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：
Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
X、Y、W
答案 A
解析 由于Y是非金属性最强的元素，则Y为氟元素；X原子最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素，且原子序数小于9，则X为氧元素；由于Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且其原子序数大于9，则Z为铝元素；由于W的单质广泛用作半导体材料，则W为硅元素。
A项，Y、X、W、Z的原子最外层电子数分别为7、6、4、3，正确；B项，原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，错误；C项，非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si、Al，错误；D项，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：
F、O、Si，错误。
常考短周期元素的主要化合物的特性
（1）形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：
C。
（2）空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：
N。
（3）地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：
O。
（4）等物质的量的单质最轻的元素：
H；等物质的量的最轻的金属单质：
Li。
（5）最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Al。
（6）元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：
Li、Na、F。
（7）具有漂白性的物质：
氯水、二氧化硫、过氧化钠，双氧水（H2O2）
题组二 根据原子（或离子）结构特点推断
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（ ）
A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：
X＜Y，Z＞W
C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
答案 D
解析 据题意得，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，可知X为碳元素；
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